高考化學(xué) 熱點(diǎn)題型和提分秘籍 專(zhuān)題4_1 碳、硅及無(wú)機(jī)非金屬材料（含解析）

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專(zhuān)題4.1 碳、硅及無(wú)機(jī)非金屬材料1.了解碳元素、硅元素的單質(zhì)的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解碳元素、硅元素的重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。3.了解碳元素、硅元素的單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。熱點(diǎn)題型一 碳、硅單質(zhì)及其重要化合物的性質(zhì)例1、二氧化硅廣泛存在于自然界中，在日常生活、生產(chǎn)、科研及新型材料等方面有著重要的用途。ae是對(duì)反應(yīng)中SiO2所表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)或作用進(jìn)行判斷，其中正確的是()SiO22NaOH=Na2SiO3H2OSiO22CSi2COSiO24HF=SiF42H2ONa2CO3SiO2Na2SiO3CO2SiO23CSiC2COa反應(yīng)中SiO2作為玻璃的成分被消耗，用于刻蝕玻璃b反應(yīng)中SiO2表現(xiàn)出氧化性c反應(yīng)中SiO2表現(xiàn)了酸性氧化物的通性d反應(yīng)符合用難揮發(fā)性的酸酐制取易揮發(fā)性酸酐的道理e反應(yīng)中SiO2未參加氧化還原反應(yīng)Aace Bbde Ccde Dab 【答案】B 【解析】通常用氫氟酸來(lái)刻蝕玻璃，與之對(duì)應(yīng)的反應(yīng)是，因此a判斷錯(cuò)誤；c判斷也不正確，因?yàn)樗嵝匝趸锸侵改芘c堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，這正好與反應(yīng)對(duì)應(yīng)；反應(yīng)是一個(gè)置換反應(yīng)，其中二氧化硅被還原，表現(xiàn)出氧化性，b判斷正確；反應(yīng)是一個(gè)復(fù)分解反應(yīng)，用難揮發(fā)的二氧化硅制取易揮發(fā)的二氧化碳，d判斷正確；反應(yīng)中碳的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?和2，硅的化合價(jià)和氧的化合價(jià)都沒(méi)有改變，因此二氧化硅沒(méi)有參加氧化還原反應(yīng)，e判斷也正確。故B項(xiàng)正確。 【提分秘籍】碳、硅單質(zhì)的特殊性(1)Si的還原性強(qiáng)于C，但C能還原SiO2生成Si，且氧化產(chǎn)物為CO：2CSiO2Si2CO，其原因是產(chǎn)物CO為氣體，它的放出降低了生成物濃度，促使反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。 (2)非金屬單質(zhì)跟堿溶液作用一般無(wú)H2產(chǎn)生，但Si能跟堿液作用放出H2，如Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2。 (3)CO2是溫室氣體，但CO2不是污染性氣體。 (4)酸性氧化物一般和水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，但SiO2不與水反應(yīng)。 (5)SiO2是酸性氧化物，SiO2卻既能與酸(氫氟酸)反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)。 (6)非金屬單質(zhì)一般不與非氧化性酸反應(yīng)，但Si卻能與HF反應(yīng)。 【舉一反三】 下列說(shuō)法正確的是()A所有非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)都很低B所有非金屬單質(zhì)都是絕緣體C硅是計(jì)算機(jī)芯片的重要材料，二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要成分D粗硅的制備：SiO2C SiCO2 【答案】C 熱點(diǎn)題型二 硅酸鹽及無(wú)機(jī)非金屬材料 例2、 硅是構(gòu)成無(wú)機(jī)非金屬材料的一種主要元素，下列有關(guān)硅的化合物的敘述錯(cuò)誤的是()A氮化硅陶瓷是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式為Si3N4 B碳化硅(SiC)的硬度大，熔點(diǎn)高，可用于制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和軸承C光導(dǎo)纖維是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，其主要成分為SiO2 D二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個(gè)數(shù)之比為12 【答案】D【解析】A項(xiàng)，在氮化硅中N元素為3價(jià)，Si元素為4價(jià)，則化學(xué)式為Si3N4，正確；D項(xiàng)，在SiO2晶體中，一個(gè)硅原子與周?chē)?個(gè)氧原子形成4個(gè)硅氧單鍵，錯(cuò)誤。 【提分秘籍】 (1)不要混淆二氧化硅和硅的用途。用于制作光導(dǎo)纖維的是SiO2，用于制作半導(dǎo)體材料、計(jì)算機(jī)芯片的是晶體硅。(2)熟悉幾種常見(jiàn)飾品的主要成分。 水晶、石英、瑪瑙的主要成分是SiO2；珍珠的主要成分是CaCO3；鉆石是金剛石；寶石的主要成分是Al2O3。 (3)了解用氧化物的形式表示復(fù)雜硅酸鹽的方法。 書(shū)寫(xiě)順序：較活潑的金屬氧化物較不活潑的金屬氧化物SiO2水。 