2019-2020年高中化學(xué) 2.2《分子的立體結(jié)構(gòu)》（第3課時(shí)）教學(xué)設(shè)計(jì) 新人教版選修3.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 2.2《分子的立體結(jié)構(gòu)》（第3課時(shí)）教學(xué)設(shè)計(jì) 新人教版選修3 教學(xué)目標(biāo) 1． 配位鍵、配位化合物的概念 2． 配位鍵、配位化合物的表示方法 教學(xué)重點(diǎn) 配位鍵、配位化合物的概念 教學(xué)難點(diǎn) 配位鍵、配位化合物的概念 教學(xué)方法 1.通過(guò)圖片模型演示，讓學(xué)生對(duì)增強(qiáng)配合物感性認(rèn)識(shí)。 2.通過(guò)隨堂實(shí)驗(yàn)、觀(guān)察思考、查閱資料等手段獲取信息，學(xué)習(xí)科學(xué)研究的方法。 教學(xué)具備 1. 多媒體教學(xué)投影平臺(tái)，試管、膠頭滴管 2. ①CuSO4 ②CuCl22H2O ③CuBr2 ④NaCl ⑤K2SO4 ⑥KBr ⑦氨水 ⑧乙醇 ⑨FeCl3 ⑩KSCN 教學(xué)過(guò)程 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 【引入】 為什么CuSO4 ?5H2O晶體是藍(lán)色而無(wú)水CuSO4 是白色？ 【實(shí)驗(yàn)】向盛有固體樣品的試管中，分別加1/3試管水溶解固體， 將下表中的少量固體溶于足量的水，觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并填寫(xiě)表格。 固體 ①CuSO4 ②CuCl22H2O ③CuBr2 白色 綠色 深褐色 ④NaCl ⑤K2SO4 ⑥KBr 白色 白色 白色 哪些溶液呈天藍(lán)色 實(shí)驗(yàn)說(shuō)明什么離子呈天藍(lán)色，什么離子沒(méi)有顏色 提出問(wèn)題：什么是配位鍵。 放影配位鍵的形成過(guò)程。 歸納配位鍵的形成條件： 四、配合物理論簡(jiǎn)介 1．配位鍵 共享電子對(duì)由一個(gè)原子單方面提供而跟另一個(gè)原子共享的共價(jià)鍵叫做配位鍵。（是一類(lèi)特殊的共價(jià)鍵） 如NH的形成：NH3＋H+ ====== NH 氨分子的電子式是 ，氮原子上有 對(duì)孤對(duì)電子。當(dāng)氨分子跟氫離子相作用時(shí)，氨分子中氮原子提供一對(duì)電子與氫原子共享，形成了配位鍵。配位鍵也可以用A→B來(lái)表示，其中A是提供孤對(duì)電子的原子，叫做給予體；B是接受電子的原子，叫做接受體。 可見(jiàn)，配位鍵的成鍵條件是：給予體有孤對(duì)電子；接受體有空軌道。 把抽象的理論直觀(guān)化 給予學(xué)生探索實(shí)踐機(jī)會(huì)，增強(qiáng)感性認(rèn)識(shí)。 對(duì)上述現(xiàn)象，請(qǐng)給予合理解釋 圖片展示，視覺(jué)感受，直觀(guān)理解。 閱讀了解配位化合物的定義 演示實(shí)驗(yàn)2-2 看圖解釋配位鍵的形成。 提出問(wèn)題： 學(xué)生閱讀課本第43頁(yè)，歸納：（學(xué)生代表回答） 實(shí)驗(yàn)證明，上述實(shí)驗(yàn)中呈天藍(lán)色的物質(zhì)是水合銅離子，可表示為[Cu(H2O)4]2+，叫做四水合銅離子。在四水合銅離子中，銅離子與水分子之間的化學(xué)鍵是由水分子提供孤對(duì)電子對(duì)給予-銅離子，銅離子接受水分子的孤對(duì)電子形成的，這類(lèi)“電子對(duì)給予-接受鍵”就是配位鍵。如圖2-28： 其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為： （見(jiàn)上右圖） 2. 配位化合物 （1）定義： （2）配合物的形成{以[Cu(NH3)4]2+的形成為例}： 課本第44頁(yè)[實(shí)驗(yàn)2-2]，學(xué)生完成。（略） 向硫酸銅溶液里逐滴加入氨水，形成難溶物的原因是按水呈堿性，可與Cu2+形成難溶的氫氧化銅形成難溶的氫氧化銅： Cu2+＋2OH-======Cu(OH)2↓ 上述實(shí)驗(yàn)中得到的深藍(lán)色晶體是[Cu(NH3)4]SO4H2O。