中考化學(xué)實驗過關(guān)專題 金屬和金屬性質(zhì) 人教版

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中考化學(xué)實驗過關(guān)專題 金屬和金屬性質(zhì) 第一類 基礎(chǔ)型實驗大題 典例剖析 例1 （2011廣州）甲、乙、丙、丁四種金屬。甲即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)。乙、丙、丁在一定條件下都能與氧氣反應(yīng)．丁鹽的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放．這四種金屬的活動性由強到弱的順序是（　?。? A．甲＞乙＞丁＞丙 B．丙＞?。疽遥炯? C．丙＞乙＞?。炯? D．乙＞?。颈炯? 解析：甲在高溫下也不與氧氣反應(yīng)，說明甲的化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定，其金屬活動性最弱，丁鹽的水溶液可用丙制成的容器盛放，說明丙不能將丁從其鹽溶液中置換出來，即丁的活動性較丙強，丁鹽的溶液不能和乙制容器盛放，說明乙能將丁從其鹽溶液中置換出來，即乙的活動性較丁強，所以四種金屬的活動性由強到弱的順序為乙＞?。颈炯?。 答案：D 【規(guī)律方法總結(jié)】此類題的解題關(guān)鍵是分析題干中的信息，抓住金屬與氧氣或酸反應(yīng)，可以通過反應(yīng)的劇烈程度判斷其活動性，反應(yīng)越劇烈，活動性越強；與可溶性金屬鹽溶液反應(yīng)，也可能判斷金屬的活動性，能發(fā)生轉(zhuǎn)換反應(yīng)，則比鹽溶液中的金屬活動性更強，不能反應(yīng)，則比鹽溶液中的金屬活動性更弱。 例2（2012成都）為比較A、B、C三種金屬的活動性，某同學(xué)設(shè)計了下圖所示實驗，由此判斷三種金屬的活動性有強到弱的順序是 （ ） A．A>C>B B．A>B>C C．C>A>B D．B>C>A 解析：比較A、B、C三種金屬的活動性，將A插入B的鹽溶液中，可以析出B，說明A的金屬活動性大于B，將C插入B的鹽溶液中，沒有B析出，說明C的金屬活動性小于B，綜上可知，三種金屬的活動性順序為：A>B>C。 答案：B 【規(guī)律方法總結(jié)】此類試題主要考查金屬活動性順序的判斷，做此類試題時，只要弄清楚活動性強的金屬可以把活動性差的金屬從其鹽溶液中置換出來就可以了。 例3 （2011日照）下圖是探究鐵制品銹蝕的條件時做的五個實驗（鐵釘在不同環(huán)境中），實驗一段時間后，得出的結(jié)論錯誤的是 （ ） A．甲、乙、戊中鐵釘生銹快慢的順序為：乙＞甲＞戊 B．丙中的鐵釘不生銹 C．鐵生銹的主要條件是與空氣、水直接接觸 D．丁中鐵釘生銹最嚴重 解析：鐵生銹的主要條件是與空氣、水直接接觸，對此可知，乙中不斷有氧氣通入，甲中只有水和空氣，戊中沒有空氣，鐵釘不會生銹，故試管中鐵釘生銹的快慢順序為＞甲＞戊；丁中試管內(nèi)只有水和少量溶于水的氧氣，沒有直接與空氣接觸，所以鐵釘生銹速率慢或不生銹。故答案為D 答案：D 【規(guī)律方法總結(jié)】熟記鐵生銹條件，正確對比分析實驗條件。 中考真題分析 1.（2011雞西）把金屬X放入Cu(NO3)2溶液中，X表面有紅色固體析出；若放入Mg(NO3)2 溶液中，無明顯現(xiàn)象。則X、Cu、Mg三種金屬活動性由強到弱的順序正確的是（ ） A. Mg、X、Cu B. X、Mg、Cu C. Mg、Cu、X D. Cu、X、Mg 分析：金屬X放入Cu(NO3)2溶液中，X表面有紅色固體析出，則X的活動性比Cu強；放入Mg(NO3)2溶液中，無明顯現(xiàn)象，則說明X的活動性比Mg弱。故由強到弱的順序為Mg、X、Cu。 答案：A 2.（2011天津）有X、Y、Z三種金屬，X在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入稀硫酸中，Y溶解并產(chǎn)生氫氣，Z不反應(yīng)。根據(jù)以上實驗事實判斷，X、Y、Z三種金屬的活動性由強至弱的順序正確的是 （ ） A. X Z Y B. X Y Z C. Y Z X D. Z Y X 分析：X在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，說明X的活動性最強；把Y和Z分別放入稀硫酸中，Y溶解并產(chǎn)生氫氣，Z不反應(yīng)，說明Y的活動性比Z的強。故X、Y、Z三種金屬的活動性由強至弱的順序正確的是X Y Z。 答案：B 3.（2012．佛山）鐵在潮濕的空氣里會發(fā)生銹蝕，證明氧氣一定參加了反應(yīng)必須要做的實驗是 （ ） A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ 分析：鐵生銹是鐵與空氣中的水和氧氣共同作用的結(jié)果，其條件是鐵與空氣中的水和氧氣同時接觸，實驗①、②通過對比就可以得出在鐵生銹的過程中，氧氣一定參加了反應(yīng)。 答案：A 4.（2011廣州）為了探究影響鋅與鹽酸反應(yīng)劇烈程度的因素，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了下列實驗下列說法正確的是 （ ） A．對比實驗①和②，可研究鹽酸的濃度對反應(yīng)劇烈程度的影響 B．對比實驗②和③，可研究鹽酸的濃度對反應(yīng)劇烈程度的影響 C．對比實驗②和③，可研究溫度對反應(yīng)劇烈程度的影響 D．對比實驗①和②，可研究溫度對反應(yīng)劇烈程度的影響 分析：三次實驗都取等質(zhì)量的鋅粒，所用鹽酸的體積也一樣，但實驗①、②都在常溫下，實驗③在更高的溫度下進行反應(yīng)，所以對比實驗①和③可知溫度對反應(yīng)速率的影響，實驗①和②所用鹽酸濃度不同，其他條件相同，所以對比這兩個實驗可知鹽酸濃度對反應(yīng)速的影響，實驗②和③溫度不同，鹽酸濃度也不同，對比得不出正確結(jié)果。 答案：A 過關(guān)檢測 兩年中考 1.（2012.懷化）（1）在“南海一號”打撈出來的文物中，“金龍紋手鐲”光彩奪目，完好無損；銅鏡表面有銅銹；鐵器則銹跡斑斑，殘存很少，這說明金、銅、鐵這三種金屬的活動順序由強到弱的順序是 ； （2）生鐵和鋼是世界上用量最大的 （填“金屬材料”或“合成材料”）；煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。寫出防止鐵生銹的一種方法是 。 1.