2022年高中化學大綱版第一冊

1、2022年高中化學大綱版第一冊 第七章 碳族元素 無機非金屬材料 第二節(jié)硅和二氧化硅第一課時教學目標1.使學生了解硅的結(jié)構(gòu)特點性質(zhì)用途存在及制備方法.2.使學生了解二氧化硅的存在性質(zhì)和用途.3.培養(yǎng)學生對知識歸納總結(jié)和探究的能力.教學重點硅。

2、2022年高中化學大綱版第一冊 第二章 堿金屬 第二節(jié)鈉的化合物第一課時從容說課 本節(jié)教材在初中已介紹過氫氧化鈉和氯化鈉等的基礎(chǔ)上,主要介紹過氧化鈉碳酸鈉和碳酸氫鈉.對于過氧化鈉,重點介紹它與水的反應以及與二氧化碳的反應.同時,還簡單介紹了。

3、2022年高中化學大綱版第一冊 第二章 堿金屬 第三節(jié)堿金屬元素第二課時問堿金屬元素在自然界中以什么狀態(tài)存在為什么 生以化合態(tài)存在.因為堿金屬是一類化學性質(zhì)非?；顫姷慕饘? 師很正確.通過上節(jié)課的學習,我們知道,鈉鉀都極易在空氣中燃燒,燃燒。

4、2022年高中化學大綱版第一冊 第三章 物質(zhì)的量 第一節(jié)物質(zhì)的量第一課時從容說課本節(jié)教材主要介紹物質(zhì)的量及其單位和摩爾質(zhì)量.物質(zhì)的量這個詞對學生來說是比較陌生抽象難懂的,而且非常容易將物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量混淆起來,以致錯誤地理解物質(zhì)的量的含。

5、2022年高中化學大綱版第一冊 第七章 碳族元素 無機非金屬材料 第一節(jié)碳族元素第一課時教學目標1.使學生了解碳族元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律.2.使學生進一步了解運用元素周期律知識學習同主族元素性質(zhì)及其遞變規(guī)律的方法.3.培養(yǎng)學生的總結(jié)思考判斷。

6、2022年高中化學大綱版第一冊 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第四節(jié)化學鍵第一課時教學目標1.使學生理解離子鍵共價鍵的概念,能用電子式表示離子化合物和共價化合物的形成.2.使學生了解化學鍵的概念和化學反應的本質(zhì).3.通過離子鍵和共價鍵的教學。

7、2022年高中化學大綱版第一冊 第一章 化學反應及其能量變化 第一節(jié)氧化還原反應第二課時引言在上節(jié)課我們復習了化學反應的基本類型,并發(fā)現(xiàn)有些反應不屬于基本類型的任一種,且氧化和還原并不是各自孤立地存在.這就說明氧化和還原是同時存在的,有氧化。

8、2022年高中化學大綱版第一冊 第六章 氧族元素 環(huán)境保護 第三節(jié)硫酸第一課時教學目標1.復習硫酸酸性,學習并掌握濃硫酸吸水性脫水性,濃硫酸的氧化性.2.學會檢驗SO的原理和方法.3.培養(yǎng)學生的探索精神動手能力思維能力和創(chuàng)造能力.教學重點濃。

9、2022年高中化學大綱版第一冊 第三章 物質(zhì)的量 第三節(jié)物質(zhì)的量濃度備課資料一溶液的電荷守恒規(guī)律 因為任何溶液都顯電中性,故溶液中陽離子所帶的正電荷數(shù)應等于溶液中陰離子所帶的負電荷數(shù),這個規(guī)律就稱之為電荷守恒規(guī)律.在具體應用時,通?？梢躁栯x。

10、2022年高中化學大綱版第一冊 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第三節(jié)元素周期表第二課時引言上節(jié)課我們認識了元素周期表的結(jié)構(gòu),那么,我們?nèi)绾胃鶕?jù)元素周期表中各元素所在位置來認識各元素的性質(zhì),從而使我們更好地認識自然,并指導我們的社會實踐呢這就。

11、2022年高中化學大綱版第一冊 第二章 堿金屬 第三節(jié)堿金屬元素第一課時從容說課 本節(jié)教材分兩部分:堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和堿金屬的性質(zhì)焰色反應.第一部分內(nèi)容為本節(jié)的重點,也是本章的難點. 在第一部分內(nèi)容中,通過對堿金屬的物理性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)表。

12、2022年高中化學大綱版第一冊 第三章 物質(zhì)的量 第三節(jié)物質(zhì)的量濃度第一課時從容說課本節(jié)教材主要包括物質(zhì)的量濃度的概念有關(guān)物質(zhì)的濃度的計算和配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法三部分.本節(jié)內(nèi)容是在溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量概念的基礎(chǔ)上,使學生掌握溶。

13、2022年高中化學大綱版第一冊 第一章 化學反應及其能量變化 第二節(jié)離子反應第一課時從容說課 本節(jié)內(nèi)容是本章教材的一個重點,尤其是離子方程式的書寫是整個中學化學的重點之一.本節(jié)教材主要分為兩部分:強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)以及離子反應.其中離子方程。

14、2022年高中化學大綱版第一冊 第一章 化學反應及其能量變化 第三節(jié)物質(zhì)的量濃度第一課時從容說課本節(jié)教材主要包括物質(zhì)的量濃度的概念有關(guān)物質(zhì)的濃度的計算和配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法三部分.本節(jié)內(nèi)容是在溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量概念的基礎(chǔ)上。

