（淄博專版）2019年中考化學復習 第一部分 九全 第一單元 溶液課件 魯教版.ppt

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第一單元 溶 液,考點一 溶液的組成與性質(zhì) 1溶液及其組成,均一,穩(wěn)定,混合物,均一,穩(wěn)定,溶質(zhì),溶劑,2.物質(zhì)的溶解通常伴隨著_的變化。 幾種常見物質(zhì)在水中溶解時溶液溫度變化,能量,升高,升高,升高,不變,降低,常見物質(zhì)在水中溶解時的溫度變化 講：在中考中，關(guān)于常見物質(zhì)在水中溶解時的溫度變化， 易觸雷的地方是混淆硝酸銨固體溶解時的溫度變化。 練：鏈接“隨堂演練”P51T3 3_是一種最常用的溶劑。_、_等也可作 溶劑。,水,酒精,汽油,(1)均一、穩(wěn)定、無色透明的液體不一定是溶液，如水、酒 精等純凈物不是溶液。 (2)溶液不一定都是無色的，如CuSO4溶液為藍色，F(xiàn)eCl3溶 液為黃色，F(xiàn)eSO4溶液為淺綠色。 (3)溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體。,溶液概念的辨析 講：在中考中，關(guān)于溶液的概念，易觸雷的地方是混淆液體和溶液。 練：鏈接“隨堂演練”P51T1,4乳化現(xiàn)象：洗潔精、洗衣粉等物質(zhì)可以使食用油以 _的形態(tài)分散在水中，形成不易分層、比較穩(wěn) 定的混合物，這種現(xiàn)象稱為乳化現(xiàn)象。,細小液滴,(1)乳濁液不穩(wěn)定，乳化能夠增強乳濁液的穩(wěn)定性。 (2)汽油清洗衣服上的油污屬于物質(zhì)的溶解，而洗滌劑 清洗油污屬于乳化作用。,5飽和溶液與不飽和溶液,溫度,溶劑,不能,溫度,溶劑,還能,繼續(xù),減少溶劑、增加溶質(zhì)、改變溫度,增加溶劑、改變溫度,只有指明“在一定量溶劑里”和“在一定溫度下”，溶液的“飽和”和“不飽和”才有確定的意義。,6結(jié)晶及其應(yīng)用 (1)結(jié)晶的方法及適用范圍,較小,較大,(2)結(jié)晶的應(yīng)用 結(jié)晶常用于分離可溶性固體混合物。 如圖所示： 當m中含有少量n時，可用_ 法分離出m; 當n中含有少量m時，可用_ 法分離出n。,降溫結(jié)晶,蒸發(fā)結(jié)晶,7飽和、不飽和溶液與濃、稀溶液的關(guān)系,考點二 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 1溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_100%， 溶液的質(zhì)量_的質(zhì)量_的質(zhì)量。 2溶質(zhì)的質(zhì)量_溶液密度 溶液體積溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。,溶質(zhì),溶劑,溶液質(zhì)量,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),3溶液的質(zhì)量_。 4溶液的稀釋根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變進行相關(guān)計算。 (1)m濃濃m稀稀 (2)m濃m水m稀,溶質(zhì)質(zhì)量,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),白酒的“度數(shù)”指的是白酒中酒精的含量，是體積分 數(shù)，而不是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。,考點三 溶液的配制 一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)氯化鈉溶液的配制 (1)實驗裝置,燒杯,托盤天平,量筒,玻璃棒,量筒,玻璃棒,考點四 溶解度與溶解度曲線 1定義：通常所說的溶解度是指在_下，某種固 體物質(zhì)在_溶劑(通常為水)里達到_時所能溶 解的_。,一定溫度,100 g,飽和狀態(tài),固體物質(zhì)的質(zhì)量,2“20 時，NaCl的溶解度為36 g”的含義： (1)20 時，在_g水里完全溶解36 g NaCl固體，恰好 達到飽和狀態(tài)。 (2)20 時，在100 g水里最多溶解_g NaCl固體。 (3)20 時，在136 g NaCl飽和溶液中含有_g水，_g NaCl。,100,36,100,36,3影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素 (1)內(nèi)部因素：_和_本身的性質(zhì)。 (2)外部因素：溫度。 大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如_； 少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高變化不大，如_； 極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如_。,溶質(zhì),溶劑,KNO3,NaCl,Ca(OH)2,4氣體溶解度：影響氣體溶解度的因素有壓強和溫度。 壓強越大，氣體的溶解度_；溫度越高，氣體的溶 解度_。 5下面舉例說明溶解度曲線的應(yīng)用。