高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 理8

《高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 理8》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 理8（13頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

湖南師大附中2016－2017學(xué)年度高二第一學(xué)期期中考試 化　學(xué)(理科) 時量：90分鐘　滿分：150分 得分：________ 必考部分(共100分) 一、選擇題(本題共16小題，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的，每小題3分，共48分) 1．下列反應(yīng)的熱效應(yīng)與其它三項不相同的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．鋁粉與氧化鐵的反應(yīng) B．氯化銨與Ba(OH)28H2O反應(yīng) C．鋅片與稀硫酸反應(yīng) D．鈉與冷水反應(yīng) 2．在2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是 A．v(A)＝0.8 molL－1s－1 B．v(B)＝0.3 molL－1s－1 C．v(C)＝0.6 molL－1s－1 D．v(D)＝0.5 molL－1s－1 3．可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 A．反應(yīng)停止了 B．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率均為零 C．反應(yīng)物和生成物濃度相等 D．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等 4．下列說法正確的是 A．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl是非電解質(zhì) B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2、Cl2均是電解質(zhì) C．蔗糖、酒精在液態(tài)或水溶液里均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì) D．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì) 5．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－270 kJmol－1，下列說法錯誤的是 A．2 mol水蒸氣分解成2 mol氫氣與1 mol氧氣吸收270 kJ熱量 B．2 mol氫氣與1 mol氧氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)水放出熱量大于270 kJ C．在相同條件下，2 mol氫氣與1 mol氧氣的能量總和大于2 mol水蒸氣的能量 D．2個氫氣分子與1個氧氣分子反應(yīng)生成2個水蒸氣分子放出270 kJ熱量 6．對醋酸的電離平衡不產(chǎn)生影響的微粒是 A. B．HBr C. D．HCHHCOO－ 7．反應(yīng)3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2(g)在一可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是 A．增加Fe的物質(zhì)的量 B．將容器的體積縮小一半 C．升高溫度 D．壓強不變，充入Ne使容器的體積增大 8．已知某溫度下，Ka(HCN)＝6.210－10molL－1、Ka(HF)＝6.810－4molL－1、Ka(CH3COOH)＝1.810－5molL－1、Ka(HNO2)＝6.410－6molL－1。物質(zhì)的量濃度都為0.1 molL－1的下列溶液中，pH最小的是 A．HCN溶液 B．HF溶液 C．CH3COOH溶液 D．HNO2溶液 9．在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2C(g)，有關(guān)下列圖像說法不正確的是 A．依據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B．在圖b中，虛線可表示使用了催化劑 C．若正反應(yīng)的ΔH<0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動 D．由圖d中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的ΔH>0 10．下列有關(guān)反應(yīng)熱的說法中正確的是 A．一個化學(xué)反應(yīng)是否能在常溫下發(fā)生與該反應(yīng)的ΔH值的大小沒有必然聯(lián)系 B．中和熱ΔH＝－57.3 kJmol－1，所以1.00 L 1.00 molL－1 H2SO4與稀的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)放出57.3 kJ的熱量 C．用等體積的0.50 molL－1鹽酸、0.55 molL－1 NaOH溶液進(jìn)行中和熱測定的實驗，會使測得的值偏大 D．在101 kPa時，1 mol CH4完全燃燒生成CO2和水蒸氣放出的熱量就是CH4的燃燒熱 11．常溫下，pH＝12的NaOH溶液與pH＝1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH＝2，則NaOH溶液與HCl溶液的體積比為 A．9∶2 B．2∶9 C．1∶9 D．10∶1 12．已知c(NH4Cl)≤0.1 mol/L時，溶液pH＞5.1?，F(xiàn)用0.1 mol/L鹽酸滴定10 mL 0.05 mol/L氨水，用甲基橙作指示劑，達(dá)到滴定終點，所用鹽酸的體積為 A．10 mL B．5 mL C．大于5 mL D．小于5 mL 13．氧氣(O2)和臭氧(O3)是氧元素的兩種同素異形體，已知熱化學(xué)方程式： 4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH1； 4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)　ΔH2； 3O2(g)===2O3(g)　ΔH3。則： A．ΔH1－ΔH2＝ΔH3 B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3 C．ΔH2－ΔH1＝ΔH3 D．ΔH2＋ΔH1＋ΔH3＝0 14．