《流程圖題》年2022年中考化學(xué)真題分項(xiàng)匯編（江蘇專用）（附答案）

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1、專題16流程圖題 一、選擇題 1. (2020年淮安中考)節(jié)能減排中“減排”的關(guān)鍵是減少CO2的排放，而“減排”的重要手段是合理利用CO2。 科學(xué)家利用CCh為原料制取炭黑的流程如圖。下列說法不正確的是 A.過程2的變化中太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B.過程1和過程2的變化都屬于分解反應(yīng) C.此流程中有炭黑生成，還有氧氣生成 D.此流程還需要解決炭黑和Fe3。」的分離問題 【答案】B 【解析】A、過程2的變化中有太陽能的參與才能進(jìn)行，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確：B、過程1中反 應(yīng)物為兩種，生成物也為兩種，不符合分解反應(yīng)的條件，不屬于分解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤：C、過程I中有炭黑

2、生成，過程2中有氧氣生成，故C正確；D、因?yàn)樘亢诤虵e.Qs不易分離，所以此流程還需要解決炭黑和 Fe5O4的分離問題，故D正確。故選 填空題 1. (2020年揚(yáng)州中考)以FeSO?7H2O為原料制備鐵紅(FezOj)的一種方法如下: 物質(zhì)Z 濾酒 FeSO4*7H2O —> (1 )FeO( OH)中鐵元素的化合價(jià)為. 己知“沉淀”時(shí)的主要反應(yīng)為：2FeSO4 + H2O2 + 2H2O = 2FeO(OH) J +2H2SO4 oFeO(OH)可表示為 mFezO?? nFe(OH)3,一 = n (2) “沉淀”時(shí)需控制溶液的pH與反應(yīng)的溫度。 ①“沉淀

3、”時(shí)調(diào)節(jié)溶液的初始pH約為4,過程中應(yīng)始終保持溶液的pH為3.0-4.5,需不斷加入物質(zhì)Z調(diào)節(jié)溶 液的pH, Z應(yīng)具備的性質(zhì)有 (填字母)。 A能與酸反應(yīng) B能與堿反應(yīng) C不與FeO (OH)反應(yīng) ②“沉淀”時(shí)反應(yīng)溫度不宜過高，其原因是。 (3)“過濾”后需對固體進(jìn)行洗滌與干燥。洗滌時(shí)被除去的沾于固體表面的陰離子為(填離子符號)。 (4) “煨燒”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 (5)如圖為其他條件相同時(shí)不同煨燒溫度對產(chǎn)品中FezCh質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響。煨燒溫度較低時(shí)，產(chǎn)品中Fe?。 質(zhì)量分?jǐn)?shù)較低，其原因是。當(dāng)燃燒溫度達(dá)8OCTC時(shí)，繼續(xù)升高溫度，產(chǎn)品中FezCh質(zhì)量分?jǐn)?shù)降 低，且鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)

4、升高，所得產(chǎn)品發(fā)黑，其可能原因是。 (6)用該方法制備FezCh，計(jì)算理論上13.9tFeSO4-7H2O (相對分子質(zhì)量為278)可制得FezCh的質(zhì)量(寫 出計(jì)算過程)。。 【答案】(1)+3 1 ⑵①AC ②溫度過高會導(dǎo)致過氧化氫揮發(fā)，不利于反應(yīng)的進(jìn)行 (3)SO42- 高溫 (4)2FeO (OH) = Fe2O3+ H2O (5)低溫條件卜FeO (OH)不易分解 生成「四氧化三鐵或氧化亞鐵 (6)4t 【解析】(I)化合物中元素的化合價(jià)代數(shù)和為零，設(shè)FeO (OH)中鐵元素的化合價(jià)為x,則x+(+l)+ (-2) x2=0, x=+3, FeO (OH)可

5、表示為 mFezOmFe (OH) 3, FeO (OH)和 mFeq.rnFe (OH) 3 中原子個(gè)數(shù)比 (2)已知“沉淀”時(shí)的主要反應(yīng)為：ZFeSO'+HQz+ZHzOnZFeCKOFDJ+ZHAO」，①“沉淀”時(shí)調(diào)節(jié) 相同，則 2m+n _ 1 3m+3n 2 n =1; 溶液的初始pH約為4,過程中應(yīng)始終保持溶液的pH為3.以4.5,需不斷加入物質(zhì)Z調(diào)節(jié)溶液的pH, Z應(yīng)具 備的性質(zhì)有：A、能與酸反應(yīng)，將生成的硫酸部分反應(yīng)掉，使溶液的酸性不能太強(qiáng)，選項(xiàng)正確； B、不能與堿反應(yīng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤； C、不與FeO(OH)反應(yīng)，否則會導(dǎo)致產(chǎn)率偏小，甚至得不到產(chǎn)品，選項(xiàng)正確；故

