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蘭州一中2016-2017-1學(xué)期高二年級期中考試試題
化學(xué)(理科)
說明：本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。滿分100分，考試時間100分鐘。答案寫在答題卡上，交卷時只交答題卡。
第Ⅰ卷(選擇題)
一、選擇題(本題包括25小題，1～10題每題1分，11～24題每題2分，共38分。每小題只有一個選項符合題意)
1．在化學(xué)反應(yīng)A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)中，各物質(zhì)的平均反應(yīng)速率間的關(guān)系式正確的是
A．v(A)＝v(B) B．v(A)＝2v(C) C．2v(B)＝3v(C) D．3v(B)＝v(D)
2．某化學(xué)反應(yīng)的ΔH＝－122 kJ/mol，ΔS＝+231 J/(molK)，下列說法正確的是
A．此反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 B．此反應(yīng)僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行
C．此反應(yīng)僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行 D．此反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行
3．一定條件下,可逆反應(yīng)C(s)+CO2(g) 2CO(g) ΔH > 0，達(dá)到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進(jìn)行如下操作：①升高反應(yīng)體系的溫度；②增加反應(yīng)物C的用量；③縮小反應(yīng)體系的體積；④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的
A．①②③④ B．①③ C．④② D．①③④
4．在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列各量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)A(g)+2B(g) C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③B的物質(zhì)的量濃度 ④混合氣體的總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 ⑥v(C)與v(D)的比值 ⑦混合氣體的總質(zhì)量 ⑧混合氣體的總體積 ⑨C、D的分子數(shù)之比為1∶1
A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①③④⑤⑧⑨ C．①②③④⑤⑦ D．①③④⑤
5．將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應(yīng)一發(fā)生即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行，直至反應(yīng)完全生成新物質(zhì)。下列說法不正確的是
A．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
B．該反應(yīng)的△H＜0
C．生成新物質(zhì)的化學(xué)式為Fe2S3
D．生成新物質(zhì)的總能量低于反應(yīng)物鐵粉和硫粉的總能量
6．下列熱化學(xué)方程式正確的是
A．表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式S(s)＋O2(g)＝SO3(g)；ΔH＝－315 kJ/mol
B．表示中和熱的熱化學(xué)方程式NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol
C．表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)；ΔH＝－241.8 kJ/mol
D．表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；ΔH＝－566 kJ/mol
7．下列對化學(xué)平衡移動的分析中，不正確的是
①已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應(yīng)方向移動
②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，當(dāng)增大N2的濃度時，平衡向正反應(yīng)方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率一定增大
③有氣體參加的反應(yīng)平衡時，若減小反應(yīng)器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動
④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動
A．①④ B．①②③
C．②③④ D．①②③④
8．下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是
A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
B．向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定濃度的NaOH溶液后，溶液變?yōu)辄S色
C．對2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡體系增大壓強使氣體顏色變深
D．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
9．一定條件下，固定容積的密閉容器中，CO和H2反應(yīng)生成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。下列判斷正確的是
A．T1>T2
B．該反應(yīng)的ΔH>0
C．T1時的平衡常數(shù)K1
T2時的平衡常數(shù)K2
10．據(jù)美國《科學(xué)》雜志報道，外太空的某一星球的大氣層中，含有大量的CH2＝CHOH，此物質(zhì)常溫時為液體，它很容易轉(zhuǎn)化成CH3CHO，化學(xué)方程式為CH2＝CHOH
CH3CHO；已知ΔH<0。據(jù)此你認(rèn)為下列說法中正確的是
A．該星球表面溫度很高
B．該星球表面溫度很低
C．低溫下穩(wěn)定性CH2＝CHOH>CH3CHO
D．該反應(yīng)中CH2＝CHOH化學(xué)鍵斷裂吸收能量大于CH3CHO化學(xué)鍵形成放出能量
11．右圖表示反應(yīng)A(g)＋B(g) nC(g) ΔH<0，在不
同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過程所需
時間的關(guān)系曲線。下列有關(guān)敘述正確的是
A．反應(yīng)由逆反應(yīng)開始
B．a(chǎn)表示有催化劑，b表示無催化劑
C．若n＝2，其他條件相同，a比b的壓強大
