高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第3節(jié) 元素周期表的應(yīng)用（第2課時(shí)）預(yù)測(cè)同主族元素的性質(zhì)學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng) 魯科版必修

《高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第3節(jié) 元素周期表的應(yīng)用（第2課時(shí)）預(yù)測(cè)同主族元素的性質(zhì)學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng) 魯科版必修》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第3節(jié) 元素周期表的應(yīng)用（第2課時(shí)）預(yù)測(cè)同主族元素的性質(zhì)學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng) 魯科版必修（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

預(yù)測(cè)同主族元素的性質(zhì) (建議用時(shí)：45分鐘)學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)1在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是()A制催化劑的材料B耐高溫、耐腐蝕的合金材料C制農(nóng)藥的材料D半導(dǎo)體材料【解析】位于元素周期表中金屬元素和非金屬元素交界處的元素既有金屬性又有非金屬性，可在此處尋找半導(dǎo)體材料?！敬鸢浮緿2(2015北京高考)下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是()A酸性：H2SO4H3PO4B非金屬性：ClBrC堿性：NaOHMg(OH)2D熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3【解析】AS、P位于同一周期，且S位于P的右側(cè)。同周期元素從左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，故非金屬性SP，所以H2SO4的酸性大于H3PO4。B.Cl、Br位于同一主族，Cl位于Br的上方，同主族元素由上到下非金屬性逐漸減弱，故非金屬性ClBr。C.Na、Mg是同周期元素，Na位于Mg的左側(cè)，故Na的金屬性比Mg的強(qiáng)，則NaOH的堿性比Mg(OH)2的強(qiáng)。D.NaHCO3的熱穩(wěn)定性差，是由于HCO受熱易分解?！敬鸢浮緿3下列各組性質(zhì)比較，完全正確的是()酸性：HClO4HBrO4HIO4堿性：Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2穩(wěn)定性：HClH2SPH3還原性：FClBrA B C D全部【解析】Cl、Br、I為A族元素，同主族從上到下，其最高價(jià)含氧酸的酸性逐漸減小，故正確；Mg、Ca、Ba是A族元素，同主族元素，從上到下其最高價(jià)氫氧化物的堿性逐漸增強(qiáng)，故正確；P、S、Cl為第3周期元素，隨原子序數(shù)增大，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)，故正確；Br、Cl、F為A族的簡(jiǎn)單離子，其還原性隨著核電荷數(shù)的增大而增強(qiáng)，故還原性大小為BrClF，錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼4碲(Te)是52號(hào)元素，位于周期表中A族，處于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上。下列敘述錯(cuò)誤的是()A碲的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能B碲化氫(H2Te)比H2S更穩(wěn)定C碲可在空氣中燃燒生成二氧化碲(TeO2)DH2TeO4的酸性比H2SO4弱【解析】Te元素在元素周期表的第5周期A族，位于金屬與非金屬區(qū)的交界線處的元素，有半導(dǎo)體的性能，A正確；同主族自上而下得電子能力減弱，則氫化物穩(wěn)定性H2TeH2S，B錯(cuò)誤；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性H2TeO4H2SH2Se，故D對(duì)?！敬鸢浮緼7W、X、Y、Z 4種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，其中Z位于A族。下列判斷錯(cuò)誤的是()AW、Y可形成兩種不同的化合物BZ的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子的相同CW的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)高DY元素的非金屬性比X元素的非金屬性強(qiáng)【解析】W、X、Y、Z為短周期元素，所以W、Y為第2周期，X、Z為第3周期，Z為Cl，Y為O，X為P，W為C。A項(xiàng)，C與O元素可形成CO和CO2兩種化合物；B項(xiàng)，Cl的核外電子數(shù)為18與Ar相同；C項(xiàng)，W的氫化物CH4常溫下為氣態(tài)，而Y的氫化物H2O常溫下為液態(tài)，沸點(diǎn)H2OCH4；D項(xiàng)，Y在X右上角，非金屬性YX?！