6、選AC； ②“沉淀”時(shí)反應(yīng)溫度不宜過高，其原因是溫度過高會導(dǎo)致反應(yīng)物過氧化氫揮發(fā)，不利于反應(yīng)的進(jìn)行； (3) “過濾”后需對固體進(jìn)行洗滌與干燥。洗滌時(shí)被除去的沾于固體表面的溶質(zhì)是硫酸及調(diào)在酸堿性時(shí)可能 產(chǎn)生的可溶性硫酸鹽，陰離子為SO產(chǎn)； (4)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知，“燃燒”時(shí)反應(yīng)是FeO (OH)在高溫條件下分解生成氧化鐵和水，化學(xué)方程 高溫 式為 2FeO (OH) - Fe2O3+ HzO： (5)如圖為其他條件相同時(shí)不同煨燒溫度對產(chǎn)品中FezCh質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響。燃燒溫度較低時(shí)，產(chǎn)品中FsCh 質(zhì)量分?jǐn)?shù)較低，其原因是低溫條件FFeO (0H)不易分解。當(dāng)燃燒溫度達(dá)8(10℃時(shí)

7、，繼續(xù)升高溫度，產(chǎn)品 中FezCh質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低，且鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高，所得產(chǎn)品發(fā)黑，其可能原因是生成了四氧化三鐵或氧化亞 鐵，因鐵的氧化物有氧化亞鐵，四氧化三鐵，氧化鐵三種，其中氧化亞鐵，四氧化三鐵都是黑色固體，且 鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比氧化鐵中高; (6)用該方法制備Fe?。?，設(shè)13.9tFeSO4-7H2O (相對分子質(zhì)量為278)理論上可制得FezOa質(zhì)量為x, 據(jù)反應(yīng)前后元素的種類、質(zhì)竟不變，則：13.9tx色xlOO% = —xlOO%.v,廣4t。 278 160 2. (2020年蘇州中考)硝酸鈣可用于無土栽培等。一種利用石灰石制備硝酸鈣晶體的流程如下: 氣體X 氏0 硝

8、酸 石灰石f 阿媛卜制漿f 中和一》怔避卜結(jié)晶一?硝酸鈣晶體 濾渣 己知：硝酸會揮發(fā)、受熱會分解。 (1)氣體X為 (填化學(xué)式)。 (2) “制漿”所得的混合物屬于 (填字母)。 a溶液 b懸濁液 c乳濁液 (3)寫出“中和”步驟主要反應(yīng)的化學(xué)方程式： (4)工業(yè)生產(chǎn)根據(jù)以下兩項(xiàng)指標(biāo)判斷“中和”反應(yīng)完全發(fā)生：容器內(nèi)混合物基本變澄清和。 (5) “制漿”時(shí)須控制好加入水的量。加入水量太少會導(dǎo)致制漿困難；加入水量太多會導(dǎo)致一。 (6)若省去"制漿”步驟也可制得硝酸鈣。但硝酸利用率會降低、同時(shí)會產(chǎn)生污染氣體NOx。產(chǎn)生NOx的原 因是 o 【答案】⑴.82 (2).b ⑶ C

9、a(OH)2 + 2HNO3 = Ca (NO3), + 2H2O (4)溶液的pH等于7 (5)結(jié)晶步驟能耗過多 (6) CaO與HNO?反應(yīng)放出大量熱，HNCh受熱分解產(chǎn)生NO* 【解析】(I)煨燒石灰石會使碳酸鈣在高溫F分解成二氧化碳和氧化鈣，所以X是二氧化碳，其化學(xué)式是： C01. (2)氧化鈣中加水后得到的是氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，因?yàn)榉磻?yīng)生成的氫氧化鈣部分溶于?水，部分 懸浮于液體中，所以“制漿”所得的混合物屬于懸濁液，故填：bo (3)“中和”步驟主要反應(yīng)是硝酸與氫氧化鈣生成硝酸鈣和水，化學(xué)方程式為： Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca (NO3),+2H

