化學：《分子的立體結構》：課件七（19張PPT）（人教版選修3）

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歡迎進入化學課堂 選修3 物質結構與性質 第二章 分子結構與性質 第二節(jié)分子的立體結構 課時2 碳原子 學習價層電子互斥理論知道 NH3和H2O的模型和甲烷分子一樣 也是正四面體的 因此它們的中心原子也是sp3雜化的 不同的是NH3和H2O的中心原子的4個雜化軌道分別用于s鍵和孤對電子對 這樣的4個雜化軌道顯然有差別 除sp3雜化軌道外 還有sp雜化軌道和sp2雜化軌道 sp雜化軌道由1個s軌道和1個p軌道雜化而得 sp2雜化軌道由1個s軌道和2個p軌道雜化而得 碳的sp雜化軌道 sp雜化 夾角為180 的直線形雜化軌道 sp2雜化 sp2雜化軌道間的夾角是120度 分子的幾何構型為平面正三角形 例 BF3分子形成 Cl 碳的sp2雜化軌道 sp2雜化 三個夾角為120 的平面三角形雜化軌道 思考題 根據以下事實總結 如何判斷一個化合物的中心原子的雜化類型 已知 雜化軌道只用于形成 鍵或者用來容納孤對電子 中心原子孤對電子對數 中心原子結合的原子數 練習 在學習價層電子對互斥模型和雜化軌道理論的基礎上描述化合物中每個化學鍵是怎樣形成的 C原子發(fā)生SP雜化生成了兩個SP軌道分別與兩個O原子的一個P軌道形成兩個 鍵 C原子剩余的兩個P軌道分別與兩個O原子剩余的1個P軌道形成兩個 鍵 2 H2O O原子發(fā)生SP3雜化生成了四個SP3雜化軌道 其中的兩個分別與兩個H原子的S軌道形成兩個 鍵 O原子剩余的兩個SP3雜化軌道分別被兩對孤對電子占據 探究練習 1 寫出HCN分子和CH20分子的路易斯結構式 2 用VSEPR模型對HCN分子和CH2O分子的立體結構進行預測 用立體結構模型表示 3 寫出HCN分子和CH20分子的中心原子的雜化類型 4 分析HCN分子和CH2O分子中的 鍵 天藍色 天藍色 天藍色 無色 無色 無色 思考 前三種溶液呈天藍色大概與什么物質有關 依據是什么 結論 上述實驗中呈天藍色的物質叫做四水合銅離子 可表示為 Cu H2O 4 2 在四水合銅離子中 銅離子與水分子之間的化學鍵是由水分子中的O原子提供孤對電子對給予銅離子 銅離子提供空軌道 銅離子接受水分子的孤對電子形成的 這類 電子對給予 接受鍵 被稱為配位鍵 配位化合物 簡稱配合物 通常是由中心離子 或原子 與配位體 某些分子或陰離子 以配位鍵的形式結合而成的復雜離子或分子 例題一 下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是 A CO2與SO2B CH4與NH3C BeCl2與BF3D C2H2與C2H4 B 例題二 下列分子或離子中都存在著配位鍵的是 A NH3 H2OB NH4 H3O C N2 HClOD Cu NH3 4 2 PCI3 B 由于該離子的顏色極似血液 常被用于電影特技和魔術表演 例題三 對SO2與CO2說法正確的是 A 都是直線形結構B 中心原子都采取sp雜化軌道C S原子和C原子上都沒有孤對電子D SO2為V形結構 CO2為直線形結構 D 例題四 下列各種說法中錯誤的是 A 形成配位鍵的條件是一方有空軌道一方有孤對電子 B 配位鍵是一種特殊的共價鍵 C 配位化合物中的配體可以是分子也可以是陰離子 D 共價鍵的形成條件是成鍵原子必須有未成對電子 D 例題五 寫出下列分子的路易斯結構式 是用短線表示鍵合電子 小黑點表示未鍵合的價電子的結構式 并指出中心原子可能采用的雜化軌道類型 并預測分子的幾何構型 1 PCI3 2 BCl3 3 CS2 4 C12O 作業(yè) 1 整理學案 2 完成課后習題 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全