結(jié)構(gòu)測(cè)定實(shí)驗(yàn)證明，無(wú)論在氨水溶液中還是在晶體中，深藍(lán)色都是由于存在[Cu(NH3)4]2+，它是Cu2+的另一種常見(jiàn)配離子，中心離子仍然是Cu2+，而配體是NH3. Cu(OH)2+4NH3====[Cu(NH3)4]2+ +2OH-藍(lán)色沉淀變?yōu)樯钏{(lán)色溶液，在[Cu(NH3)4]2+里，NH3分子的氮原子給出孤對(duì)電子對(duì)，Cu2+接受電子對(duì)，以配位鍵形成了[Cu(NH3)4]2+（圖23—29）； 在中學(xué)化學(xué)中，常見(jiàn)的以配位鍵形成的配合物還有： 、 。 加強(qiáng)學(xué)生的自學(xué)能力和組織、推斷能力。 培養(yǎng)閱讀能力 培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維。 補(bǔ)充介紹：配合物的組成 選擇簡(jiǎn)單講授配合物的命名 舉例說(shuō)明配合物的命名 多媒體投影，簡(jiǎn)明介紹配合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) （學(xué)生記錄）3. 配合物的組成 配合物的內(nèi)界和外界 （1）配位體（簡(jiǎn)稱(chēng)配體）：配位體是含有孤對(duì)電子的分子或離子，如NH3、H2O和C1-、Br-、I-、CNS-離子等。配位體中具有孤對(duì)電子的原子，在形成配位鍵時(shí)，稱(chēng)為配體原子。N、O、P、S及鹵素原子或離子常作配位原子。如*NH2—CH2—CH2—H2N* （2）中心離子：中心離子也有稱(chēng)為配合物形成體的，一般是金屬離子，特別是過(guò)渡金屬離子。但也有中性原子做配合物形成體的。 （3）配位數(shù)：直接同中心原子（或離子）配位的配位原子的數(shù)目，為該中心原子（或離子）的配位數(shù)。一般中心原子（或離子）的配位數(shù)是2，4，6，8。在計(jì)算中心離子的配位數(shù)時(shí)，一般是先在配離子中確定中心離子和配位體，接著找出配位原子的數(shù)目。 4. 配合物的命名 配合物的命名，關(guān)鍵在于配合物內(nèi)界（即配離子）的命名。 命名順序：自右向左：配位體數(shù)（即配位體右下角的數(shù)字）——配位體名稱(chēng)——“合”字或“絡(luò)”字——中心離子的名稱(chēng)——中心離子的化合價(jià)。 如：[Zn(NH3)2]SO4內(nèi)界名稱(chēng)為： （Ⅱ），K3[Fe(CN)6]內(nèi)界名稱(chēng)為 ， [Zn(NH3)4]Cl2 命名為 ，K3[Fe(CN)6]命名為 ，Cu(NH3)4]SO4命名為 ， [Ag(NH3)2]OH命名為 。若有不同配位體，可按自右向左的順序依次讀出：K[Pt(NH3)Cl3] 讀作三氯一氨合鉑（Ⅱ）酸鉀。配合物溶于水易電離為內(nèi)界配離子和外界離子，而內(nèi)界的配體離子和分子通常不能電離。如[Co(NH3)5Cl] Cl2======[Co(NH3)5Cl]2++2Cl-，有三分之一的氯不能電離。 5. 配合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 配離子[Ag(NH3)2]+是由……通過(guò)配位鍵結(jié)合而成的，這種配位鍵的本質(zhì)是……形成配位鍵。在[Ag(NH3)2]+配離子中，中心離子Ag+采用sp雜化軌道接受配位體NH3中配位氮原子的孤電子對(duì)形成配鍵。 更深一層次了解 讓學(xué)有余力的學(xué)生有發(fā)展理解的空間 講練結(jié)合 了解內(nèi)界的離子通常不能電離。 以下內(nèi)容僅供參考了解。 聯(lián)系實(shí)際講授配合物的應(yīng)用 聯(lián)想質(zhì)疑 人們發(fā)現(xiàn)[Pt(NH3)2Cl2]有兩種不同性質(zhì)的異構(gòu)體，如下表 配合物 顏色 極性 在水中的溶解性 抗癌活性 Pt(NH3)2Cl2 棕黃色 極性 0.257 7g/100g H2O 有活性 Pt(NH3)2Cl2 淡黃色 非極性 0.036 g/100g H2O 無(wú)活性 研究表明四個(gè)配體與中心離子結(jié)合成本面四邊形有兩種不同排列方式：（如右圖）順式為棕黃色，反式為淡黃色。 