高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 理14

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市酒鋼三中2016——2017學(xué)年第一學(xué)期期中考試 高二化學(xué)試卷（理科） 一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分，在每小題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題意） 1、熱化學(xué)反應(yīng)方程式中物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示(　　) A、分子個(gè)數(shù) B、物質(zhì)的量 C、物質(zhì)的質(zhì)量 D、原子個(gè)數(shù) 2、下列說(shuō)法正確的是(　　) A、增大反應(yīng)物的濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大 B、有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大 C、升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù) D、催化劑雖然不參加化學(xué)反應(yīng)，但能增大單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，從而增大反應(yīng)速率 3、用3g塊狀大理石與30mL 3mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是(　　) ①再加入30mL 3mol/L鹽酸?、诟挠?0mL 6mol/L鹽酸 ③改用3g粉末狀大理石?、苓m當(dāng)升高溫度． A、①②④ B、②③④ C、①③④ D、①②③ 4、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理來(lái)解釋的是（　?。? A、高壓有利于氫氣與氮?dú)夂铣砂? B、實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2 C、用V2O5催化二氧化硫氧化為三氧化硫 D、二氧化硫氧化為三氧化硫的過(guò)程中，增大氧氣的濃度可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率 5、對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是(　　) A、υ(A)=0.5mol/(Lmin) B。υ(B)=1.2mol/(Ls) C、υ(C)=0.1mol/(Ls) D、υ(D)=0.4mol/(Lmin) 6、100mL 6mol/L的硫酸跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫 氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的(　　) ①硫酸鈉固體，②醋酸鈉固體，③硫酸鉀溶液，④硝酸鉀溶液 A、①② B、③④ C、②③ D、②③④ 7、下列化學(xué)方程式中，正確的是(　　) A、甲烷的燃燒熱△H=－890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－890.3kJ/mol B、一定條件下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱akJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－2akJ/mol C、在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ/mol D、HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=－114.6kJ/mol 8、在一定溫度不同壓強(qiáng)（P1＜P2）下，對(duì)于反應(yīng)2X(g)2Y(g) + Z(g)，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（ψ）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示，正確的是(　　) 9、在一定條件下,CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為： 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　ΔH=－566 kJmol-1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=－890 kJmol-1 由1 mol CO和3 mol CH4組成的混合氣體在該條件下完全燃燒釋放的熱量為(　　) A、2912 kJ B、3236 kJ C、2953 kJ D、3867 kJ 10、在相同溫度下，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2 和2g H2。充分反應(yīng)后，下列敘述中錯(cuò)誤的是(　　) A、化學(xué)反應(yīng)速率：乙＞甲 B、平衡后N2的濃度：乙＞甲 C、H2的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲 D、平衡混合氣中H2的體積分?jǐn)?shù)：乙＞甲 11、化學(xué)反應(yīng)4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min，B的濃度減少0.6 mol/L。對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是(　　) A、用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol(Lmin)－1 B、分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3∶2∶1 C、2 min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3 mol(Lmin)－1 D、2 min內(nèi)，v正(B)和v逆(C)表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的 12、在兩個(gè)恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：(甲)2X(g)Y(g)； (乙)A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí) ①混合氣體的密度 ②反應(yīng)容器中生成物的百分含量 ③反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數(shù)之比 ④混合氣體的壓強(qiáng) ⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ⑥混合氣體的總物質(zhì)的量。其中能表明(甲) (乙)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)有(　　)。 