高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 理（無答案）1 (2)

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百靈中學(xué)2016～2017學(xué)年度第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測 高二化學(xué)試題（理科） 注意事項： 1. 本試卷共6頁，全卷滿分100分，答題時間90分鐘； 2. 答題前，務(wù)必將答題卡上密封線內(nèi)的各項目填寫清 I卷 選擇題 共48分 一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分；每小題只有一個選項符合題意) 1．化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列措施有利于節(jié)能減排、保護環(huán)境的是：①加快化石燃料的開采與使用；②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；③應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)化技術(shù)；④田間焚燒秸稈；⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。(　　) A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤ 2．關(guān)于中和熱測定的說法錯誤的是(　　) A．實驗需用的主要玻璃儀器包括大、小燒杯、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒及泡沫塑料板、碎泡沫塑料(或硬紙板、碎紙條)等 B．鹽酸與某強堿中和放出的熱量隨反應(yīng)物的用量改變而改變，但中和熱不變 C．NaOH稍過量的目的是保證鹽酸完全被NaOH中和 D．測定結(jié)果準確與否的關(guān)鍵是盡量減小熱量損失及準確讀取混合溶液的最高溫度等 3．在一密閉燒瓶中，在25 ℃時存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0，將燒瓶置于100 ℃的水中，則下列幾項性質(zhì)中不會改變的是(　　)①顏色　②平均相對分子質(zhì)量?、圪|(zhì)量　④壓強 ⑤密度 A．①和③ B．②和④ C．④和⑤ D．③和⑤ 4．下列熱化學(xué)方程式中ΔH表示可燃物燃燒熱的是(　　) A．CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJmol－1 B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJmol－1 C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJmol－1 D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJmol－1 5．下列過程中，屬于非自發(fā)過程的是(　　) A．N2和O2混合 B．常溫、常壓下，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石 C．H2和O2化合生成H2O D．C＋O2CO2 6．對于可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分數(shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是(　　) A．增大壓強 B．升高溫度 C．使用催化劑 D．多充入O2 7．在恒溫、容積為2 L的密閉容器中進行反應(yīng)：2A(g)3B(g)＋C(g)，若反應(yīng)物在前20 s由3 mol降為1.8 mol，則前20 s的平均反應(yīng)速率為(　　) A．v(B)＝0.03 molL－1s－1 B．v(B)＝0.045 molL－1s－1 C．v(C)＝0.03 molL－1s－1 D．v(C)＝0.06 molL－1s－1 8．下列敘述中一定能判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動的是(　　) A．混合物中各組分的濃度改變 B．正、逆反應(yīng)速率改變 C．混合物中各組分的含量改變 D．混合體系的壓強發(fā)生改變 9．將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡： X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH<0。當(dāng)改變某個條件并達到新平衡后，下列敘述正確的是(　　) A．升高溫度，X的體積分數(shù)減小 B．增大壓強(縮小容器容積)，Z的濃度不變 C．保持容器容積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變 D．保持容器容積不變，充入一定量的Z，X的體積分數(shù)增大 10．X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1∶1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X＋2Y2Z，達到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3∶2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于(　　) A．33% B．40% C．50% D．65% 11．在一定溫度、不同壓強(p10 B．X＋3Y2Z　ΔH<0 C．X＋2Y3Z　ΔH<0 D．5X＋3Y4Z　ΔH<0 13．已知甲為恒溫、恒壓容器，乙為恒溫、恒容容器。兩容器中均充入1 mol N2、3 mol H2，初始時兩容器的溫度、容積相同。一段時間后反應(yīng)達到平衡，為使兩容器中的N2在平衡混合物中的物質(zhì)的量分數(shù)相同，下列措施中可行的是(　　) A．向甲容器中充入一定量的氦氣 B．向乙容器中充入一定量的N2 C．升高乙容器的溫度 D．增大甲容器的壓強 14．下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是(　　) A．氨水中加酸，NH的濃度增大 B．合成氨工業(yè)中不斷從反應(yīng)混合物中液化分離出氨氣 C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2 D．合成氨控制在500 ℃左右的溫度 15．下圖是溫度和壓強對X＋Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是(　　) A．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B．X、Y、Z均為氣態(tài) C．X和Y中最多只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài) D．