,越大,越小,圖中曲線a、b、c分別表示a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線， 試回答： (1)t1 時，a、b、c溶解度大小的順序 是_。 (2)M點表示在t3 時，a溶液是_ 溶液；b溶液是_溶液；c溶液是_溶液。 (3)N點表示在t2 時，_。,bca,不飽和,飽和,飽和,a、b溶解度相同,(4)在t3 時，a、b、c分別在50 g水里達到飽和，冷卻到t1 ，析出晶體最多的是_。 (5)從a的熱飽和溶液中提取a最好的方法是_；要 從b溶液中提取b最好采用的方法是_。,a,降溫結(jié)晶,蒸發(fā)結(jié)晶,(6)為了從混有少量c物質(zhì)的a物質(zhì)的溶液中提取純凈的a， 可采用的方法是_。 (7)將t3 時a、b、c的飽和溶液降溫至t1 ，所得溶液的 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為_。,降溫結(jié)晶,bac,6溶解性：20 時，溶解度大于10 g的為_物質(zhì)，在 110 g 之間的為_物質(zhì)，在0.011 g之間的為_ 物質(zhì)，小于0.01 g的為_物質(zhì)。,易溶,可溶,微溶,難溶或不溶,比較溶解度曲線上的相關(guān)量時，勿忽略溫度這個前提 講：在中考中，溶解度曲線幾乎是必考題，在比較溶解度大小、判斷溶液是否是飽和溶液，比較溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)時，勿忽略溫度這個前提。 練：鏈接“聚焦淄博”P50T911,弄清溶解度曲線上關(guān)于升降溫度時溶液中各個量的變化 講：在中考中，學生在備考時，關(guān)于溶解度曲線中升降溫度時，溶液中溶質(zhì)、溶劑及溶液的質(zhì)量關(guān)系，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)關(guān)系一定要弄清楚，以防觸雷。 練：鏈接“聚焦淄博”P50T10,根據(jù)物質(zhì)的溶解度與溫度的關(guān)系選擇提純方法 講：在中考中，關(guān)于物質(zhì)的提純方法，易觸雷的地方是不能正確選擇降溫結(jié)晶和蒸發(fā)結(jié)晶兩種提純方法。 練：鏈接“聚焦淄博”P50T11,考點一 溶液的組成與性質(zhì) (3年2考) 1溶液的形成與特征 2乳濁液與乳化現(xiàn)象,1.(2016淄博中考)如圖為實驗室新購置的鹽酸試劑瓶標 簽上的內(nèi)容，用掉一部分鹽酸后(忽略鹽酸的揮發(fā))，不能 再表示試劑瓶中剩余鹽酸信息的是( ) A37% B36.5 C1.19 g/cm3 D500 mL,D,2(2016淄博中考)根據(jù)事物的某些相似性進行推理，并 預測類似的可能性，是化學學習的一種重要思維方法。以 下類推結(jié)果與實際不相符合的是( ),A溶液具有均一性和穩(wěn)定性，具有均一性和穩(wěn)定性的液體 一定是溶液 B鹽酸能使紫色石蕊試液變紅色，能使紫色石蕊試液變紅 色的物質(zhì)一定呈酸性 C氫氧化鈉溶液中有OH，能與酸反應(yīng)，氫氧化鉀溶液中 也有OH，也能與酸反應(yīng) D收集比空氣輕的氣體可用向下排空氣法，能用向下排空 氣法收集的氣體一定比空氣輕,3(2017淄博臨淄一模)以下所列家庭常用的調(diào)味品中， 與水充分混合后不能形成溶液的是( ) A白糖 B食醋 C料酒 D香油,D,4(2017淄博臨淄一模)下列洗滌方法中，利用乳化原理 的是( ) A用水洗去盤子中的水果渣 B用洗潔精洗餐具上的油污 C用汽油除去衣服上的油污 D用食醋除去茶壺里的水垢,B,考點二 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) (3年2考) 1溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的意義與基本計算 2溶液稀釋與濃縮的計算 3化學方程式的計算中有關(guān)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算,5.(2016淄博中考)一定溫度下，向圖燒杯中加入一定 量的水，如圖所示，所得溶液與原溶液相比，下列判斷 一定正確的是( ) A所得溶液是飽和溶液 B溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大 C溶質(zhì)的質(zhì)量增加 D溶質(zhì)的溶解度變大,C,6(2017淄博臨淄一模)取25 g某石灰石樣品于一只燒杯 中，并向燒杯中加入146 g稀鹽酸，充分反應(yīng)后測得燒杯內(nèi) 剩余物質(zhì)的質(zhì)量為162.2 g，已知石灰石中的雜質(zhì)不與稀鹽 酸發(fā)生反應(yīng)，請計算： (1)反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量。 (2)所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。,解：(1)25 g146 g162.2 g8.8 g (2)解：設(shè)參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為x。 