10、2Oo (4)因?yàn)闅庋趸}微溶于水，如果氫氧化鈣沒有完全反應(yīng)，液體中就有懸浮的顆粒物，另外氫軾化鈣溶液 呈堿性，如果氫氧化鈣完全反應(yīng)，溶液應(yīng)該呈中性，pH=7,所以工業(yè)生產(chǎn)常根據(jù)以下兩項(xiàng)指標(biāo)判斷“中和” 反應(yīng)完全發(fā)生：容器內(nèi)混合物基本變澄清和溶液的pH等于7。 (5) “制漿”時(shí)須控制好加入水的量。因?yàn)闅溲趸}微溶于水，加入水量太少會導(dǎo)致制漿困難：而如果加入 水量太多會導(dǎo)致溶液中水分太多，蒸發(fā)濃縮時(shí)消耗的能量過多，故填：結(jié)晶宓驟能耗過多； (6)根據(jù)題中提供的信息：硝酸受熱會分解，而氧化鈣和硝酸反應(yīng)放熱，故此法過程中產(chǎn)生NOx的原因是： CaO與HNCh反應(yīng)放出大量熱，HNCh受熱分解產(chǎn)

11、生NOx。 3. (2020年連云港中考)黃銅是由銅和鋅組成的合金，可用于制造錢幣、機(jī)器零件等。利用黃銅制造各種 物品的過程中，會產(chǎn)生大量的黃銅渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。一種利用黃銅渣獲取金屬銅和硫酸 鋅溶液的實(shí)驗(yàn)流程如下： 稀硫酸 過量Zn Cu 濾渣 (1)下列關(guān)于黃銅的說法正確的是 o a黃銅不能被腐蝕 b黃銅的硬度比銅大 c黃銅的熔點(diǎn)比鋅高 (2)“酸溶”過程中有氣體生成，寫出生成該氣體的化學(xué)方程式：0 (3)“置換”過程中需要加入過量Zn的目的是 o (4)為進(jìn)一步提高原料利用率，得到更多的銅和硫酸鋅溶液，需要對流程中的“濾渣”進(jìn)行處理，向?yàn)V

12、渣中緩 慢加入一(選填“稀硫酸”或“稀鹽酸”)并不斷攪拌，觀察到一時(shí)停止加入，過濾。 (5)上述流程中，能判斷鋅的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的事實(shí)是(任寫一條)。 【答案】(1). b (2). Zn+H2so產(chǎn)ZnS0a+H4 (3),使硫酸銅全部反應(yīng) (4).稀硫酸， (5).無氣泡 冒出(無氣體產(chǎn)生)(6). “酸溶”過程中Zn能與稀H2SCh反應(yīng)，而Cu不能反應(yīng)(或“置換”過程中鋅能置換出 硫酸銅溶液中的銅 ) 【解析】(l)a、黃銅是銅、鋅混合物，能被酸腐蝕，故錯(cuò)誤；b、合金的硬度一般比組成它的純金屬大，則 黃銅的硬度比銅大，故正確；c、合金的熔點(diǎn)一般比組成它的純金屬低，則黃銅的熔點(diǎn)比鋅低

13、，故錯(cuò)誤。故 選b (2)“酸溶''過程是鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，其化學(xué)方程式Zn+H2sO4=ZnSO4+H2M (3)“置換”過程中需要加入過量Zn的目的是使硫酸銅全部反應(yīng)，過濾得到純凈的硫酸鋅溶液。 (4)向?yàn)V渣中緩慢加入稀硫酸并不斷攪拌，觀察到無氣泡冒出時(shí)停止加入，過港得到硫酸鋅溶液。 (5)能判斷鋅的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的事實(shí)是“酸溶”過程中Zn能與稀H2so4反應(yīng)，而Cu不能反應(yīng)。 4. (2020年淮安中考)高純碳酸鈣廣泛應(yīng)用于精密電子陶瓷、醫(yī)藥等 生產(chǎn)。某興趣小組按圖所示實(shí)驗(yàn)步 驟，模擬工業(yè)流程制備高純碳酸鈣。請回答下列問題。 冷酸 、小， 優(yōu)質(zhì)石灰/ _1_

14、_, 工一I (1要成分(“0“一》篋溶 —? 作I —?轉(zhuǎn)化 —? 操作2 —“益純CMU 臺少置 SKJ,) —T―1 ―T 1 < <>J MOM體 NH.( I （1） “酸溶”過程中，將一定濃度的鹽酸緩慢加入粉碎后的優(yōu)質(zhì)石灰石中，同時(shí)攪拌。攪拌的目的是 （2） “操作1”、“操作2”步驟中，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。 （3） “操作2”中分離得到NH；C1,在農(nóng)業(yè)上可用作= 【答案】（1）.增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更充分 （2）.漏斗 （3）.氮肥 【解析】（1）攪拌是為了增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更充分； （2）由圖可