（1）鐵、銅、金 （2）金屬材料 3CO+Fe2O3高溫 2Fe+3CO2 在鐵制品表面鍍一層其它金屬 解析：根據(jù)金屬的表面現(xiàn)象，鐵器銹跡斑斑，殘存很少，銅鏡表面有銅銹，“金龍紋手鐲”光彩奪目，說明這三種金屬的活動性順序為：鐵、銅、金。生鐵和鋼都屬于金屬材料，防止鐵生銹的方法是使鐵與空氣或是水隔絕，因此，防止鐵生銹的一種方法是在鐵制品表面涂油，刷油漆，在鐵制品表面鍍一層其他金屬等等。 2.（2010.桂林）小紅同學(xué)為研究金屬腐蝕的條件，用細尼龍線將三根大小相同的鐵釘分別固定在下圖所示的三個液面高度相同的相同裝置中，放置一星期后觀察現(xiàn)象。下列描述錯誤的是 A．裝置Ⅰ的鐵釘一側(cè)的液面一定會上升 B．裝置Ⅰ、Ⅱ中的鐵釘都被腐蝕 C．比較鐵釘一側(cè)的液面，裝置Ⅱ比裝置I的高 D．裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒被腐蝕 解析：鐵釘生銹時會消耗U形管中氧氣，故裝置I的鐵釘一側(cè)的液面一定會上升，裝置I、II中的鐵釘都被腐蝕；食鹽水和鹽酸能加快鐵生銹的速度，時間為一周，故鐵釘一側(cè)的液面，裝置II比裝置I的基本相平；濃硫酸具有吸水性，故裝置III中的鐵釘幾乎沒有被腐蝕。 答案：C 3. (2011婁底）對A、B、C三種金屬活動性的實驗研究過程如下：（1）取大小相等的三種金屬片，分別放入CuSO4溶液中，一段時間后，A、C表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，B表面沒有現(xiàn)象。（2）取大小相等的A、C兩種金屬片，分別放入相同的稀鹽酸中，A、C表面都產(chǎn)生氣泡，但A產(chǎn)生氣泡的速度明顯比C的快。則A、B、C三種金屬的活動性順序是 A．A＞C＞B B．C＞A＞B C．C＞B＞A D．A＞B＞C 4.（2011廣安）錳（Mn）和鎳（Ni）都是金屬，將鎳絲插入硫酸錳溶液中，無變化；將鎳絲插入硫酸銅溶液中，鎳絲上有銅析出。則Mn 、Ni 、Cu的金屬活動性由弱到強排列正確的是 （ ） A．Mn Cu Ni B. Ni Mn Cu C．Cu Ni Mn D. Mn Ni Cu 4.C 解析：將鎳絲插入硫酸錳溶液中，無變化，則鎳的活動性比錳弱；將鎳絲插入硫酸銅溶液中，鎳絲上有銅析出，則鎳的活動性比銅強。故由弱至強排列為Cu Ni Mn。 5.（2011攀枝花）小強同學(xué)分別取溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸，大小、形狀都相同的某種金屬X、Al、Cu 進行實驗，實驗現(xiàn)象記錄如下 Al X Cu 現(xiàn)象 開始時 幾乎無氣泡產(chǎn)生 產(chǎn)生氣泡速度慢 無氣泡產(chǎn)生 一段時間后 產(chǎn)生氣泡速度快 產(chǎn)生氣泡速度慢 無氣泡產(chǎn)生 回答下列問題： （1）實驗開始時，鋁表面幾乎無氣泡產(chǎn)生的原因是_____________ _____ ____。 （2）Cu表面始終無氣泡產(chǎn)生的原因是___________ _______。 （3）三種金屬的活動性由強到弱的順序是______ ____________。 （4）如果金屬X的活動性比鐵弱，且金屬X與稀鹽酸反應(yīng)后生成易溶于水的XCl2。向只含有XCl2、CuCl2兩種溶質(zhì)的溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾出的固體中加入稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生。則濾液中一定含有的金屬陽離子是 （用離子符號表示） 6. (2010哈爾濱）世博同學(xué)在探究鋁、銅、銀三種金屬活動性順序時做了如下實驗，并由此得出了正確結(jié)論。 （1）請指出上述實驗操作中的錯誤 ； （2）寫出乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 6.（1）膠頭滴管都傾斜伸入試管中（2）Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag 解析：甲乙兩個實驗中膠頭滴管的使用都不規(guī)范，膠頭滴管應(yīng)該懸空，不能伸入試管中，實驗乙中是銅與硝酸銀反應(yīng)，生成硝銅和銀。 一年模擬 7.（2012濟南天橋區(qū)水平調(diào)查考試） 對甲、乙、丙三種金屬活動性的實驗研究過程如下： (1)取大小相等的三種金屬片，分別放入CuSO4溶液中，一段時間后，甲、丙表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，乙沒有現(xiàn)象。(2)取大小相等的甲、丙兩種金屬片，分別放入相同的稀鹽酸中，甲、丙表面都產(chǎn)生氣泡，但甲產(chǎn)生氣泡的速度明顯比丙的快。則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序為 A.甲>丙>乙 B.丙>乙>甲 C. 甲>乙>丙 D . 丙>甲>乙 7. A 解析:將金屬放入另一種金屬鹽溶液中，能將其置換出來，則活動性比另一種金屬的強,不能置換出來，則說明其活動性比另一種金屬的弱.取大小相等的三種金屬片，分別放入CuSO4溶液中，一段時間后，甲、丙表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，乙沒有現(xiàn)象，說明乙的活動性最弱,相同條件下，金屬與同種一樣的物質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)越劇烈，活動性越強.取大小相等的甲、丙兩種金屬片，分別放入相同的稀鹽酸中，甲、丙表面都產(chǎn)生氣泡，但甲產(chǎn)生氣泡速度明顯比丙的快，說明甲的活動性比丙強. 8.（2012南京市鼓樓區(qū)一?；瘜W(xué)試卷）將a、b、c三種金屬分別投入稀鹽酸中，只有b溶解并產(chǎn)生氣泡；把a和c分別放入硫酸銅溶液中，在a表面有銅析出，c沒有變化．則a、b、c的金屬活動性順序是（　　） A.c＞b＞a B.b＞a＞c C.a＞c＞b D.b＞c＞a[ 8.B 解析：相同條件下，金屬與同種一樣的物質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)越劇烈，活動性越強。將a、b、c三種金屬分別投入稀鹽酸中，只有b溶解并產(chǎn)生氣泡，說明b的活動性最強；將金屬放入另一種金屬鹽溶液中，能將其置換出來，則活動性比另一種金屬的強，不能置換出來，則說明其活動性比另一種金屬的弱。