上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的ΔH＞0 16．某溫度時，N2＋3H22NH3的平衡常數(shù)K＝a，則此溫度下，NH3H2＋N2的平衡常數(shù)為(　　) A．a(chǎn)－ B．a(chǎn) C.a D．a(chǎn)－2 選擇題答案填寫處：（3*16=48分） 題號 1 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 題號 11 13 14 15 16 答案 II 卷 非選擇題 共52分 2、 填空題：（共52分） 17．（16分）50 mL 0.50 molL－1鹽酸與50 mL 0.55 molL－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。試回答下列問題： (1)大小燒杯間填滿碎紙條的作用是 。 (2)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。結(jié)合日常生活的實際該實驗在______中進行效果更好。 (3)實驗中改用60 m L 0.50 molL－1鹽酸與 50 m L 0.55 molL－1 NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由__________________________________________。 (4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會________；用50 m L 0.5 molL－1 NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 ________________________________________________________________________。 18．(12分)據(jù)《參考消息》報道，有科學(xué)家提出硅是“21世紀的能源”、“未來的石油”的觀點。 化學(xué)鍵 Si—O O===O Si—Si 鍵能/kJmol－1 x 498.8 176 (1)晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)　ΔH＝－989.2 kJmol－1，有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表： 已知1 mol Si中含2 mol Si—Si鍵，1 mol SiO2中含4 mol Si—O鍵，則x的值為____________。 (2)硅光電池作為電源已廣泛應(yīng)用于人造衛(wèi)星、燈塔和無人氣象站等。硅光電池是一種把________能轉(zhuǎn)化為________能的裝置。 (3)假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，關(guān)于其有利因素的下列說法中，你認為不妥當(dāng)?shù)氖莀_________________________________________________________(填字母)。 A．硅便于運輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料 B．硅的來源豐富，易于開采，且可再生 C．硅燃燒放出的熱量大，且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境污染程度低，容易有效控制 D．尋找高效新催化劑，使硅的生產(chǎn)耗能很低，是硅能源開發(fā)利用的關(guān)鍵技術(shù) (4)工業(yè)制備純硅的反應(yīng)為2H2(g)＋SiCl4(g)===Si(s)＋4HCl(g)　ΔH＝＋240.4 kJmol－1，生成的HCl通入100 mL 1 molL－1的NaOH溶液恰好反應(yīng)，則反應(yīng)過程中________________(填“吸收”或“釋放”)的熱量為__________kJ。 19．(12分)在80 ℃時，0.40 mol的N2O4氣體充入2 L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)　ΔH>0，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)： 　　　時間(s) n(mol)　　　 0 20 40 60 80 100 n(N2O4) 0.40 a 0.20 c d e n(NO2) 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60 (1)計算20 s～40 s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為____________________。 (2)計算在80 ℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K________。 (3)反應(yīng)進行至100 s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色________(填“變淺”、“變深”或“不變”)。 (4)要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有________(填序號)。 A．增大N2O4的起始濃度 吧 B．向混合氣體中通入NO2 C．使用高效催化劑 D．升高溫度 (5) 如圖是80 ℃時容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應(yīng)在60 ℃時N2O4物質(zhì)的量的變化曲線。 20．(12分)“西氣東輸”是西部開發(fā)的重點工程，這里的氣是指天然氣，其主要成分是甲烷。工業(yè)上將C與水在高溫下反應(yīng)制得水煤氣，水煤氣的主要成分是CO和H2，兩者的體積比約為1∶1。 已知：1 mol CO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283 kJ熱量；1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量；1 mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890 kJ熱量。 (1)寫出H2完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：____________________________ ； 若1 mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出的熱量__________890 kJ(填“>”、“＝”或“<”)。 (2)忽略水煤氣中其他成分，相同狀況下若得到相等的熱量，所需水煤氣與甲烷的體積比約為________；燃燒生成的CO2的質(zhì)量比約為________。（寫計算過程） (3)以上數(shù)據(jù)和計算說明，以天然氣代替水煤氣作民用燃料，突出的優(yōu)點是________________________________________________________________________。