高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 理9

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桃江一中2016年下學(xué)期高二期中考試 化學(xué)試卷 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量 H～1 C～12 O～16 Na～23 S～32 Cl～35.5 Fe～56 Zn～65 Ba～137 1、 選擇題（本題包括16小題每小題3分共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1．下列反應(yīng)屬于一定是放熱反應(yīng)的是( ) A．電解質(zhì)電離 B．Na2CO3水解 C．物質(zhì)溶解 D．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng) 2．下列電離或水解方程式書寫正確的是( ) A．NaHCO3═CO32- + H+ + Na+ B．S2- + H2O H2S + 2 OH- C．H3PO43H++ PO43- D．NH3H2ONH4+ + OH﹣ 3．將純水加熱至80℃下列敘述正確的是( ) A．水的離子積不變 B．水的pH變小呈酸性 C．水的pH變大呈中性 D．水中的c(H＋)＝c(OH－)＞110－7 mol/L 4．反應(yīng)N2+O2=2NO 在密閉容器中進(jìn)行下列條件能增大該反應(yīng)的速率（假定溫度不變）是( ) A．縮小容器體積使壓強(qiáng)增大 B．壓強(qiáng)不變充入N2 C．體積不變充入He使壓強(qiáng)增大 D．減小壓強(qiáng)使容器體積增大 5．25℃，pH=2的 HC1溶液中由水電離出的c(H+)是( ) A． 110-7 mol/L B．110-12mol/L C． 110-2 mol/L D．110-7 mol/L 6．下列說法不正確的是( ) A．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān) B．由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀 C．難溶電解質(zhì)Mg(OH)2的Ksp = c( Mg2+)c(OH-) D．25℃Ksp(AgCl)＝1.810－10則AgCl飽和水溶液體系中c(Ag＋)為10－5 mol/L 7．運(yùn)用相關(guān)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行判斷下列結(jié)論錯(cuò)誤的是( ) A．某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng) B．NH4F水溶液中含有HF因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中 C．可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體因此可存在于海底 D．增大反應(yīng)物濃度可增快反應(yīng)速率因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率 8．FeCl3(aq)與KSCN(aq)混合時(shí)存在下列平衡：Fe3+(aq)＋SCN-(aq)Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡時(shí)，物質(zhì)的 量濃度c[Fe(SCN)2+]與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是( ) A．FeCl3(aq)與KSCN(aq)反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:Fe3＋(aq)＋SCN—(aq)Fe(SCN)2＋(aq) ΔH＞0 B．溫度為T1、T2時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2 C．反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí)，一定有υ正＞υ逆 D．A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，A點(diǎn)的c(Fe3＋)大 9．下列說法或表示正確的是( ) A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒后者放出的熱量少 B．由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B時(shí)ΔH＝＋119 kJmol－1可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定 C．稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJmol－1若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合放出的熱量小于57.3 kJ D． 在101 kPa時(shí)H2燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJmol－1則H2在101 kPa 時(shí)的燃燒熱為571.6 kJmol－1 10． 在某溫度下2L密閉容器中3種氣體加入起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時(shí)的物質(zhì)的量（n）如下表所示下列有關(guān)說法 正確的是( ) X Y W 起始狀態(tài)(mol) 2 1 0 平衡狀態(tài)(mol) 1 0.5 1.5 A．該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 9 B．升高溫度若W的體積分?jǐn)?shù)減小此反應(yīng)△H﹥0 C．該溫度下該反應(yīng)的方程式為 2X(g) + Y(g) 3W(g) D．增大壓強(qiáng)正、逆反應(yīng)速率都增大平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 11． 臭氧是理想的煙氣脫硝劑其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行下 列由該反應(yīng)相關(guān)圖象作出的判斷正確的是( ) A．