高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 理(5)

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甘肅省金昌市永昌縣2016-2017學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 理（無答案） 可能用到的相對原子量：H 1 O 16 Ｎａ?。玻? 一、選擇題，每題只有一個正確選項（共50分） 1．下列關(guān)于能量的變化及反應(yīng)熱的說法中正確的是：?。ā　。? A．化學(xué)鍵的鍵能越大，說明物質(zhì)所含的能量越高 B．有些化學(xué)鍵斷裂時吸收能量，有些化學(xué)鍵斷裂時放出能量 C．新化學(xué)鍵的形成不一定放出能量 D．任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱 2．把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是(　　) A．鹽酸的濃度 B．鋁條的表面積 C．溶液的溫度 D．加少量Na2SO4 3．反應(yīng)4NH3＋5O2 4NO＋6H2O在一定體積的密閉容器中進行，30 s后NO的物質(zhì)的量濃度增加了3 mol/L，則下列反應(yīng)速率正確的是(　　) A．v(NO)＝0.1 mol(Ls)－1 B．v(NO)＝0.02 mol(Ls)－1 C．v(NH3)＝0.01 mol(Ls)－1 D．v(NH3)＝0.2 mol(Ls)－1 4．已知反應(yīng)2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH為正值，ΔS為負(fù)值。設(shè)ΔH和ΔS不隨溫度而變，下列說法中正確的是(　　) A．低溫下能自發(fā)進行 B．高溫下能自發(fā)進行 C．低溫下不能自發(fā)進行，高溫下能自發(fā)進行 D．任何溫度下都不能自發(fā)進行 5．在一密閉容積的容器中進行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol?L-1、0.1 mol?L-1、0.2 mol?L-1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（ ） A. SO2為0.4 mol?L-1，O2為0.2 mol?L-1 B. SO2為0.25 mol?L-1 C. SO2、SO3均為0.15 mol?L-1 D. SO3為0.4 mol?L-1 6.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化: N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化 下列說法中正確的是(　　　) A.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)放出的能量為180 kJ B.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量 C.通常情況下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO D.NO是一種酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水 7．一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)　ΔH<0，若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進行，下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．平衡前，隨著反應(yīng)的進行，容器內(nèi)壓強始終不變 B．平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快 C．平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率 D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變 8．氨氣能發(fā)生氧化反應(yīng)：4NH3+5O2=4NO+6H2O，改變下列條件使反應(yīng)速率加大，其中是由于增大了“活化分子”的百分?jǐn)?shù)的是（ ） A．增加NH3濃度 B．升高溫度 C．縮小體積增大壓強 D．降低溫度 9．已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+ 0.5O2(g) SO3(g) △H = ―98．32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為( ) A．196．64kJ B．196．64kJ／mol C．＜196．64kJ D．＞196．64kJ 10．一定溫度下容積不變的容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A2(s)＋2B2(g) 2AB2(g)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ） A．容器內(nèi)每減少1mol A2，同時生成2mol AB2 B．容器內(nèi)每減少1mol A2，同時消耗2mol B2 C．密閉容器內(nèi)混合氣體總壓強不隨時間變化 D．密閉容器內(nèi)的氣體密度不隨時間變化 11．在一定溫度時，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線如右圖所示。下列敘述正確的是(　　) 　A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2＋3H22NH3　ΔH＝－92 kJ/mol 　B．b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線 　C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)放出的熱量增多 　D．加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率 12．將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH<0。當(dāng)改變某個條件并達(dá)到新平衡后，下列敘述正確的是(　　) 　A．升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)減小 　B．增大壓強(縮小容器體積)，Z的濃度不變 　C．保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變 　D．保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分?jǐn)?shù)增大 13.根據(jù)以下三個熱化學(xué)方程式： 2H2S(g)＋3O2(g)==2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ/mol 2H2S(g)＋O2(g)==2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ/mol； 2H2S(g)＋O2(g)==2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ/mol。 判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是：（ ） A．Q1＞Q2＞Q3 B．Q1＞Q3＞Q2 C．Q3＞Q2＞Q1 D．Q2＞Q1＞Q3 14．等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s)　ΔH＜0，下列敘述正確的是　?。ā　　。? A． 平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大 B． 達(dá)到平衡時，反應(yīng)速率v正(X)＝2v逆(Z) C．達(dá)到平衡后降低溫度，正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù) D．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動 15．化學(xué)反應(yīng)N2＋3H22NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是(　　) A.N2(g)＋H2(g) NH3(l) ΔH＝(b＋c－a) kJmol－1 B.N2(g)＋H2(g)  NH3(g) ΔH＝(a＋b) kJmol－1 C．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c) kJmol－1 D．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝2(b－a) kJmol－1 16．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是( ) A．若2H2(g)＋O2(g) =2H2O(g) ΔH＝—483.6 kJmol－1，則H2燃燒熱為241.8 kJmol－1 B．若C(石墨，s) =C(金剛石，s) ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定 C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　 ΔH＝—57.4 kJmol－1，則20.0g NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量 D．已知2C(s)＋2O2(g) =2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g) =2CO(g)　ΔH2，則ΔH1>ΔH2 17．對已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)2Z(g)減小壓強時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是(　　) A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動 B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動 C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動 D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動 18．下列熱化學(xué)方程式或說法正確的是(　　) A．甲烷的燃燒熱為ΔH＝－890 kJmol－1 ，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890 kJ mol－1 B．500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJmol－1 C．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270 kJmol－1 ，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ D．在C中相同條件下，2 mol HF氣體的能量小于1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和 19.在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g) + yB(g) zC(g)平衡時測得A的濃度為0.50 mol／L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時，測得A的濃度降低為0.30mol／L。