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1、第三章 水溶液中的離子平衡本節(jié)重點(diǎn)本節(jié)重點(diǎn): 1、鹽類水解的原理2、影響鹽類水解的因素3、了解鹽類水解在生產(chǎn)，生活中的應(yīng)用1. 1. 按組成分：正鹽、酸式鹽、堿式鹽按組成分：正鹽、酸式鹽、堿式鹽2.2.按生成鹽的酸和堿的強(qiáng)弱分：按生成鹽的酸和堿的強(qiáng)弱分： 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 、強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽、 強(qiáng)堿弱酸鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽、 弱酸弱堿鹽弱酸弱堿鹽3.3.按溶解性分：易溶性鹽按溶解性分：易溶性鹽 微溶性鹽微溶性鹽 難溶性鹽難溶性鹽復(fù)習(xí)：鹽的分類酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液是否都顯中性？酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液是否都顯中性？一、探究鹽溶液的酸堿性一、探究鹽溶液的酸堿性被測物被測
2、物酸堿性酸堿性NaClNaCl溶液溶液AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液溶液NaNa2 2SOSO4 4溶液溶液CHCH3 3COONaCOONa溶液溶液NHNH4 4ClCl溶液溶液NaNa2 2COCO3 3溶液溶液中性中性中性中性堿性堿性堿性堿性酸性酸性酸性酸性鹽溶液鹽溶液組成分類組成分類酸堿性酸堿性NaClNaCl溶液溶液NaNa2 2SOSO4 4溶液溶液NHNH4 4ClCl溶液溶液AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液溶液NaNa2 2COCO3 3溶液溶液CHCH3 3COONaCOONa溶液溶液中性中性堿性堿性酸性酸性強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽弱酸強(qiáng)堿鹽弱酸
3、強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽二、二、鹽的組成鹽的組成與鹽溶液的酸堿性的關(guān)系與鹽溶液的酸堿性的關(guān)系探究問題探究問題1 1CHCH3 3COONaCOONa、NHNH4 4Cl Cl 、NaClNaCl是什么類型的電解質(zhì)是什么類型的電解質(zhì)? ?它在水中以什么形式存在？它在水中以什么形式存在？其水溶液中存在哪些微粒？其水溶液中存在哪些微粒？這些微粒能相互反應(yīng)嗎？這些微粒能相互反應(yīng)嗎？若反應(yīng)，結(jié)果怎么樣？若反應(yīng)，結(jié)果怎么樣？CH3COO + H2O CH3COOH + OHCHCH3 3COONa = CHCOONa = CH3 3COOCOO- - + Na + Na+ +CHCH3 3COOHCOO
4、H強(qiáng)堿弱酸鹽（以強(qiáng)堿弱酸鹽（以CHCH3 3COONaCOONa溶液溶液例）例）c(H+) c(OH-) 溶液呈酸性溶液呈酸性NaCl NaCl = Na Na+ + + Cl + Cl- -H H2 2O OHO OH- - + + H H+ + 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽（以（以NaClNaCl溶液為溶液為例）例）c(H+) = c(OH-) 溶液呈中性溶液呈中性NaCl溶液溶液NH4Cl溶液溶液CH3COONa溶液溶液c(H+)和和c(OH-)相相對大小對大小溶液中的溶液中的粒子粒子有無弱電有無弱電解質(zhì)生成解質(zhì)生成鹽溶液呈不同酸堿性的原因鹽溶液呈不同酸堿性的原因c(H+) c(OH-)c(H+