各元素的化合價(jià)保持不變，各元素原子個(gè)數(shù)比符合原來(lái)的組成。 【舉一反三】 下列有關(guān)硅及硅酸鹽材料的說(shuō)法正確的是()A硅酸鈉屬于鹽，不屬于堿，所以硅酸鈉可以保存在磨口玻璃塞試劑瓶中B反應(yīng)：Na2SiO3H2OCO2=Na2CO3H2SiO3；反應(yīng)：Na2CO3SiO2 Na2SiO3CO2，兩反應(yīng)是相互矛盾的，不可能都能發(fā)生C普通玻璃、石英玻璃，水泥等均屬于硅酸鹽材料D祖母綠的主要成分為Be3Al2Si6O18，用氧化物形式表示為3BeOAl2O36SiO2 【答案】D熱點(diǎn)題型三 無(wú)機(jī)非金屬材料的制備及應(yīng)用例3 (2015海南卷)單質(zhì)Z是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，可由X通過(guò)如下圖所示的路線(xiàn)制備。其中X為Z的氧化物；Y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)能與X發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是_；由X制備Mg2Z的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)由Mg2Z生成Y的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)，Y分子的電子式為_(kāi)。(3)Z、X中共價(jià)鍵的類(lèi)型分別是_、_。 【答案】(1)氫氟酸SiO22MgO2Mg2Si(2)Mg2Si4HCl=2MgCl2SiH4 (3)非極性鍵極性鍵 【解析】由單質(zhì)Z是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料可知Z為Si，則X為SiO2，Y為SiH4，然后按其性質(zhì)解題。 【提分秘籍】(1)傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料。三種硅酸鹽工業(yè)生產(chǎn)的比較。主要用途：陶瓷、玻璃、水泥是主要建筑材料，也廣泛應(yīng)用于生活中。 (2)新型無(wú)機(jī)非金屬材料。高溫結(jié)構(gòu)陶瓷：如氮化硅陶瓷具有較高的硬度和耐磨性、較強(qiáng)的抗化學(xué)侵蝕性和電絕緣性等。生物陶瓷：對(duì)機(jī)體無(wú)排異反應(yīng)，不會(huì)引起代謝作用異常。壓電陶瓷：具有壓電效應(yīng)。 【舉一反三】 在工業(yè)中利用鎂制取硅：2MgSiO22MgOSi，同時(shí)有副反應(yīng)發(fā)生：2MgSiMg2Si，Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4(硅烷)，SiH4在常溫下是一種不穩(wěn)定、易分解的氣體。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置：(1)由于氧氣的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)有較大影響，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣，試管中的固體藥品可選用_(填字母)。a石灰石 b鋅粒 c純堿(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，必須先通入X氣體，再加熱反應(yīng)物，其理由是_，當(dāng)反應(yīng)開(kāi)始后，移走酒精燈反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，其原因是_。(3)反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時(shí)，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸?？捎^察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因用化學(xué)方程式表示為_(kāi)。 【答案】(1)b(2)讓氫氣排盡裝置內(nèi)的空氣，避免空氣中的成分對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，可利用自身放出的熱量維持反應(yīng)進(jìn)行(3)Mg2Si4HCl=2MgCl2SiH4、SiH42O2=SiO22H2O 1【2016年高考海南卷】下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A氦氣可用于填充飛艇 B氯化鐵可用于硬水的軟化C石英砂可用于生產(chǎn)單晶硅 D聚四乙烯可用于廚具表面涂層【答案】B【解析】氦氣性質(zhì)穩(wěn)定，故可用于填充飛艇，A正確；硬水的軟化指的是除去水中的Ca2+、Mg2+，加入氯化鐵只能水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體吸附懸浮物，用于水的凈化，B錯(cuò)誤；石英砂主要成分為SiO2，可用碳還原得到粗硅，經(jīng)提純得單晶硅，C正確；聚四乙烯具有抗酸抗堿、抗各種有機(jī)溶劑的特點(diǎn)，幾乎不溶于所有的溶劑，故可用于不粘鍋的涂層，D正確。2【2016年高考江蘇卷】在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（ ）ASiO2SiCl4Si BFeS2SO2H2SO4 CN2NH3NH4Cl(aq)DMgCO3MgCl2(aq)Mg【答案】C1【2015新課標(biāo)卷理綜化學(xué)】食品干燥劑應(yīng)無(wú)毒、無(wú)味、無(wú)腐蝕性及環(huán)境友好。