15、2022年高中化學大綱版第一冊 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)備課資料1.中子不帶電,電子帶一個單位的負電荷的說法正確嗎在20世紀50年代前,科學界普遍認為中子是不帶電的粒子,但近年來科學家通過高能物理實驗發(fā)現(xiàn),中子并不是完全。

16、2022年高中化學大綱版第一冊 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)第二課時引言從上一節(jié)課我們所學的知識可以知道:原子核相對于原子很小,即在原子內(nèi)部,原子核外,有一個偌大的空間供電子運動,那么,電子在核外的運動與宏觀物體是否相同我們。

17、2022年高中化學大綱版第一冊 第一章 化學反應及其能量變化 第二節(jié)離子反應第二課時復習提問投影 1.下列物質(zhì)中:CH3COOH HCl NaOH HNO3 CuOH2 AgClNa2CO3 C2H5OH H2O Fe SO2 石墨 1屬于。

18、2022年高中化學大綱版第一冊 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第二節(jié)元素周期律第二課時板書第二節(jié) 元素周期律第二課時引言從上一節(jié)我們分析391117號元素的得失電子能力強弱知道:當電子層數(shù)相同時,隨著元素原子序數(shù)的遞增,最外層電子數(shù)從1遞增。

19、2022年高中化學大綱版第一冊 第六章 氧族元素 環(huán)境保護 第一節(jié)氧族元素第一課時教學目標1.使學生初步感受運用元素周期律等理論知識,指導學習元素化合物知識的科學方法,進一步認識和理解族的特點和含義.2.掌握氧族元素原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)遞變的。

20、2022年高中化學大綱版第一冊 第六章 氧族元素 環(huán)境保護 第三節(jié)硫酸第二課時解答上節(jié)課課后思考題組裝一套實驗裝置,驗證木炭與濃硫酸反應的產(chǎn)物.師上節(jié)課我們的課后思考題中,發(fā)生的反應是什么寫出化學反應方程式.學生板書2H2SO4濃CCO2S。

21、2022年高中化學大綱版第一冊 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第四節(jié)化學鍵備課資料HT5柯塞爾和路易斯化學鍵理論的開拓者到現(xiàn)在為止,人們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)一百多種元素.這一百多種元素能夠形成無數(shù)的化合物人類發(fā)現(xiàn)和合成的化合物已超過3000萬種.各種原。

22、2022年高中化學大綱版第一冊 第三章 物質(zhì)的量 第一節(jié)物質(zhì)的量第二課時復習提問 師上一節(jié)課我們學習了物質(zhì)的量,知道它是一個基本物理量,單位為摩爾,它表示含有一定數(shù)目的粒子集體.那么,1 mol粒子的數(shù)目是以什么為標準得出來的其數(shù)目約為多少。

23、2022年高中化學大綱版第一冊 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第四節(jié)化學鍵第二課時引言上節(jié)課我們介紹了化學鍵中的離子鍵,本節(jié)課我們再來認識另一種類型的化學鍵共價鍵.板書第四節(jié) 化學鍵第二課時三共價鍵師什么是共價鍵呢我們初中所學的共價化合物的。

24、2022年高中化學大綱版第一冊 第三章 物質(zhì)的量 第三節(jié)物質(zhì)的量濃度第二課時引言上節(jié)課我們知道了物質(zhì)的量濃度的概念及其與質(zhì)量分數(shù)的區(qū)別,本節(jié)課我們來學習物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之間的聯(lián)系及有關(guān)溶液稀釋的計算. 板書第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度第。

25、2022年高中化學大綱版第一冊 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)第一課時教學目標1.復習原子構(gòu)成的初步知識,使學生懂得質(zhì)量數(shù)和X的含義,掌握構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系.2.使學生了解關(guān)于原子核外電子運動特征的常識.3.了解核外電子排。

26、2022年高中化學大綱版第一冊 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第二節(jié)元素周期律原子半徑和離子半徑的大小比較.原子半徑和離子半徑主要是由核電荷數(shù)電子層數(shù)和核外電子數(shù)決定的.1當核外電子層數(shù)相同或核外電子總數(shù)相同即核外電子層結(jié)構(gòu)相同時,核電荷數(shù)。

27、2022年高中化學大綱版第一冊 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第二節(jié)元素周期律第一課時教學目標1.使學生了解元素原子核外電子排布原子半徑主要化合價與元素金屬性非金屬性的周期性變化.2.了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念.3.認識元素性質(zhì)的周。

28、2022年高中化學大綱版第一冊 第二章 堿金屬 第一節(jié)鈉第一課時從容說課 本節(jié)課從四個方面分別就鈉的物理性質(zhì)化學性質(zhì)存在及用途作了論述說明,并安排了有關(guān)鈉的性質(zhì)的論證實驗.其目的是使學生掌握鈉的重要性質(zhì),認識鈉是一種活潑金屬,通過鈉的有關(guān)性。

29、2022年高中化學大綱版第一冊 第二章 堿金屬 第一節(jié)鈉一首次制出金屬鈉的戴維 鈉是地殼中含量最多的十種元素之一,居第六位.它的化合物如食鹽純堿等早已為人類所利用.但是由于鈉的化學性質(zhì)活潑,人們長期未能從其化合物中把鈉的單質(zhì)提取出來,遲至十。

30、2022年高中化學大綱版第一冊 第二章 堿金屬 第三節(jié)堿金屬元素一關(guān)于焰色反應焰色反應是檢驗金屬或金屬陽離子的一種重要方法.基于教材有關(guān)內(nèi)容的限制.許多學生對它了解不夠.譬如說: 1焰色反應屬于物理變化,其實質(zhì)是電子的躍遷.當金屬或金屬陽離。