中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第17課時 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式學(xué)案

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第17課時 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式【復(fù)習(xí)目標】1、理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容以及微觀解釋，學(xué)會應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解決問題。2、理解化學(xué)方程式的意義。【復(fù)習(xí)重點和難點】1、理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容以及微觀解釋，學(xué)會應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解決問題。2、理解化學(xué)方程式的意義?！緦W(xué)習(xí)過程】一、知識梳理：考點一 ：質(zhì)量守恒定律1內(nèi)容：參加 化學(xué)反應(yīng) 的各物質(zhì)的 質(zhì)量總和 等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的 各物質(zhì)的質(zhì)量總和 。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。一切 化學(xué) 變化都遵循質(zhì)量守恒定律。注意：（1）不能用物理變化來說明質(zhì)量守恒定律：如2g水加熱變成2g水，不能用來說明質(zhì)量守恒定律；（2）注意“各物質(zhì)”的質(zhì)量總和，不能遺漏任一反應(yīng)物或生成物；（3）此定律強調(diào)的是質(zhì)量守恒，不包括體積等其它方面的守恒；（4）正確理解“參加”的含義，沒有參加反應(yīng)或者反應(yīng)后剩余物質(zhì)的質(zhì)量不要計算在內(nèi)。2.質(zhì)量守恒的原因從微觀角度分析：化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是反應(yīng)物的分子分解成原子，原子又重新組合成新的分子，在反應(yīng)前后原子的 種類 沒有改變，原子的 數(shù)目 沒有增減，原子的 質(zhì)量 也沒有改變，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的 質(zhì)量總和 必然相等。3.化學(xué)變化反應(yīng)前后： 原子的種類不變 微觀 原子的數(shù)目不變 五個不變 原子的質(zhì)量不變 元素的種類不變 宏觀 反應(yīng)物和生產(chǎn)物總質(zhì)量不變 物質(zhì)種類一定改變 （宏觀）兩個一定改變 構(gòu)成物質(zhì)的粒子一定改變 （微觀）一個可能改變分子總數(shù)可能改變考點二：化學(xué)方程式一、定義：用 化學(xué)式 來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式。二、意義：化學(xué)方程式“C + O2CO2”表達的意義有哪些？1、表示反應(yīng)物是 C和O2 ；2、表示生成物是 CO2 ；3、表示反應(yīng)條件是 點燃 ；4、各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 = 相對分子量與化學(xué)計量數(shù)的乘積；5、各物質(zhì)的粒子數(shù)量比 = 化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)之比；6、氣體反應(yīng)物與氣體生產(chǎn)物的體積比 = 化學(xué)計量數(shù)之比。二、題型、方法歸納：本課題復(fù)習(xí)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，微觀解釋，應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解決問題，理解化學(xué)方程式的意義，試題考查時，通常提供一定的信息，要求用化學(xué)方程式表示物質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，中考主要以選擇題、填空題為主。三、典例精講：典題1：下列用微觀圖示表示的物質(zhì)變化，屬于化學(xué)變化的是（ ） A B C D典例2：如圖表示封閉在某容器中的少量液態(tài)水的微觀示意圖(該容器的活塞可以左右移動)。煮沸后，液態(tài)水變成水蒸氣。在這一過程中，發(fā)生的變化是（）典例3：某物質(zhì)X在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為2X+3O2=2CO2+4H2O根據(jù)質(zhì)量守恒定律則X的化學(xué)式是（）A.H2 BCH4 CCH4O DC2H6O典例4：某物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的示意圖為，“”表示碳原子，“”表示氧原子，“”表示氫原子。生成物甲的化學(xué)式為（ ）A.H2 BH2O CCO DCO2典例5：不能從以下兩個化學(xué)方程式中獲取的信息是（）MnO2反應(yīng)：2H2O2=2H2O+O2加熱反應(yīng)：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2A反應(yīng)和反應(yīng)都有氣體生成B反應(yīng)和反應(yīng)是在不同條件下進行的C反應(yīng)和反應(yīng)都放出熱量D反應(yīng)和反應(yīng)的反應(yīng)物中都含氧元素典例6:將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列說法中錯誤的是( )物質(zhì)abcd反應(yīng)前質(zhì)量/g64324010反應(yīng)后質(zhì)量/g待測2567210A.反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為464 gBa和b是反應(yīng)物，d可能是催化劑Cc物質(zhì)中元素的種類，一定和a、b兩種物質(zhì)中元素的種類相同D若a物質(zhì)與b物質(zhì)的式量之比為4 : 1，則反應(yīng)中a與b的物質(zhì)的量之比為1 :1參考答案典例精講：典題1：【解析】化學(xué)變化的判定標準就是要有新物質(zhì)生成。在三個變化中，表示了氫氣和氧氣反應(yīng)生成水的反應(yīng)，有新物質(zhì)水生成，化學(xué)變化。中變化前是A、B兩種物質(zhì)，變化后仍然是這兩種物質(zhì)，沒有新物質(zhì)生成，物理變化。反應(yīng)前有鈉離子、氯離子、氫離子和氫氧根離子，反應(yīng)后氫離子和氫氧根離子生成了水，有新物質(zhì)生成，化學(xué)變化。【答案】C典例2：【解析】水受熱由液態(tài)變成水蒸氣是物理變化，根據(jù)物理變化的定義，變化前后物質(zhì)不變，水分子的本身大小和個數(shù)也不會改變，僅僅是分子間的間隔變大，且分子還是均一的狀態(tài)，不會跑到容器的一端?！敬鸢浮緽典例3：【解析】反應(yīng)后的物質(zhì)中共含有2個C、8個O、8個H，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后各原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前物質(zhì)中也應(yīng)含有2個C、8個O、8個H，而題干中反應(yīng)前只出現(xiàn)了6個O，由于X的化學(xué)計量數(shù)為2，所以X中含有1個C、4個H、1個O，分析四個選項可以知道選項符合要求【答案】C典例4：【解析】在反應(yīng)前有一個碳原子、四個氫原子、四個氧原子，反應(yīng)后有兩個氧原子、四個氫原子，由質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后原子的種類及數(shù)目不變，所以，甲分子是由一個碳原子和兩個氧原子構(gòu)成所以，甲的化學(xué)式是：CO2故A、B、C錯誤，D正確【答案】D典例5：解析：A.通過化學(xué)方程式可知，反應(yīng)和反應(yīng)都有氣體氧氣生成，故A正確；B、有化學(xué)方程式可知，反應(yīng)和反應(yīng)是在不同條件下進行的，故B正確；C、根據(jù)化學(xué)方程式不能判斷是否放熱，故C錯誤；D、有化學(xué)方程式可知，反應(yīng)和反應(yīng)的反應(yīng)物中都含氧元素，故D正確由于本題選擇錯誤的，故選：C典例6、【解析】試題分析：由題中的表格可知A選項反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為464 g是錯誤的敘述，應(yīng)該為384g；B選項a和b是反應(yīng)物，d可能是催化劑是正確的敘述，因為ab的質(zhì)量減小，而d的質(zhì)量不變可能是雜質(zhì)也可能是催化劑；C選項c物質(zhì)中元素的種類，一定和a、b兩種物質(zhì)中元素的種類相同是正確的敘述，因為是化合反應(yīng)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知；D選項若a物質(zhì)與b物質(zhì)的式量之比為4 : 1，則反應(yīng)中a與b的物質(zhì)的量之比為1 :1是正確的敘述，故答案選擇A