2019-2020年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 含答案(VIII).doc

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2019-2020年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 含答案(VIII)蘆臺(tái)一中 李長(zhǎng)麗 靜海一中 劉秀娟可能用到的原子量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64一、選擇題（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題2分，共48分）1. 化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是A國慶期間燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩BCO、NO、 NO2都是大氣污染氣體C為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠D青銅是我國使用最早合金材料，目前世界上使用量最大合金材料是鋼鐵2.下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是A鎂粉中有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥B用過量氨水除去Fe3溶液中的少量Al3C用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水DAl(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾，向?yàn)V液中通入過量二氧化碳過濾、洗滌、干燥3.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法正確的是A1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)一定是2NAB常溫常壓下，56 g Fe與足量的鹽酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC同溫同壓下，等質(zhì)量的H2和O2的體積之比是16：1D1mol的Na2O2固體中含有離子數(shù)為4NA4.下列說法正確的是A.用澄清石灰水可以鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉B. 新制氯水經(jīng)光照一段時(shí)間pH減小C.自然界硅元素貯量豐富，并存在大量的單質(zhì)硅D.等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉分別于足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量相同5.常溫下，下列不發(fā)生反應(yīng)的一組物質(zhì)是銅與濃硫酸 二氧化硅與NaOH溶液 銅與濃硝酸 石英與水鐵與液氯 一氧化氮與氧氣 硅與氧氣 H2S與SO2ABCD6.對(duì)于下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是() A在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定C常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)D鋁箔在空氣中受熱可以融化，由于氧化膜的存在，融化的鋁并不滴落7.下列各項(xiàng)操作中，能出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是()向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸向AlCl3溶液中逐滴加入過量稀氫氧化鈉溶液向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸A. B. C D8.實(shí)驗(yàn)需要配制KMnO4溶液，下列操作會(huì)引起所配溶液濃度偏大的是(),A容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥即用來配制溶液B定容時(shí)，觀察液面俯視刻度線C搖勻后，液面低于刻度線，沒有再加蒸餾水D用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶中9.實(shí)驗(yàn)室保存下列物質(zhì)的方法中，不正確的是 A鋁片放在不密封的容器里B氫氧化鈉溶液盛裝在玻璃塞的試劑瓶中C硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中D金屬鈉保存在石蠟油或煤油中10.下列說法正確的是A.氯氣和二氧化硫都有漂白性，等體積的二者混合會(huì)提高漂白效率B.氫氧化鐵膠體在電場(chǎng)的作用下向陽極移動(dòng)C.普通玻璃中含有石英、石灰石和純堿D. 鋁制餐具不宜用來長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物11.依據(jù)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，HClO+HCl=Cl2+H2O，2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+, Fe+Cu2+=Fe2+Cu判斷下列氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序正確的是A.Fe3+HClOCl2Fe2+Cu2+ B.HClOCl2Fe3+Cu2+Fe2+C.Cl2HClOFe3+Cu2+Fe2+ D.Fe3+Cu2+Cl2HClOFe2+12.下列說法正確的是A.酸雨是指PHI2SO42-B淀粉KI溶液變藍(lán)是因?yàn)镮被ClO氧化為I2，I2遇淀粉變藍(lán)C藍(lán)色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性D若將Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色21.用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象不一致的是中的物質(zhì)中的物質(zhì)預(yù)測(cè)的現(xiàn)象A酚酞溶液濃鹽酸無明顯變化B飽和的KNO3溶液濃硫酸無明顯變化CAlCl3溶液濃氨水有白色沉淀D濕潤(rùn)紅紙條飽和氯水紅紙條褪色22.某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO47H2O)，設(shè)計(jì)了如下流程：下列說法不正確的是A溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉B固體1中一定含有SiO2，控制pH為使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，進(jìn)入固體2C從溶液2得到FeSO47H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化D若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO47H2O23. 類比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類比是相對(duì)的，不能違背客觀事實(shí)。下列各種類比推測(cè)的說法中正確的是A已知Fe與S能直接化合生成FeS，推測(cè)Cu與S可直接化合生成CuSB已知CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成CO2，推測(cè)CaSO3與稀硝酸反應(yīng)生成SO2C已知Na與水反應(yīng)生成NaOH，推測(cè)Fe與水蒸汽反應(yīng)生成Fe(OH)3D已知Fe與CuSO4溶液反應(yīng)，推測(cè)Fe與AgNO3溶液也能反應(yīng)24.某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示則溶液中Fe（NO3）3、Cu（ NO3）2、HN03物質(zhì)的量濃度之比為(氧化性HNO3Fe（NO3）3Cu（NO3）2)A1：1：1 B1：3：1 C2：1：4 D1：1：4二、主觀題（共52分）25.