把a和c分別放入硫酸銅溶液中，在a表面有銅析出，c沒有變化，則說明a比c強。 第二類開放型實驗大題 典例剖析 例1 （2011 濱州）某化學(xué)實驗小組實驗結(jié)束時，將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里，為回收有關(guān)金屬和鹽，同學(xué)們設(shè)計了如下實驗方案： 試回答： (1)步驟①中鋅粉必須過量的原因是 。 (2)寫出步驟①中任一反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 (3)要檢驗步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。 (4)若實驗過程中的物質(zhì)損失可以忽略，最終所得硫酸鋅的質(zhì)量 （填“>”、“<”或“=”）原廢液中硫酸鋅的質(zhì)量。要計算該廢液中硫酸銅質(zhì)量，必須要稱量 的質(zhì)量。 分析：加入過量鋅粉是把廢液中的Cu2+和Fe2+全部置換出來；鋅能與銅離子和二價鐵離子反應(yīng)；再加入稀硫酸如有氣泡產(chǎn)生，說明酸不足，如不產(chǎn)生氣泡，說明酸過量；由于加入鋅生成硫酸鋅，使硫酸鋅的質(zhì)量增加，要計算硫酸銅質(zhì)量，必須知道銅的質(zhì)量。 答案：（1）將廢液中的Cu2+和Fe2+全部置換出來（2）Zn+ CuSO4 = ZnSO4 +Cu （或Fe+CuSO4===Cu+FeSO4）（3）取步驟④的濾渣于試管中，加入少量稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生，則酸不足量（或若無氣泡產(chǎn)生，則酸已足量）（4）＞ 固體D（或銅） 【規(guī)律方法總結(jié)】本題以廢液中回收有關(guān)金屬和鹽為載體，考查金屬的活動性、化學(xué)方程式的書寫、檢驗試劑是否過量等相關(guān)知識及理解應(yīng)用能力，掌握金屬與酸、鹽反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。 例2 （2011?大連）在實驗室中，老師用下面所示的裝置進行實驗（圖中固定試管的儀器已略去）：加熱一段時間后，觀察到木炭粉的質(zhì)量明顯減少；氧化銅粉下部出現(xiàn)了一層紅亮的銅；澄清石灰水變渾濁．停止加熱并冷卻到室溫． （1）寫出硬質(zhì)大試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 、 ； （2）B裝置的作用是 。 （3）實驗后要從硬質(zhì)大試管的剩余固體中回收金屬銅，寫出操作步驟（要求過程中要用]到“濕法冶金”的原理。） 分析：大試管中發(fā)生的反應(yīng)比較復(fù)雜，首先由于試管內(nèi)空氣量較少，所以木炭和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳還原氧化銅生成二氧化碳，二氧化碳還可以和過量的木炭粉一氧化碳。B裝置起到緩沖器壓得作用，防止停熱后裝置內(nèi)氣壓減小，C內(nèi)的溶液倒流，炸裂灼熱的試管。實驗結(jié)束后回收銅，就要除去其中的氧化銅，并且要用到濕法冶金原理。所以先用過量的稀硫酸將氧化銅全部溶解，再用過量鐵粉將銅置換出來，然后過濾]烘干，用磁鐵講過量的鐵分析出。 答案：（1）2C + O2 點燃 2CO CuO+CO△Cu+CO2 CO2 + C 高溫 2CO　?。?）防止反應(yīng)后冷卻到室溫時，C裝置的溶液倒流（3）將銅和氧化銅混合物加稍過量稀硫酸，黑色固體全部溶解后，加足量鐵粉，過濾， 洗滌， 用磁鐵吸出過量的鐵粉即可。 【規(guī)律方法總結(jié)】根據(jù)實驗現(xiàn)象，結(jié)合實驗裝置特點，分析實驗過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，結(jié)合所學(xué)的知識，分析解決試題中的有關(guān)問題。 例3 （2011泰州市）已知：①金屬鈉是一種活潑的金屬，與水反應(yīng)生成氧氧化鈉和氫氣；②難溶于水的堿受熱分解生成相應(yīng)的氧化物和水。A、B、C、D、E、F、G、H是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，甲、乙、丙是三種金屬。其中甲最活潑，乙是紅色金屬，丙能被磁鐵吸引。各物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖： 請回答下列問題： （1）寫出A、E、G的化學(xué)式：A　 　　，E　 　　，G　 　　。 （2）操作X的名稱是 　　。 （3）①無色溶液D與藍色溶液F反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　??； ②金屬甲與無色液體A反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　 　　　 　　　，該反應(yīng)的基本類型　　　　 ?。? ③藍色沉淀H受熱分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　 　　 　　　。 （4）甲、乙、丙三種金屬的活動性由強到弱的順序是　　 　　 　，無色氣體C在點燃或加熱前必須進行的操作是 　　　。 分析：根據(jù)“乙是紅色金屬，丙能被磁鐵吸引”可知乙是銅，丙是鐵，根據(jù)C與E反應(yīng)生成銅和A，可知C可能為一氧化碳或氫氣，結(jié)合A分解得到B、C，可知C為氫氣，A為水，B為氧氣；根據(jù)D與F的反應(yīng)產(chǎn)物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知D中含有鈉元素，結(jié)合甲與水的反應(yīng)，聯(lián)系所提供資料，可知甲為鈉，D為氫氧化鈉，根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知E為氧化銅，F(xiàn)為硫酸銅溶液，G為硫酸亞鐵溶液。 △ 答案：(1) A：H2O　E：CuO G：FeSO4　(2) 過濾(3) ①2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓ ②2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑　　置換反應(yīng)　 ③Cu(OH)2====CuO+H2O(4) 甲丙乙　　檢驗氣體的純度或驗純 【規(guī)律方法總結(jié)】此類題主要是找到題眼，根據(jù)題中給出的提示，先判斷出其中的某一種或幾種物質(zhì)，再結(jié)合框圖，化學(xué)方程式等進一步把整個題中相關(guān)物質(zhì)確定，解決相關(guān)的問題。 