浙江省瑞安市高中化學

1、隨處可見的含硅化合物及產(chǎn)品,一.硅酸鹽及其產(chǎn)品,1.硅酸鹽組成的表達方法,硅酸鹽的種類比較多、結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜，其組成表示方法一般分為兩種：,1）化學式法,如：硅酸鈉Na2SiO3、硅酸鈣CaSiO3等。這種方法一般用于組成比。

2、第二課時硫酸的制備和性質(zhì),一、硫酸的工業(yè)制法-接觸法制硫酸,造氣及凈化,沸騰爐,接觸氧化,2SO2+O22SO3,催化劑高溫,接觸室,SO3的吸收,SO3+H2O=H2SO4,吸收塔,三原料：,空氣、黃鐵礦或硫磺、98.3%的硫酸,思考：多余的SO3如何處理？,硫鐵礦為什么要進行粉碎？,爐氣在氧化之前為什么必須先凈化？除去哪些雜質(zhì)？,礦塵、砷和硒的化合物等使催化劑中毒，水蒸氣對設(shè)備和。

3、第二單元生產(chǎn)生活中的含氮化合物,硝酸的性質(zhì),NH3NONO2HNO3,試著分析下列轉(zhuǎn)變關(guān)系中氮元素的化合價的變化。,知識歸納：,-3+2+4+5,一、硝酸的用途,氮肥,硝化纖維塑料體,炸藥,染圖,硝酸鹽,二、硝酸物理性質(zhì),打開一瓶濃硝酸的瓶蓋，聞一下他的氣味，觀察它揮發(fā)的現(xiàn)象。,硝酸是無色、有刺激氣味的液體，比較易溶于水，低沸點（83），比較容易揮發(fā)。常用的硝酸密度為1.503g/cm3。

4、第2課時 常見物質(zhì)的檢驗,警察正在檢查司機是否酒后開車,酒中的乙醇分子可以將橙紅色的重鉻酸鉀（K2Cr2O7）轉(zhuǎn)化為綠色的硫酸鉻Cr2(SO4)3,常見的試紙,PH試紙：,紅色石蕊試紙：,即廣范試紙。,檢驗液體時不能先濕潤,石蕊試紙,遇堿性物質(zhì)變成藍色,藍色石蕊試紙：,遇酸性物質(zhì)變成紅色,淀粉試紙,檢驗氣體時需要先濕潤,實驗藥品：NH4Cl 、(NH4)2SO4 、NaOH 實驗現(xiàn)象： 實驗。

5、為什么能夠滴水點燈？,鈉、鎂及其化合物,性質(zhì)探究,保存用途,氧化物的比較,課堂訓練,課堂小結(jié),作業(yè)布置,(1)用鑷子從煤油中取出鈉后然后用濾紙吸干煤油，在玻片上用小刀切割鈉：立即觀察鈉的斷面后產(chǎn)生的顏色 (2)將其在空氣中放置一段時間之后，觀察鈉的斷面的光澤的變化,實驗現(xiàn)象： 新切開的鈉具有______金屬光澤，在空氣中金屬斷面很快變____,實驗結(jié)論： 金屬鈉是______金屬，質(zhì)___,通常。

6、作業(yè)布置,4Na+O2=2Na2O,2Na2O+O2=Na2O2,2Na2O22H2O=4NaOHO2,2Na+2H2O=2NaOH+H2,Na2O+H2O=2NaOH,俗名：,純堿或蘇打,一、碳酸鈉：,化學式：,Na2CO3,所屬的類別？,俗名：,小蘇打,二、碳酸氫鈉：,化學式：,NaHCO3,鹽，鈉鹽,所屬的類別？,白色固體,白色固體,比較容易溶于水。

7、新知探索,所配溶液的體積與容量瓶的規(guī)格要匹配。如果配制250mL溶液,應(yīng)選用250mL的容量瓶;當所需溶液的體積不是容量瓶規(guī)格時,則應(yīng)選擇與其接近的大規(guī)格容量瓶。如需要450mL溶液,則需用500mL容量瓶配制,配好后再取出450mL即可。,偏小,偏小,偏大,無影響,例1：用20gNaOH配成500ml溶液，NaOH的物質(zhì)的量濃度為__。

8、單質(zhì)的物理性質(zhì),溴和碘的特殊性2溴、碘的化學性質(zhì),溴是惟一的常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)，具有很強的揮發(fā)性和腐蝕性；碘易升華，可使淀粉溶液呈藍色。,溴、碘的化學性質(zhì)與氯氣相似，能與活潑金屬、非金屬、水和堿等發(fā)生反應(yīng)，還具有較強的氧化性。,Cl2Br2I2,2.氧化性：,1.活潑性：,Cl2Br2I2,思考：怎么樣把單質(zhì)溴從溴水中。

9、1.下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2KClO3 2KCl+3O2 Mg+S MgS S+O2 SO2 CaCO3 CaO+CO2 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2,說說你的判斷依據(jù)？,1.氧化還原反應(yīng)判斷依據(jù)（特征）：反應(yīng)前后，元素化合價發(fā)生變化,非氧化還原反應(yīng),Cl,+,我想要一個電子。,Na,老兄，干嘛愁眉苦臉的？,Na。