15、知，“操作1”、“操作2”步驟中，實(shí)現(xiàn)了固液分離，故是過謔，過濾需要用到的玻璃儀器有：燒 杯、漏斗、玻璃棒； （3）氯化鉉含氮元素，農(nóng)業(yè)上可用作氮肥。 5. （2020年常州中考）2020年6月23日，我國長征五號B運(yùn)載火箭搭載第55顆北斗導(dǎo)航衛(wèi)星發(fā)射成功， 北斗三號全球衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)星座部署全面完成。 I .火箭中液氫燃料通過氫泵渦輪高速輸送到發(fā)動(dòng)機(jī)燃燒室，與液氧混合燃燒產(chǎn)生推動(dòng)力。該反應(yīng)的化學(xué)方 程式為 o H.人造地球衛(wèi)星的結(jié)構(gòu)材料常用鎂合金等，金屬鎂可從海水中提取，工藝流程如下： r如撲溶解過濾蒸發(fā) f相鹽——?——?——?精鹽 海水 曬鹽 ③ 鹽酸 脫水 電解

16、—母液Mg（OH）2 -MgCh.6H2O MgCb Mg f 濃縮 ④ 貝殼警＞CaO一1f石灰乳 （1）粗鹽經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)后得到的精鹽是 （選填“純凈物”或“混合物”）。 （2）反應(yīng)②的過程是 （選填“放熱”或“吸熱”）過程。 （3） “母液”中含MgCh,以上①?④步化學(xué)反應(yīng)中未涉及的反應(yīng)類型是 o a.化合反應(yīng) b.分解反應(yīng) c.復(fù)分解反應(yīng) d.置換反應(yīng) （4）已知某海域海水中總的含鹽量約為3.5%,鹽中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為3.7%,則海水中鎂元素的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)約為 （保留兩位有效數(shù)字），由此可知，用海水曬鹽后剩余的“母液”來提取鎂，而不直 接用海水的主要原因是。

17、 點(diǎn)燃 【答案】1 2H2+O2^^2H2O ； II. (1)混合物；(2)放熱；(3) d ； (4) 0.13% ；海水中鎂元素含量很低。 【解析】 I .液氫與液氯混合燃燒生成水, 點(diǎn)燃 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2+O2 = 2H2。 II. (1)粗鹽經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)后得到的精鹽是混合物，因?yàn)檫^濾得到的濾液中還有其他可溶性雜質(zhì)。 (2)根據(jù)流程圖可知，反應(yīng)②為氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該過程是放熱過程。 (3)反應(yīng)①：煨燒碳酸鈣反應(yīng)生成氧化鈣和二氧化碳，該反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于分 解反應(yīng)；反應(yīng)②：氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)是由兩種物

18、質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于化合反 應(yīng)；反應(yīng)③：“母液”中含MgCb，MgCb與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，該反應(yīng)是由兩種化合 物相互交換成分生成兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；反應(yīng)④：MgCl2 -6H2O脫水生成MgCh和水， 該反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)；以上①?④步化學(xué)反應(yīng)中未涉及的反應(yīng)類型是置 換反應(yīng)，故選d； (4)某海域海水中總的含鹽量約為3.5%,鹽中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為3.7%,則海水中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 約為3.5%x3.7%=0.13%,由此可知，用海水曬鹽后剩余的“母液”來提取鎂，而不直接用海水的主要原因是 海水中鎂元素含量很低。 6.

19、 (2020年徐州中考)已知：NaOH溶液能與MgSO4溶液反應(yīng)生成Na2SO4和難溶于水的Mg(OH)2鎂大多 是從海水中提取。某小組從預(yù)先處理后的海水中提取鎂的主要步驟如下： 稀鹽酸 (1)沉淀時(shí)，NaOH應(yīng)過量的目的是. (2)過濾時(shí)，使用玻璃棒的作用是. ,該反應(yīng)的反應(yīng)類型為 (3)溶解時(shí)，稀鹽酸與Mg(OHh發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為. 【答案】(1)使MgSCh完全沉淀： <2)引流： (3) 2HCl+Mg(OH)2 =MgC2+2H2O；復(fù)分解反應(yīng)。 【解析】(1)硫酸鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂和硫酸鈉，故沉淀時(shí)，NaOH應(yīng)過量的H的是使MgSO』

20、完全沉淀。 （2）過濾時(shí)，使用玻璃棒的作用是引流。 （3）溶解時(shí)，稀鹽酸與Mg（OH）2發(fā)生反應(yīng)生成氨化鎂和水，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2HCl+Mg（OH）2 =MgCl2+2H2O,反應(yīng)符合兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物的反應(yīng)，故該反 應(yīng)的反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)。 7. （2020年無錫中考）四氧化三鐵是一種常用的磁性材料，由工業(yè)廢料鐵泥（含F(xiàn)e、Fe?。,、FeO和雜質(zhì)， 雜質(zhì)不參與反應(yīng)）制取Fe’O』的一種流程如下： 固體 Fe 溶液 （1）操作H的名稱是 o （2） Fe?C）3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為，為使鐵泥與稀硫酸充分反應(yīng)，可采取的措施是 （答出一點(diǎn)

