高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題限時(shí)集訓(xùn)3 突破點(diǎn)5

《高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題限時(shí)集訓(xùn)3 突破點(diǎn)5》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題限時(shí)集訓(xùn)3 突破點(diǎn)5（9頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

專題限時(shí)集訓(xùn)(三)突破點(diǎn)5建議用時(shí)：45分鐘1(2016臨沂質(zhì)檢)下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法中正確的是()A同一主族元素的原子序數(shù)的差不可能為10B同周期第A族與第A族元素的原子序數(shù)差值一定為1C催化劑一般在金屬元素與非金屬元素的分界線處尋找D過(guò)渡元素全部是金屬元素D第A族的H和Na的原子序數(shù)相差10，A項(xiàng)錯(cuò)誤；從第四周期開(kāi)始，同周期第A族與第A族元素的原子序數(shù)差值不為1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑應(yīng)在過(guò)渡元素區(qū)域?qū)ふ遥珻項(xiàng)錯(cuò)誤。2(2016江西10月聯(lián)考)某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖元素周期表，已知Z元素的最外層電子數(shù)是次外層的3倍。空格中均有對(duì)應(yīng)的元素填充，以下說(shuō)法正確的是()A白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素BX和Z形成的化合物只有兩種CX、Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：XYDX、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是X的氫化物C白格中都是主族元素，灰格中是副族元素和族元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；X為N，Z為O，二者形成的化合物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；X為N，Y為P，非金屬性：NP，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HNO3H3PO4，C項(xiàng)正確；X為N、Y為P、Z為O，Z的非金屬性最強(qiáng)，故Z的氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3(2016河南商丘二模)在元素周期表短周期元素中，X元素與Y、Z、W三種元素相鄰。X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷一定正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：14942025】A單質(zhì)熔點(diǎn)：ZWB離子半徑：XZC根據(jù)題中條件可知X、Y、Z、W依次為氮、氧、磷、碳。金剛石的熔點(diǎn)高于磷單質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；X、Y在同周期，且Y的核電荷數(shù)較大，離子半徑：YZ，D錯(cuò)誤。4元素周期表中短周期的一部分如圖所示，下列關(guān)于X、Y、Z、W、Q的說(shuō)法正確的是()A.離子半徑：QZ3Y2BX、Y形成的化合物共有三種CX、W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物均能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)DW的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均比Q強(qiáng)C根據(jù)題圖提供的位置關(guān)系，可以推斷出X為N，Y為O，Z為Al，W為S，Q為Cl。離子半徑：ClO2Al3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；X為N，Y為O，二者形成的化合物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3與HNO3能反應(yīng)，H2S與濃H2SO4能反應(yīng)，C項(xiàng)正確；非金屬性：ClS，則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物H2S的熱穩(wěn)定性弱，但H2S的還原性強(qiáng)于HCl的還原性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5(2016衡水中學(xué)調(diào)研)短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的簡(jiǎn)單氫化物極易溶于Y的簡(jiǎn)單氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說(shuō)法不正確的是()A原子半徑的大小順序?yàn)閃QZXYB元素X的簡(jiǎn)單氫化物與Q的單質(zhì)可發(fā)生置換反應(yīng)C元素X與Y可以形成5種以上的化合物D元素Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比W的強(qiáng)A根據(jù)提供信息，可以推斷出X為N，Y為O，Z為Al，W為S，Q為Cl。原子半徑：AlSClNO，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3可與Cl2發(fā)生置換反應(yīng)生成N2和HCl，B項(xiàng)正確；N與O可形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，C項(xiàng)正確；非金屬性：ClS，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：HClO4H2SO4，D項(xiàng)正確。