5、) = c(OH-)c(H+) 0122.2.鹽類水解的特點(diǎn)：鹽類水解的特點(diǎn)：鹽類鹽類實(shí)例實(shí)例能否能否水解水解引起水解引起水解的離子的離子對水的電對水的電離平衡的離平衡的影響影響溶液溶液的酸的酸堿性堿性強(qiáng)強(qiáng)堿堿弱弱酸鹽酸鹽Na2CO3強(qiáng)強(qiáng)酸酸弱弱堿鹽堿鹽Al2(SO4)3強(qiáng)強(qiáng)酸酸強(qiáng)強(qiáng)堿鹽堿鹽KNO3各類鹽水解的比較各類鹽水解的比較能能弱酸陰離子弱酸陰離子促進(jìn)水促進(jìn)水的電離的電離堿堿性性能能弱堿陽離子弱堿陽離子促進(jìn)水促進(jìn)水的電離的電離酸酸性性不能不能無無無無中性中性Al3+COCO32-3.3.鹽類水解的條件、實(shí)質(zhì)和規(guī)律鹽類水解的條件、實(shí)質(zhì)和規(guī)律水解的條件：水解的條件：水解的實(shí)質(zhì)：水解的實(shí)質(zhì)：要
6、生成弱電解質(zhì)要生成弱電解質(zhì)破壞了水的電離平衡破壞了水的電離平衡, ,使使c(Hc(H+ +) ) c(OH c(OH- -) ) 水解的規(guī)律：水解的規(guī)律：( (促進(jìn)水的電離促進(jìn)水的電離) )有弱才水解有弱才水解; ;無弱不水解無弱不水解; ;越弱越水解越弱越水解; ;都弱都水解都弱都水解; ;誰強(qiáng)顯誰性誰強(qiáng)顯誰性; ;同強(qiáng)顯中性同強(qiáng)顯中性. .強(qiáng)酸弱堿鹽的水解，溶液呈酸性，強(qiáng)酸弱堿鹽的水解，溶液呈酸性，pH7，強(qiáng)堿弱酸鹽的水解，溶液呈堿性，強(qiáng)堿弱酸鹽的水解，溶液呈堿性，pH弱堿的電離程度，溶液呈酸性。弱堿的電離程度，溶液呈酸性。如如NH4F溶液。溶液。b.生成弱堿的電離程度生成弱堿的電離程度弱
7、酸的電離程度，溶液呈堿性。弱酸的電離程度，溶液呈堿性。如如NH4CN溶液。溶液。c. 生成弱堿的電離程度生成弱堿的電離程度=弱酸的電離程度，溶液呈中性。弱酸的電離程度，溶液呈中性。如如CH3COONH4溶液。溶液。C C、NaNONaNO3 31.1.向水中加入下列哪些物質(zhì)，可使水的電離平衡向水中加入下列哪些物質(zhì)，可使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)？怎樣移動(dòng)？發(fā)生移動(dòng)？怎樣移動(dòng)？向左移動(dòng)向左移動(dòng)向右移動(dòng)向右移動(dòng)不不 移移 動(dòng)動(dòng)向左移動(dòng)向左移動(dòng)向右移動(dòng)向右移動(dòng)A A、H H2 2SOSO4 4鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)B B、FeClFeCl3 3E E、KOHKOHD D、K K2 2COCO3 32. 2. 下
8、列溶液下列溶液pHpH小于小于7 7的是的是A A、溴化鉀、溴化鉀 B B、硫酸銅、硫酸銅 C C、硫化鈉、硫化鈉 D D、硝酸鋇、硝酸鋇3. 3. 下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是A A 、碳酸鉀、碳酸鉀 B B、硫酸氫鈉、硫酸氫鈉 C C、硫化鈉、硫化鈉 D D、氯化鐵、氯化鐵4.4.下列離子在水溶液中不會(huì)發(fā)生水解的是下列離子在水溶液中不會(huì)發(fā)生水解的是A 、 NH4+ B、 SO42_ C 、 Al3+ D 、 F_5.5.氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是：氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是：A NH4+ 、H + 、OH-、Cl_ B Cl
