2019-2020年高三化學(xué)一輪 5-2元素周期律課件 新人教版.doc

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2019-2020年高三化學(xué)一輪 5-2元素周期律課件 新人教版一、選擇題1下列各組元素性質(zhì)的遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是()ALi、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多BP、S、Cl元素的最高正化合價(jià)依次升高CB、C、N、O、F原子半徑依次增大DBe、Mg、Ca、Sr、Ba的金屬性依次增強(qiáng)【解析】周期表中同周期元素從左到右最外層電子數(shù)依次增多，最高正化合價(jià)依次升高，原子半徑依次減小，非金屬性依次增強(qiáng)。A、B項(xiàng)中，元素都是同周期元素，符合此規(guī)律，A、B項(xiàng)正確；C項(xiàng)中，B、C、N、O、F也是同周期元素，原子半徑應(yīng)是減小的趨勢(shì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中，是同主族元素，同主族元素原子最外層電子數(shù)相等，但由上到下原子半徑依次增大，所以失電子能力依次增強(qiáng)，金屬性也依次增強(qiáng)，D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緾2下列各組微粒中微粒半徑由大到小的是(多選)()AO、Cl、S、P BAl3、Mg2、Ca2、Ba2CK、Mg2、Al3、H DCs、K、Na、Li【解析】比較微粒半徑有以下原則：同周期從左到右逐漸減小，所以A應(yīng)為PSClO，同主族從上到下逐漸增大，所以D對(duì)，核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，Mg2Al3，所以B錯(cuò)，各層排布都飽和，一般電子層越多，半徑越大，所以C對(duì)?！敬鸢浮緾D3(xx年?yáng)|城區(qū)質(zhì)檢)下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是()原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為3A族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素第二周期A族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期A族A BC D【解析】原子序數(shù)為15的元素為P，其最高化合價(jià)為5，錯(cuò)誤；中敘述元素為碳元素，它存在12C、13C、14C等同位素，中子數(shù)可以為6、7、8，錯(cuò)誤，故C選項(xiàng)正確?！敬鸢浮緾4下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是()序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)比較氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱BMgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱C測(cè)定Na2CO3、Na2SO4兩溶液的pH比較碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱DFe、Cu分別與鹽酸反應(yīng)比較鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱【解析】元素的非金屬性強(qiáng)弱和金屬性強(qiáng)弱的實(shí)質(zhì)是得失電子的難易。凡是直接或間接地比較變化過(guò)程中元素得失電子的難易，即可比較元素非金屬性和金屬性的強(qiáng)弱。A項(xiàng)Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)條件的難易即可判斷出氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱；B項(xiàng)MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨氣，MgCl2與NH3H2O反應(yīng)生成Mg(OH)2，AlCl3與NH3H2O反應(yīng)生成Al(OH)3，但無(wú)法比較二者的金屬性強(qiáng)弱；C項(xiàng)測(cè)定Na2CO3、Na2SO4兩溶液的pH，根據(jù)pH的數(shù)據(jù)可判斷出Na2CO3與Na2SO4水解程度的大小，從而判斷出碳、硫的非金屬性的強(qiáng)弱；D項(xiàng)利用Fe、Cu與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象的不同即可判斷出Fe、Cu的金屬性強(qiáng)弱?！敬鸢浮緽5根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材中所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是()AK層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等BL層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等CL層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等DM層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等【解析】L層電子數(shù)為偶數(shù)時(shí)，可能有2、4、6、8，當(dāng)為2、4、6時(shí)，該元素所在族的序數(shù)等于L層電子數(shù)；當(dāng)為8時(shí)，元素的原子可能存在M層、N層等，其所在族的序數(shù)無(wú)法確定?！