中考真題分析 1.（2011武漢）實驗室里，用如右圖所示裝置還原氧化鐵的過程中，可能生成四氧化三鐵、氧化亞鐵或鐵等固體物質(zhì)。關(guān)于該實驗，下列說法錯誤的是 （ ） A. 實驗時，試管中澄清的石灰水變渾濁，證明該反應(yīng)有二氧化碳生成 B. 實驗結(jié)束時，玻璃管中紅色的氧化鐵粉末變成黑色，該產(chǎn)物不一定是鐵 C. 反應(yīng)后，玻璃管中的固體物質(zhì)的質(zhì)量比反應(yīng)前減少了，證明一定有鐵生成 D. 為了減少空氣污染，應(yīng)增加尾氣處理裝置 分析：二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以實驗中澄清石灰水變渾濁證明生成了二氧化碳，雖然實驗中生成的鐵是黑色的，但反應(yīng)也可能生成四氧化三鐵，四氧化三鐵也是黑色的，即固體變成黑色不一定生成了鐵，由于氧化鐵中氧的質(zhì)量分數(shù)較四氧化三鐵和氧化亞停止都高，所以氧化鐵變成四氧化三鐵或氧化鐵后，固體質(zhì)量會減小，由于有部分一氧化碳沒有參加反應(yīng)，逸散到空氣中會造成污染，應(yīng)該進行尾氣處理。 答案：C 2.（2011西寧）有甲、乙、丙三種金屬，如果把甲和乙分別放入稀硫酸中，乙溶解并產(chǎn)生氫氣，甲不反應(yīng)；如果把甲和丙分別放入硝酸銀溶液中，過一會，在甲的表面有銀析出，而丙沒有變化。根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題： (1)甲、乙、丙的金屬活動性由強到弱順序為________________。 (2)歸納總結(jié)：在金屬活動性順序里，①________________________________________； ②________________________________________________________________________。 分析：乙能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而甲不能，所以乙的活動性較甲強，甲能從硝酸銀溶液中置換出銀，而丙不能，說明甲的活動性較丙強，即三種金屬的活動性乙＞甲＞丙，由此；可知在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)置換出氫氣；位于前面的金屬可以將其后面的金屬從其鹽溶液中置撳出來。 答案：（1）乙＞甲＞丙（2）①位于氫前面的金屬能與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，置換出氫氣②位于前礓的金屬可以將其后面的金屬從其鹽溶液中置換出來 3.（2011 泉州）為了達到收舊利廢節(jié)能減排的目的，從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末中，分離和提取出重要化工原料MgSO4和有關(guān)金屬，實驗過程如下： 請回答： （1）操作①中被磁鐵吸引的金屬A是 ；金屬B是 ． （2）操作a的名稱是 ；在蒸發(fā)過程中需要使用玻璃棒，其作用是 ． （3）寫出步驟②所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式 ，該反應(yīng)發(fā)生的基本類型是 ． （4）實驗步驟②中除了加入稀硫酸外，還可選用下列試劑 。 分析：鎂、鐵、銅三種金屬，能被磁鐵吸引與另兩種分開的是鐵；故A是鐵；剩余兩種金屬為鎂和銅，再加入適量稀硫酸，過濾，所得金屬B為銅；在蒸發(fā)過程中玻璃棒的作用是，不斷攪拌，防止局部過熱，液滴飛濺或固體飛濺；步驟②是鎂與稀硫酸反應(yīng) ，化學(xué)方程式Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑,是置換反應(yīng)；步驟②中要使鎂與銅分離，可加入的試劑還可以是稀鹽酸、硫酸銅溶液、氯化銅溶液、硝酸銅溶液等。 答案：（1）鐵 銅 （2）過濾 防止液滴飛濺 （3）Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ 置換反應(yīng) （4）HCl CuSO4 CuCl2 Cu(NO3)2等 4.（2012．青島）某化學(xué)興趣小組對金屬的性質(zhì)做了如下探究，請你填寫空格： （1）用下圖所示實驗探究鐵生銹的條件（每支試管中均放有完全相同的潔凈鐵片）： ①甲同學(xué)認為，試管A發(fā)生的現(xiàn)象就能夠說明鐵的銹蝕是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用的結(jié)果。乙同學(xué)不同意他的觀點，認為必須全面觀察試管_____________（選填試管編號）發(fā)生的現(xiàn)象，并經(jīng)過科學(xué)嚴謹?shù)耐评?，才能得出上述結(jié)論。 ②試管D和E實驗的目的是進一步探究鐵在_____________________的環(huán)境中是否更容易銹蝕。 ③為防止金屬銹蝕，除了采用覆蓋保護膜等措施以外，還可以制成合金。這是因為合金與純金屬相比，其組成和內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，從而引起__________________的變化。 （2）某同學(xué)向分別盛有等質(zhì)量的鐵粉和鋅粒的試管中，倒入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標準來判斷兩種金屬的活動性強弱。有的同學(xué)認為這種方案不夠合理，理由是___________________________________________。 （5） 將一定質(zhì)量的鐵粉放入硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，所得固體中一定含有的物質(zhì)是_______________________________，且反應(yīng)后溶液質(zhì)量比反應(yīng)前___________（選填“增大” “減小”或“不變” ）。 分析：本題探究了金屬的性質(zhì)。