9、_ 、 NH4+ 、H + 、OH _ C H +、 Cl_ 、 NH4+ 、OH _ D Cl、 NH4+ 、 OH- 、H +鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)1. 下列鹽的水溶液中下列鹽的水溶液中,離子濃度比正確的是：離子濃度比正確的是： D、NaF c(Na+) : c(F-) 1 : 1B、K2SO4 c(K+) : c(SO42-) = 2 : 1C、(NH4)2SO4 c(NH4+) : c(SO42-) 2 : 1A、NaClO c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1BC課堂練習(xí)課堂練習(xí)（1 1）水和弱電解質(zhì)應(yīng)寫成分子式，不能寫成離子。水和弱電解質(zhì)應(yīng)寫成分子式，不能寫成離子。（2 2）
10、水解反應(yīng)是可逆過程，因此要用水解反應(yīng)是可逆過程，因此要用可逆可逆符號(hào)，通符號(hào)，通常情況下，鹽的水解程度很小，產(chǎn)物的量很少，因常情況下，鹽的水解程度很小，產(chǎn)物的量很少，因此方程式中不標(biāo)此方程式中不標(biāo)“”、“” ” 符號(hào)。符號(hào)。（3 3）多元酸鹽的水解是分步進(jìn)行的，應(yīng)分步書寫，多元酸鹽的水解是分步進(jìn)行的，應(yīng)分步書寫，水解程度主要取決于第一步水解程度主要取決于第一步。 4 4. 書寫鹽的水解離子方程式時(shí)應(yīng)注意的問題：書寫鹽的水解離子方程式時(shí)應(yīng)注意的問題： CO32+ H2O HCO3 +OH 多元堿的鹽多元堿的鹽也是分步也是分步水解水解的，由于中間的，由于中間過程復(fù)雜，可過程復(fù)雜，可寫成一步寫成一步
11、，如：，如：Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+HCO3 +H2O H2CO3 + OH 2、寫出寫出 NH4Br、Al2(SO4)3、 NaF、 FeCl3、 NaClO、 NaHCO3、NaAlO2、 Na2S水解的離水解的離子方程式。子方程式。1、下列水解離子方程式正確的是下列水解離子方程式正確的是 AFe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ BBr- + H2O HBr + OH- CCO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- DNH4+ +2H2O NH3H2O + H3O+ AD鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)能力提
12、高能力提高 1 1、若某鹽溶液呈中性，能否判斷該鹽未發(fā)生、若某鹽溶液呈中性，能否判斷該鹽未發(fā)生水解反應(yīng)？該鹽可能是什么鹽？為什么？（結(jié)水解反應(yīng)？該鹽可能是什么鹽？為什么？（結(jié)合合CHCH3 3COOCOO4 4為例思考）為例思考）2 2、酸式鹽的水溶液一定顯酸性嗎？（結(jié)合、酸式鹽的水溶液一定顯酸性嗎？（結(jié)合NaHSONaHSO4 4 、NaHNaH2 2POPO4 4、NaNa2 2HPOHPO4 4 、NaHCONaHCO3 3 等為例等為例思考）思考）思考思考5 5、酸式鹽溶液的酸堿性、酸式鹽溶液的酸堿性NaHSO4=Na+H+SO42- 酸性酸性NaHSO3、NaH2PO4 電離程度水解
13、程度電離程度水解程度 溶液顯酸性溶液顯酸性Na2HPO4、NaHCO3 水解程度電離程度水解程度電離程度 溶液顯堿性溶液顯堿性（1）內(nèi)因：鹽的本性（）內(nèi)因：鹽的本性（越弱越水解越弱越水解）對應(yīng)的酸越對應(yīng)的酸越弱弱酸越酸越難難電離電離水解后水解后OH-濃度大濃度大pH值大值大酸根離子與酸根離子與H+的的結(jié)合能力越結(jié)合能力越 強(qiáng)強(qiáng)堿性強(qiáng)堿性強(qiáng)不同弱酸對應(yīng)的鹽不同弱酸對應(yīng)的鹽NaClO NaHCO3NH4Cl MgCl2 AlCl3對應(yīng)的酸對應(yīng)的酸HClO H2CO3堿堿 性性不同弱堿對應(yīng)的鹽不同弱堿對應(yīng)的鹽對應(yīng)的堿對應(yīng)的堿酸酸 性性NH3 H2O Mg(OH)2 Al(OH)3三、影響鹽類水解的主
