高二化學上學期期中試題 理3

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科.網Z.X.X 廣東高州中學2016-2017學年度第一學期期中考試 高二化學試題（理科） 考試時間：90分鐘 滿分：100分 可能用到的相對原子質量：C:12 H:1 O:16 N:14 Na: 23 I:127 K:39 S:32 一、選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共40分。每題只有一個選項符合題意） 1、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( 　) A．1L0.1 molL－1的氨水中含有0.1NA個OH－ B．78gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)目為2NA C．常溫下，23gNO2和N2O4的混合氣體含有NA個氧原子 D．常溫下，4gCH4中含有4NA個C—H共價鍵 2、如右表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法不正確的是(　 　) X Y W Z T A．X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高 B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中有共價鍵 C．物質WY2、W3X4均有熔點高、硬度大的特性 D．T元素肯定是金屬元素 3．下列說法正確的是（ ） A．化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化 B．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 C．放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生 D．反應是吸熱還是放熱必須看反應物和生成物的總能量的大小 4．有一化學平衡：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如圖是表示A的轉化率與壓強、溫度的關系，分析下圖可以得出的正確結論是( ) A．正反應是吸熱反應，且m＋n>p＋q B．正反應是吸熱反應，且m＋np＋q D．正反應是放熱反應，且m＋nb B．常溫下，某溶液中由水電離的c(OH-) = 1.010-13mol/L，則此溶液一定呈酸性 C．25℃時，將pH＝4的鹽酸稀釋1000倍后，溶液的pH＝7 D．25℃時，pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，則強堿與強酸 的體積比是1：10 8．如圖所示，在其他條件一定時，反應2A+B2C △H＜0，A的最大轉化率與 溫度關系曲線，下列敘述正確的是： A.X或Y兩點相對應的速率，V（正）>V（逆） B.Z、N兩點表示未達平衡狀態(tài)，且都是V（正）>V（逆） C.W點表示非平衡狀態(tài)，V（正）>V（逆） D.相應反應速率大小的點：W > Y > N 9．一定溫度下，將4molPCl3和2molCl2充入容積不變的密閉容器中，在一定條件下反應：PCl3＋ Cl2PCl5 ,各物質均為氣態(tài)。達平衡后，PCl5為0.8mol。若此時再移走2molPCl3和1molCl2 ，相同溫度下達到平衡，PCl5的物質的量為 A．0.8mol B．0.4mol C．0.4mol＜x＜0.8mol D．＜0.4mol 10．已知在298K時下述反應的有關數(shù)據(jù)：C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) △H1 = －110.5kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g), △H2=－393.5kJ/mol 則C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H 為 A．+283.5kJ/mol B．+ 172.5kJ/mol C．-172.5kJ/mol D．-504 kJ/mol 11. 已知H—H鍵的鍵能為436 kJ/mol，O＝O鍵的鍵能為498 kJ/mol，根據(jù)熱化學方程式H2(g) ＋ O2(g) ＝H2O( l )　ΔH＝－286 kJ/mol，判斷H2O分子中O—H鍵的鍵能為(　 　) A．485.5 kJ/mol B．610 kJ/mol C．917 kJ/mol D．1220 kJ/mol 12．在一密閉容器中，反應aA(氣) bB(氣)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當達到新平衡時，B的濃度是原來的60 %，則(　 　) A．平衡向逆反應方向移動了 B．物質A的轉化率減小了 C．物質B的質量分數(shù)增加了 D．a>b 13．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)； ΔH＝－571.6 kJmol－1 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－890 kJmol－1 現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112 L(標準狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實驗測得反 應放熱3695 kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質的量之比是(　) A．1∶3 B．1∶1 C．1∶4 D．2∶3 14．25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH-；ΔH＞0，下列敘述正確的是( ) A、 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，C(OH―)降低 B、 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，C(H＋)增大，Kw不變 C、 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，C(H＋)降低 D、 將水加熱，Kw增大，pH不變 15．向三份0.1 molL－1 CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO－濃度的變化依次為（ ） A．減小、增大、減小 B．增大、減小、減小 C．減小、增大、增大 D．增大、減小、增大 16．下列反應能用勒沙特列原理解釋的是 ( ) A. 由SO2和O2反應制SO3需使用催化劑 B. 燃燒粉碎的黃鐵礦礦石有利于三氧化硫的生成 C. 硫酸生產中用98.3%的硫酸吸收SO3，而不用水或稀硫酸吸收SO3 D. 用氮氣和氫氣合成氨需采用高壓 17. 在一密閉容器中進行以下可逆反應：M(g)+N(g) P(g)+2L在不同的條件下P的百分含量P % 的變化情況如下圖，則該反應(　 　) A．正反應放熱，L是固體 B．正反應放熱，L是氣體 C．正反應吸熱，L是氣體 D．正反應放熱，L是固體或氣體 18．在2A＋B 3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是 ( ) A．v（A）＝0.5 molL－1ｓ－1 B．v（B）＝0.3 molL－1ｓ－1 C．v（C）＝0.8 molL－1ｓ－1 D．v（D）＝1 molL－1ｓ－1 19．室溫時，下列溶液等體積混合后pH一定小于7的是（ ） A. pH=3的鹽酸和pH=11的氨水 B. pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇溶液 C. pH=3的硫酸和pH=11的氨水 D. pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鋇溶液 20．