高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 理 (5)

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2015-2016學(xué)年度第一學(xué)期期中考試 高二化學(xué)（理科）試卷 部分相對原子質(zhì)量 H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 P-31 一、選擇題（每小題只有一個答案，共16小題，每小題3分，共48分） 1.下列物質(zhì)加入水中，屬于放熱反應(yīng)的是(　　) A．固體NaOH　 B．無水乙醇 C．固體NH4NO3 D．生石灰 2.在一定溫度下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ/mol CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ/mol 2 molCO和2 mol CH4組成的混合氣體，在相同條件下完全燃燒時，釋放的熱量為(　　) A．2022 kJ　　　 B． 2670 kJ C．1698kJ D．2346 kJ 3. 下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中，是通過改變活化分子百分?jǐn)?shù)來實現(xiàn)的是 ①改變氣體物質(zhì)的濃度 ②改變氣體的溫度 ③加入催化劑 ④改變氣體的壓強(qiáng) A．只有①② B．只有③④ C．只有②③ D．①②③④ 4. 下列說法正確的是( ) A．ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進(jìn)行 B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋185.57kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向 C．焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù) D．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生 5.可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng)，可以作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( ) ①單位時間內(nèi)生成n mo1 O2的同時生成2nmol NO2 ②單位時間內(nèi)生成nmol O2的同時生成2nmolNO ③混合氣體的顏色不再改變 ④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) A．①③⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤ 6.在一定條件下在固定容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)2M(g)+N(g)Q(g) △H>0，達(dá)到平衡狀態(tài)，若升高溫度，則對于該混合氣體下列說法正確的是（ ） A．密度增大 B.平均相對分子質(zhì)量增大 C總分子數(shù)增大 D. 平衡逆向移動 7.下列說法正確的是 （ ） A.放熱反應(yīng)一定是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng) B.吸熱反應(yīng)一定是非自發(fā)進(jìn)行的 C.自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定容易發(fā)生 D.有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行 8. 有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(s)＋3Y(g) 2Z(g)，ΔH＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動，應(yīng)選擇的條件是 ①高溫 ②低溫 ③高壓 ④低壓 ⑤加催化劑 ⑥分離出Z A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥ 9．已知在298K時下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) △H1 = －110.5kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g), △H 2= －393.5kJ/mol 則C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H 為 ( ) A.+283.5kJ/mo B .+ 172.5kJ/mol C. -172.5kJ/mol D. -504 kJ/mol 10.下列說法或表示方法正確的是（ ） A．等物質(zhì)的量的硫蒸汽和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量少 B．由C(石墨)===C(金剛石) △H=+1．90 kJmol-1可知，金剛石沒有石墨穩(wěn)定 C．在101kPa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285．8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H= 一285．8 kJmol-1 D．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)==H2O(1)；△H= 一57．3 kJmol-1，若將含0．5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于57．3 kJ 11．在2A(g)＋B(g) 3C(g)＋4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是 ( ) A．υ（A）＝ 0.5 mol/（Lｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（Lｓ） C．υ（C）＝ 0.8 mol/（Lｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（Lｓ） 12.在2升的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12 mol/（Lｓ），則10秒鐘時，容器中B的物質(zhì)的量是 ( ) A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol 13．在一定條件下，可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H<0，達(dá)到平衡時，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述錯誤的是 ( ) A．加催化劑υ(正)、υ(逆)都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等 B．加壓，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍數(shù)大于υ(逆)增大倍數(shù) C．降溫，υ(正)、υ(逆)都減小，且υ(正)減小倍數(shù)小于υ(逆)減小倍數(shù) D．加入氬氣，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍數(shù)大于υ(逆)增大倍數(shù) 座位號: 密封線內(nèi)不要答題 班級： 姓名： 學(xué)號： 考場： 14．在一定溫度不同壓強(qiáng)（P1＜P2）下，可逆反應(yīng)2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（ψ）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是( ) 15．對可逆反應(yīng)4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列敘述正確的是( ) A．達(dá)到化學(xué)平衡時，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ） B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) C．達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大 D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O） 16.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是 ( ) A．Z為0.3mol/L B．Y2為0.4mol/L C．X2為0.2mol/L D．Z為0.4mol/L 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 二.填空題（共47分） 17.(14分) 在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài), 生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol／L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)x值等于 (2)A的轉(zhuǎn)化率為 (3)生成D的反應(yīng)速率為 (4)如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （填增大、減小或不變） (5)在此溫度下，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)k= 。 (6)如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進(jìn)行，開始加入C和D各4/3mol，要使平衡時各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡時完全相等，則還應(yīng)加入 物質(zhì) mol。 18．（6分）反應(yīng)m A＋n Bp C在某溫度下達(dá)到平衡。 （1）若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系是_______。 （2）若C為氣體，且m + n = p，在加壓時化學(xué)平衡發(fā)生移動，則平衡必定向_____方向移動。 （3）如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為_____態(tài)。 19.(共6分)(1)在25℃、101 kPa下，1 6g甲醇（）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱362.88 kJ。則 表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 。 (2)已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為 。 20．（21分）在一定溫度下，向一個容積不變（1 L）的密閉容器中，加入3 mol PCl3和4 mol Cl2使之發(fā)生反應(yīng)PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)，平衡時容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時的。 計算并回答： (1) 平衡時，容器內(nèi)氣體密度是開始時的________倍，氣體平均相對分子質(zhì)量是開始時的________倍。 (2)保持同一反應(yīng)溫度，若將起始物改為a mol PCl3，b mol Cl2，c mol PCl5。欲使平衡時PCl5的體積分?jǐn)?shù)為，則a，b，c滿足的關(guān)系為 ， 。 欲使開始時反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則a的取值范圍為 ， b的取值范圍為 ，c的取值范圍為 三．計算題(共5分) 21.恒溫下，將a molN2與b molH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如 下反應(yīng)：N2 (g)+3 H2 (g) 2NH3(g) 若反應(yīng)達(dá)平衡過程中某時刻t時， N1(N2)=13mol，N1(NH3)=6mol計算a的值和此時N2的轉(zhuǎn)化率? 2015-2016第一學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷（理科）答案 1、 選擇題(每小題3分，共48分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 D D C B A B D C B D B B C B A A 二.填空題（共47分） 17.(1) 2 (2) 60% (3) 0.2mol/(l.min) (4) 不變 (5) 0.5 (6) 4/3mol B 18.m+n>p, 逆反應(yīng) 氣 19. <196.64KJ 20.（1）1 ， （2）關(guān)系：a+c=3 ， b+c=4 范圍：0≤ a <2 , 1≤ b <2 , 1< c ≤3 三．計算題(共5分) a=16mol 轉(zhuǎn)化率18.75％