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A硅膠可用作食品干燥劑BP2O5不可用作食品干燥劑C六水合氯化鈣可用作食品干燥劑D加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑【答案】C【解析】A硅膠多孔，吸附水分能力強(qiáng)，且沒(méi)有毒，常用作實(shí)驗(yàn)室和袋裝食品、瓶裝藥品等的干燥劑，A正確；BP2O5是酸性氧化物吸水生成磷酸或偏硫酸，酸有腐蝕性，而偏磷酸有毒，因此不可用作食品干燥劑，B正確；C氯化鈣檢驗(yàn)吸水性，而六水合氯化鈣不具有吸水性，不能用作食品干燥劑，C錯(cuò)誤；D加工后具有吸水性的植物纖維沒(méi)有毒，沒(méi)有腐蝕性，因此可用作食品干燥劑，D正確，答案選C。2【2015安徽理綜化學(xué)】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解BFe(OH)3膠體無(wú)色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象CH2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥DSiO2既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)也能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物【答案】C3【2015江蘇化學(xué)】給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是( )A粗硅Cl2高溫SiCl4H2高溫SiBMg(OH)2鹽酸MgCl2(aq)電解MgCFe2O3鹽酸FeCl3(aq)蒸發(fā)無(wú)水FeCl3DAgNO3(aq)NH3H2OOH(aq)蔗糖Ag【答案】A【解析】A、Si2Cl2SiCl4，SiCl42H2Si4HCl，故正確；B、工業(yè)上制備Mg，是電解熔融狀態(tài)下的氯化鎂，故B錯(cuò)誤；C、FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，直接加熱蒸發(fā)最終得到的是氧化鐵，故C錯(cuò)誤；D、蔗糖是非還原性糖，不能與銀氨溶液反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。1（2014海南卷）下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用和組成的說(shuō)法正確的是()AP2O5可用于干燥Cl2和NH3B“可燃冰”主要成分是甲烷和水CCCl4可用于鑒別溴水和碘水DSi和SiO2都用于制造光導(dǎo)纖維【答案】BC【解析】NH3是堿性氣體而P2O5是酸性氧化物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CCl4可以從溴水和碘水中分別萃取出Br2和I2，且二者在CCl4中的顏色不同，C項(xiàng)正確；光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2（2014四川卷） 化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是()A乙烯可作水果的催熟劑B硅膠可作袋裝食品的干燥劑C福爾馬林可作食品的保鮮劑D氫氧化鋁可作胃酸的中和劑【答案】C【解析】乙烯可以作生物調(diào)節(jié)劑，催熟果實(shí)，A正確；硅膠具有吸水性，可以作干燥劑，B正確；福爾馬林中含有的甲醛具有毒性，不能作為食品的保鮮劑，C錯(cuò)誤；氫氧化鋁具有兩性，可以中和胃酸，作胃酸中和劑，D正確。3（2014天津卷）運(yùn)用相關(guān)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行判斷，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()A某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)BNH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中C可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底D增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率【答案】D4（2014福建卷）常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是()XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液SiO2濃鹽酸O2N2H2FeCl3溶液Cu濃硝酸A.BCD【答案】B【解析】 中Y是兩性氫氧化物，常溫下既能與NaOH溶液反應(yīng)又能與稀硫酸反應(yīng)；中SiO2不能與濃鹽酸反應(yīng)；中N2與O2在高溫或者放電的條件下反應(yīng)生成NO；N2與H2在高溫高壓、催化劑的條件下反應(yīng)生成NH3；中在常溫下，2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，4HNO3(濃)Cu=Cu(NO3)22NO22H2O，B項(xiàng)正確。 1下列說(shuō)法正確的是()A光導(dǎo)纖維的主要成分是硅B常用氫氟酸(HF)來(lái)刻蝕玻璃C制普通玻璃的主要原料是燒堿、石灰石、石英砂D實(shí)驗(yàn)室用帶玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液【答案】B2下列關(guān)于硅的說(shuō)法不正確的是()A硅是非金屬元素，晶體硅是灰黑色有金屬光澤的固體B硅的導(dǎo)電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料C硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)D加熱到一定溫度時(shí)，硅能與氯氣、氧氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)【答案】C【解析】硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，但常溫下仍能與氟氣、氫氟酸、NaOH溶液等發(fā)生反應(yīng)，加熱至一定溫度時(shí)，硅能與氯氣、氧氣等發(fā)生反應(yīng)。