（7分）（1）把對(duì)應(yīng)物質(zhì)的字母代碼填入括號(hào)內(nèi).A水玻璃 B明礬 C濃硫酸D過氧化鈉E.新制氯水 F.小蘇打 G.二硫化碳H.次氯酸鈣能使石蕊試液先變紅后退色（ ）能做木材防火劑（ ）能做處理胃酸過多的一種藥劑（ ）能作為處理試管內(nèi)壁沾有硫磺的一種試劑（ ）（2）綠色化學(xué)要求綜合考慮經(jīng)濟(jì)、技術(shù)、環(huán)保等方面來設(shè)計(jì)化學(xué)反應(yīng)路線?，F(xiàn)以銅為原料制取硫酸銅，以下圖為例設(shè)計(jì)符合綠色化學(xué)思想的反應(yīng)路線。 _26、（12分）A、B、C、D四物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已略去回答下列問題（1） 若A為氣態(tài)氫化物和D能通過化合反應(yīng)生成一種鹽則簡(jiǎn)述檢驗(yàn)該鹽中陽離子的方法_寫出實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式_寫出由A生成B的化學(xué)方程式_某同學(xué)用干燥的圓底燒瓶收集一瓶A氣體，用滴入酚酞的水做噴泉實(shí)驗(yàn)，能觀察到美麗的紅色噴泉。用方程式解釋噴泉呈紅色的原因_（2） 若A與B反應(yīng)能生成一種淡黃色固體單質(zhì)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_（3） 若A是金屬單質(zhì)，C是一種淡黃色固體寫出C生成D的離子方程式_27. （17分）科學(xué)的實(shí)驗(yàn)方法為我們探索物質(zhì)的世界提供了一把金鑰匙，下列實(shí)驗(yàn)方法或操作正確的是_。A兩種互不相溶的液體，如汽油和水，可通過分液方法分離B因?yàn)榈庖兹苡诰凭?，所以常用酒精萃取碘水中的碘C觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作：先將鉑絲放在稀硫酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的外焰上進(jìn)行灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察D將飽和FeCl3溶液滴入沸水中可得Fe(OH)3膠體，區(qū)別溶液和膠體的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)E分液時(shí)，先打開分液漏斗活塞，放出下層液體，再關(guān)閉活塞，從漏斗上口倒出上層液體F. 向新制的FeSO4溶液中滴入適量的NaOH溶液，放置片刻，整個(gè)反應(yīng)過程的顏色變化是：淺綠色溶液白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀G.為除粗鹽中的可溶性雜質(zhì)，先加氯化鋇后加碳酸鈉，最后加鹽酸后過濾。H在天平左右兩盤中各放一張白紙后，即可將NaOH固體放在白紙上稱量.為驗(yàn)證氧化性：Cl2Fe3+SO2，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經(jīng)檢驗(yàn)完畢）實(shí)驗(yàn)過程如下：.打開彈簧夾K1K4，通入一段時(shí)間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4。.打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。.當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。.打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的陽離子。.打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K3。.更新試管D，重復(fù)過程，檢驗(yàn)B溶液中的離子。（1）過程的目的是_。（2）棉花中浸潤(rùn)的溶液為_。作用是_（3）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）導(dǎo)致步驟中溶液變黃的離子反應(yīng)是_。 用_（寫試劑化學(xué)式）檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物，現(xiàn)象是_。（5）能說明氧化性Fe3+SO2的離子方程式是_。（6）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2Fe3+SO2的是_（填“甲”“乙”“丙”）。過程 B溶液中含有的離子過程 B溶液中含有的離子甲 有Fe3+無Fe2+有SO42-乙 既有Fe3+又有Fe2+有SO42-丙 有Fe3+無Fe2+有Fe2+28.（8分）下圖表示常見的單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。（反應(yīng)條件圖中已省略)。（1）向C、D反應(yīng)后的溶液中加入A，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_（2）反應(yīng)中，若B與F物質(zhì)的量之比為43，G、H分別是_、_（填化學(xué)式）（3）反應(yīng)的離子方程式為_.29（8分）（1）、32g銅投入一定濃度的硝酸溶液中，銅完全溶解，共收集到NO和NO2的混合氣體8. 96L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。計(jì)算產(chǎn)生NO的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況) _L將盛有此混合氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2的體積為_L。（2）、向100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物，充分反應(yīng)后，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224mL，且測(cè)得溶液中鐵只以Fe2+形式存在，為使Fe2+完全沉淀，可向反應(yīng)后的溶液中加入0.1mol/L的NaOH溶液_mL。（3）若將2中硝酸換為鹽酸，其他均不變，則所需NaOH溶液的體積為_mL。xx.第一學(xué)期期末五校聯(lián)考高一化學(xué)試卷答題紙25.（7分）（1）.（ ）.（ ）.（ ）.（ ）（2） _26、（12分）（1） . _. _. _. _（2）_（3）_27. （17分）_（1）_（2）_、_（3）_（4）_ _、_（5）_（6）_28.（8分）（1）_（2）_、_（3）_.29（8分）（1）_L_L（2）_mL（3）_mLxx.第一學(xué)期期末五校聯(lián)考高一化學(xué)試卷答案一、選擇題（每題2分）123456789101112CBCBCCBBBDBD131415161718192021222324DBADBAACBDDD二、主觀題25.（7分）(1)E AFG (每空1分) (2)（氧氣、氧化銅、硫酸各1分）26.（12分）(每空2分)（1）取少量待測(cè)液于試管中加入氫氧化鈉溶液并加熱，如有使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體放出可確定有銨根離子Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2NH3 + 2H2O4NH3+5O2 4NO+6H2ONH3+ H2O NH3H2O NH4+ OH-（2）SO2+ 2H2S= 3S + 2H2O（3）2Na2O2 +2H2O = 4Na+ +4OH- +O227.（17分） ADEF(4分)（1）排除裝置中的氧氣（空氣）(1分)（2） 氫氧化鈉溶液 吸收氯氣，防止污染空氣(每空1分)（3） MnO2 + 4 HCl（濃） MnCl2 + Cl2+ 2H2O(2分)（4）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- (2分)KSCN溶液 (1分) 溶液變紅(1分)（5）2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+(2分)（6）乙、丙(2分)28.（8分）(每空2分)（1）2Al+2 NaOH+2H2O =2NaAlO2+ 3H2（2）CO2 CO（3）2 AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3+ CO32-29.（8分）6.72 5.6 700 800 (每空2分)