A、①②③⑤ B、①③⑤⑥ C、②③⑤ D、②③④ 13、高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)：1/3Fe2O3(s)＋CO(g) 2/3Fe(s)＋CO2 (g)，已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表，下列說(shuō)法正確的是(　　) A、△H>0 B、1000℃時(shí)，在固定體積的密閉容器中，某時(shí)刻測(cè)得上述體系中，CO、CO2 的物質(zhì)的量分別為0.5mol、 1.8mol，此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行 C、其他條件不變，向平衡體系充入CO 2 氣體，K值減小 D、其他條件不變，升高溫度，可以提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率 14、在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO（g）＋CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g） ΔH＝－373.2 kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和CO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是( ) A、加催化劑同時(shí)升高溫度 B、升高溫度同時(shí)充入N2 C、加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng) D、降低溫度同時(shí)減小壓強(qiáng) 15、將一定量A、B裝入容積為1 L的恒溫密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋mB(g)nC(g)，1 min時(shí)達(dá)到平衡，C的濃度為x molL－1。若保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來(lái)的1/2，達(dá)到新的平衡時(shí)C的濃度為1.8x molL－1。下列說(shuō)法正確的是(　　) A、化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系為2＋m>n B、容器的容積縮小，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小 C、原容器中用B表示的該反應(yīng)在1 min內(nèi)的平均速率為 mol(Lmin)－1 D、若保持溫度和容器容積不變，充入氦氣(不參加反應(yīng))，平衡不發(fā)生移動(dòng) 16、在1200℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng) 則△H4的正確表達(dá)式為(　　) 17、體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)： 2SO2＋O22SO3并達(dá)到平衡。在這過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為(　　) A、等于p% B、大于p% C、小于p% D、無(wú)法判斷 18、某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+xB(g)2C(g)。達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是(　　) A、8min時(shí)表示正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率 B、前20minA的反應(yīng)速率為0.05mol/(Lmin) C、反應(yīng)方程式中的x=1，30min時(shí)表示增大壓強(qiáng) D、40min時(shí)改變的條件是升高溫度，且正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 19、已知：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－25 kJ/mol。某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量濃度如下： 物質(zhì) CH3OH CH3OCH3 H2O c/(molL－1) 0.8 1.24 1.24 下列說(shuō)法正確的是(　　) ①平衡后升高溫度，平衡常數(shù)>400 ②平衡時(shí)，c(CH3OCH3)＝1.6 mol/L ③平衡時(shí)，反應(yīng)混合物的總能量減小20 kJ ④平衡時(shí)，再加入與起始等量的CH3OH，達(dá)新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率增大 ⑤此時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) ⑥平衡時(shí)CH3OH的濃度為0.08 molL－1 A、①②④⑤　　　　　　 B、②⑥ C、②③④⑥ D、②④⑥ 20、已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92 kJmol-1,相關(guān)數(shù)據(jù)如下 H2(g) N2(g) NH3(g) 1 mol分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)要釋放出的能量/kJ 436 946 a 一定條件下,在體積為1 L的密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2充分反應(yīng),放出熱量Q1kJ,下列說(shuō)法正確的是　(　　) A、下圖可表示合成氨過(guò)程中的能量變化 B、a的數(shù)值為391 C、Q1的數(shù)值為92 D、相同條件下,反應(yīng)物若為2 mol N2和6 mol H2,放出熱量Q2>2Q1 21、合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　 ΔH＝－92.4 kJmol－1，在反應(yīng)過(guò)程中，正反應(yīng)速率的變化如圖： 下列說(shuō)法可能正確的是(　　) A、t1時(shí)增大了壓強(qiáng) B、t2時(shí)增大了壓強(qiáng) C、t3時(shí)降低了溫度 D、t4時(shí)降低了溫度 22、2 L容器中，分別將物質(zhì)的量均為2.00 mol的SO2、O2混合，在不同溫度（T）下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。并在第10 s時(shí)分別測(cè)定其中SO3的體積分?jǐn)?shù)（SO3%）并繪成如圖所示曲線：則下列說(shuō)法正確的是( ) A．此反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)； B．A、B兩點(diǎn)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是：vA>vB C．以O(shè)2表示T0對(duì)應(yīng)的平均反應(yīng)速率(O2)= 0.04 mol/（Ls） D．