浙江省瑞安市高中化學(xué) 專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 2.1.4 溴、碘的提取課件 蘇教版必修1.ppt

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1、,,,,,,,,,,,單質(zhì)的物理性質(zhì),,溴和碘的特殊性2溴、碘的化學(xué)性質(zhì),溴是惟一的常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)，具有很強(qiáng)的揮發(fā)性和腐蝕性；碘易升華，可使淀粉溶液呈藍(lán)色。,溴、碘的化學(xué)性質(zhì)與氯氣相似，能與活潑金屬、非金屬、水和堿等發(fā)生反應(yīng)，還具有較強(qiáng)的氧化性。,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,Cl2Br2I2,2.氧化性：,1.活潑性：,Cl2Br2I2,思考：怎么樣把單質(zhì)溴從溴水中提取出來？用下列哪些方法？A蒸餾B結(jié)晶C萃取D分液,,,例1甲、乙、丙三溶液各含有一種X-(X-為Cl-、Br-或I-)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬偌颖芤?，顏色無明顯變化。則甲、乙

2、、丙依次含有A.Br-、I-、Cl-B.Br-、Cl-、I-C.I-、Br-、Cl-D.Cl-、I-、Br-,,學(xué)以致用,【規(guī)范解答】選A。甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，溶液變橙色，說明甲溶液含Br-，加入氯水后，置換出Br2，再加丙溶液，顏色無明顯變化，說明丙溶液中不含I-，故丙中含Cl-，則乙中含有I-。,【互動(dòng)探究】若原題改為“再加丙溶液，溶液顏色變?yōu)樗{(lán)色”，則答案有何變化？提示：溶液變?yōu)樗{(lán)色，則證明有碘單質(zhì)生成，故丙溶液中含有I-，則甲中含有Br-，乙中含有Cl-，答案選B。,1.從海水中提取溴、碘的原理是怎樣的？提示：溴元素在海水中以溴離子(Br-)的形式存在，碘元素在海帶中以碘離子(

3、I-)的形式存在，從海水中提取溴、碘的原理是利用氧化還原反應(yīng)，用氧化劑如氯氣將Br-、I-氧化成為溴單質(zhì)和碘單質(zhì)，再用物理方法提取出來。發(fā)生的反應(yīng)為：2KBr+Cl2====2KCl+Br2，2KI+Cl2====2KCl+I2。,,,,,,(1)從干海帶中提取碘，先要將干海帶灼燒灰化，需要用酒精燈、坩堝、三腳架、泥三角和坩堝鉗等儀器；然后將海帶灰溶于水過濾，使I-進(jìn)入溶液中，需要燒杯、漏斗、玻璃棒等儀器；再向?yàn)V液中通入Cl2將I-氧化成I2。從碘水中提取I2有兩種方法：一是加有機(jī)溶劑萃取分液，得到I2的有機(jī)溶劑溶液，然后利用有機(jī)溶劑的揮發(fā)性(沸點(diǎn)低)通過蒸餾的方法將有機(jī)溶劑除去；二是將碘水加

4、熱蒸發(fā)結(jié)晶，得到碘和固體雜質(zhì)的混合物，再利用碘易升華的性質(zhì)，在密閉容器中用加熱法先將碘變成碘蒸氣，和固體雜質(zhì)分離，再用冷卻法將碘蒸氣冷凝成碘晶體。,1.從海水中獲得的在常溫下是液體的單質(zhì)是()AMgBKCBr2DI2,【解析】選C。溴是惟一的在常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)；汞是惟一的在常溫下呈液態(tài)的金屬單質(zhì)。,,2下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的用途不正確的是()A用漂白精作消毒劑B用氯化銀作膠片感光材料C碘化銀用于人工降雨D干冰用于人工降雨,【解析】選B。常用溴化銀作膠片感光材料。,3.為了保存液溴，可以在試劑瓶中加一些()A.汽油B.水C.四氯化碳D.氫氧化鈉溶液【解析】選B。溴容易揮發(fā)，保存液溴時(shí)可以在其液面

5、上加一層液體液封。不可加入有機(jī)溶劑，因?yàn)锽r2在有機(jī)溶劑中溶解度大，對(duì)Br2的揮發(fā)起不到封蓋作用，況且CCl4密度大，沉在液體底部。更不能加入NaOH溶液，因?yàn)锽r2易與NaOH反應(yīng)：2NaOH+Br2====NaBr+NaBrO+H2O,所以應(yīng)加入少量水。,,,,,,,,,,,知識(shí)點(diǎn)總結(jié),,,,,,一、選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分)1海帶中含碘元素,從海帶中提取碘有如下步驟:通入足量Cl2將海帶焙燒成灰后加水?dāng)嚢杓覥Cl4振蕩用分液漏斗分液過濾,合理的操作順序是()A.B.C.D.【解析】選B。海帶中含碘元素(I-),從海帶中提取碘，即是將I-利用氧化劑氧化為碘單質(zhì)，并將碘單