D．若其他條件相同，a比b的溫度高
12．N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：
2N2O5(g) 4NO2(g) +O2(g)；△H＞0，
T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見下表下列說法中不正確的是
時間/s
0
500
1000
1500
c(N2O5)/mol /L
5.00
3.52
2.50
2.50
A．500s內(nèi)用O2表示的平均速率為1.4810﹣3 mol/(L?s)
B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1＞T2，則K1＜K2
C．T1溫度下N2O5的平衡轉(zhuǎn)化率為50%
D．平衡后其它條件不變，將容器的體積壓縮到原來的一半，則再平衡時c(N2O5)＞5.00
mol/L
13．反應(yīng)：①PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)②2HI(g) H2(g)+I2(g) ③2NO2(g)N2O4(g)在一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是a%．若保持各反應(yīng)的溫度和容器的體積都不改變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率
A．均不變 B．①增大，②不變，③減少
C．①減少，②不變，③增大 D．均增大
14．反應(yīng)A+BC分兩步進(jìn)行：①A+BX ②XC，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，E1表示反應(yīng)A+BX的活化能。下列有關(guān)敘述正確的是
A．E2表示反應(yīng)XC的活化能
B．反應(yīng)A+BC的ΔH<0
C．X是反應(yīng)A+BC的催化劑
D．加入催化劑可改變反應(yīng)A+BC的焓變
15．已知4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(l)；△H═﹣xkJ/mol，蒸發(fā)1mol H2O(l)需要吸收的能量為44kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：則表中z(用x、a、b、d表示)的大小為
物質(zhì)
NH3(g)
O2(g)
NO(g)
H2O(g)
1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ
a
b
z
d
A． B．
C． D．
16．298K時，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol，在該溫度下，取1 mol N2和3 mol H2放在密閉容器內(nèi)反應(yīng)。下列說法正確的是
A．在有催化劑存在的條件下，反應(yīng)放出的熱量為92.4 kJ
B．有無催化劑該反應(yīng)放出的熱量都為92.4 kJ
C．若再充入1 mol H2，到達(dá)平衡時放出的熱量應(yīng)為92.4 kJ
D．反應(yīng)放出的熱量始終小于92.4 kJ
17．已知同溫同壓下，下列反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)分別表示為
(1)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH1＝－197 kJ/mol K1＝a
(2)2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)；ΔH2＝－144 kJ/mol K2＝b
(3)NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)；ΔH3＝m kJ/mol K3＝c
下列說法正確的是
A．m＝－26.5 2c＝a－b B．m＝－53 c2＝a/b
C．m＝－26.5 c2＝a/b D．m＝－53 2c＝a－b
18．恒溫條件下，反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體
的平均摩爾質(zhì)量為，N2與NH3的濃度均為c mol/L。若將容器的容積壓縮為原來的
，當(dāng)達(dá)到新平衡時，下列說法中正確的是
A．新的平衡體系中，N2的濃度小于2c mol/L大于c mol/L
B．新的平衡體系中，NH3的濃度小于2c mol/L大于c mol/L
C．新的平衡體系中，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量小于
D．新的平衡體系中，氣體的密度是原平衡體系的1倍
19．已知下列三種氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng)：C2H2(g)＋H2(g) C2H4(g) ①
2CH4(g) C2H4(g)＋2H2(g) ②
已知在降低溫度時①式平衡向右移動，②式平衡向左移動，則下列三個反應(yīng)：
C(s)＋2H2(g)＝CH4(g)；ΔH＝－Q1 kJ/mol C(s)＋H2(g)＝C2H2(g)；ΔH＝－Q2 kJ/mol
C(s)＋H2(g)＝C2H4(g)；ΔH＝－Q3 kJ/mol
Q1、Q2、Q3均為正值，下列關(guān)系正確的是
A．Q1>Q3>Q2 B．Q1>Q2>Q3 C．Q2>Q1>Q3 D．Q3>Q1>Q2
20．一定溫度下，在一個容積為1L的密閉容器中，充入1mol H2(g)和1mol I2(g)，發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g)，經(jīng)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，HI(g)的氣體體積分?jǐn)?shù)為50%，在該溫度下，在另一個容積為2L的密閉容器中充入1mol HI(g)發(fā)生反應(yīng)
HI(g) H2(g)+I2(g)，則下列判斷正確的是
A．第二個反應(yīng)的平衡常數(shù)為1
B．第二個反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.05
C．第二個反應(yīng)達(dá)到平衡時，H2的平衡濃度為0.25mol/L
D．第二個反應(yīng)達(dá)到平衡時，HI(g)的平衡濃度為0.25 mol/L
21．甲、乙是兩種氮的氧化物且所含元素價態(tài)均相同，某溫度下
相互轉(zhuǎn)化時的量變關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A．甲是N2O4
B．a(chǎn)點處于平衡狀態(tài)
C．t1～t2時間內(nèi)v正(乙)＜v逆(甲)
D．反應(yīng)進(jìn)行到t2時刻，改變的條件可能是升高溫度
22．對于平衡體系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋gD(g)；ΔH<0。下列結(jié)論中錯誤的是
A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m＋n
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