14、要因素三、影響鹽類水解的主要因素同一弱酸對應(yīng)的鹽同一弱酸對應(yīng)的鹽Na2CO3 NaHCO3對應(yīng)的酸對應(yīng)的酸HCO3- H2CO3堿堿 性性 正鹽的水解程度正鹽的水解程度 酸式鹽的水解程度酸式鹽的水解程度多元弱酸對應(yīng)的酸式鹽：多元弱酸對應(yīng)的酸式鹽：一般來說，水解趨勢大一般來說，水解趨勢大于電離趨勢于電離趨勢 （ NaHNaH2 2POPO4 4和和NaHSONaHSO3 3 例外）例外）Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4 H3PO4Na2SO3 Na2SO4 NaHSO3 NaHSO4pH值值 弱酸弱堿鹽：弱酸弱堿鹽：水解程度較大水解程度較大 （能生成沉淀或氣體的雙水解可以進(jìn)行到底）（
15、能生成沉淀或氣體的雙水解可以進(jìn)行到底） （2）外因：）外因：水解反應(yīng)的特點(diǎn)：吸熱反應(yīng)，溶質(zhì)微粒數(shù)增多水解反應(yīng)的特點(diǎn)：吸熱反應(yīng)，溶質(zhì)微粒數(shù)增多溫度：溫度：CHCH3 3COONaCOONa的酚酞溶液的酚酞溶液加熱后顏色加熱后顏色：加深加深濃度：濃度：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3 H+加水稀釋，加水稀釋，加加AlCl3固體，固體，CH3COO - + H2O CH3COOH + OH- H012平衡右移，平衡右移，c(H+)減小減小平衡右移，平衡右移，c(H+)增大增大濃度越小，水解程度越大。濃度越小，水解程度越大。升溫促進(jìn)水解，降溫抑制水解。升溫促進(jìn)水解，降溫抑制水解。外加酸堿
16、：外加酸堿：促進(jìn)或抑制！促進(jìn)或抑制！ 練習(xí)：練習(xí)：在在FeClFeCl3 3稀溶液中稀溶液中 已知存在如下水解平衡，已知存在如下水解平衡，填寫下列表格：填寫下列表格： FeFe3+3+3H+3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3+3H+3H+ + 條件條件移動(dòng)方向移動(dòng)方向H+數(shù)數(shù)pH值值Fe3+的的水解率水解率現(xiàn)象現(xiàn)象升溫升溫通通HCl加水加水加加NaHCO3正反應(yīng)增加降低增大顏色變深顏色變深逆反應(yīng)正反應(yīng)正反應(yīng)增加增加減少降低升高升高減小增大增大顏色變淺顏色變淺顏色變淺顏色變淺紅褐色沉淀紅褐色沉淀無色氣泡無色氣泡1、判斷溶液的酸堿性、判斷溶液的酸堿性四、鹽類水解反應(yīng)的利用四、鹽類水解
17、反應(yīng)的利用例例1：判斷下列鹽溶液酸堿性：判斷下列鹽溶液酸堿性 NH4Cl NaHCO3 NaHSO3 NaHS例例2：0.1mol/L的下列溶液的下列溶液CH3COONa Na2CO3 NaClO，pH由小到大順序由小到大順序?yàn)椋簽椋?。 例例1：CH3COONa溶液中離子濃度的大小分析溶液中離子濃度的大小分析（1 1）一個(gè)不等式（除水外）一個(gè)不等式（除水外）c(Na+)c(CH3COO -)c(OH-)c(CH3COOH) c(H+)（2 2）三個(gè)守恒）三個(gè)守恒物料守恒物料守恒: :是指某一成份的是指某一成份的原始濃度原始濃度應(yīng)該等于應(yīng)該等于該成份在溶液中該成份在溶液中各種存在形式各種存在形