降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．0-3s內(nèi)反應(yīng)速率V(NO2)=0.2mol?L-1 C．t1時(shí)僅加入催化劑平衡正向移動(dòng) D．達(dá)到平衡時(shí)僅改變X，則X為C(O2) 12．將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后溶液中離子濃度關(guān)系正確的是( ) A．c(NH4+)＞c(Clˉ)＞c(H+)＞c(OHˉ) B．c(NH4+)＞c(Clˉ)＞c(OHˉ)＞c(H+) C．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OHˉ) D．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(OHˉ)＞c(H+) 13． 常溫下0.2 mol/L的一元酸HA與等濃度NaOH溶液等體積混合后所得 溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示下列說法正確的是( ) A．HA為強(qiáng)酸 B．該混合溶液的pH=7.0 C．該混合溶液中c(Aˉ)+c(Y)=c(Na+) D．圖中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+ 14．美國(guó)圣路易斯大學(xué)研制新型的乙醇燃料電池，用質(zhì)子（H+）溶劑 在200℃左右供電。電池總反應(yīng)為:C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O如 圖是該電池的示意圖，下列說法正確的是( ) A．a(chǎn)極為電池的正極 B．電池工作時(shí)電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極 C．電池正極的電極反應(yīng)為4H++O2+4e﹣═2H2O D．電池工作時(shí)1mol乙醇被氧化時(shí)就有6mol電子轉(zhuǎn)移 15．鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2 ，下列有關(guān)該電 池的說法不正確的是( ) A．電池的電解液為堿性溶液正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe B．電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2 C．電池充電過程中陰極附近溶液的pH降低 D．電池充電時(shí)陽極反應(yīng)為2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O 16．室溫時(shí)，向20mL 0.1 mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示(假設(shè)滴加過程中無氣體產(chǎn)生，且混合溶液的體積可看成混合前兩溶液的體積之和)下列說法不正確的是 ( ) A．pH=7時(shí)，溶液中c(Na+)＞c(SO42ˉ)＞c(NH4+)＞c(OHˉ)=c(H+) B．當(dāng)V[NaOH(aq)]=20mL時(shí)，溶液中水的電離程度比純水大 C．當(dāng)V[NaOH(aq)]=30mL時(shí)，溶液中c(SO42ˉ)+c(H+)=c(OHˉ)+c(NH3H2O) D．滴加NaOH溶液從30mL至40mL，溶液中Na+與SO42ˉ濃度之和始終為 0.1 二、非選擇題（本題包括5小題每空2分共52分） 17．（8分）研究燃料的燃燒和對(duì)污染氣體產(chǎn)物的無害化處理，對(duì)于防止大氣污染有重要意義。 （1）將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－484.0kJmol－1； 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　 ΔH＝－220.0kJmol－1； 寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)制H2和CO的熱化學(xué)方程式 。 （2）已知一定溫度和壓強(qiáng)下，由H2和CO反應(yīng)合成優(yōu)質(zhì)燃料甲醇： CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH=－91kJmol－1 ①在相同條件下要想得到182kJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是 A．2 mol CO和4 mol H2 B．2 mol CO、4 mol H2和1 mol CH3OH(g) C．4 mol CO和4 mol H2 D．4 mol CO和6 mol H2 ②將1 mol CO和2 mol H2充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化 率為20％。若在相同條件下，起始時(shí)在該容器中充入1 mol CH3OH(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的熱量變化是 　　　 　 (填“吸收”或“放出”) kJ熱量。 18．（10分）汽車尾氣是造成霧霾天氣的原因之一。 （1）汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體。 寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。 N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)　 ΔH＝＋68.0kJmol－1； 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　 ΔH＝－221.0kJmol－1； C(s)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH＝－393.5kJmol－1 （2） 汽車尾氣中含有CO和H2O(g)在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng) CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH＜0。