6(2016上海理工附中月考)部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。字母代表元素，下列分析正確的是()AR在周期表的第15列BY、Q兩種元素的簡(jiǎn)單氫化物及其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸C簡(jiǎn)單離子的半徑：XZMDZ的單質(zhì)能從M與Q元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)MCR為Si，在周期表的第14列，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Y為F，Q為Cl，F(xiàn)的簡(jiǎn)單氫化物為弱酸，且F無(wú)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；X為O，Z為Na，M為Al，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子半徑：O2NaAl3，C項(xiàng)正確；Z為Na，M為Al，Q為Cl，Na的活潑性太強(qiáng)，與水劇烈反應(yīng)生成NaOH和H2，Na不能從AlCl3溶液中置換出Al，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7(2016江蘇高考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個(gè)電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于A族，W與X屬于同一主族，下列說(shuō)法正確的是()A元素X、W的簡(jiǎn)單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物CW的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)D原子半徑：r(X)r(Y)r(Z)r(S)r(O)r(F)，D錯(cuò)誤。8(2016山西四校聯(lián)考)A、B、C、D、E、F為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，前5種元素質(zhì)子數(shù)之和為39，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。下列說(shuō)法中不正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：14942026】A原子半徑：r(D)r(F)r(A)BD與C也能形成D2C和D2C2兩種化合物，兩種化合物中陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比都為21C把2 mol D的單質(zhì)投入足量的水中，產(chǎn)生的氣體體積為22.4 LD由A、B、C三種元素組成的18電子微粒能發(fā)生氧化反應(yīng)CA、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，則A是H，C是O；A、D同主族，D的原子序數(shù)大于氧元素，則D是Na。E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，且原子序數(shù)大于鈉元素，所以E是Al。A、B、C、D、E、F為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，前5種元素質(zhì)子數(shù)之和為39，所以B的原子序數(shù)是391811136，即B是碳元素。F和D是同一周期元素，原子序數(shù)大于D，則原子半徑：r(D)r(F)r(A)，A正確；D與C也能形成D2C和D2C2兩種化合物，即氧化鈉和過(guò)氧化鈉，兩種化合物中陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比都為21，B正確；把2 mol D的單質(zhì)投入足量的水中，產(chǎn)生1 mol氫氣，但未知所處狀態(tài)，故氣體體積不一定為22.4 L，C錯(cuò)誤；由A、B、C三種元素組成的18電子微粒是甲醇，能發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確。9X、Y、Z、Q、W均為短周期主族元素，原子序數(shù)逐漸增大。X、Q同主族，Q元素的焰色反應(yīng)為黃色；W的原子半徑是同周期中最小的；X與Y、Z分別形成化合物甲、乙，甲、乙均是10電子分子，且能發(fā)生反應(yīng)生成堿。下列說(shuō)法不正確的是()AX的單質(zhì)和Q的單質(zhì)均可用電解法得到BX與Z可形成同時(shí)含有極性鍵和非極性鍵的化合物CQ與W形成的化合物熔化或溶于水時(shí)均可發(fā)生電離DX、Y、Z三種元素形成的化合物一定能抑制水的電離D根據(jù)題中提供的信息，可以推斷出X為H，Y為N，Z為O，Q為Na，W為Cl。H2、Na可分別用電解H2O、電解熔融NaCl的方法得到，A項(xiàng)正確；H與O形成的H2O2中既含有極性鍵又含有非極性鍵，B項(xiàng)正確；NaCl熔化或溶于水時(shí)均可發(fā)生電離，C項(xiàng)正確；H、N、O形成的NH4NO3中，由于NH水解，促進(jìn)水的電離，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10(2016浙江高考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為34。W的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是()AX與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)B原子半徑大?。