18、式的濃度之和。的濃度之和。在晶體中：在晶體中：n(Na+) = n(CH3COO -)在溶液中：在溶液中：c(Na+) = c(CH3COO -)+c(CH3COOH)CH3COONa = CH3COO- + Na+CH3COO - + H2O CH3COOH + OH-H2O H+ + OH-2 2、判斷溶液中離子濃度的大小。、判斷溶液中離子濃度的大小。c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO - ) + c(OH-)電荷守恒電荷守恒：是指溶液中所有陽離子所帶的是指溶液中所有陽離子所帶的正電荷總正電荷總數(shù)數(shù)等于溶液中所有陰離子所帶的等于溶液中所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)負(fù)電荷總數(shù)。整
19、個(gè)溶。整個(gè)溶液呈液呈電中性電中性。 注意注意：電中性：不是：電中性：不是c(Hc(H+ +) = c(OH) = c(OH- -) )， 而是正電荷總數(shù)而是正電荷總數(shù)= =負(fù)電荷總數(shù)。負(fù)電荷總數(shù)。水電離的水電離的OHOH- - 與與H H+ +守恒守恒在純水中：在純水中：c(H+) = c(OH-)在溶液中：在溶液中：c(OH-) = c(H+) + c(CH3COOH)c(CO32-) 離子濃度離子濃度2 c(CO32-) 電荷濃度電荷濃度H2O H+ + OH-HCO3- + H2O H2CO3 + OH-NaHCONaHCO3 3溶液溶液HCO3- CO32- + H+ NaHCO3 N
20、a+ + HCO3- c(Na+) = c(HCO3- ) + c(H2CO3 ) + c(CO32-)c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(HCO3- ) + 2 c(CO32-)c(OH-) = c(H+) + c(H2CO3 )H+守恒守恒H2O H+ + OH-例例2： 向向100mL 0.1mol/L NaOH 溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入0.1mol/L CH3COOH溶液時(shí)，溶液的溶液時(shí)，溶液的pH有何變化？有何變化？分析所得溶液中離子濃度的大?。糠治鏊萌芤褐须x子濃度的大?。炕旌先芤褐须x子濃度的大小分析混合溶液中離子濃度的大小分析pH7c(Na+) c(OH-
21、) c(CH3COO - ) c(H+)pH=7pH c(CH3COO - ) c(OH-) c(H+)c(Na+) = c(CH3COO - ) c(OH-) =c(H+)c(CH3COO - ) c(Na+) c(H+) c(OH-)CH3COOH的電離大于的電離大于CH3COONa的水解，所以的水解，所以溶液顯酸性。溶液顯酸性。（酸稍過量）（酸稍過量）（酸過量較多）（酸過量較多）1、 在在Na2S的水溶液中存在著多種離子和分子，的水溶液中存在著多種離子和分子，下列關(guān)系下列關(guān)系不正確的是（正確的是（ ）A. c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)B. c(Na+)+c(H+)
22、=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)C. c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D. c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)A2、100mL 0.4mol/L CH3COONa+ 200mL 0.1mol/LHNO3 2 CH3COONa 1 HNO31 CH3COONa 1 NaNO31 CH3COOH2 Na+ 1 NO3-1 CH3COO - (幾乎不水解幾乎不水解)1 0.01 0.01CH3COOH CH3COO - + H+c(Na+)c(CH3COO-)c(NO3-)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-)鞏固練習(xí)鞏