敬鸢浮緾6X、Y、Z、R分別代表四種元素，若aXm、bYn、cZn、dRm四種離子的核外電子排布相同，且mn，則下列關(guān)系正確的是(多選)()AacmnBbdmnCabdc Dabcd【解析】四種離子的“核外電子排布相同”，說(shuō)明四種離子間存在如下關(guān)系：ambncndm，從而得出acmn，bdmn，所以A項(xiàng)不正確，B項(xiàng)正確；四種離子的“核外電子排布相同”，還說(shuō)明四種離子的核電荷數(shù)中a、b均大于c、d，又 mn，這表明aXm與bYn中ab，cZn與dRm中cd，故abcd，所以C項(xiàng)不正確，D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緽D7同一周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性順序?yàn)镠XO4H2YO4H3ZO4，則下列判斷錯(cuò)誤的是()A原子半徑：XYZB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXH2YZH3C元素原子得電子能力：XYZD陰離子的還原性：Z3Y2X【解析】由題目信息可知，X、Y、Z在同一周期中的位置順序?yàn)閆、Y、X，半徑大小順序應(yīng)為ZYX。利用元素、化合物的性質(zhì)之間的關(guān)系進(jìn)行判斷。元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則元素原子的得電子能力越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，陰離子的還原性越弱，B、C、D均對(duì)?！敬鸢浮緼8X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說(shuō)法正確的是(多選)()A元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆YYX【解析】X若為第二周期元素，則其最外層電子數(shù)為6，電子排布為2、6，為O元素，若X為第三周期元素，則最外層超過(guò)8個(gè)電子，不存在，所以X只能為O元素，則Y一定是S元素；Y、Z同周期，且Z的核外電子數(shù)比Y原子少1，則Z為P元素，O、S、P的非金屬性為PSSO，故D正確。【答案】AD9X、Y均為元素周期表中前20號(hào)元素，其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說(shuō)法正確的是()A由mXa與nYb，得manbBX2的還原性一定大于YCX、Y一定不是同周期元素D若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY【解析】二者簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相似，說(shuō)明兩離子的核外電子數(shù)相等，若離子符號(hào)分別為mXa與nYb，則有manb，A錯(cuò)誤；若二者分別為X2、Y，說(shuō)明X、Y為同周期的非金屬元素，Y比X的非金屬性強(qiáng)，則還原性X2Y，B正確；由B項(xiàng)分析可知，X、Y可能為同一周期的活潑金屬或同一周期的活潑非金屬，C錯(cuò)誤；若X的原子半徑大于Y，且二者能形成氣態(tài)氫化物，說(shuō)明X與Y是同一周期的非金屬元素，且X的原子序數(shù)小于Y，則Y的非金屬性比X強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性為HnY大于HmX，D錯(cuò)誤。【答案】B10有X、Y兩種元素，原子序數(shù)20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù))。下列說(shuō)法正確的是()A若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿B若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D若Y的最高正價(jià)為m，則X的最高正價(jià)一定為m【解析】X、Y最外層電子數(shù)相同，說(shuō)明處于同一主族，X原子半徑小于Y，說(shuō)明X在上一周期。A項(xiàng)中X(OH)n為強(qiáng)堿，說(shuō)明X為活潑金屬，Y在下一周期，金屬性更強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿，A正確；B項(xiàng)中若HnXOm為HNO3，NH3溶于水顯堿性，B不正確；C項(xiàng)中若X2為N2，則Y為P，C不正確；D項(xiàng)中若Y為Cl，最高正價(jià)為7價(jià)，則X為F，無(wú)正價(jià)，D不正確。【答案】A二、非選擇題11現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：元素編號(hào)元素性質(zhì)原子半徑(1010m)0.741.601.521.100.991.860.751.43最高或最低化合價(jià)21571532313試回答下列問(wèn)題：(1)上述元素中處于第A族的有_，處于第二周期的有_(以上均用編號(hào)表示)。(2)上述元素中金屬性最強(qiáng)的是_(用編號(hào)表示)。(3)寫(xiě)出元素、形成的化合物與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。、能形成兩種化合物，寫(xiě)出其中較穩(wěn)定的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_?！敬鸢浮?1)(2)(3)Al2O32KOH=2KAlO2H2O2Na2O22H2O= 4NaOHO212(xx年金麗衢十二校聯(lián)考)鉈的相關(guān)信息卡片如圖所示：(1)鉈的原子序數(shù)為81，鉈在元素周期表中位于第_周期，第_族。