21、即可）。 （3）向溶液X中加入過量鐵粉的作用是。 （4） FeOOH與FeSCh溶液在一定條件下反應(yīng)生成FeQ,和 （填化學(xué)式）。 【答案】（1）過濾： （2） Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O ：將鐵泥粉碎（或反應(yīng)時(shí)不斷攪拌等）： （3）將硫酸鐵轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵；（4） H2O。 【解析】（I）操作II是將固液分離，操作名稱是過濾； （2） FezCh與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe?O3+3H2so4=Fe2（SO4）3+3H2。。增 大反應(yīng)物的接觸面積可以加快反應(yīng)速率，因此為使鐵泥與稀硫酸充分反應(yīng)，可采取的措施是將鐵泥粉碎（或 反應(yīng)時(shí)不

22、斷攪拌等）； （3）因?yàn)槿芤篨中含有硫酸鐵，硫酸鐵能與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，所以向溶液X中加入過量鐵粉的作用 是：將硫酸鐵轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵； （4）因?yàn)镕eOOH與FeSCh溶液在一定條件下（堿性，假設(shè)使用的堿性物質(zhì)是氫氧化鈉溶液，合理即可） 轉(zhuǎn)化為FeQ」的反應(yīng)化學(xué)方程式為：2FeOOH+FeSO3 +2NaOH=Fe3O4 +2H,O+Na,SO3,所以 FeOOH 與FeS6溶液作 定條件下反應(yīng)生成Fe3()4和H2O (SO.A和Na，都沒有參加反應(yīng))。 8. (2020年泰州中考)硼及其化合物在現(xiàn)代工農(nóng)業(yè)、醫(yī)學(xué)、國防中有著重要的應(yīng)用價(jià)值。利用硼鎂礦可制 備硼，工藝流程如下圖所示。

23、請回答下列問題： 濃NaO口溶液 .A [ CO： 丁 Mg Mg(OH)x——硼鎂礦 * ? I-J 贏 加彩三氧化二硼 L |一 流程① | .BO.怏程蒯(B。)固體快程③|⑻ (1) B2O3中B元素的化合價(jià)為。 (2)為加快硼鎂礦石與濃NaOH溶液的反應(yīng)速率，可采取的措施是：回收副產(chǎn)物Mg (OH) 2 可制得流程 的反應(yīng)物。 (3) HjBCh加熱分解只生成兩種氧化物，流程②的化學(xué)反應(yīng)方程式為. 一定條件 ⑷根據(jù)流程③的化學(xué)反應(yīng)方程式：B2O3 + 3Mg- 2B + 3MgO ,理論上制備1.1噸的硼，需消 耗鎂多少噸寫出計(jì)算過程)? 【答案】(1) +

24、3： (2)將硼鎂礦石粉碎；③: A (3) 2H3BO3=3H2O+B2O3 (4)3.6t 【解析】(1)氧元素通常顯-2價(jià)，設(shè)BzCh中B元素的化合價(jià)為x,根據(jù)化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和 為零，可得：2x+ (-2) x3=0,尸+3,故B元素的化合價(jià)為+3； (2)為加快硼鎂礦石與濃NaOH溶液的反應(yīng)速率，可采取的措施是：將硼鎂礦石粉碎，增大反應(yīng)物之間的 接觸面積； 根據(jù)圖中各反應(yīng)的反應(yīng)物，結(jié)合質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，氫氧化鎂只可用于制取 鎂，故可制得流程③的反應(yīng)物： (3)HaBCh加熱分解只生成兩種氧化物，由圖可知，HbBCh加熱分解生成三氧化二硼，根據(jù)質(zhì)量守恒定律， 化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，反應(yīng)物中含H、B、O,生成物中含B、O,故生成物中還應(yīng)含H,故另 A 一產(chǎn)物是水，流程②的化學(xué)反應(yīng)方程式為2H3BO3=3H2O+B2O,. (4)解：設(shè)理論上制備1.1噸的硼，需消耗鎂的質(zhì)量為x 一定條件 B2O3 + 3 Mg 72 2B +3MgO 22 l.lt 72 x —= ,x=3.6t 22 l.lt 答：理論上制備1.1噸的硼，需消耗鐵3.6噸。