敬鸢浮緾8某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素()A在自然界中只以化合態(tài)的形式存在B單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維C最高價(jià)氧化物不與酸反應(yīng)D氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定【解析】短周期元素中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)一半的元素只有Li、Si，而非金屬元素只能是Si。Si是親氧元素，在自然界中主要以氧化物或硅酸鹽的形式存在，A項(xiàng)正確。Si單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料，SiO2可用作光導(dǎo)纖維，B項(xiàng)錯(cuò)誤。硅的最高價(jià)氧化物SiO2能與HF反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤，SiH4不如CH4穩(wěn)定，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼9(2016張家界高一檢測(cè))幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表元素代號(hào)LMXRT原子半徑(nm)0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價(jià)236、222下列說(shuō)法正確的是()AL、T形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等BR的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈強(qiáng)堿性CX單質(zhì)在氧氣中燃燒生成XO3D離子半徑大?。簉(M3)r(T2)【解析】L和R的化合價(jià)都為2價(jià)，應(yīng)為周期表第A族，根據(jù)半徑關(guān)系可知R為Be，L為Mg，X和T的化合價(jià)都有2價(jià)，應(yīng)為周期表第A族元素，X的最高價(jià)為6價(jià)，應(yīng)為硫元素，T無(wú)正價(jià)，應(yīng)為氧元素，M的化合價(jià)為3價(jià)，應(yīng)為周期表第A族元素，根據(jù)半徑大于R小于L可知應(yīng)和L同周期，為鋁元素。A.Mg2核外有2個(gè)電子層，O2核外有2個(gè)電子層，二者電子層結(jié)構(gòu)相同，故A正確；B.R為Be，與Al位于周期表對(duì)角線位置，性質(zhì)相似，Al的氧化物的水化物為兩性氫氧化物，則Be的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能具有兩性，故B錯(cuò)誤；C.S在空氣中燃燒只生成SO2，二氧化硫與氧氣在催化劑的條件下反應(yīng)生成SO3，故C錯(cuò)誤；D.Al3和O2具有相同的核外電子排布，原子序數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑大?。簉(Al3)”或“H3AsO4。(2)S的最高正價(jià)為6，最低負(fù)價(jià)是2，二者代數(shù)和為4，非金屬性越強(qiáng)，非金屬與氫氣化合越容易。(3)在水的作用下，Br2能把SO2氧化為H2SO4。(4)同周期，從左到右原子半徑逐漸減小?！敬鸢浮?1)二AXB陰離子的還原性：WZC氧化物的水化物的酸性：YSOH；D項(xiàng)中，H與S形成化合物H2S，其水溶液呈弱酸性?！敬鸢浮緼15元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是()A非金屬性：ZTXBR與Q的電子數(shù)相差26C氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：RTQD最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：TABC，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)如圖，B、C可形成兩種離子化合物B2C和B2C2。據(jù)此填空：(1)A的元素名稱為_(kāi)，位于第_周期_族。(2)A、B、C、D四種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)(用元素符號(hào)表示)。(3)A、C、D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱順序是(填化學(xué)式)_。(4)A、B形成的含氧酸鹽與D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的方程式是_，由此可知非金屬性D_A?！窘馕觥吭雍送怆娮拥?層最多容納2個(gè)電子，即x2，y14，A為Si。短周期元素可形成兩種離子化合物B2C和B2C2的分別是Na和O。則D為S，Na、Si、S為原子序數(shù)依次增大的同周期元素，原子半徑大小NaSiS。O、S同主族上下相鄰，則原子半徑SO。由此可知?dú)鈶B(tài)氫化物穩(wěn)定性H2OH2SSiH4。由反應(yīng)Na2SiO3H2SO4=H2SiO3Na2SO4可知酸性H2SO4H2SiO3，非金屬性SSi。【答案】(1)硅3A(2)NaSiSO(3)H2OH2SSiH4(4)Na2SiO3H2SO4=H2SiO3Na2SO4