（1）首先，探究了鐵生銹的條件，鐵生銹是鐵與空氣中的水和氧氣共同作用的結(jié)果，因此，需要觀察A、B、C三個試管中的現(xiàn)象，通過對比和分析得出鐵銹蝕的條件。試管D是鐵釘在鹽溶液中，試管E是鐵釘在酸溶液中的銹蝕情況；合金與構(gòu)成合金的純金屬相比，具有許多優(yōu)良的性能，合金的其組成和內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，從而引起性質(zhì)發(fā)生了變化。（2）采用控制變量法來進行實驗探究時，需要控制一個變量，然后其他的量都不變，題目中，應(yīng)該控制金屬顆粒的大小，狀態(tài)等一致。（3）鐵的活動性比鋅弱比銅強，因此，將一定質(zhì)量的鐵粉放入硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，鐵會置換出硝酸銅中的銅，所得固體物質(zhì)中，一定含有的物質(zhì)是銅，因為鐵的相對原子質(zhì)量小于銅，所以反應(yīng)后溶液質(zhì)量比反應(yīng)前減少。 答案：（1）①ABC ②鹽、酸存在 ③性質(zhì) （2）沒控制相同的條件，金屬的表面積不同 （3）銅 減少 過關(guān)檢測 兩年中考 1．（2010南安）我市某電鍍廠為減少水污染及節(jié)約成本，從含有CuSO4，ZnSO4、FeSO4的廢水中回收重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬，實驗過程如下： 廢液 濾液A 固體A （Fe、Cu、Zn） ZnSO 固體B 固體C Cu 濾液B 請回答： （1）濾液A和濾液B含有相同的溶質(zhì)是 。 （2）寫出步驟①其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 （3）固體A中含F(xiàn)e、Cu、Zn三種金屬，將其活動性填入下列空格中： … … … (H) … … ? 金 屬 活 動 性 逐 漸 減 弱 （4）步驟①加入的鋅粉為什么要過量，請你簡要說明理由 。 （5）固體B的物質(zhì)是 。 1.（1）ZnSO4 （2）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 或 Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe （3）Zn Fe Cu (4)將廢液中的FeSO4和CuSO4完全反應(yīng)掉 (5)Fe 解析：往含有CuSO4，ZnSO4、FeSO4的廢水中加入過量的鐵粉，得到濾液A為硫酸鋅溶液；再往含有Fe、Cu、Zn的固A中用磁鐵吸引，可得到固體B為鐵；最后往含有鋅和銅的固體C中加入過量的稀硫酸銅，過濾，得到銅和濾液B，濾液B的溶質(zhì)為硫酸鋅和硫酸。 2. （2011年衡陽）小林同學(xué)對A、B、C三種金屬的活動性進行探究，他分別將A、B、C三種金屬放入三支盛有相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中，記錄的實驗現(xiàn)象為：A、C都能與鹽酸反應(yīng)放出氣體，B放入稀鹽酸中無明顯現(xiàn)象。根據(jù)小林同學(xué)的記錄，你對A、B、C三種金屬的活動性能作出的判斷是：________、______。不能作出的判斷的是_____。要對A、B、C的金屬活動性的相對強弱作出準確判斷還需要做的實驗是___________。 2. A比B強 C比B強 A, C的活動性強弱 將A放入C的可溶性鹽溶液中，觀察現(xiàn)象(或?qū)投入A的可溶性鹽溶液中，觀察現(xiàn)象) 解析:A, C都能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，說明A, C的活動性較強，但由于示記錄這兩氣金屬與鹽酸反應(yīng)的快慢情況，無法比較這兩種金屬活動性的相對強弱，B不與稀鹽酸反應(yīng)，說明B的活動性較弱，要進一步判斷三種金屬的活動性順序，需將金屬A投入C的可溶性鹽溶液中，觀察是否能將C置換出來，也可以將C投入A的可溶性鹽溶液中，觀察是否有A析出. 3. （2010鞍山)某化學(xué)興趣小組用一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)來探究煉鐵的原理，裝置如下圖所示。請回答有關(guān)問題： （1）為避免一氧化碳污染空氣，并回收利用一氧化碳，方框中連接的是C和D，導(dǎo)管接口的連接順序為a→( )→( )→( )。C裝置中NaOH的作用是 （2）實驗開始時，應(yīng) (填“先加熱再通CO”或“先通CO再加熱”)，目的是 。 （3）實驗進行一段時間后，玻璃管A中出現(xiàn)的現(xiàn)象為 ，反應(yīng)方程式為 。 （4）除CO外，還有哪些物質(zhì)可以還原Fe2O3 (請寫一物質(zhì)的化學(xué)式)。 3.（1）d、b、e 除去殘余的二氧化碳 （2）先通一氧化碳再加熱；趕盡玻璃管內(nèi)的空 4. （2010蕪湖）某化學(xué)小組的同學(xué)將一枚潔凈的鐵釘放入食鹽水中（如圖，裝置氣密性良好）。一段時間后，進行觀察。請你一起參與分析，并完成后續(xù)實驗設(shè)計。 〔觀察現(xiàn)象〕①裝置中右側(cè)導(dǎo)管的液面升高。 ②鐵釘生銹，試管底部有黑色固體物質(zhì)。 〔提出問題〕導(dǎo)管中液面為何升高？黑色固體物質(zhì)又是什么？ 〔理論分析〕小組同學(xué)根據(jù)已學(xué)習(xí)過的知識分析得知，液面上升的原因是 。 〔猜想與假設(shè)〕小組中的小明同學(xué)猜測該黑色固體可能含有：①Fe、②Fe3O4、③FeCl3、 ④C四種物質(zhì) 〔分析與驗證〕小組同學(xué)根據(jù)小明的四種猜測做了以下分析： （1）小紅同學(xué)認為不可能含有氯化鐵，該結(jié)論也得到小組同學(xué)的認可，理由是 。 （2）小強同學(xué)認為一定含有碳，該結(jié)論也得到了小組同學(xué)的認可，理由是 。 （3）小組同學(xué)不能確定是否含有鐵，請你幫他們設(shè)計方案進行確認： 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 你選用的試劑是： 〔知識鏈接〕相信你一定在家中做過鐵釘分別在水以及食鹽水中生銹的實驗，你的結(jié)論之一是鐵釘在 （填“水”或“食鹽水”）中生銹快。 