(2)若設(shè)鉈的質(zhì)量數(shù)為A，則鉈原子中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為_(kāi)。(3)下列推斷正確的是_。A單質(zhì)的還原性：TlAlB原子半徑：AlTlC堿性：Al(OH)3Tl(OH)3D氧化性：Tl3Al3(4)鉈(Tl)是某超導(dǎo)材料的組成元素之一。Tl3與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl32Ag=Tl2Ag。下列推斷正確的是_。ATl最外層有1個(gè)電子BTl能形成3價(jià)和1價(jià)的化合物CTl3的氧化性比Ag弱DTl的還原性比Ag強(qiáng)【解析】(1)推斷Tl在元素周期表中的位置，可利用各周期的元素種類(lèi)數(shù)(2、8、8、18、18、32)進(jìn)行分析，81288181827，首先推知該元素位于第六周期，第六周期中鑭系有15種元素占一個(gè)格，則271413。根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，第13縱行為第A族，即Tl在元素周期表中的位置為：第六周期第A族。(2)根據(jù)AZN，可知鉈原子中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為(AZ)Z，即A162。(3)根據(jù)元素周期律的遞變規(guī)律，同主族從上至下，元素金屬性逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)還原性增強(qiáng)，原子半徑增大，離子氧化性減弱，堿性增強(qiáng)。(4)鉈位于第A族，說(shuō)明鉈原子最外層有3個(gè)電子，則Tl最外層有兩個(gè)電子，A錯(cuò)；由Tl32Ag=Tl2Ag知，Tl3的氧化性比Ag強(qiáng)，Ag的還原性比Tl強(qiáng)，C、D錯(cuò)。【答案】(1)六A(2)A162(3)A(4)B13制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時(shí)吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到制冷的目的。人們?cè)捎眠^(guò)乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷劑，但它們不是有毒，就是易燃，于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來(lái)開(kāi)發(fā)新的制冷劑。根據(jù)現(xiàn)有知識(shí)，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢(shì)如下：(1)氫化物的易燃性：第二周期：_H2OHF；第三周期：SiH4PH3H2SHCl。(2)化合物的毒性：PH3NH3，H2S_H2O，CS2_CO2，CCl4CF4(選填“”“PH3H2SHCl，因此很容易推出第二周期的氫化物易燃性順序?yàn)镃H4NH3H2OHF。(2)根據(jù)已知化合物的毒性：PH3NH3，CCl4CF4，自己創(chuàng)造規(guī)律，得出“相同類(lèi)型的化合物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，其化合物的毒性也越大”的結(jié)論，然后應(yīng)用此規(guī)律，得出H2SH2O；CS2CO2?！敬鸢浮?1)CH4NH3(2)(3)CFCl3(或CF3Cl)(4)使大氣臭氧層出現(xiàn)空洞a14(xx年天津高考)下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：(1)、的原子半徑由大到小的順序是_。(2)、的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_。(3)、中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的電子式：_。(4)由表中兩種元素的原子按11組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號(hào))_。aMnO2 bFeCl3cNa2SO3 dKMnO4(5)由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程_，N的單質(zhì)的化學(xué)方程式為_(kāi)，常溫下，為使0.1 mol/L M溶液中由M電離的陰、陽(yáng)離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至_?！窘馕觥扛鶕?jù)各元素在周期表中的位置，推出各元素依次為：H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl。(1)Na、Al是第三周期元素，O在第二周期，所以原子半徑：NaAlO。(2)因?yàn)榉墙饘傩裕篘CSi，所以酸性：HNO3H2CO3H2SiO3。(3)H、O、Na、Cl形成的符合條件的物質(zhì)很多，比較容易寫(xiě)出電子式的有NaOH、NaClO。(4)該液態(tài)物質(zhì)是H2O2，MnO2、FeCl3可以作H2O2分解的催化劑。(5)的單質(zhì)是Al，逆推得N為Al2O3，Z為Al(OH)3；因?yàn)镸是僅含非金屬元素的鹽，所以M是銨鹽，由此推出X、Y對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是氨水和鋁鹽，鋁鹽可能是AlCl3或Al(NO3)3。M可能是NH4Cl或NH4NO3，NH可以水解，要使其溶液中M電離的陰、陽(yáng)離子濃度相等，則根據(jù)電荷守恒得c(OH)c(H)，即溶液應(yīng)為中性?！敬鸢浮?1)NaAlO(2)HNO3H2CO3H2SiO3(3)Na H或Na C (4)ab(5)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH2Al2O3(熔融)4Al3O2溶液的pH等于7