3將足量CO2氣體通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后得到的固體物質(zhì)是()ANa2SiO3 BNa2CO3、Na2SiO3CNa2CO3、SiO2 DSiO2【答案】A【解析】CO2與水玻璃反應(yīng)生成Na2CO3和H2SiO3，在高溫條件下H2SiO3變?yōu)镾iO2，Na2CO3與SiO2反應(yīng)又生成Na2SiO3和CO2，所以最后得到的固體物質(zhì)是Na2SiO3，故A正確。4下列說(shuō)法正確的是()A在粗硅的制取中發(fā)生2CSiO22COSi，硅被還原，所以碳的還原性大于硅的還原性B硅酸鈉屬于鹽，不屬于堿，所以硅酸鈉可以保存在磨口玻璃塞試劑瓶中C用SiO2制取硅酸，應(yīng)先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后再通入CO2D由Na2CO3SiO2CO2Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸【答案】C【解析】依據(jù)元素周期律可知，硅的還原性大于碳，上述反應(yīng)能發(fā)生是因?yàn)楫a(chǎn)物中有CO氣體生成，使平衡向右移動(dòng)，A錯(cuò)誤；硅酸鈉是一種黏合劑，不能保存在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中，B錯(cuò)誤；D選項(xiàng)中的反應(yīng)不是在水溶液中進(jìn)行的，且產(chǎn)物中有氣體生成，與酸性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤。5用四種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()選項(xiàng)操作及現(xiàn)象溶液A通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通入CO2至過(guò)量，渾濁消失飽和Na2CO3溶液B通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通入CO2至過(guò)量，渾濁消失Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通入CO2至過(guò)量，渾濁不消失，再加入品紅溶液，紅色褪去Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通入CO2至過(guò)量，渾濁消失，再加入足量NaOH溶液，又變渾濁Ca(OH)2溶液【答案】D6將2.8 g硅粉與2.3 g鈉同時(shí)放入足量水中，采用恰當(dāng)?shù)姆椒ㄊ占磻?yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體(全部收集)，這些氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為()A1.12 L B4.48 L【答案】D【解析】本題重點(diǎn)考查鈉與水、硅與堿溶液反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算。2Na2H2O=2NaOHH2223 g 2 mol 22.4 L 2.3 g 0.1 mol 1.12 LSi 2NaOHH2O=Na2SiO32H228 g 2 mol 222.4 L14 g 0.1 mol 2.24 L反應(yīng)后硅剩余1.4 g，V(H2)1.12 L2.24 L3.36 L。7某二價(jià)金屬的碳酸鹽和酸式碳酸鹽的混合物跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，消耗H和生成CO2物質(zhì)的量之比為65，則該混合物中碳酸鹽和酸式碳酸鹽的物質(zhì)的量之比是()A11 B12C13 D14【答案】B【解析】設(shè)碳酸鹽和酸式碳酸鹽的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol，則：RCO32HCO2，R(HCO3)22H2CO2 1 2 1 1 2 2 x mol 2x mol x mol y mol 2y mol 2y mol則有(2x mol2y mol)(x mol2y mol)65。解得xy12。8化合物A、B、C、D各由兩種元素組成，甲、乙、丙是由三種短周期元素組成的單質(zhì)。這些常見(jiàn)的化合物與單質(zhì)之間存在如下圖所示關(guān)系(已知C是一種有機(jī)物)，以下結(jié)論不正確的是()A上述轉(zhuǎn)化關(guān)系所涉及的化合物中有一種是酸性氧化物B甲、乙、丙三種單質(zhì)的晶體一定是分子晶體C上圖所示的五個(gè)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，有三個(gè)涉及化合反應(yīng)D上圖所示的五個(gè)轉(zhuǎn)化關(guān)系均涉及氧化還原反應(yīng)【答案】B9下列物質(zhì)的反應(yīng)過(guò)程符合圖示過(guò)程的是()A向CaCl2溶液中通入過(guò)量CO2B向水玻璃溶液中通入過(guò)量CO2C向澄清石灰水中通入過(guò)量CO2D向水玻璃溶液中加入過(guò)量鹽酸【答案】C【解析】A項(xiàng)不反應(yīng)，違背了強(qiáng)酸制備弱酸的原理；B項(xiàng)中沉淀為硅酸，硅酸不能溶解于過(guò)量的碳酸中；C項(xiàng)先生成CaCO3，然后CaCO3與CO2、H2O反應(yīng)生成Ca(HCO3)2，符合題意；D項(xiàng)中生成的沉淀為硅酸，硅酸不溶解于過(guò)量的鹽酸。