2HClCaCO3=CaCl2CO2H2O 73 44 x 8.8 g x14.6 g,稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 100%10% 答：(1)反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8 g。 (2)所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%。,考點三 溶液的配制 (3年未考) 1溶液配制的方法與步驟 2溶液配制過程中的誤差分析,a所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小的可能原因 根本原因：溶劑多了；溶質(zhì)少了。 (1)從用托盤天平稱量角度思考：天平未調(diào)零；砝碼 破損；天平讀數(shù)有問題；藥品和砝碼放顛倒了；左 盤放紙片，右盤沒放紙片等。 (2)從用量筒量取液體溶劑角度思考：量取液體時，仰視 讀數(shù)。,(3)從轉(zhuǎn)移藥品角度思考：燒杯內(nèi)有水；量筒中的液體 溶質(zhì)未全部倒出；向燒杯轉(zhuǎn)移固體溶質(zhì)時，有一部分溶 質(zhì)撒到燒杯外。 (4)從藥品的純度角度思考：溶質(zhì)中含有雜質(zhì)。,b所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大的可能原因 根本原因：溶劑少了；溶質(zhì)多了。 (1)稱量時，所用砝碼已生銹或沾有油污。 (2)調(diào)零時，游碼未調(diào)回“0”刻度。 (3)量取溶劑時，俯視讀數(shù)。,7(2017濱州中考)欲將粗鹽提純并用所得精鹽配制一定 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液。下列說法正確的是( ) A過濾時，用玻璃棒攪拌加快過濾速度 B蒸發(fā)時，將蒸發(fā)皿中晶體全部析出后停止加熱 C配制溶液時必須使用的儀器有托盤天平、酒精燈、量 筒、燒杯、玻璃棒等 D配制溶液需要經(jīng)過計算、稱量、溶解、裝瓶存放等步驟,D,8(原創(chuàng))實驗室現(xiàn)要配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶 液50 g，下列實驗操作會使所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小 的是( ) A用量筒量取蒸餾水時，俯視讀數(shù) B量筒中的水未完全倒入燒杯中 C砝碼有缺損 D攪拌后，氯化鈉充分溶解，玻璃棒帶出少許溶液,C,考點四 溶解度與溶解度曲線 (3年2考) 1溶解度概念理解 2溶解度曲線含義及應(yīng)用,a溶解度曲線上的每一點表示的都是飽和溶液。 b溶解度曲線上的交叉點表示兩種溶質(zhì)同溫同溶解度。 c溶解度曲線下方的點為不飽和溶液，在曲線上方的點為 過飽和溶液，有未溶晶體。,9(2017淄博中考)如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲 線，以下說法正確的是( ),A15 時，甲物質(zhì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定等于乙物質(zhì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) B15 時，甲物質(zhì)飽和溶液和乙物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比均為15 C30 時，甲物質(zhì)的飽和溶液和乙物質(zhì)的飽和溶液降溫至15 時均是飽和溶液 D30 時，甲物質(zhì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定小于乙物質(zhì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),10(2017淄博周村一模)如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述正確的是( ),At1 時，等質(zhì)量的甲、丙溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 丙甲 Bt2 時，20 g丙溶解于50 g水中能形成70 g溶液 C分別將三種物質(zhì)的飽和溶液從t3 降溫至t2 時，所 得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為乙甲丙 D若要將組成在N點的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點的甲溶液，可采取 恒溫蒸發(fā)溶劑的方法,11(2015淄博中考)溶解度曲線為定量描述物質(zhì)的溶解 性提供了便利。如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線。請 據(jù)圖回答：,(1)t1 時甲物質(zhì)的溶解度_乙物質(zhì)的溶解度(填“”“”或“”“”或“”)。,降溫結(jié)晶,【思路分析】 通過溶解度曲線能獲得很多信息，逐一進 行分析：明確溶解度曲線上的點和交點所代表的含義； 明確溶解度曲線上方或下方各點所代表的含義；理解 溶解度曲線表示的溶質(zhì)的溶解度隨溫度變化趨勢的含義。,