23、固練習(xí)1、三個(gè)守恒關(guān)系的應(yīng)用:NaHCONaHCO3 3溶液溶液: :溶液中離子濃度大小關(guān)系：溶液中離子濃度大小關(guān)系：C(NaC(Na+ +) C(HCO) C(HCO3-3-) C(OH) C(OH- - ) ) C(HC(H+ + ) C(CO ) C(CO3 32-2-) )溶液中電荷守恒關(guān)系：溶液中電荷守恒關(guān)系：C(NaC(Na+ +) + C(H) + C(H+ + ) = C(HCO ) = C(HCO3-3-) + ) + 2C(CO32C(CO32-2-) + C(OH) + C(OH- - ) )溶液中物料守恒關(guān)系：溶液中物料守恒關(guān)系：C(NaC(Na+ +) = C(HCO
24、) = C(HCO3-3-) + C(CO) + C(CO3 32-2-) + ) + C(HC(H2 2COCO3 3) )溶液中質(zhì)子守恒關(guān)系：溶液中質(zhì)子守恒關(guān)系：C(OHC(OH- - ) = C(H ) = C(H+ + ) + C(H ) + C(H2 2COCO3 3) )3已知某溶液中只存在已知某溶液中只存在H、OH、NH4、Cl四種離子，四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系： c(Cl) c(NH4) c(H) c(OH) c(Cl) c(NH4) c (OH) c (H) c(NH4)c(Cl) c(OH)c(H) c
25、(Cl) c(H) c(NH4) c(OH)填寫下列空白：填寫下列空白：若溶液中溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是若溶液中溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是，上述四，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)榉N離子濃度的大小順序?yàn)?（填序號(hào)）。（填序號(hào)）。若上述關(guān)系中若上述關(guān)系中是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為 ；若上述關(guān)系中若上述關(guān)系中是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為 。若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前呈中性，則混合前c (HCl) c (NH3H2O)（填（填“大于大于”、“小于小于”或或“等于等
26、于”，下同），混合前酸中，下同），混合前酸中c (H)和堿中和堿中c (OH)的關(guān)系的關(guān)系c (H) c (OH)。NH4Cl NH4Cl 和和NH3H2O NH4Cl 和和HCl 小于小于大于大于注意：強(qiáng)酸與弱堿的反應(yīng)情況注意：強(qiáng)酸與弱堿的反應(yīng)情況HCl + NH3H2O = NH4Cl + H2O“恰好完全反應(yīng)恰好完全反應(yīng)”與與“溶液呈中性溶液呈中性”兩句話的區(qū)別兩句話的區(qū)別pH7堿肯定過量堿肯定過量1mol 1mol 1mol有關(guān)指示劑的選擇有關(guān)指示劑的選擇強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)的終點(diǎn)：酚酞或甲基橙強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)的終點(diǎn)：酚酞或甲基橙強(qiáng)酸強(qiáng)酸 + 弱堿弱堿 ： 甲基橙甲基橙弱酸弱酸 + 強(qiáng)堿強(qiáng)堿 ：
