2019-2020年高中化學 3.3《化學反應中的能量變化》學案 舊人教版選修.doc

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2019-2020年高中化學 3.3化學反應中的能量變化學案 舊人教版選修一、化學反應1、化學反應分類化學反應根據(jù)反應物，生成物的類別及反應前后物質種類的多少進行分類按反應中是否有發(fā)生電子轉移進行分類按是否有離子參加反應進行分類按反應的能量變化進行分類二、氧化還原反應1、定義氧化反應定義還原反應定義氧化還原反應定義從化合價升降從電子得失2、氧化還原反應中的概念反應物化合價變化表現(xiàn)出性質變化過程發(fā)生反應生成物氧化劑還原劑3、氧化還原反應與四種基本類型的關系化合反應 （a一定是、b一定不是、c可能是可能不是）氧化還原反應；分解反應 （a一定是、b一定不是、c可能是可能不是）氧化還原反應；置換反應 （a一定是、b一定不是、c可能是可能不是）氧化還原反應；復分解反應 （a一定是、b一定不是、c可能是可能不是）氧化還原反應。4、價態(tài)規(guī)律在氧化還原反應中，一般元素處在最高價態(tài)，可作 劑，具有 性。在氧化還原反應中，一般元素處在最低價態(tài)，可作 劑，具有 性。在氧化還原反應中，一般元素處在中間價態(tài)，既可作 劑，又可作 劑。金屬元素在化合物中只有正價，那么金屬單質具有 性，可作 劑。5、氧化能力與還原能力的強弱判斷氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物 如：Fe+ CuSO4 = Cu+ FeSO4結論：氧化性強弱順序： 還原性強弱順序： 6、“雙線橋”表示法，標出下列反應電子轉移的方向和數(shù)目。哪種物質是氧化劑？哪種物質是還原劑？氧化劑與還原劑的分子個數(shù)之比是多少？指明氧化能力與還原能力的強弱情況。2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O氧化劑與還原劑的分子個數(shù)之比是 氧化能力強弱順序 還原能力的強弱順序 Fe2O33CO=2Fe3CO2氧化劑與還原劑的分子個數(shù)之比是 氧化能力強弱順序 還原能力的強弱順序 Fe+ H2SO4 = FeSO4+ H2氧化劑與還原劑的分子個數(shù)之比是 氧化能力強弱順序 與還原能力的強弱順序 2KMnO4 + 16 HCl = 2MnCl2+ 2 KCl + 5Cl2 + 8H2O氧化劑與還原劑的分子個數(shù)之比是 氧化能力強弱順序 還原能力的強弱順序 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O氧化劑與還原劑的分子個數(shù)之比是 氧化能力強弱順序 還原能力的強弱情況 Cl2 + H2O= HCl + HClO氧化劑與還原劑的分子個數(shù)之比是 氧化能力強弱順序 還原能力的強弱順序 7、“單橋法”標出下列反應電子轉移的方向和數(shù)目。哪種物質是氧化劑？哪種物質是還原劑？2KMnO4 + 16 HBr = 2MnBr2+ 2 KBr + 5Br2 + 8H2O2KClO3=2KCl+O22H2S+SO2=3S+2H2OCl2 + H2O= HCl + HClO8、下列變化需加入什么劑。CuO變成Cu，需加入 劑；Fe3+變成Fe，需加入 劑；Fe變成FeCl2，需加入 劑。三、離子反應1、電解質與非電解質的比較定義舉列電解質非電解質2、強電解質與弱電解質的比較電離程度溶質粒子化合物類型物質類別舉例強電解質弱電解質3、電解質導電的本質是 ，決定電解質溶液導電性強弱因素有 4、復分解反應離子發(fā)生條件是什么： 5、默寫常見物質溶解性規(guī)律： 。6、默寫常見化合價的口訣： 。7、離子方程式： 。書寫離子方程式的步驟： 拆寫原則：用離子符號表示的有_ 用化學式表示的有_ 離子反應概念_8、寫出H2SO4 、BaCl2、CuSO4、Na2CO3、Al2(SO4)3的電離方程式。H2SO4= Na2CO3=BaCl2=CuSO4= Al2(SO4)3=9、下列物質中：CH3COOH、H2SO4、Ca(OH)2、AgCl、Al2(SO4)3、C2H5OH、H2O、Fe、SO2、Cu(OH)2、石墨。哪些是強電解質？ 哪些是弱電解質？ 哪些是非電解質？ 10、寫出化學反應的離子方程式氫氧化銅與鹽酸醋酸與氫氧化鈉氫氧化鋇與硫酸鐵與硫酸鐵與硝酸銀碳酸鋇與硫酸碳酸鈉與鹽酸碳酸鈣與鹽酸氫氧化鋇與鹽酸二氧化碳與氫氧化鈉二氧化碳與氫氧化鈣飽和石灰水與稀硝酸反應石灰漿與稀硝酸反應碳酸鈣與醋酸反應: 四、化學反應中能量變化1、放熱反應概念_ 吸熱反應概念_2、燃燒充分燃燒的條件_3、寫出氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應的化學方程式。4、下列說法正確的是 需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應放熱的反應在常溫下一定很容易發(fā)生反應是放熱還是吸熱必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小放熱反應加熱到一定溫度引發(fā)后,停止加熱反應也能繼續(xù)進行AB只有 C只有D