下列有關(guān)判斷正確的是 （ ） A.x + y ＜ z B.平衡向正反應(yīng)方向移動 C.B的轉(zhuǎn)化率降低 D.C的體積分?jǐn)?shù)增大 20．在25 ℃、101 kPa條件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(1)的燃燒熱分別為393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，則2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(1)的反應(yīng)熱為(　　) A．－488.3 kJ/mol B．＋488.3 kJ/mol C．－191 kJ/mol D．＋191 kJ/mol 21．一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時間的變化趨勢符合圖19的是(　　) A．CH3CH2OH(g) CH2CH2(g)＋H2O(g)　ΔH>0 　　B．CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH>0 　　C．CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH<0 D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CHCH2(g)＋2H2O(g)ΔH<0 22．25 ℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)＋Pb2＋(aq) Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如圖22所示。下列判斷正確的是(　　) A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大 B．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應(yīng)ΔH＞0 C．25 ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2 　　D．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小 23．用CH4催化還原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如： ①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJmol－1 ②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJmol－1 下列說法不正確的是(　　) A．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出的熱量為173.4 kJ B．由反應(yīng)①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)==4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<－574 kJmol－1 C．反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同 D．反應(yīng)②中當(dāng)4.48 L CH4反應(yīng)完全時轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60 mol 24．反應(yīng)NH4HS(s) NH3(g)＋H2S(g)在某溫度下達(dá)到平衡，下列各種情況中，不會使平衡發(fā)生移動的是(　　) A．溫度、容積不變時，通入SO2氣體 B．移走一部分NH4HS固體 C．將容器體積縮小為原來的一半 D．保持壓強不變，充入氮氣 25.700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2＋H2(g) ， 反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t1＞t2）: 反應(yīng)時間/min n(CO)/mol H2O/ mol 0 1.20 0.60 t1 0.80 t2 0.20 下列說法正確的是 （ ） A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝0.40/t1 molL－1min－1 B.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到達(dá)平衡時，n(CO2)＝0.40 mol。 C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)減小 D.溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 二、非選擇題（50分） 26.（10分）某實驗小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定。 Ⅰ.配制0.50 mol/L NaOH溶液 (1)若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體________g。 (2)從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器(填字母)：__________。 名稱 托盤天平(帶砝碼) 小燒杯 坩堝鉗 玻璃棒 藥匙 量筒 儀器 序號 a b c d e f Ⅱ.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如下圖所示。 (1)該圖中有兩處未畫出，它們是燒杯上方的泡沫塑料蓋和_____________________。 泡沫塑料的作用是 (2)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3 kJ/mol)： (3) 取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。 ①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝? 溫度 實驗次數(shù)　 起始溫度t1/℃ 終止溫度t2/℃ 溫度差平均值(t2－t1)/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 31.2 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②近似認(rèn)為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g℃)。則中和熱ΔH＝_______________________(取小數(shù)點后一位)。 ③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)____________。 a．實驗裝置保溫、隔熱效果差 b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù) c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中 d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度 27．(10分)紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如下圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)上圖回答下列問題： (1)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是________________________________________________ (2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是__________________________________。上述分解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。溫度為T1時，在密閉容器中加入0.80 mol PCl5，反應(yīng)達(dá)平衡時PCl5還剩0.60 mol，其分解率為________。 (3)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl5的ΔH3＝________，P和Cl2一步反應(yīng)生成1 mol PCl5的ΔH4________ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)。 28．(16分) 在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0 (1) 寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝ 。 降低溫度，該反應(yīng)K值 ，二氧化硫轉(zhuǎn)化率 ，V正 ，V逆 。 (填“增大”“減小”或“不變”) (2) 600 ℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是 。 (3)據(jù)右圖判斷，反應(yīng)進行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因 是 (用文字表達(dá))；10 min到15 min 的曲線變化的原因可能是________(填寫編號)。 a．加了催化劑　　　　　　　b．縮小容器體積 c．降低溫度 d．增加SO3的物質(zhì)的量 (4) 已知在600℃時，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的平衡常數(shù) K=19，若600℃時測得容器內(nèi)c(SO2)=0.3mol/L， c(O2)=0.1mol/L，c(SO3)=0.4mol/L，在這種情況下，該反應(yīng) 是否處于平衡狀態(tài)？ （填“是”或“否”）。此時， 化學(xué)反應(yīng)速率是v(正) v(逆)（填“>”、“<”或“=”）， 原因是 。 29.（14分)研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。 （1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。 利用反應(yīng)6NO2＋8NH37N2＋12 H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是 L （2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH=-196.6 kJmol-1 2NO（g）+O2（g）2NO2（g） 　　　ΔH=-113.0 kJmol-1 則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH= kJmol-1。 一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。 a． 體系壓強保持不變 　　　　　　　 b．混合氣體顏色保持不變 　　　c．SO3和NO的體積比保持不變　　　　　d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2 測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1:6，則平衡常數(shù)K＝ 。 （3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)ΔH 0（填“>”或“ <”）。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3104kPa左右，選擇此壓強的理由是 。