準(zhǔn)確移取20.00 mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000 molL－1NaOH溶液滴定，下列說法正確的是 A．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定 B．隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大 C．用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定 D．滴定達(dá)終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏小 15．反應(yīng)CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH＜0，達(dá)到平衡時，下列說法正確的是 A．加入催化劑，平衡常數(shù)不變 B．減小容器體積，正、逆反應(yīng)速率均減小 C．保持容積不變，增大CO2的量，NH3的轉(zhuǎn)化率減小 D．降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動 16．在一個固定容積的密閉容器中充入3 mol NO2，一定溫度下建立如下平衡：2NO2N2O4，此時平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)為x%，若再充入1 mol N2O4，在溫度不變的情況下，達(dá)到新的平衡時，測得NO2的體積分?jǐn)?shù)為y%，則x和y的大小關(guān)系正確的是 A．x＞y B．x＜y C．x＝y(tǒng) D．不能確定 答題卡 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 題號 10 11 12 13 14 15 16 得分 答案 二、非選擇題(本題包括6小題，共52分) 17．(6分)中和熱的測定實驗(如圖)。 (1)量取反應(yīng)物時，取50 mL 0.50 molL－1的鹽酸，還應(yīng)加入的試劑是________(填序號)。 A．50 mL 0.50 molL－1 NaOH溶液 B．50 mL 0.55 molL－1 NaOH溶液 C．1.0 g NaOH固體 (2)在實驗過程中，該同學(xué)需要測定并記錄的實驗數(shù)據(jù)有________(填序號)。 A．鹽酸的濃度 B．鹽酸的溫度 C．氫氧化鈉溶液的濃度 D．氫氧化鈉溶液的溫度 E．水的比熱容 F．溶液混合后的最高溫度 (3)若用50 mL 0.5 molL－1醋酸溶液代替上述鹽酸測定中和熱，所得數(shù)據(jù)________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。 18．(10分)SO2的催化氧化是工業(yè)制取硫酸的關(guān)鍵步驟之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2SO2＋O22SO3　ΔH<0。 請回答下列問題： (1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________(填字母)。 a．SO2和SO3濃度相等 b．SO2百分含量保持不變 c．容器中氣體的壓強不變 d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等 (2)當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的是________(填字母)。 a．向裝置中再充入N2 b．向裝置中再充入O2 c．改變反應(yīng)的催化劑 d．降低溫度 (3)將0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容積為1 L的密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測得c(SO3)＝0.040 mol/L。計算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的轉(zhuǎn)化率(不必寫出計算過程)。 ①平衡常數(shù)K＝____________________； ②平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率α(SO2)＝____________________。 (4)SO2尾氣常用飽和Na2SO3溶液吸收，減少SO2氣體污染并可得到重要的化工原料NaHSO3。已知NaHSO3溶液同時存在以下兩種平衡：①HSOSO＋H＋，②HSO＋H2OH2SO3＋OH－；常溫下，0.1 mol/L NaHSO3溶液的pH<7，則該溶液中c(H2SO3)________c(SO)(填“>”、“＝”或“<”)。 19．(10分)反應(yīng)A(g)＋B(s)C(g)；ΔH＜0，在其他條件不變時，改變其中一個條件，則生成C的速率(填“加快”、“減慢”或“不變”)： (1)升溫__________； (2)加正催化劑__________； (3)增大容器容積__________； (4)加入A__________； (5)加入C__________。 20．(10分)氯化硫酰(SO2Cl2)主要用作氯化劑。它是一種無色液體，熔點－54.1 ℃，沸點69.1 ℃。氯化硫?？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻?yīng)制取： SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l)　ΔH＝－97.3 kJ/mol (1)試寫出常溫常壓下化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：K＝________； 若在此條件下，將化學(xué)平衡常數(shù)K增大，化學(xué)反應(yīng)速率v正也增大，可采取的措施是________(選填編號)。 a．降低溫度 b．移走SO2Cl2 c．增加反應(yīng)物濃度 d．以上都不對 (2)為了提高上述反應(yīng)中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施合理的是________(選填編號)。 a．縮小容器體積 b．使用催化劑 c．增加SO2濃度 d．升高溫度 (3)在100 ℃時，往上述平衡體系中加入37Cl2，一段時間后，則平衡體系中含有37Cl的物質(zhì)有________(選填編號)。 a．只有37Cl2 b．只有SOCl2 c．37Cl2和SOCl2　d．無法判斷 (4)下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是________(選填編號)。 a．v(Cl2)＝v(SO2) b．容器中氣體壓強不隨時間而變化 c．c(Cl2)∶c(SO2)＝1∶1 d．容器中氣體顏色不隨時間而變化 21．