浙江省瑞安市高中化學 專題2 從海水中獲得的化學物質 2.2.2 碳酸鈉的性質與應用課件 蘇教版必修1.ppt

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1、,作業(yè)布置,,,,,,,,,,4Na+O2=2Na2O,,2Na2O+O2=Na2O2,,2Na2O22H2O===4NaOHO2,,2Na+2H2O=2NaOH+H2,,Na2O+H2O=2NaOH,,,,,俗名：,純堿或蘇打,一、碳酸鈉：,化學式：,Na2CO3,,所屬的類別？,俗名：,小蘇打,二、碳酸氫鈉：,化學式：,NaHCO3,,鹽，鈉鹽,所屬的類別？,白色固體,白色固體,比較容易溶于水,比較易溶于水,同等溫度下，SNa2CO3SNaHCO3(S表示溶解度),物理性質,,,,實驗1：在兩支有Na2CO3和NaHCO3溶液的潔凈試管中分別用相同的速度加入1mLHCl溶液，觀察產生現象現

2、象。,NaHCO3、Na2CO3均能與鹽酸反應放出CO2，NaHCO3反應更劇烈，產生CO2的速率更快,現象分析：,Na2CO3與酸反應過程：,Na2CO3+HCl====NaHCO3+NaCl,總：Na2CO3+2HCl====CO2+H2O+2NaCl,NaHCO3+HCl====CO2+H2O+NaCl,氣球鼓起來了,有氣體產生，裝有碳酸氫鈉的氣球膨脹的速度更加的快。,現象：,實驗結論：,,1、往裝有碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液的試管中加入2-3ml澄清的石灰水,實驗現象：,都產生白色沉淀,化學方程式：,Ca(OH)2Na2CO3===CaCO32NaOH,【實驗2】,Ca(OH)2NaHC

3、O3===CaCO3NaOH+H2O,2、向裝有碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉的試管中分別滴加氯化鈣溶液,觀察實驗現象。,,【實驗3】,實驗現象：,化學方程式：,試管產生白色沉淀，試管無現象,CaCl2Na2CO3===CaCO32NaCl,1、碳酸鈉會與KOH和KCl反應嗎？2、碳酸鈉會與哪類物質反應？反應具備怎樣的特征？,化學方程式：,,Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3+2NaOHNa2CO3+CaCl2====CaCO3+2NaCl,思考：,1.碳酸鈉會與某些堿和某些鹽反應,化學性質,鋇鹽、鈣鹽、Ca(OH)2Ba(OH)2,酸、酸性氧化物,可產生沉淀、或氣體的物質,用PH試紙測定碳

4、酸鈉和碳酸氫鈉溶液PH,現象：,PH試紙變藍,結論：,用熱碳酸鈉溶液洗滌銅片表面的油污,現象：,油污被去除,水溶液都呈堿性，,【實驗4】,【實驗5】,物質的量濃度相等時，Na2CO3堿性比NaHCO3更強些,應用：,除油污,在兩只干燥試管里分別放入少量Na2CO3和NaHCO3固體，連接好裝置，使導管末端伸入澄清石灰水中，加熱，觀察現象。,實驗結論：,Na2CO3很穩(wěn)定，NaHCO3不穩(wěn)定會受熱分解,,實驗現象：裝碳酸鈉固體的裝置中澄清石灰水不變混濁，裝碳酸氫鈉的裝置中澄清石灰水變混濁,,,滴加酚酞的碳酸鈉溶液顏色變淡,碳酸鈉與碳酸氫鈉（俗稱小蘇打）的相互轉化,碳酸氫鈉固體,一、碳酸鈉性質,1

5、除去下列物質中的少量雜質,1）Na2CO3固體中混有NaHCO3，方法是反應方程式是_______,2）NaHCO3溶液中混有Na2CO3，方法是反應方程式是___________,3）NaCl溶液中混有Na2CO3，方法是反應方程式是____________________________________,Na2CO3+CO2+H2O====2NaHCO3,Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2+H2O,隨堂測試,2、除去碳酸鈉固體中含有少量的碳酸氫鈉的方法是（）A、加熱B、加入生石灰并加熱C、將固體配成溶液并通入CO2D、加入鹽酸,A,3.欲除去碳酸氫鈉溶液中少量碳酸鈉的雜質，適