27、酚酞酚酞3、某些鹽溶液的配制與保存、某些鹽溶液的配制與保存FeCl3(aq) ：FeSO4 (aq) ：鉛容器或塑料瓶鉛容器或塑料瓶例：實(shí)驗(yàn)室中如何配制例：實(shí)驗(yàn)室中如何配制FeCl3(aq)、CuSO4(aq)、 AgNO3(aq)、SnCl2(aq)？練習(xí)：（練習(xí)：（1）盛放）盛放Na2CO3(aq)、Na2S(aq)的試劑瓶的試劑瓶能否用磨口玻璃活塞？能否用磨口玻璃活塞？（2）怎樣保存）怎樣保存 NH4F(aq)? 配制溶液：容易水解的鹽溶液配制時(shí)要滴配制溶液：容易水解的鹽溶液配制時(shí)要滴加少量加少量相應(yīng)的酸或堿相應(yīng)的酸或堿抑制水解抑制水解以防止渾濁。以防止渾濁。加少量稀鹽酸加少量稀鹽酸加少
28、量稀硫酸和鐵屑加少量稀硫酸和鐵屑 （防止（防止Fe2+被氧化）被氧化）TiCl4+（x+2）H2O（過量）（過量）=TiO2xH2O+4HCl4、某些物質(zhì)制備要考慮鹽類的水解。、某些物質(zhì)制備要考慮鹽類的水解。（2 2） 不能用不能用濕法濕法制取弱酸弱堿鹽制取弱酸弱堿鹽2AlCl3+ 3Na2S +6H2O 2Al(OH)3+3H2S+ 6NaCl（1 1）制備納米材料。利用水解反應(yīng)可制得納米材料（氫）制備納米材料。利用水解反應(yīng)可制得納米材料（氫氧化物變?yōu)檠趸铮┗驘o機(jī)化合物。如氧化物變?yōu)檠趸铮┗驘o機(jī)化合物。如TiOTiO2 2的制備：的制備：（3 3）蒸發(fā)結(jié)晶）蒸發(fā)結(jié)晶：若希望通過蒸發(fā)結(jié)晶來
29、得到溶質(zhì)若希望通過蒸發(fā)結(jié)晶來得到溶質(zhì)晶體，則要考慮水解因素。晶體，則要考慮水解因素。AlCl3溶液溶液蒸干蒸干Al(OH)3灼燒灼燒Al2O3MgCl26H2OMg(OH)2MgO上述晶體只有在干燥的上述晶體只有在干燥的HCl氣流中加熱，才能氣流中加熱，才能得到無水鹽，得到無水鹽，為何？為何？2Al + 3S Al2S3AlCl3溶液溶液蒸干蒸干Al(OH)3灼燒灼燒Al2O3 原因分析：原因分析：在在AlCl3溶液中存在如下水解平衡：溶液中存在如下水解平衡：AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl 加熱蒸干和灼燒過程中，加熱蒸干和灼燒過程中，HCl揮發(fā)，揮發(fā)，Al(OH)3分解：分解：
30、 2Al(OH)3 =Al2O3 + 3H2OFeCl3 溶液溶液Fe(NO3)3 溶液溶液Fe2(SO4)3 溶液溶液CuSO45H2ONa2CO310H2ONa2CO3 溶液溶液Na2SO3 溶液溶液Ca(HCO3)2 溶液溶液Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2CO3Na2CO3CuONa2SO4CaCO3練習(xí)：練習(xí)：下列溶液蒸干灼燒后最終固體是什么？下列溶液蒸干灼燒后最終固體是什么？5、泡沫滅火器的原理、泡沫滅火器的原理雙水解的應(yīng)用。雙水解的應(yīng)用。玻璃筒玻璃筒鐵筒鐵筒NaHCO3Al2(SO4)3Al3+ + 3HCO3 - Al(OH)3 + 3CO2 Al3+3H2O Al
31、(OH)3+3H+HCO3-+H2O H2CO3+OH-2Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2Al3+、Fe3+、NH4+CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-（不能進(jìn)行到底）（不能進(jìn)行到底）討論：討論：分析課本后溶解表中分析課本后溶解表中“”的含義。的含義。練習(xí)：練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的離子方程式：寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（1）AlCl3(aq)與與NaAlO2(aq)混合混合（2）AlCl3(aq)與與Na2S(aq)混合混合 雙水解反應(yīng)：雙水解反應(yīng)：兩種鹽單獨(dú)水解時(shí)，一個(gè)顯較兩種鹽單獨(dú)水解時(shí)，一個(gè)顯較強(qiáng)的酸性，一個(gè)顯較強(qiáng)的堿性，但畢竟水解強(qiáng)的酸性，一個(gè)顯較