H2SiO3不溶于水，也不溶于酸，但可以溶解在NaOH溶液中。10下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說(shuō)法正確的是()硅酸鹽Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示為Na2O2FeO3SiO2水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維單質(zhì)硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧螦 BC D【答案】D11某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，欲探究其組成，設(shè)計(jì)探究過(guò)程如圖所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。(1)Si在元素周期表中的位置是_。(2)下列說(shuō)法正確的是_。a酸性：H2CO3H2SiO3b原子半徑：OCSiCH4SiH4d離子半徑：O2Al3(3)該礦石的組成是_，濾渣和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是：_。(4)該礦石和1 molL1 HNO3溶液反應(yīng)的離子方程式為：_。(5)工業(yè)上依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理處理該礦石，將反應(yīng)池逸出的氣體與一定量的O2混合循環(huán)通入反應(yīng)池中，目的是_；若處理該礦石2.36103 kg，得到濾渣1.2103 kg，理論上至少需要1 molL1 HNO3溶液的體積為_(kāi)L?！敬鸢浮?1)第三周期A族(2)abc(3)FeCO3和SiO2SiO22OH=SiOH2O(4)3FeCO310HNO=3Fe33CO2NO5H2O(5)NO循環(huán)使用減少環(huán)境污染，NO跟H2O、O2反應(yīng)后又得到硝酸，可以提高原料利用率3104【解析】(4)SiO2與硝酸不反應(yīng)。FeCO3與硝酸反應(yīng)時(shí)，要注意生成Fe3，同時(shí)硝酸被還原為NO。(5)NO、H2O、O2可發(fā)生反應(yīng)：4NO2H2O3O2=4HNO3，生成的硝酸可循環(huán)使用，減少污染。結(jié)合第(4)題的反應(yīng)方程式可知，每溶解3 mol FeCO3，消耗10 mol HNO3，如果由NO回收的1 mol HNO3再利用，則理論上只需要9 mol HNO3。即：FeCO33HNO3。根據(jù)礦石2.36103 kg、濾渣1.2103 kg，可知其中含有1.16103 kg FeCO3，需要硝酸3104 mol，故需1 mol/L的硝酸溶液3104 L。12已知AI有如下所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：?jiǎn)钨|(zhì)E可作為半導(dǎo)體材料；化合物F是不能生成鹽的氧化物；化合物I能溶于水，呈酸性，它能夠跟氧化物A發(fā)生反應(yīng)。據(jù)此，請(qǐng)?zhí)羁眨?1)化合物F是_；(2)化合物I是_；(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；(5)寫(xiě)出I的水溶液與A反應(yīng)的化學(xué)方程式：_?！敬鸢浮?1)CO(2)HF(3)2H2O22H2O(4)2F22H2O=4HFO2(5)4HFSiO2=SiF42H2O13硅在地殼中的含量較高，硅及其化合物的開(kāi)發(fā)由來(lái)已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題。(1)1810年瑞典化學(xué)家貝采利烏斯在加熱石英砂、木炭和鐵時(shí)，得到一種“金屬”。這種“金屬”可能是_。(2)陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸鹽材料。其中，生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有_。(3)高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上提純硅有多種技術(shù)路線(xiàn)。其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如下：發(fā)生的主要反應(yīng)電弧爐SiO22CSi2CO流化床反應(yīng)器Si3HClSiHCl3H2還原爐SiHCl3H2Si3HCl用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產(chǎn)碳化硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；碳化硅又稱(chēng)_，其晶體結(jié)構(gòu)與_相似。在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和_。物質(zhì)SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸點(diǎn)/ 2 35557.631.88.230.484.9111.9SiHCl3極易水解，其完全水解的產(chǎn)物為_(kāi)。(4)氯堿工業(yè)可為上述工藝生產(chǎn)提供部分原料，這些原料是_?！敬鸢浮?1)含有硅、碳的鐵合金(或硅鐵)(2)石英砂、純堿和石灰石(3)SiO23CSiC2CO金剛砂金剛石(或單晶硅)精餾(或蒸餾)H4SiO4(或H2SiO3)、H2、HCl(4)H2、HCl