中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第三篇 階段測(cè)試 第4-5單元綜合測(cè)試題1

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第四、五單元測(cè)試題(滿分：100分時(shí)間：60分鐘)相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cl35.5K39Ca40Fe56S32一、選擇題(每小題3分，共45分)1(2016南京)下列物質(zhì)的化學(xué)式，書寫正確的是( C )A銀Hg B氖氣Ne2 C氧化鋁Al2O3 D氯化鐵FeCl22(2016重慶)野外生存訓(xùn)練課上，某同學(xué)設(shè)計(jì)了幾種獲得飲用水的方法，其中最不合理的是( D )A融化積雪，煮沸后使用 B收集雨水，煮沸后使用C過濾泥水，煮沸后使用 D用沙子和木炭處理海水，煮沸后使用3(2016衡陽(yáng))下列物質(zhì)中，屬于氧化物的是( D )A鎂 B空氣 C硝酸鉀 D二氧化錳4(2016婁底)實(shí)驗(yàn)室常用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣。KMnO4中錳元素的化合價(jià)為( C )A1 B6 C7 D95科學(xué)家成功制備出了一種含銥元素的陽(yáng)離子，在這種離子中，銥元素顯9價(jià)，該離子符號(hào)的書寫正確的是( C )AIrO2 BIrO3 CIrO4 DIrO56(2016長(zhǎng)沙)某市空氣受到SO2的嚴(yán)重污染，環(huán)保部門立即派出飛機(jī)噴灑X粉末，快速降低空氣中的SO2含量，該過程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是2X2SO2O2=2CaSO42CO2，X的化學(xué)式是( D )AH2O BNa2CO3 C. CaO D. CaCO37下列表中的敘述、對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式和所屬反應(yīng)類型都正確的是( D )敘述化學(xué)反應(yīng)方程式反應(yīng)類型A拉瓦錫研究空氣成分2HgO2HgO2分解反應(yīng) B探究一氧化碳的還原性COCuOCuCO2置換反應(yīng)C用二氧化碳制作碳酸飲料CO2H2O=HCO3化合反應(yīng) D服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多Al(OH)33HCl=AlCl33H2O復(fù)分解反應(yīng)8(2016煙臺(tái))2015年10月，我國(guó)科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素(化學(xué)式為C15H22O5)而獲得諾貝爾獎(jiǎng)。青蒿素在加熱條件下易分解。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( C )A青蒿素由碳、氫、氧三種元素組成 B青蒿素是由C15H22O5分子構(gòu)成C青蒿素中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高 D提取青蒿素宜在低溫下進(jìn)行9(2016咸寧)下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? A )A圖1探究可燃物燃燒的條件 B圖2探究分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象C圖3驗(yàn)證甲烷燃燒生成CO2和H2O D圖4探究質(zhì)量守恒定律10質(zhì)量守恒定律是幫助我們學(xué)習(xí)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要理論，在化學(xué)反應(yīng)aAbB=cCdD中，下列說法正確的是( D )A化學(xué)計(jì)量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和B若A和C都是鹽，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)C反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比D若取x g A和x g B反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2x g11(2016白銀)邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的思維方法，下列推理不正確的是( C )A堿的溶液呈堿性，呈堿性的溶液不一定是堿溶液B置換反應(yīng)一定有單質(zhì)生成，有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)C氧化物中一定含氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物D單質(zhì)中只含有一種元素，則只含有一種元素的純凈物一定是單質(zhì)12(2016東營(yíng))科學(xué)家采用“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)，可將二氧化碳在一定條件下轉(zhuǎn)化為重要的化工原料乙烯，其反應(yīng)的微觀過程如圖所示。下列說法不正確的是( A )A參加反應(yīng)的兩種分子的個(gè)數(shù)比是14 B無機(jī)物在一定條件下可轉(zhuǎn)化為有機(jī)物C反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目均不變 D乙烯的化學(xué)式為C2H413(2016泰安)在一個(gè)密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，下列關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，正確的是( D )物質(zhì)XYZW反應(yīng)前的質(zhì)量/g10m87反應(yīng)后的質(zhì)量/g233025A.若W為水，則X或Y必定為酸或堿 B若X為化合物，Y為單質(zhì)，則該反應(yīng)一定為置換反應(yīng)Cm的數(shù)值為32 D參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為1414已知：2KClO32KCl3O2，如圖表示一定質(zhì)量的KClO3和MnO2固體混合物受熱過程中，某變量y隨時(shí)間的變化趨勢(shì)，縱坐標(biāo)表示的是( A )A固體中氧元素的質(zhì)量B生成O2的質(zhì)量C固體中MnO2的質(zhì)量D固體中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)15(2015哈爾濱)實(shí)驗(yàn)室有碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物75 g，使之與500 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的鹽酸充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液蒸干得到82.7 g固體。則原混合物中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( A )A44% B46% C50% D55%解析：由化學(xué)方程式K2CO32HCl=2KClH2OCO2；CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2可知：反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增加是因?yàn)?個(gè)Cl，代替了1個(gè)CO32的緣故；根據(jù)質(zhì)量增加值，可算出CO32的質(zhì)量，進(jìn)而求出金屬的質(zhì)量。