5. （2010玉溪）某化學(xué)探究小組為了驗證鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序，設(shè)計了如下實驗方案： ①將鐵片加入到稀鹽酸中； ②將銅片加入到硝酸銀溶液中； ③將鋅片加入到稀鹽酸中； ④將金屬片X（表示鐵、銅、鋅、銀中的某一種）加入到Y(jié)中。 （該方案中所有金屬均已打磨，且形狀、大小以及稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均相同） 請完成： （1）寫出②中反應(yīng)的化學(xué)方程式： ； （2）通過上述實驗，可以判斷鋅的金屬活動性比鐵強，依據(jù)的現(xiàn)象是 。 （3）要得出這四種金屬的活動性順序，如果④中Y表示硫酸銅溶液，則X表示的 一種金屬是 ；如果X表示銅，則Y表示的一種溶液是 。 6. （2011蘭州）同學(xué)們在實驗室發(fā)現(xiàn)了三種金屬——鋁、鐵、銅，其中一塊銅片生銹了，表面附有部分銅綠[銅綠的主要成分是Cu2(OH)2CO3]，他們的實驗探究過程如下： （1）銅綠是銅與空氣中的氧氣、水和 （填化學(xué)式）共同作用的結(jié)果。 （2）為探究鋁、鐵、銅的活動性順序，某同學(xué)設(shè)計了一組實驗：①鋁片浸入稀硫酸中；②銅片浸入稀硫酸中；③鋁片浸入氯化亞鐵溶液中，這組實驗還不能完全證明三種金屬的活動性順序。請你補充一個實驗來達到實驗?zāi)康模▽懗鰧嶒灢襟E、現(xiàn)象） 。 （3）他們還想用加熱的方法除去銅綠，加熱時卻發(fā)現(xiàn)銅片表面全部變黑。經(jīng)查閱資料知道：①銅綠受熱分解會生成黑色的氧化銅 ②酒精在不完全燃燒時會生成炭黑 ③炭黑與稀硫酸不以應(yīng)。 a、他們提出猜想：該黑色物質(zhì)可能是氧化銅，也可能是氧化銅和 的混合物。 b、設(shè)計了下述實驗方案，用于檢驗黑色物質(zhì)。 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 剪下一片變黑的銅片，放入盛有足量稀硫酸的試管中，微熱 銅片表面黑色固體全部消失，露出紅色的銅，溶液變 色。 此黑色固體是 （填化學(xué)式） 一年模擬 7.（2012廣西南寧三中模擬五）某工廠現(xiàn)有含少量鐵屑的銅屑廢料。某校九（5）班化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲從中回收銅，他依據(jù)“綠色化學(xué)”的思想設(shè)計了兩種方案： 方案Ⅰ(物理方法)：將磁鐵接觸鐵屑和銅屑混合物，銅和鐵分別得到回收…… 方案Ⅱ (化學(xué)方法): 過程如下： 鐵屑和 銅屑 加入過量含B的工業(yè)廢水 操作A 溶液C 銅屑 ①操作A的名稱是 ，完成該操作需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和 ； ②B可能為 ___________；寫出相關(guān)的化學(xué)方程式_____________________________； ③確定給鐵屑和銅屑加入的B已經(jīng)過量的方法有：___________________ 。 ④該方案體現(xiàn)綠色化學(xué)的思想有：銅得到了回收， 。 8.（2012江西贛州）下列物質(zhì)是初中化學(xué)中常見物質(zhì)，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（氣體D是 一種劇毒性氣體，部分生成物和反應(yīng)條件省略）。請回答： 黃 色溶液A 鹽酸 ① ② +X +F ④ ③ 無色無味氣體B 無色無味氣體D 紅棕色固體C 黑 色固體E 紅 色固體G 淺綠色溶液H （1）物質(zhì)D的化學(xué)式為___________。 （2）溶液H中的溶質(zhì)屬于（選填“單質(zhì)”、“氧化物”、“酸”、“堿”或“鹽”） ___________。 （3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_________________________________________，反應(yīng)②的化學(xué) 方程式可能是_________________________________。 8.（1）CO（2）鹽（3）①Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O②2C＋O22CO或CO2＋C2CO 解析：根據(jù)反應(yīng)①可確定C為氧化鐵，A為氯化鐵溶液，根據(jù)反應(yīng)②③可判斷D是一氧化碳，E是鐵，根據(jù)顏色可知G為銅，根據(jù)反應(yīng)④可知F為可溶性的銅鹽溶液，如硫酸銅，氯化銅，硝酸銅，H是亞鐵溶液，如硫酸亞鐵，氯化亞鐵，硝酸亞鐵（注意與F對應(yīng)），B可能是氧氣，也可能是二氧化碳，X是碳單質(zhì)。 第三類設(shè)計型實驗大題 典例剖析 例1 （2010福州）小彬同學(xué)家新買了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻的。他想起在學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)時用到的金屬活動性順序中沒有鉻，為了了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，進行如下探究活動。 【查閱資料】鉻(Cr)是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜。鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍色的硫酸亞鉻( CrSO4)溶液…… 鋁是銀白色有光澤的金屬，能與稀硫酸反應(yīng)，生成無色的硫酸鋁溶液…… 【預(yù) 測】三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系： ①Cr Al Cu ②Al Cr Cu ③Al Cu Cr 【實驗過程】取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮。 實驗一 實驗二 實驗三 實驗 方案 實驗 現(xiàn)象 鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢，溶液變藍色。 _______________________ 鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快。 