高中化學：化學平衡常數(shù).ppt

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2019/11/12,化學平衡常數(shù),2019/11/12,引子,H+ + OH- = H2O,2019/11/12,學習目標,化學平衡常數(shù)的涵義 化學平衡常數(shù)的簡單計算(求各組分平衡濃度、反應物轉化率）,2019/11/12,1.化學平衡常數(shù),mA(g)+nB(g) pC(g) + qD(g) 在一定溫度下達到化平衡時： 思考與交流 K值的大小說明了什么? 同一條件下正、逆反應的化學平衡常數(shù)有何關系？,2019/11/12,說明,(1)K的意義:K值越大,說明平衡體系中生成物所占的比例越大,它的正反應進行的程度大,反應物的轉化率也越大。因此，平衡常數(shù)的大小可以表示反應進行的程度。 (2)同一條件下,正、逆反應的平衡常數(shù)互成倒數(shù)關系。 (3)在平衡常數(shù)的表達式中，不寫水或固體的濃度（為常數(shù)）。 (4)K105時,可認為反應進行基本完全. (5)K只與溫度有關,與反應物或生成物濃度變化無關.,2019/11/12,2.化學平衡常數(shù)的計算,.利用平衡常數(shù),求平衡時各組分的濃度 例1.在某溫度下,將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中,充分反應,達到平衡后,測得c(H2)=0.0080mol/L. (1)求反應的平衡常數(shù). (2)在上述溫度下,將H2和I2各0.20mol的氣態(tài)混合物充入該密閉容器中,試求達到平衡時各物質的濃度.,2019/11/12,.利用平衡常數(shù),求平衡時反應物的轉化率 例2.在密閉容器中,將2.0mol CO和10mol H2O混合加熱到800C，達到下列平衡: K=1.0 求CO轉化為CO2的轉化率.,2019/11/12,小結,化學平衡常數(shù)的涵義:化學反應的程度 利用平衡常數(shù),可以求平衡時各組分的濃度和反應物的轉化率 關鍵: (1) 將起始濃度,變化濃度,平衡濃度表示清楚(“三步法”); (2) 代到平衡常數(shù)表示式中; (3) 解方程.,2019/11/12,練習,1.(2000天津高考）在某溫度下，可逆反應： mA(g)+nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡常數(shù)為，下列說法正確的是（ ） .越大，達到平衡時，反應進行的程度越大 .越小，達到平衡時，反應物的轉化率越大 .隨反應物濃度改變而改變 .隨溫度改變而改變,2019/11/12,2.(2002上海高考）在一定體積密閉容器中，進行如下反應： CO2(g)+H2(g) CO(g) +H2O(g), 其平衡常數(shù)和溫度t的關系如下： (1)k的表達式為： (2)該反應為 反應（“吸熱”或“放熱”） (3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)（ ） .容器中壓強不變 .混合氣體中濃度不變 .v(H2)正=v(H2O)逆 D.c(CO2)=c(CO) (4)若c(CO2) .c(H2)=c(CO) .c(H2O),此時溫度為 .,2019/11/12,該課件由【語文公社】友情提供,再見!,2019/11/12,2019/11/12,2019/11/12,1、下列說法中不能說明 N2 + 3H2 2NH3 已達化學平衡狀態(tài)的是： A 單位時間內每生成 3mol H2必同時生成 2mol NH3 B 1個N N斷裂的同時，有6個N-H鍵斷裂 C 反應體系的壓強不再改變 D 混和氣體質量不再改變,D,練 習,2019/11/12,2、以下可逆反應,在給定的條件下不一定是達到了化學平衡狀態(tài)的是 A. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(在混合氣體中v(NH3)%=33.3%) B. CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g)(在恒溫恒容條件下,容器內壓強不再變化) C. 2SO2(g)+O2(g) 2 SO3(g) (在恒溫恒壓條件下,總體積不再改變) D. 2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)(在恒容條件下,氣體顏色不再改變),練 習,A,2019/11/12,3在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應： 2R（氣）+5Q（氣） 4X（氣）+nY（氣）反應完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5%，則化學方程式中的n的值是( ) A2 B。3 C。4 D。5,練 習,A,