6、質(zhì)提取出來的過程。,2.向NaI和NaBr的混合溶液中通入過量的Cl2，充分反應(yīng)后將溶液蒸干，灼燒殘余物，最后剩下的物質(zhì)是()ANaCl、I2、Cl2BNaCl、I2CNaCl、NaBrDNaCl【解析】選D。向NaI和NaBr的混合溶液中通入過量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NaI====I2+2NaCl和Cl2+2NaBr====Br2+2NaCl，充分反應(yīng)后將溶液蒸干，灼燒，溴和碘分別揮發(fā)和升華，剩余NaCl。,3.某同學(xué)向一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種物質(zhì)(一種物質(zhì)只加一次)：a.KI溶液；b.淀粉溶液；c.NaOH溶液；d.稀硫酸溶液；e.氯水。發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化：無色

7、棕黃色藍(lán)色無色藍(lán)色。依據(jù)溶液顏色的變化，加入以上藥品的順序是()A.abecdB.aebcdC.beadcD.adbec,【解析】選B。溶液由無色變成棕黃色，只有發(fā)生下列反應(yīng)2KI+Cl2====2KCl+I2才能有該現(xiàn)象發(fā)生，所以先加KI溶液，再加氯水，生成的I2使淀粉變成藍(lán)色，I2和NaOH反應(yīng)生成NaI和NaIO，最后加入硫酸，溶液又變成藍(lán)色，說明又有I2生成，其反應(yīng)的離子方程式為：I+IO+2H+====I2+H2O。,4a、b、c、d四個(gè)集氣瓶中裝有Cl2、H2、HCl、HBr中任意一種氣體，若a、d兩瓶氣體混合見光爆炸，a、b兩瓶氣體混合瓶壁出現(xiàn)棕紅色小液滴，則c瓶裝的氣體是()A

8、HBrBHClCCl2DH2【解析】選B。a、d兩瓶氣體混合見光爆炸，必為Cl2和H2，而a、b兩瓶氣體混合瓶壁出現(xiàn)棕紅色小液滴(液溴)，必為Cl2和HBr(發(fā)生了Cl22HBr====2HClBr2的反應(yīng))。則c中必盛有HCl，同時(shí)推出a中為Cl2，b中為HBr，d中為H2。,5.溴(Br)與氯同屬“鹵族”元素，其單質(zhì)在性質(zhì)上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活潑性更強(qiáng)，下面是根據(jù)氯的性質(zhì)對(duì)溴的性質(zhì)的預(yù)測(cè)，其中錯(cuò)誤的是()A.溴單質(zhì)溶于水時(shí)，部分與H2O反應(yīng)生成HBrO和HBrB.溴單質(zhì)只具有氧化性C.溴原子最外層有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得1個(gè)電子，表現(xiàn)氧化性D.溴蒸氣與氫氣在加熱條件

9、下反應(yīng)生成HBr,【解析】選B。采用類比法，Br2的性質(zhì)和Cl2相似，A、C選項(xiàng)正確；溴元素最高價(jià)為+7價(jià)，最低價(jià)為1價(jià)，所以Br2既有氧化性又有還原性，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；Br2不如Cl2活潑，所以和H2反應(yīng)條件要求較高，D選項(xiàng)正確。,二、非選擇題(本題包括2小題，共26分)6(14分)海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)步驟灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是_____(從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處)。A.燒杯B.坩堝C.表面皿D.泥三角E.酒精燈F.干燥器,(2)步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_____;

10、步驟的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_______。(3)步驟中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘是因?yàn)開____________________、_________________。(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法：_____________________________。,【解析】(1)灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是坩堝、泥三角、酒精燈；(2)將海帶灰的懸濁液中的固體除去所用的操作為過濾，從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，應(yīng)使用蒸餾的方法分離；(3)萃取劑的選擇應(yīng)不溶于水；而且溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在水中大得多，不與溶質(zhì)反應(yīng)；(4)利用碘遇淀粉變藍(lán)的性質(zhì)檢驗(yàn)。,1.工業(yè)上電解飽和食鹽水2.實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl23.氯氣通入NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)4.工業(yè)用氯氣制取漂白粉的方程式5.漂白粉與CO2、H2O反應(yīng)的方程式,,