(6分)用中和滴定法測定某鹽酸的物質(zhì)的量濃度。 (1)標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛于________(填“A”或“B”)滴定管中。 (2)若選用酚酞作指示劑，以0.125 0 molL－1的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定，如何判斷滴定終點________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)實驗數(shù)據(jù)記錄如下表，請分析數(shù)據(jù)并計算，鹽酸的物質(zhì)的量濃度＝________molL－1。 滴定次數(shù) 待測溶液體積/mL 標(biāo)準(zhǔn)堿液 滴定前讀數(shù)/mL 滴定后讀數(shù)/mL 1 20.00 0.00 16.02 2 20.00 0.00 15.98 3 20.00 0.00 16.00 22.(10分)(1)某溫度(t ℃)時，水的KW＝110－13，則該溫度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25 ℃，其理由是________。將此溫度下pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4的溶液b L混合，若所得混合液為中性，則a∶b＝________。 (2)已知25 ℃時0.1 mol/L醋酸溶液達(dá)到平衡(HAcH＋＋Ac－)時的pH約為3，如果在此溶液中加入等體積的pH為5的鹽酸，則電離平衡________移動(填“向左”、“向右”或“不”)；若向原醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后溶液的pH值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。 選考部分(共50分) 可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1　C—12　O—16　Mg—24 一、選擇題(本題包括6個小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個選項符合題意) 1．已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ/mol，則1 mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱ΔH為 A．－Y kJ/mol B．－(10X－Y) kJ/mol C．－(5X－0.5Y) kJ/mol D．＋(10X－Y) kJ/mol 2．一份NaOH溶液分成兩等份后，分別用pH＝2和pH＝3的醋酸溶液完全中和，設(shè)消耗醋酸溶液的體積依次是Va L和Vb L，則Va和Vb之間的關(guān)系是 A．Va>10Vb B．Vb＝10Va C．Vb<10Va D．Vb>10Va 3．已知反應(yīng)FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，下列條件改變能導(dǎo)致平衡逆向移動的是 ①加入KCl固體　②加入KCl溶液?、奂尤隖eCl3固體?、芗尤隟I固體 ⑤加壓 A．①④ B．①② C．③⑤ D．②④ 4．一定溫度下，將一定量的冰醋酸加水稀釋，稀釋過程中溶液的導(dǎo)電性變化如圖所示。 則下列說法錯誤的是 A．醋酸的電離程度：a＜b＜c B．溶液的pH值：b＜a＜c C．蘸取a點溶液滴在濕潤的pH試紙上，測得pH值一定偏大 D．若分別取a、b、c三點的溶液各10 mL，各用同濃度的氫氧化鈉溶液中和，消耗NaOH溶液的體積a＞b＞c 5．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－197 kJmol－1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙)1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時，下列關(guān)系一定正確的是 A．容器內(nèi)壓強P：P甲＝P丙>2P乙 B．SO3的質(zhì)量m：m甲＝m丙>2m乙 C．c(SO2)與c(O2)之比k：k甲＝k丙>k乙 D．反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲＝Q丙>2Q乙 6．常溫常壓下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A．c(Fe3＋)＝0.1 mol/L溶液中：Na＋、NH、SCN－、SO B．能溶解CaCO3的溶液中：Fe3＋、Ca2＋、Cl－、NO C．由水電離出的c(H＋)＝110－2mol/L的溶液中：Na＋、Ba2＋、HCO、Cl－ D．強堿性溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－ 答題卡 題號 1 2 3 4 5 6 得分 答案 二、非選擇題(本題包括3個小題，共26分) 7．(6分)二氧化錳是化學(xué)工業(yè)中常用的氧化劑和有機合成中的催化劑，其主要制備方法是碳酸錳熱分解，反應(yīng)原理為2MnCO3＋O22MnO2＋2CO2。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)過程為①MnCO3MnO＋CO2?、?MnO＋O22MnO2。 回答下列問題： (1)某溫度下該平衡體系的壓強為P，CO2、O2的物質(zhì)的量分別為n1和n2，用平衡分壓代替平衡濃度，碳酸錳熱分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝______(分壓＝總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))；K與反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)K1、K2的關(guān)系為________。 (2)反應(yīng)②在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則其ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)。 8．(10分)(Ⅰ)下圖中，P為一可自由滑動的活塞，關(guān)閉K，分別向容器A、B中各充入1 mol X、1 mol Y，起始時，VA＝a L，VB＝0.8a L(連通管的體積忽略不計)，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：3X(g)＋3Y(g)2Z(g)＋2W(g)，達(dá)平衡時，VB＝0.6a L?；卮鹣铝袉栴}： (1)達(dá)到平衡時B中X的轉(zhuǎn)化率為________。 (2)平衡時A、B中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量的關(guān)系是：MA________MB(填“>”、“＝”或“<”)。 (3)打開K，一段時間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡，則B的體積為________L。 (Ⅱ)工業(yè)中采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎├梅磻?yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)來制取甲醇。 (4)維持體系的壓強一定，溫度為T時，在體積為2.0 L的封閉容器內(nèi)充入0.6 mol CO和0.4 mol H2，達(dá)到平衡時含有0.15 mol CH3OH(g)，則該反應(yīng)平衡常數(shù)K＝________(保留兩位小數(shù))，此時向容器中再通入0.7 mol CO氣體，則此平衡將________(填“正向”、“不”或“逆向”)移動。 9．(10分)向100 mL BaCl2、AlCl3、FeCl3的混合溶液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量n和加入溶液B的體積關(guān)系如下圖所示： (1)當(dāng)加入110 mL B溶液時，溶液中的沉淀是________(填化學(xué)式)。 (2)溶液B中Na2SO4和NaOH的物質(zhì)的量濃度之比是________。當(dāng)B溶液加到90 mL～100 mL這一段時間中，所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是 ________________________________________________________________________。 (3)將A、B溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)填入下表中。 溶質(zhì) Na2SO4 NaOH BaCl2 AlCl3 FeCl3 c/molL－1 湖南師大附中2016－2017學(xué)年度高二第一學(xué)期期中考試化學(xué)(理科)參考答案－(這是邊文，請據(jù)需要手工刪加) 湖南師大附中2016－2017學(xué)年度高二第一學(xué)期期中考試 化學(xué)(理科)參考答案 必考部分 一、選擇題(本題包括16個小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意) 題 號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答 案 B D D C D C A B D A A C A B A A 二、非選擇題(本題包括6個小題，共52分) 17．(每空2分，共6分)(1)B　(2)BDF　(3)偏小 18．(每空2分，共10分)(1)bc　(2)bd　(3)①1.6103　②80%　(4)＜ 19．(每空2分，共10分)(1)加快　(2)加快　(3)減慢　(4)加快　(5)加快 20．(每空2分，共10分)(1)c(SO2)－1c(Cl2)－1　d　(2)ac　(3)c (4)bd 21．(每空2分，共6分)(1)A (2)當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時，溶液恰好出現(xiàn)紅色且半分鐘內(nèi)紅色不褪去 (3)0.100 0 22．(每空2分，共10分)(1)大于　25 ℃時KW＝10－14，升高溫度水的電離平衡正向移動，使KW增大　10∶1 (2)向右　增大 選考部分 一、選擇題(本題包括6個小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個選項符合題意) 題 號 1 2 3 4 5 6 答 案 C D D C B B 二、非選擇題(本題包括3個小題，共26分) 7．(每空2分，共6分)(1)　K＝KK2　(2)＜ 8．(每空2分，共10分)(Ⅰ)(1)75%　(2)<　(3)0.2a (Ⅱ)(4)65.33　逆向 9．(共10分)(1)BaSO4、Fe(OH)3(各1分) (2)1∶1(1分)　Ba2＋＋SO===BaSO4↓、 Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O(各1分) (3) 溶質(zhì) Na2SO4 NaOH BaCl2 AlCl3 FeCl3 c/molL－1 1 1 1 0.2 0.1 (各1分) 湖南師大附中2016－2017學(xué)年度高二第一學(xué)期期中考試 化學(xué)(理科)參考答案 必考部分 一、選擇題(本題包括16個小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意) 題 號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答 案 B D D C D C A B D A A C A B A A 二、非選擇題(本題包括6個小題，共52分) 17．(每空2分，共6分)(1)B　(2)BDF　(3)偏小 18．(每空2分，共10分)(1)bc　(2)bd　(3)①1.6103?、?0%　(4)＜ 19．(每空2分，共10分)(1)加快　(2)加快　(3)減慢　(4)加快　(5)加快 20．(每空2分，共10分)(1)c(SO2)－1c(Cl2)－1　d　(2)ac　(3)c (4)bd 21．(每空2分，共6分)(1)A (2)當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時，溶液恰好出現(xiàn)紅色且半分鐘內(nèi)紅色不褪去 (3)0.100 0 22．(每空2分，共10分)(1)大于　25 ℃時KW＝10－14，升高溫度水的電離平衡正向移動，使KW增大　10∶1 (2)向右　增大 選考部分 一、選擇題(本題包括6個小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個選項符合題意) 題 號 1 2 3 4 5 6 答 案 C D D C B B 二、非選擇題(本題包括3個小題，共26分) 7．(每空2分，共6分)(1)　K＝KK2　(2)＜ 8．(每空2分，共10分)(Ⅰ)(1)75%　(2)<　(3)0.2a (Ⅱ)(4)65.33　逆向 9．(共10分)(1)BaSO4、Fe(OH)3(各1分) (2)1∶1(1分)　Ba2＋＋SO===BaSO4↓、 Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O(各1分) (3) 溶質(zhì) Na2SO4 NaOH BaCl2 AlCl3 FeCl3 c/molL－1 1 1 1 0.2 0.1 (各1分) 13