6、宜加入的物質是（）A、Ca(OH)2B、Ca(HCO3)2C、鹽酸D、CO2,D,4.下列物質露置在空氣中，不能吸收CO2的是（）A.Na2CO3B.NaOHC.NaHCO3D.Na2O,A,1.作業(yè)本,,作業(yè)布置,Na2CO3和NaHCO3的實驗探究1、溶解度是否一樣？2、熱穩(wěn)定性有何不同？3、相同濃度溶液的PH值是否相同？4、能否與酸反應？5、能否與堿反應？6、能否與氯化鈣反應？,SNa2CO3SNaHCO3,,,穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3,,堿性：Na2CO3NaHCO3,,NaHCO3+HCl====CO2+H2O+NaCl,,2NaHCO3Ca(OH)2====Na2CO3Ca

7、CO3+2H2O,Na2CO3+CaCl2====CaCO3+2NaCl,NaHCO3+CaCl2,,,,實驗一：用pH試紙分別測定同濃度Na2CO3、NaHCO3溶液的pH。,實驗結論：物質的量濃度相同時，堿性強的是碳酸鈉。,實驗四：在兩支潔凈的試管中分別加入12mLCa(OH)2溶液，再分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液，觀察現象。,實驗結論：,NaHCO3、Na2CO3均能與Ca(OH)2反應產生白色沉淀，不能區(qū)別,與堿反應,Na2CO3Ca(OH)2====2NaOHCaCO3,2NaHCO3Ca(OH)2====Na2CO3CaCO3+2H2O,實驗五：在兩支潔凈的試管中分別加入

8、12mLNa2CO3和NaHCO3溶液,再分別滴入少量CaCl溶液，觀察現象。,能與CaCl2反應產生白色沉淀的是Na2CO3,而不是NaHCO3,實驗結論：,Na2CO3+CaCl2====CaCO3+2NaCl,NaHCO3+CaCl2,與鹽反應,,根據表中提供的信息和你觀察到的現象，設計實驗方案，區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體,,重點,易溶,易溶,相同溫度下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3,堿性,堿性,物質的量濃度相同時Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的大,穩(wěn)定,不穩(wěn)定,NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、H2O和CO2,反應,反應,都放出CO2氣體，但NaHCO3與酸反應的劇烈

9、程度強于Na2CO3,區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體,純堿是重要的化工原料，有廣泛的用途。全世界純堿產量的一半被用于制造玻璃，其余的在制肥皂、造紙、軟化硬水、石油精煉、紡織和多種化學制造業(yè)中被廣泛使用。碳酸鈉易溶于水，它的水溶液有堿性，在日常生活中可以用來去掉發(fā)面團中的酸味兒，還可以用它的水溶液來洗滌油污的碗碟、衣物等。,碳酸鈉晶體,碳酸鈉的用途：P52,碳酸鈉又稱為蘇打(soda)，是白色粉末。俗稱純堿，屬于鹽類物質，因其水溶液顯弱堿性而稱純堿。,制玻璃,玻璃纖維,制藥,滅火劑,發(fā)酵劑,納米自凈玻璃,制皂,紡織等,紡織,造紙,【典例】將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是,【思路點撥】反應情況為,【自主解答】選C。向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時，HCl首先和NaOH反應生成水和氯化鈉，當滴入0.1L時，兩者恰好反應完全；繼續(xù)滴加時，鹽酸和Na2CO3開始反應，首先發(fā)生HCl+Na2CO3====NaHCO3+NaCl，不放出氣體，當再加入0.1L時，此步反應進行完全；繼續(xù)滴加時，發(fā)生反應NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2。此時開始放出氣體，分析圖像可知選C。,