32、強(qiáng)的堿性，但畢竟水解程度都很小，不能進(jìn)行到底；若混合時(shí)，則程度都很小，不能進(jìn)行到底；若混合時(shí)，則因彼此互相促進(jìn)而進(jìn)行到底。常見能發(fā)生雙因彼此互相促進(jìn)而進(jìn)行到底。常見能發(fā)生雙水解的有：水解的有：6、離子的大量共存要考慮鹽類的水解。、離子的大量共存要考慮鹽類的水解。Al3+與與AlO2- 、 CO32- 、 HCO3- 、 S2- 、 HS-Fe3+與與AlO2- 、 CO32- 、 HCO3-不能大量共存不能大量共存例：例：下列各組離子因水解相互促進(jìn)而不能大量下列各組離子因水解相互促進(jìn)而不能大量共存的是：共存的是： A. Na+、H+、Cl-、HCO3- B. Ba2+、K+、Cl-、SO42-
33、 C. Al3+、Na+、CO32-、SO42- D. NH4+、K+、Cl-、CO32-CCuSO4+ Na2S = CuS+Na2SO4 一些特殊情況分析一些特殊情況分析例例1：用一種試劑鑒別：用一種試劑鑒別 NaOH、Na2CO3、 NaCl、Na2S、AgNO3五種無色溶液五種無色溶液 。例例2：KNO3(aq)中混有少量中混有少量Fe3+，如何除去？，如何除去？練習(xí)：已知練習(xí)：已知Mg2+在在pH=8左右可沉淀完全，而左右可沉淀完全，而Fe3+在在pH=4左右可沉淀完全，要除去酸性左右可沉淀完全，要除去酸性MgCl2(aq)中的中的Fe3+，可加入適量的（，可加入適量的（ ） A.
34、NaOH B. NH3H2O C. MgO D. MgCO3AlCl3溶液溶液加熱、過濾加熱、過濾CD7、鑒別物質(zhì)和除雜質(zhì)時(shí)有時(shí)利用鹽的水解、鑒別物質(zhì)和除雜質(zhì)時(shí)有時(shí)利用鹽的水解Mg + 2H+ Mg2+ + H2 NH4+ + H2O NH3 H2O + H+ 8、解釋某些現(xiàn)象或事實(shí)、解釋某些現(xiàn)象或事實(shí) 例如：例如：“焊藥焊藥”金屬焊接時(shí)常用于除去金金屬焊接時(shí)常用于除去金屬表面的氧化膜，常用屬表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。又如：金屬鎂與水反應(yīng)比較困難，若加一些又如：金屬鎂與水反應(yīng)比較困難，若加一些NH4Cl馬上產(chǎn)生大量氣體？為什么？寫出相馬上產(chǎn)生大量氣體？為什么？寫出相應(yīng)的方程式。
35、應(yīng)的方程式。總反應(yīng)：總反應(yīng)：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3 +H29、在實(shí)際生產(chǎn)和生活中的運(yùn)用。、在實(shí)際生產(chǎn)和生活中的運(yùn)用。明礬凈水原理明礬凈水原理:Al3+ + 3H2O Al(OH)3 (膠體膠體) + 3H+ 膠體可以吸附不溶性雜質(zhì)膠體可以吸附不溶性雜質(zhì)純堿去污原理純堿去污原理:CO32 - + H2O HCO3- + OH-加熱，平衡右移，堿性增強(qiáng)，去污效果更好加熱，平衡右移，堿性增強(qiáng)，去污效果更好肥料的使用肥料的使用:Ca(H2PO4)2 NH4+ K2CO3(酸性酸性)(酸性酸性)(堿性堿性)NH3Ca3(PO4)2 這節(jié)課在感性認(rèn)識(shí)的基礎(chǔ)上，進(jìn)行理性思考，邏輯推理，科學(xué)抽象，形成“鹽類的水解”概念，在挖掘概念內(nèi)涵的基礎(chǔ)上，總結(jié)歸納出“鹽類的水解規(guī)律”，并應(yīng)用規(guī)律解決了一些具體問題，鹽類水解更深入的應(yīng)用，下節(jié)課再探討。
高中化學(xué)第三節(jié) 鹽類的水解課件新人教版選修4