850℃ 在體積為10L反應(yīng)器中通入一定量的CO和H2O(g)發(fā)生上 述反應(yīng)CO和H2O(g)的濃度變化如圖所示則0—4min是平均 反應(yīng)速率v(H2O)= 此時(shí)K= 。 起始物質(zhì)的量 甲 乙 丙 n(H2O)/mol 0.10 0.20 0.20 n(CO)/mol 0.10 0.10 0.20 850℃在甲、乙、丙三個(gè)1L的恒容密閉容器中，起始時(shí) 按照右表進(jìn)行投料，達(dá)到平衡狀態(tài)。 平衡時(shí)甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率是 。 比較下列容器中CO的轉(zhuǎn)化率甲 乙（填“大于”、“＜” 或“等于”）。 19． （8分）煤炭是我國(guó)的主要能源之一，與之伴生的二氧化硫（SO2）和酸雨污染問題較為突出。目前我國(guó)采 用的控制方法是電廠煙氣脫硫。煙氣脫硫的原理是利用堿性物質(zhì)吸收并固定酸性的二氧化硫，主要有兩種 方法，其中一種為鈉堿循環(huán)法脫硫技術(shù)。 （1）此法是利用Na2SO3溶液可脫除煙氣中的SO2。Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程 式 。 （2）NaOH溶液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32-)/n(HSO3-)變化關(guān)系如表： n(SO32-)/n(HSO3-) 91：9 1：1 9：91 pH 8.2 7.2 6.2 ①由如表判斷，NaHSO3溶液顯 性，用離子方程式和適當(dāng)文字解釋： 。 ②當(dāng)溶液呈中性時(shí)，離子濃度關(guān)系正確的是 (選填字母)： A．c(Na+) = c(SO32-) + c(HSO3-) + c(H2SO3) B．c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H+) = c(OH-) C．c(Na+) = 2c(SO32-) + c(HSO3-) 20．（12分）碳酸鹽是重要的化工原料及試劑。 （1）向0.02mol/L Na2CO3溶液中加入等體積的CaCl2溶液若開始有沉淀生成，則所需CaCl2溶液的濃度最小為 （已知25℃時(shí)KSP(CaCO3)=2.810-9）。通過最新工藝可制得納米(50nm)CaCO3粉末，設(shè)計(jì)簡(jiǎn) 單的實(shí)驗(yàn)方法證明該物質(zhì)的產(chǎn)生 。 （2） 已知0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH=8。某學(xué)習(xí)興趣小組探究實(shí)驗(yàn)室制得的純堿含少量NaCl，還可能含少量NaHCO3。為測(cè)定純堿的純度，用電子天平準(zhǔn)確稱取樣品m克，將其放入錐形瓶中，用適量蒸餾水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至溶液由淺色變成無色，且半分鐘不變色，滴定過程中無氣體產(chǎn)生，所用鹽酸的體積為V1mL。 ①用離子方程式便是此時(shí)發(fā)生的反應(yīng) 。 ②樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式是 。 ③向錐形瓶溶液中繼續(xù)滴加2滴甲基橙，用同濃度的鹽酸繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，所用鹽酸的體積為V2mL。滴 定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化是 ，且半分鐘內(nèi)不變色；若樣品中含 NaHCO3， 則V1 V2(填“＞”、“＜”或“＝”)。 21．（14分）（1）某課外活動(dòng)小組同學(xué)用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題 ①若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的 腐蝕。 ②若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式為 。 （2）芒硝化學(xué)式為Na2SO410H2O，無色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物。 該小組同學(xué)設(shè)想如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用如下圖所示裝置電解 硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節(jié)省能源還是從提高原料的 利用率而言都更加符合綠色化學(xué)理念。 ①該電解槽的陽極反應(yīng)式為 。此時(shí)通過陰離子交換 膜的離子數(shù)(填“＞”、“＜”或“＝”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。 ②制得的氫氧化鈉溶液從出口(填“A”、“B”、“C”或“D”)導(dǎo)出。 ③通電開始后陰極附近溶液pH會(huì) (填“增大”、“減小”或“不變”)。 ④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池。 已知H2的燃燒熱為285.8 kJmol－1則該燃料電池工作產(chǎn)生36 g H2O 時(shí)理論上有 kJ的能量轉(zhuǎn)化為電能。  桃江一中高二化學(xué)期中答案 DDDAB CDCAC ABCCC C 17. （1）C(s)+H20(g) = H2(g)+CO(g) Δ=132.0kJ/mol （2）①D ②吸收 72.8 18. （1）4CO(g)+2NO2(g) = 4CO2(g)+N2(g) Δ= - 1200.0kJ/mol （2）0.03molL-1min-1 1 50％ ＜ 19. （1）2OH- + SO2 = SO32-+H2O （2）①酸 電離：HSO3 - ?SO32-+ H+ 水解：HSO3 -+H2O?H2SO3+ OH- 電離大于水解 ②bc 20. （1）5.610-7molL-1 取少量產(chǎn)品溶于水形成膠體，然后用一束可見光照射，側(cè)面形成一條 光亮通路 （2）①CO32- + H+ = HCO3- ②(106cV110-3)/m ③溶液由黃色變?yōu)槌壬? ＜ 21. （1）①吸氧 2H20+2Cl- H2↑+Cl2↑+2OH- （2）① 4OH- - 4e-= 2H20+H2↑ ＜ ②D ③增大 ④571.6kJ