CO322Clm60 71 11x (82.7 g75 g)x42 g混合物中金屬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%44%二、填空題(共28分)16(16分)(2016揚(yáng)州)化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。(1)寫出下列微粒的化學(xué)符號(hào)：鎂離子_Mg2_二氧化氮分子_NO2_5個(gè)硅原子_5Si_硝酸分子_HNO3_(2)用下列字母序號(hào)填空：a硫酸銅b氯化鈉c氮?dú)鈊石墨_b_用作調(diào)味品和防腐劑 _c_用作糧食保護(hù)氣_a_用于配制波爾多液 _d_用于生產(chǎn)鉛筆芯(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)_NaOHHCl=NaClH2O_鋁與氧氣反應(yīng)_4Al3O2=2Al2O3_一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)_Fe2O33CO2Fe3CO2_用高錳酸鉀制取氧氣_2KMnO4K2MnO4MnO2O2_17(4分)在“宏觀微觀符號(hào)”之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。以下是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖：請(qǐng)回答以下問題：(1)該反應(yīng)前后涉及的化合物共有_3_種，A物質(zhì)的化學(xué)式為_CH4_。(2)分析微觀示意圖，你能獲得的信息還有(各寫一條)：宏觀方面：_反應(yīng)前后元素種類不變_；微觀方面：_反應(yīng)前后原子種類不變_。18(8分)水是人類生活中不可缺少的物質(zhì)。(1)目前部分農(nóng)村的飲用水，主要是取地下水，可用_肥皂水_檢驗(yàn)地下水是硬水還是軟水，常用_煮沸_方法降低水的硬度。(2)凈水時(shí)，通常用_過濾_的方法，除去水中難溶性雜質(zhì)，常用_活性炭_做吸附劑除去水中的色素和異味。(3)龔輝同學(xué)設(shè)計(jì)了電解水簡(jiǎn)易裝置，其中A、B電極由金屬曲別針制成。通電后的現(xiàn)象如圖所示。與A電極相連的試管中收集到的氣體是_氧氣(或O2)_；電解水的化學(xué)方程式為：_2H2O2H2O2_。(4)自來水中含有少量Ca(HCO3)2等可溶性化合物，燒水時(shí)Ca(HCO3)2發(fā)生分解反應(yīng)，生成難溶性的碳酸鈣、水和二氧化碳，這就是壺中出現(xiàn)水垢的原因之一。Ca(HCO3)2受熱分解的化學(xué)方程式為_Ca(HCO3)2CaCO3CO2H2O_。三、實(shí)驗(yàn)探究題(共7分)19(7分)請(qǐng)回憶你學(xué)習(xí)過的“質(zhì)量守恒定律”的實(shí)驗(yàn)探究，并按要求完成實(shí)驗(yàn)方案一和實(shí)驗(yàn)方案二。(下表中“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”填“”“”或“”)實(shí)驗(yàn)方案方案一方案二反應(yīng)現(xiàn)象鐵釘表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色有氣泡產(chǎn)生反應(yīng)前的總質(zhì)量m1n1反應(yīng)后的總質(zhì)量m2n2實(shí)驗(yàn)結(jié)論m1m2n1n2將兩個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行討論對(duì)比時(shí)，有同學(xué)分析：有一個(gè)方案觀察到天平不平衡，是因?yàn)開碳酸鉀粉末與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體向空氣中逸出_，因此不能說質(zhì)量不守恒。在反應(yīng)物不變的前提下，要使天平平衡，你對(duì)該方案的改進(jìn)措施是_使反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行_。四、計(jì)算題(共20分)20(4分)(2016天津)尿素CO(NH2)2是氮肥中最主要的一種，其含氮量高，在土壤中不殘留任何有害物質(zhì)，長(zhǎng)期施用沒有不良影響。計(jì)算：(1)CO(NH2)2中共含有_4_(寫數(shù)字)種元素。(2)CO(NH2)2的相對(duì)分子質(zhì)量是_60_。(3)若CO(NH2)2中含有3 g氮元素，則該CO(NH2)2的質(zhì)量為_6.4_g(計(jì)算結(jié)果精確到0.1)。解析：(1)CO(NH2)2中共含有C、O、N、H四種元素。(2)CO(NH2)2的相對(duì)分子質(zhì)量1216(142)260(3)設(shè)CO(NH2)2的質(zhì)量為xx3 gx6.4 g21(8分)(2016蘭州)實(shí)驗(yàn)室有一瓶硫酸溶液，老師請(qǐng)小明同學(xué)設(shè)計(jì)方案測(cè)定該溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。小明先取一只潔凈的小燒杯，稱其質(zhì)量為16.4 g，然后往其中倒入少量硫酸溶液后稱量，總質(zhì)量為30.2 g，之后，將一枚質(zhì)量為11.8 g的鐵釘(已用砂紙打磨去鐵銹)放入該小燒杯中，待鐵釘表面不再有氣泡產(chǎn)生后，再次稱量，總質(zhì)量為41.9 g。請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是_g。(3)計(jì)算該硫酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%)解：(1)FeH2SO4=FeSO4H2(2)30.2 g11.8 g41.9 g0.1 g(3)設(shè)與鐵反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為x，小燒杯中硫酸溶液的質(zhì)量為30.2 g16.4 g13.8 gFeH2SO4=FeSO4H2 98 2 x 0.1 gx4.9 g該硫酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%35.5%答：該硫酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.5%。22(8分)(2016聊城)為測(cè)定一標(biāo)簽破損(如圖)的鈣片中碳酸鈣的含量，某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)：取10片鈣片，放入干燥、潔凈的燒杯中，然后逐滴滴加稀鹽酸，當(dāng)加入50 g鹽酸后，恰好完全反應(yīng)，此時(shí)稱量燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為65.6 g。(鈣片中其他成分不和稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體全部放出)(1)反應(yīng)中生成_g二氧化碳，該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(2)試計(jì)算所用稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：生成CO2的質(zhì)量102 g50 g65.6 g4.4 g設(shè)50 g鹽酸中含有氯化氫的質(zhì)量為x，10片鈣片中CaCO3的質(zhì)量為yCaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100 73 44y x 4.4 gx7.3 gy10 g該鈣片中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%50%所用稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：100%14.6%答：所用稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%。