結(jié)論 鉻能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率較慢。 銅不與稀硫酸反應(yīng) _______________________ 三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系是__________________________ 【回答問題】(1)用砂紙打磨金屬片的目的是_____________________。 (2)實驗一所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。 (3)小東提出用硫酸銅溶液代替上述實驗中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，小燕認為不可行，理由是__________________。 (4)小清認為只要選用三種藥品進行實驗就可以得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，這三種藥品可以是________________。 【歸 納】比較金屬活動性強弱的方法有①_____________ ② ___________ 。 分析：根據(jù)銅不與稀硫酸反應(yīng)，可知銅片放入稀硫酸中無明顯現(xiàn)象，鋁片放入稀硫酸中產(chǎn)生氣泡較快，可得出鋁能與稀硫酸反應(yīng)，且反應(yīng)較快的結(jié)論，根據(jù)三個實驗可知：活動性最強的是鋁，最弱的是銅，鉻居中間，用砂紙打磨金屬片的目的除去金屬表面的氧化物或污物，鉻與稀硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物可從資料中獲取，為氫氣和硫酸亞鉻，如果用硫酸銅代替稀硫酸，鋁與鉻都能置換出其中的銅，無法比較鋁與鉻的活動性強弱，比較三種金屬活動性強弱常用“兩固加一液”或“兩液加一固”如： A1、CrSO4溶液、Cu；或硫酸鋁、鉻、硫酸銅等，比較金屬活動性強弱常比較金屬與酸反應(yīng)的情況，或比較金屬與鹽溶液反應(yīng)的情況。 答案：實驗現(xiàn)象：無現(xiàn)象 結(jié)論：鋁能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率較快 Al 　Cr 　Cu(或“②”)【回答問題】 (1)除去金屬表面氧化物(或污物) (2) Cr+H2SO4＝CrSO4+H2↑(3) 無法比較鉻和鋁的金屬活動性強弱 (4) A1、CrSO4溶液、Cu（合理即可）【歸納】①通過金屬與酸反應(yīng)判斷金屬活動性強 ②通過金屬與鹽溶液反應(yīng)判斷金屬活動性強弱 【規(guī)律方法總結(jié)】填寫實驗報告時，應(yīng)該充分利用操作、現(xiàn)象與結(jié)論間存在對應(yīng)關(guān)系，通過推理將表格內(nèi)容補充完整，設(shè)計實驗驗證金屬活動性強弱時，應(yīng)該掌握常見的方法：金屬與酸反應(yīng)，金屬與鹽溶液反應(yīng)，比較三種金屬的活動性：兩固加一液或兩液加一固，掌握這些方法可以提高解題速率。 例2 （2010海南）為探究鐵銹蝕的影響因素，某興趣小組做了如下實驗。 [實驗方案] 將3枚潔凈的鐵釘同時置于如圖所示環(huán)境下的斌舒中，觀察鐵釘銹蝕情況。 [實驗現(xiàn)象]3天后，I、Ⅲ中鐵釘不生銹，Ⅱ中鐵釘明顯生銹。 [獲得結(jié)論] （1）對照實驗I、Ⅱ，可知鐵銹蝕的條件之一為 ； （2）防止鐵銹蝕的一種方法是 。 [拓展探究] （3）小明發(fā)現(xiàn)海邊的鐵器很容易生銹，從而猜測氯化鈉能加快鐵的銹蝕。請設(shè)計實驗方案驗證小明的猜想 。 分析：實驗I和實驗Ⅱ不同之處在于實驗I中鐵釘沒有接觸到水，所以對比這兩個實驗可知出鐵生銹需要鐵與水接觸（或在潮濕環(huán)境中等），防止鐵生銹就是破壞鐵生銹的條件，可采取的方法有刷漆、涂油等，設(shè)計方案證明氯化鈉能加快鐵生銹，一定要通過對比實驗得出結(jié)論，在都滿足鐵生銹的條件：與水、氧氣接觸的前提下，其中一個實驗中鐵還與氯化鈉接觸，另一個實驗中不使用氯化鈉，如取兩段質(zhì)地和粗細相同的細鐵絲，其中一一段用蒸餾水浸泡后取出放入干燥的燒杯中，加一段用氯化鈉溶液浸泡后，取出放入另一干燥的燒杯中，觀察鐵絲表面的變化情況等。 答案：（1）在潮濕的空氣中、與酸性溶液接觸、與堿性溶液接觸、與食鹽水接觸（合理均給分）（2）涂油、噴漆、搪瓷等（3）在A、B、C、D四支試中分別放入干燥的細鐵絲、浸過食鹽水的細鐵絲、浸過清水的細鐵絲、完全浸沒在食鹽水中的細鐵絲，兩天后觀察，發(fā)現(xiàn)浸過食鹽水的細鐵絲銹蝕最嚴重（方案合理即可，一定要用對比實驗） 【規(guī)律方法總結(jié)】對比是常用的一種方法，利用控制變量的思想，使兩個實驗中只有一個變量不同，其它變量控制相同，然后通過分析結(jié)果判斷該不同變量對物質(zhì)變化的影響規(guī)律，如設(shè)計實驗證明氯化鈉可以加快鐵生銹的方案時，一是必須控制所用鐵或鐵制品的質(zhì)地、粗細相同，在相同的溫度下進行實驗，鐵絲都與氧氣和水接觸等。 中考真題分析 1.（2012泰安）某興趣小組的同學(xué)從實驗室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計了如下實驗方案。結(jié)合實驗方案回答下列問題： (1)步驟①中，金屬X是 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (2)步驟②中，加入過量稀硫酸的目的是 。 (3)從濾液中獲得硫酸亞鐵晶體采用的方法是 。 分析：本題是對銅和鐵的金屬活動性順序的考查。鐵的活動性比銅要強，利用鐵可以將硫酸銅溶液中的銅置換出來。因此，第一步操作中，加入的過量金屬X是鐵，過濾后，得到的金屬混合物是鐵和銅的混合物，濾液是硫酸亞鐵溶液；第二步中，加入過量的稀硫酸，鐵可以和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液，銅和稀硫酸不反應(yīng)，過濾后，得到銅，將濾液進行蒸發(fā)結(jié)晶可以得到硫酸亞鐵晶體。 答案：(1)鐵（或Fe） Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (2)除去銅中的鐵 (3)蒸發(fā) 2. （2010咸寧）為探究Al、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，有甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計了如下方案： （1）甲同學(xué)將金屬分別放入盛有鹽酸的3支試管中。