在密閉容器中進行反應N2＋O22NO，下列條件能加快反應速率的是( ) A．增大體積使壓強減小 B．體積不變，充入N2使壓強增大 C．體積不變，充入He使壓強增大 D．壓強不變，充入氣體Ne 21．（12分）利用鈦白工業(yè)的副產品FeSO4（含TiO2+、Al3+）可以生產電池級高純超微細草酸亞鐵。其工藝流程如下： （1）已知過濾1得到的濾渣的主要成分是Al(OH)3、H2TiO3，請寫出TiOSO4 水解成 H2TiO3沉淀的化學方程式： ；鐵粉的作用有：①除去溶液中的Fe3+，② 。 （2）沉淀反應的離子方程式是 。 （3）沉淀過程的反應溫度為40℃，溫度不宜過高的原因除控制沉淀的粒徑之外，還有 。 （4）FeC2O4生成時，要在真空環(huán)境下進行，原因是 。 （5）過濾2得到的濾液經蒸發(fā)濃縮、 ，可得到副產品。 22．（15分）Ⅰ、將物質的量均為3mol物質A、B混合于5L容器中，發(fā)生如下反應：3A＋B2C， 在反應過程中C的物質的量分數(shù)隨溫度變化如右圖所示： (1)T0對應的反應速率v(正) v(逆)(用“＝”、“＞”或“＜”表示，下同)； (2)此反應的正反應為 熱；(填“放”或“吸”) (3)X、Y兩點A物質正反應速率的大小關系是Y X； (4)溫度T＜T0時，C%逐漸增大的原因是： ； (5)若Y點的C的物質的量分數(shù)為25%，則參加反應的A物質的量為多少？（寫出計算過程） Ⅱ、對可逆反應aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，達到平衡時，各物質的物質的量濃度應滿足以下關系：＝K，K為一常數(shù)，稱為化學平衡常數(shù)，其反應的K值只與溫度有關，現(xiàn)有反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH < 0，在850℃時，K＝1。 (1)若升高溫度到950℃，達到平衡時K________(填“大于”、“小于”或“等于”)1。 (2)850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和5.0mol H2時，上述平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。 23．（15分）CH4、H2、C都是優(yōu)質的能源物質,它們燃 燒的熱化學方程式為: ①CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l) ΔH = - 890.3kJmol-1 ②2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) ΔH = - 571.6 kJmol-1 ③C(s)+O2(g)====CO2(g) ΔH = - 393.5 kJmol-1 （1）在深海中存在一種甲烷細菌,它們依靠酶使甲烷氣體與O2作用而產生的能量存活,甲烷細菌使1 mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水,放出的能量______(填“>”、“<”或“=”)890.3 kJ。 （2）甲烷與CO2可用于合成合成氣(主要成分是一氧化碳和氫氣):CH4+CO2==== 2CO+2H2 ,1 g CH4完全反應可釋放15.46 kJ的熱量,則: ①上圖(所有物質均為氣態(tài))能表示該反應過程中能量變化的是__________(填字母)。 ②若將物質的量均為1 mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中,體系放出的熱量隨時間的變化如圖所示, 則CH4的轉化率為 。 （3）C(s)與H2(g)不反應,所以C(s)+2H2(g)====CH4(g)的反應熱無法直接測量, 但通過上述反應可求出C(s)+2H2(g)====CH4(g)的反應熱ΔH= 。 （4）目前對于上述三種物質的研究是燃料研究的重點,下列關于上述三種物質的 研究方向中可行的是________(填字母)。 A．尋找優(yōu)質催化劑,使CO2與H2O反應生成CH4與O2,并放出熱量 B．將固態(tài)碳合成為C60,以C60作為燃料 C．尋找優(yōu)質催化劑,利用太陽能使大氣中的CO2與海底開采的CH4合成合成氣(CO、H2) 24．（18分）某種食用精制鹽包裝袋上有如表說明： 產品標準 GB5461 產品等級 一級 配 料 食鹽、碘酸鉀、抗結劑 碘含量（以I計） 20～50mg/kg （1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數(shù)填于空白處）　　 　　KIO3+　　KI+　　H2SO4=　　K2SO4+　　I2+　　H2O （2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還 原，以回收四氯化碳． ①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是　?。? ②某學生設計回收四氯化碳的操作為： a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b．加入適量Na2SO3稀溶液； c．分離出下層液體； d．將分液漏斗充分振蕩后靜置 上述操作正確的順序是　?。ㄌ钚蛱枺? （3）已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣．某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為： a．準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解； b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全； c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.010﹣3mol?L﹣1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全． ①判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是　?。? ②b中反應所產生的I2的物質的量是　　mol． ③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）　　mg/kg． 廣東高州中學2016-2017學年度第一學期高二期中考試 化學試卷答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C A D A A B D B D B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A C A B A D B B D B 21. (1）TiOSO4 + 2H2O = H2TiO3↓+ H2SO4 （2分） 與溶液中的H+反應，調節(jié)pH值，使Al3+水解完全生成Al(OH)3 沉淀（2分） （2）2NH3?H2O + Fe2+ = Fe(OH)2↓+2NH4+（2分） （3）防止溫度過高時，NH3?H2O發(fā)生分解（2分） （4）氫氧化亞鐵易被O2氧化（2分） （5）冷卻結晶、過濾洗滌（2分） 22．（每空2分）Ⅰ、(1)＝ (2)放 (3)＞ (4)反應未達平衡，仍在向正反應方向移動 (5) 1.8mol(3分） Ⅱ、(1)小于　 (2)逆反應 　 23. （每空3分）（1）= （2）①D ②63% （3）-74.8 kJmol-1 （4）C 24.（每空3分，共18分） 解：（1）1、5、3、3、3、3； （2）①：I2+SO32﹣+H2O=2I﹣+SO42﹣+2H+； ②；abdc； （3）①：滴最后一滴溶液，由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變色； ②1.010﹣5； ③．