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1、點擊圖片放大觀看點擊圖片放大觀看一、物質的微觀構成一、物質的微觀構成1._1._、_、_是構成物質的基本粒子。是構成物質的基本粒子。(1)(1)原子是原子是_中的最小粒子。中的最小粒子。(2)(2)分子是保持物質分子是保持物質_性質的一種微粒。性質的一種微粒。(3)(3)離子分為離子分為_(_(帶正電帶正電) )和和_(_(帶負電帶負電) )。分子分子原子原子離子離子化學變化化學變化化學化學陽離子陽離子陰離子陰離子2.2.分子的性質：分子的分子的性質：分子的_和和_都很小，相互之都很小，相互之間有間有_，存在著，存在著_，自身有，自身有_，總在總在_運動。運動。3.3.原子結構原子結構體積體積
2、質量質量間隔間隔相互作用相互作用能量能量不停地做無規(guī)則不停地做無規(guī)則原子核原子核核外電子核外電子正正負負質子質子中子中子正正(1)(1)原子不是一個堅實的球體，原子核的體積原子不是一個堅實的球體，原子核的體積_。(2)(2)原子的質量主要集中在原子的質量主要集中在_。(3)(3)原子不顯電性，是因為在原子里，原子核和核外電子所原子不顯電性，是因為在原子里，原子核和核外電子所帶電量帶電量_，電性，電性_。(4)(4)原子中的定量關系：核電荷數(shù)原子中的定量關系：核電荷數(shù)=_=_ =_=_ =_=_。很小很小原子核上原子核上相等相等相反相反質子數(shù)質子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)原子序數(shù)原子核內有原
3、子核內有1212個質子個質子原子核原子核電子層電子層2.2.判斷微粒種類判斷微粒種類原子、陽離子、陰離子原子、陽離子、陰離子原子：質子數(shù)原子：質子數(shù)_ ( (填填“”“”“”或或“= =”) )核外電子數(shù)；核外電子數(shù)；陽離子：質子數(shù)陽離子：質子數(shù)_ ( (填填“”“”“”或或“= =”) )核外電子核外電子數(shù)；數(shù)；陰離子：質子數(shù)陰離子：質子數(shù)_ ( (填填“”“”“”或或“= =”) )核外電子核外電子數(shù)。數(shù)。=三、元素三、元素1.1.元素是指元素是指_的總稱。的總稱。2.2.地殼中含量居前五位的元素是地殼中含量居前五位的元素是_、_、_、_、_。具有相同質子數(shù)的一類原子具有相同質子數(shù)的一類原
4、子氧氧硅硅鋁鋁鐵鐵鈣鈣4.4.元素符號的意義：表示元素符號的意義：表示_；表示；表示_。5.5.分類：分類：_元素元素( (“钅钅”) )、_元素元素( (“石石”“”“氣氣”“”“氵氵”) )。6.6.同種元素：兩種元素原子的同種元素：兩種元素原子的_相等。相等。7.7.化學性質相似：兩種元素的原子的化學性質相似：兩種元素的原子的_相相等。等。這種元素這種元素該元素的一個原子該元素的一個原子金屬金屬非金屬非金屬質子數(shù)質子數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)失失得得8 82 2四、相對原子質量四、相對原子質量1.1.相對原子質量為一比值，不是原子的實際質量，相對原子相對原子質量為一比值，不是原子的實際質
5、量，相對原子質量的單位為質量的單位為“1 1”，省略不寫。，省略不寫。2.2.相對原子質量相對原子質量 _+_ _+_。質子數(shù)質子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)五、元素周期表五、元素周期表1.1.元素周期表合理有序地對所有已知元素進行排列。表中每元素周期表合理有序地對所有已知元素進行排列。表中每一行表示一個一行表示一個_，從左到右元素的核電荷數(shù)逐漸，從左到右元素的核電荷數(shù)逐漸_，電子層數(shù)，電子層數(shù)_；每一列表示一個；每一列表示一個_，從上到，從上到下元素的電子層數(shù)逐漸下元素的電子層數(shù)逐漸_，化學性質，化學性質_。2.2.原子序數(shù)原子序數(shù)=_=_數(shù)（或數(shù)（或_數(shù)）；數(shù)）；周期數(shù)周期數(shù)=_=_數(shù)。數(shù)。周期周期增大增大不變不變族族增多增多相似相似核電荷核電荷電子層電子層質子質子原子序數(shù)原子序數(shù)元素符號元素符號相對原子質量相對原子質量元素名稱元素名稱截圖或文字可編輯截圖或文字可編輯4 423232 2金屬金屬50.9450.942525相對原子質量相對原子質量3 3MnOMnO28.0928.09CDCD原子的最外層電子數(shù)相同原子的最外層電子數(shù)相同NaNa2 2S S
化學總4 物質構成