根據(jù)銅加入鹽酸中無變化， 現(xiàn)象，判斷出Al>Fe>Cu。 （2）乙同學(xué)只用一支試管，只取一次鹽酸也能證明Al>Fe>Cu，他在鹽酸中插入金屬的順序是Fe、 。 （3）丙同學(xué)只調(diào)整了乙同學(xué)插入鹽酸中金屬的順序，也能得到正確結(jié)論。丙同學(xué)調(diào)整金屬的順序為 。 【拓展應(yīng)用】在CuCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾出的固體中加入鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是 。 分析：通過相同條件下金屬與酸反應(yīng)判斷金屬活動性強弱，依據(jù)的現(xiàn)象是能有能與稀硫酸或稀鹽酸反應(yīng)，或與酸反應(yīng)的產(chǎn)生氣泡的快慢，銅放入稀鹽酸中無明顯現(xiàn)象，可知其活動性較弱，比較鋁與鐵的活動性，從結(jié)論來分析，兩者都能與酸反應(yīng)，要判斷鋁的活動性較鐵強，其現(xiàn)象是鋁與酸反應(yīng)較鐵與酸反應(yīng)更劇烈，取一支試管，取一次鹽酸，要判斷三種金屬的活動性強弱，先放了活動性居中的金屬鐵，接著應(yīng)該放活動性最弱的金屬銅，最后才是活動性最強的金屬鋁，也可以先將銅，然后加入鐵，最后加鋁，根據(jù)金屬活動性順序，鐵只能與氯化銅反應(yīng)，不與氯化鋁反應(yīng)，所以混合溶液中加入鐵粉后一定含有氯化鋁和氯化亞鐵，由于濾渣中加入鹽酸無明顯現(xiàn)象，說明固體中不含鐵，即鐵一定不過量，可能恰好與氯化銅反應(yīng)，也可能鐵不足，溶液中還有氯化銅，即溶液中可能有氯化銅，也可能沒有。 答案：（1）鋁與鹽酸反應(yīng)比鐵劇烈（2）Cu Al（3）Cu Fe Al 【拓展應(yīng)用】 FeCl2 AlCl3 3.（2011 寧夏）某研究小組的同學(xué)為探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序，設(shè)計如圖所示的三個實驗（其中金屬均已用砂紙打磨，且形狀、大小相同；所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、用量也相同）． （1）通過觀察，甲同學(xué)很快判斷鋅的活動性比鐵強．據(jù)你分析，甲同學(xué)依據(jù)的實驗現(xiàn)象是 ．過一會兒，他又發(fā)現(xiàn)銅片表面有銀白色固體附著，這說明 ． （2）乙同學(xué)認為上述實驗不足以得出四種金屬的活動性順序，想再補充一個實驗，請你和乙同學(xué)一起設(shè)計一個實驗方案并進行實驗，達到探究目的． 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 （3）通過以上探究，四種金屬的活動性由強到弱的順序是： ． 分析：三個實驗中比較鐵與稀鹽酸反應(yīng)、鋅與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的快慢可以判斷鐵與鋅的活動性強弱，利用銅與硝酸銀溶液反應(yīng)的現(xiàn)象可比較銅與鋅的活動性強弱，要比較四種金屬的活動性強弱順序，必需進一步比較鐵和銅的活動性強弱，判斷的依據(jù)是金屬與酸反應(yīng)的現(xiàn)象或金屬與鹽溶液反應(yīng)的現(xiàn)象，可以補充一個實驗：將銅片放入稀鹽酸中，或?qū)㈣F片放入硫酸銅溶液中，或?qū)~片放入硫酸亞鐵溶液中等，最終四種金屬的活動性由強到弱的順序為Al>Fe>Cu>Ag。 答案：（1）鋅片與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡較鐵片與稀鹽酸反應(yīng)更快 銅的活動性較銀強（2） 將銅片放入試管中，再加入適量的稀鹽酸 無明顯現(xiàn)象 鐵的活動性較銅強（注意與鐵與稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象對比得出） 將銅片放入試管中，加入適量的硫酸亞鐵溶液 無明顯現(xiàn)象 鐵的活動性較銅強 將鐵片放入試管中，加入適量的硫酸銅溶液 鐵片表面上有紅色物質(zhì)附著，溶液變成淺綠色 鐵的活動性較銅強 4．（2011岳陽）某化學(xué)興趣小組為了探究鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，進行了如下探究活動： 【查閱資料】鉻(Cr)是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕的致密氧化膜。鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣和硫酸亞鉻(CrSO4)。 【提出猜想】對這三種金屬的活動性順序提出了如下猜想： 猜想①：Cr>Al>Cu 猜想②：Cr>Cu>Al 猜想③：Al>Cr>Cu 猜想④：Al>Cu>Cr 【討論交流】根據(jù)已學(xué)的金屬活動性順序和已查閱的資料分析，肯定不能成立的是猜想是 和猜想 （填序號）． 【實驗設(shè)計及過程】請將表中的內(nèi)容填寫完整． 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 室溫下，將大小相同并打磨光亮的鉻片、鋁片、銅片分別投入盛有體積相同、 相同的稀硫酸的試管中 鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快銅片表面 猜想 （填序號）成立 【實驗反思】 （1）將金屬片投入稀硫酸前應(yīng)先打磨金屬片的目的是 。 A．除去金屬表面氧化物，有利于直接反應(yīng) B．使金屬表面光亮，便于觀察現(xiàn)象 C．使金屬表面溫度升高，提高反應(yīng)溫度 （2）有同學(xué)提出探究金屬活動性強弱還可以依據(jù)“金屬與鹽溶液是否發(fā)生置換反應(yīng)”來判斷。為了驗證甲、乙、丙三種金屬的括動性依次減弱，某同學(xué)設(shè)計了如下方案： ①把甲放入乙的鹽溶液中 ②把乙放入丙的鹽溶液中 ③把甲放入丙的鹽溶液中 你認為該方案中的 (填序號)沒有必要做。 分析：根據(jù)金屬活動性順序，鋁的活動性較銅強，所以猜想②不正確，根據(jù)資料，鉻能與稀硫酸反應(yīng)，所以鉻的活動性較銅強，所以猜想④不正確，利