關(guān)于配合物形成時(shí)的性質(zhì)改變，一般來(lái)說(shuō)主要有下列幾點(diǎn) （1）顏色的改變：當(dāng)簡(jiǎn)單離子形成配離子時(shí)其性質(zhì)往往有很大差異。顏色發(fā)生變化就是一種常見(jiàn)的現(xiàn)象，我們根據(jù)顏色的變化就可以判斷配離子是否生成。如Fe3+離子與SCN-離子在溶液中可生成配位數(shù)為1~6的鐵的硫氰酸根配離子，這種配離子的顏色是血紅色的，反應(yīng)式如下： Fe3++nSCN-=====[Fe(SCN)n]3-n (2)溶解度的改變 一些難溶于水的金屬氯化物，溴化物，碘化物，氰化物可以依次溶解于過(guò)量的Cl-、Br-、I-、CN-離子和氨中，形成可溶性的配合物。如難溶的AgCl可溶于過(guò)量的濃鹽酸和氨水中。形成配合物。反應(yīng)分別為： AgCl+HC1(濃)==[AgCl2]+H+ AgCl+2NH3==[Ag(NH3)2]++Cl- 金和鉑之所以能溶于王水中，也是與生成配離子的反應(yīng)有關(guān)。 Au+HNO8+4HCl=====H[AuCl4]+NO+2H2O 3Pt+4HNO3+18HCl======3H2[PtCl6]+4NO+8H2O 6. 配合物的應(yīng)用 配合物廣泛應(yīng)用于許多基本有機(jī)合成，染料工業(yè)上。 激發(fā)學(xué)生的求知欲望，學(xué)習(xí)的熱情。 投影講述： 自然界中大多數(shù)化合物是以配合物的形式存在，因此，配合物化學(xué)所涉及的范圍和應(yīng)用是非常廣泛的。 近年許多基本有機(jī)合成，如氧化、氫化、聚合、羰基化等許多重要反應(yīng)，均可借助于以過(guò)渡金屬配合物為基礎(chǔ)的催化劑來(lái)實(shí)現(xiàn)。這些反應(yīng)稱(chēng)為配位催化反應(yīng)，目前國(guó)內(nèi)外，利用配位催化生產(chǎn)化工產(chǎn)品已經(jīng)不少。約占工業(yè)催化劑的15%，預(yù)示著將來(lái)會(huì)有更大的發(fā)展。 配合物也廣泛地用在染料工業(yè)上。 生物體中的許多金屬元素都是以配合物的形式存在的。如血紅素就是鐵的配合物，它與呼吸作用有密切關(guān)系。葉綠素是鎂的配合物，是進(jìn)行光合作用的關(guān)鍵物質(zhì)。最近人們已普遍注意到各種金屬元素在人體和動(dòng)植物內(nèi)部起著很重要的作用。如各種酶分子幾乎都含有以配合物形態(tài)存在的金屬元素，它們控制著生物體內(nèi)極其重要的化學(xué)作用。配合物在藥物治療中也日益顯示其強(qiáng)大生命力。例如，EDTA的鈣是排除人體內(nèi)鈾、釷、釕等放射性元素的高效解毒劑。順式二氯二氨合鉑（Ⅱ）碳鉑、二氯茂鐵是發(fā)展中的第一至第三代的抗癌藥物，且后兩者對(duì)腎的損害作用小，但碳鉑難溶于水，影響療效。 目前證明對(duì)人體有特殊生理功能的必需微量元素有Mn、Fe、Co、Mo、I、Zn等；還有初步查明的必需元素有V、Cr、F、Si、Ni、Se、Sn等。它們是以配合物的形式存在人體內(nèi)。微量元素在體內(nèi)的分布極不均勻，如甲狀腺中的碘，血紅蛋白中的鐵，造血組織中的鈷，脂肪組織中的釩，肌肉組織中的鋅，它們都具有重要的特異生理功能。有些微量元素是合成酶的關(guān)鍵成分（如Fe、Cu、Zn等），有些參與激素的作用（如Zn參與促進(jìn)性腺激素的作用，Ni促進(jìn)胰腺作用）；有些則影響核酸的代謝作用如V、Cr、NI、Fe、Cu等）?？梢?jiàn)微量元素不僅對(duì)人體的正常生長(zhǎng)、發(fā)育是必需的，而且對(duì)人體的其它生命活動(dòng)有著極為重要的作用。在研究它們的配合物性能和結(jié)構(gòu)方面的確是大有用武之地的。 增大了解知識(shí)容量 【板書(shū)設(shè)計(jì)】 第二節(jié) 分子的立體結(jié)構(gòu) 四、配合物理論簡(jiǎn)介 1.配位鍵的形成條件： 2.配合物的定義： 3.配位離子的組成：內(nèi)界和外界 4.配合物的命名： 5.配合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)：（略） 6.配合物的應(yīng)用：