篨WC化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵DY、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑D短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則X是C，由題意推知Y的核電荷數(shù)是8，則Y是O，Z的單質(zhì)在氧氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則Z是Na，W最外層為8電子結(jié)構(gòu)，且X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，則W是Cl。X與Y形成的化合物有CO、CO2，但CO不與NaOH反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；原子半徑大?。篊O，NaCl，B項(xiàng)錯(cuò)誤；化合物Na2O中只含離子鍵，NaClO3中既有離子鍵也有共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；O3、Cl2、ClO2等有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)可作水的消毒劑，D項(xiàng)正確。11(2016安徽合肥質(zhì)檢)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示；X的單質(zhì)在氧氣中燃燒能生成兩種無(wú)色氣體，Y的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性。回答下列問(wèn)題：(1)元素X在周期表中位于第_族；W和Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比較，其較強(qiáng)的是_(填化學(xué)式)。(2)W的單質(zhì)與水反應(yīng)生成的含氧酸的電子式為_(kāi)。(3)在BaCl2溶液中加入少量Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液，再通入ZO2氣體，能生成無(wú)色氣體YO和白色沉淀_(填化學(xué)式)。解析根據(jù)題意，可推知X、Y、Z、W分別是C、N、S、Cl。(1)C位于周期表中第二周期第A族；W和Z的氣態(tài)氫化物分別是HCl和H2S，HCl穩(wěn)定性強(qiáng)。(2)Cl2H2O=HClHClO，HClO的電子式為。(3)Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HNO3，與SO2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO和H2SO4，再與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4。答案(1)AHCl(2)(3)BaSO412(2016廣東四校聯(lián)考)下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的元素，填寫(xiě)下列空白：(1)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最活潑的金屬元素是_(填具體元素符號(hào))。(2)元素與形成的AB型化合物所含的化學(xué)鍵類型為_(kāi)鍵。(3)元素的單質(zhì)制造的器具不能盛裝堿性溶液也不能盛裝酸性溶液，請(qǐng)寫(xiě)出元素的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：_。(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明元素的非金屬性比元素強(qiáng)：_。解析由題表可知是C，是Na，是Mg，是Al，是Si，是Cl。(1)在中，化學(xué)性質(zhì)最活潑的金屬元素是Na。(2)Na與Cl形成的NaCl中所含的化學(xué)鍵類型為離子鍵。(3)鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al2OH2H2O=2AlO3H2。(4)碳和硅是同一主族元素，非金屬性：CSi，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H2CO3H2SiO3，所以可向盛有少量Na2SiO3溶液的試管里通入CO2氣體，現(xiàn)象為有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。答案(1)Na(2)離子(3)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(4)向盛有少量Na2SiO3溶液的試管里通入CO2氣體，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生13(2016天津高考)下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列問(wèn)題： 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：14942027】(1)Z元素在周期表中的位置為_(kāi)。(2)表中元素原子半徑最大的是(寫(xiě)元素符號(hào))_。(3)下列事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是_。aY單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁b在氧化還原反應(yīng)中，1 mol Y單質(zhì)比1 mol S得電子多cY和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高(4)X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1 mol X的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687 kJ，已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為69 和58 。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。(5)碳與鎂形成的1 mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為91，烴的電子式為_(kāi)。Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時(shí)生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽，消耗1 L 2.2 molL1 NaOH溶液和1 mol O2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為_(kāi)，生成硫酸銅物質(zhì)的量為_(kāi)。解析根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)易推知元素X、Y、Z分別為Si、O、Cl。(1)Z(Cl)在周期表中的位置為第三周期第A族。(2)X(Si)、S、Z(Cl)的電子層數(shù)相同，比C、N、O多一個(gè)電子層，且根據(jù)“核大徑小”的規(guī)律知Si原子半徑最大。(3)a.置換反應(yīng)說(shuō)明氧化性：O2S，故非金屬性：OS；b.得電子數(shù)的多少不能說(shuō)明元素非金屬性的強(qiáng)弱；c.氫化物分解所需的溫度越高，說(shuō)明氫化物越穩(wěn)定，故非金屬性：OS。(4)Si與Cl2生成的Si的最高價(jià)化合物為SiCl4，根據(jù)SiCl4的熔、沸點(diǎn)可知常溫下其狀態(tài)為液態(tài)，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Si(s)2Cl2(g)=SiCl4(l)H687 kJmol1。(5)根據(jù)Mg與C形成的1 mol化合物Q與水反應(yīng)生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烴，根據(jù)氧原子守恒，說(shuō)明參加反應(yīng)的水為4 mol，則反應(yīng)生成的烴中含有4個(gè)H原子(H守恒)，該烴中碳與氫的質(zhì)量比為91，則其物質(zhì)的量之比為34，故該烴的分子式為C3H4。符合一元炔或二烯烴的通式CnH2n2，由于該烴中只有三個(gè)碳原子，故該烴為丙炔，其電子式為。Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg2C34H2O=2Mg(OH)2C3H4。(6)該反應(yīng)過(guò)程的原理為()CuHNO3H2SO4CuSO4NONO2H2O；()NONO2NaOHO2NaNO3H2O。設(shè)NO、NO2的物質(zhì)的量分別為x、y，根據(jù)N原子守恒和轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等可得：解得x0.9 mol，y1.3 mol。反應(yīng)()中Cu轉(zhuǎn)化為CuSO4且與反應(yīng)()中O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，即n(CuSO4)2n(O2)44 mol，故n(CuSO4)2 mol。答案(1)第三周期第A族(2)Si(3)ac(4)Si(s)2Cl2(g)=SiCl4(l)H687 kJmol1(5)Mg2C34H2O=2Mg(OH)2C3H4(6)NO 0.9 mol，NO2 1.3 mol2 mol14A、B、C、D、E五種元素中只有E為金屬元素，五種元素的原子序數(shù)按B、D、C、A、E的順序依次增大，D、C元素在周期表中位置相鄰，在一定條件下，B的單質(zhì)可以分別和A、C、D的單質(zhì)化合生成甲、乙、丙化合物，C的單質(zhì)和D的單質(zhì)化合可得丁，戊、己、庚均為化合物。已知乙、丙每個(gè)分子中均含有10個(gè)電子，下圖為相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)下面是元素周期表的一部分，請(qǐng)將A、C、E用元素符號(hào)填在相應(yīng)的位置上。(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取A的單質(zhì)的離子反應(yīng)方程式_。(3)戊的分子式為_(kāi)。B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為21的化合物中，D原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫(xiě)出該化合物的電子式_。(4)A的單質(zhì)與丙常溫下發(fā)生反應(yīng)生成甲與D的單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(5)8 g E的單質(zhì)在A的單質(zhì)中充分燃燒放出熱量Q kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_(熱量是常溫下測(cè)定的)。(6)實(shí)驗(yàn)室配制庚溶液的實(shí)驗(yàn)方法是_。解析本題主要考查了元素周期表與元素周期律、元素化合物、熱化學(xué)、鹽類水解等知識(shí)，意在考查考生綜合分析問(wèn)題的能力。由B的單質(zhì)可以分別和C、D的單質(zhì)化合形成10電子分子知B是氫元素，結(jié)合五種元素原子序數(shù)關(guān)系可知C、D可能是N、C或O、N或F、O，乙、丙可能是NH3、CH4或H2O、NH3或HF、H2O。結(jié)合框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中A的單質(zhì)與乙反應(yīng)的產(chǎn)物戊光照分解的情況知A是氯元素、乙是H2O、甲是HCl、戊是HClO，C是氧元素。則D是氮元素，丙是NH3，丁是NO，E是鐵元素，己是FeCl3，庚是FeCl2。(2)實(shí)驗(yàn)室通常用濃鹽酸與MnO2在加熱條件下反應(yīng)來(lái)制備氯氣。(3)D是氮元素，則相應(yīng)的化合物是N2H4。(4)氯氣與NH3發(fā)生置換反應(yīng)生成HCl與N2。(5)根據(jù)題意可知2 mol鐵在Cl2中充分燃燒生成FeCl3放出的熱量為14Q kJ，據(jù)此可寫(xiě)出熱化學(xué)方程式。答案(1)如圖(2)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(4)3Cl22NH3=N26HCl(5)2Fe(s)3Cl2(g)2FeCl3(s)H14Q kJmol1(6)向鹽酸中加入適量的FeCl2晶體，攪拌溶解，然后加水稀釋，并加入少許鐵粉