溫度T＜T0時(shí)，溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以SO3%逐漸增大 23、在下列條件下，能大量共存的微粒組是（ ） 化學(xué)式 CH3COOH HClO H2CO3 電離常數(shù)(25℃) Ki =1.710－5 Ki =3.010－8 Ki1=4.310－7；Ki2=5.610－11 A、c(H+)=110-14mol/L的溶液：K+、Na＋、AlO2－、S2O32－ B、上表提供的數(shù)據(jù)下：HClO 、HCO3－、ClO－、CO32－ C、能與Al反應(yīng)生成H2的溶液：NH4＋、Ca2+、NO3－、I－ D、酸性的溶液中：CO32－、Na＋、SO42－、AlO2－ 24、pH＝1的兩種酸溶液X和Y分別與足量的鋅反應(yīng)，酸X比酸Y產(chǎn)生的氫氣多，下列結(jié)論正確 的是（ ） A、X是強(qiáng)酸，Y是弱酸 B、X是弱酸，Y是強(qiáng)酸 C、X是二元酸，Y是一元酸 D、無(wú)法判斷X、Y的上述性質(zhì) 25、某溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反應(yīng)A(g)＋B(g) C(g)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表，下列說(shuō)法正確的是(　　) t/s 0 5 15 25 35 n(A)/mol 1.0 0.85 0.81 0.80 0.80 A.反應(yīng)在前5 s的平均速率v(A)＝0.17 molL－1s－1 B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(A)＝0.41 molL－1，則反應(yīng)的ΔH>0 C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol C，達(dá)到平衡時(shí)，C的轉(zhuǎn)化率大于80% D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反應(yīng)達(dá)到平衡前v正、=、<；向左、向右、不；增大、減小、不變）。 （1）達(dá)到平衡所需要的時(shí)間：t(A) t(B)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a(A) a(B)。 （2）起始時(shí)的反應(yīng)速率：v(A) v(B)，反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率：v(A) v(B)。 （3）達(dá)到平衡時(shí)，在兩容器中分別通入等量的Ar氣。A中的化學(xué)平衡 移動(dòng)(填“向左、向右或不移動(dòng)”)，B中的化學(xué)反應(yīng)速率 。(填“變大、變小或不變”) （4）達(dá)到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應(yīng)氣體，再次達(dá)到平衡時(shí)，A容器中SO2的百分含量 ，B容器中SO2的百分含量 。(填“變大、變小或不變”) 30、碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用。 (1)真空碳熱還原—氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁,其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下: 2Al2O3(s)+2AlCl3(g)+6C(s)6AlCl(g)+6CO(g) ΔH=akJmol-1 3AlCl(g)====2Al(l)+AlCl3(g)　ΔH=bkJmol-1 反應(yīng)Al2O3(s)+3C(s)====2Al(l)+3CO(g)的ΔH= kJmol-1(用含a、b的代數(shù)式表示); (2)用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)　ΔH=QkJmol-1。在 T1℃時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下: 時(shí)間(min) 濃度(molL-1) 0 10 20 30 40 50 NO 1.00 0.68 0.50 0.50 0.60 0.60 N2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30 CO2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30 ①0～10 min內(nèi),NO的平均反應(yīng)速率v(NO)= ,T1℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=　 ②30 min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 (填字母編號(hào))。 a.通入一定量的NO b.加入一定量的活性炭 c.加入合適的催化劑 d.適當(dāng)縮小容器的體積 ③若30 min后升高溫度至T2℃,達(dá)到平衡時(shí),容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3∶1∶1,則Q 0(填“>”或“<”)。 ④在絕熱恒容條件下,能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填選項(xiàng)編號(hào))。 a.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmol NO(g)的同時(shí)消耗nmol CO2(g) b.反應(yīng)體系的溫度不再發(fā)生改變 c.混合氣體的密度不再發(fā)生改變 d.反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變 - 8 - 座位號(hào) 學(xué)校： 班級(jí)： 姓名： 考號(hào)： 請(qǐng) 不 要 在 密 封 線 內(nèi) 答 題 市酒鋼三中2016——2017學(xué)年第一學(xué)期期中考試 高二化學(xué)答題卷（理科） 26、寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式（每空1分） （1） ；（2） ； 27、（1） 。 （2） 。 （3 。 （4） 。 28、（1） （1分） （2）　 。 （3） ， （4） ， 。 29、（1） （2) ， 。 （3） ， 。 （4） ， 。 30、(1) (2) ① , ② ③ ④ 高二化學(xué)答案（理科） 一、選擇題 1、B、2、C、3、B、4、C、5、C、6、C、7、C、8、B、9、C、10、D、11、B、12、C、13、B、 14、C、15、D、16、A、17、B、18、B、19、B、20、D、21、A、22、C、23、A、24、D、25、D、 二、填空題（每空2分，共計(jì)50分） 26、寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式 （1）NaHCO3=Na++HCO3- HCO3- H+ + CO32- （2）略 27、（1）b>a>c （2）b＞a＝c b>a>c （3）c＞a＞b （4）c＞a＝b 28、（1）環(huán)形玻璃攪拌棒 （2）BDF （3）-56.8kJmol-1 （4）不相等 相等 29、⑴ < ； > ⑵ = ；> ⑶ 向左、不變 ⑷ 不變、減小 30、(1)0.5a+b (2)①0.032 molL-1min-1　0.25 ②a、d　 ③<　 ④b、c、d