《高中化學第三節(jié) 鹽類的水解 說課件人教版選修二》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學第三節(jié) 鹽類的水解 說課件人教版選修二（35頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年年4月月19日星期二日星期二8時時13分分33秒秒2 鹽類的水解是人教版高中化學選修四第三章第三節(jié)的內(nèi)容。 本節(jié)教材涉及的知識面較寬，綜合性較強，具有很強的理論意義和實際意義，是前面已學過的電解質的電離，水的電離平衡和水的離子積，以及平衡移動原理等知識的綜合利用。本節(jié)教學是本章教學的重點和難點，通過本節(jié)的教學不僅可以加深對強弱電解質，離子反應和離子反應方程式等知識的理解，而且還可以指導有關電解和物質的檢測等知識的學習。 根據(jù)學生已有的知識水平和認知能力，以及教學大綱和教材的要求確立本節(jié)的教學目標為：知識：知識：使學生理解強酸弱減鹽和強堿弱酸鹽的水解能力：能力：培養(yǎng)學生的實驗技能和分析
2、問題，解決問題的能力德育：德育：對學生進行科學態(tài)度和科學方法教育，使學生學會透過現(xiàn)象看本質情感：情感：創(chuàng)設寬松學習氛圍，激發(fā)學生學習化學的興趣 掌握強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽的水解，是高考必考內(nèi)容。 教學重點：教學重點：鹽類水解的實質 確立依據(jù)：確立依據(jù)：根據(jù)教材的地位及教學大綱的要求，考慮學生已有的知識水平，鹽類的水解是前面學過的許多知識的綜合利用。 解決方法解決方法：學生分組實驗，通過列表記錄現(xiàn)象并進行對比歸納 教學難點：教學難點：鹽類的水解方程式的書寫確立依據(jù)：確立依據(jù)：與前面所學的化合物電離有所不同，此時要考慮溶液中存在的微粒及微粒之間的反應，學生沒有直觀印象，需抽象概括鹽類的水解的實質，
3、對學生有一定的難度。 解決方法：解決方法：在重點突出的基礎上，詳細分析醋酸鈉溶于水后在溶液中存在的微粒及反應得出其溶液呈堿性的原因，然后微觀演示。再讓學生分析氯化銨溶液，進行知識遷移，然后進行抽象概括。11 學生情況：學生情況：已學過離子方程式書寫、化學平衡、電離平衡以及溶液的pH，這幾部分知識對學生來說均有一定的難度，而鹽類的水解又是這幾部分的綜合利用，就更有難度。22對對策：策：采用研究性學習方式，結合實驗探索，模擬微觀演示，促使學生有興趣主動探求答案，達到分散難點的目的。1教學方法：綜合啟發(fā)實驗探究式教學方法：綜合啟發(fā)實驗探究式2確立依據(jù)：確立依據(jù)： 根據(jù)本節(jié)教學目標和學生情況，教學方法
4、的確立主要依據(jù)以下幾方面：教學目標的達成，需要優(yōu)選教學方法，本節(jié)課基本方法是綜合啟發(fā)式并把探究性學習滲入課堂中，具體思路：教：教師引入師引入-提出問題提出問題-實驗探究實驗探究-得出結果得出結果-分分組討論組討論-學生小結學生小結-微觀模擬（直觀化）微觀模擬（直觀化）-教師教師小結小結-習題鞏固本習題鞏固本 該該方法充分體現(xiàn)了教師主導，學生主體，思維主線的教學原則，充分調動了學生的主動性，使學生始終處于主動探索知識、積極思考的主動學習狀態(tài)中。 本節(jié)課培養(yǎng)了學生實驗能力、觀察能力，及分析、歸納、總結等主動學習的習慣。綜合利用化學平衡、電離平衡及溶液的pH的知識，使知識系統(tǒng)化。問題一：水溶液的酸堿
5、性由什么決定？問題一：水溶液的酸堿性由什么決定？問題二：在什么情況下，水的電離被促進？問題二：在什么情況下，水的電離被促進？ 問題三：問題三： 純水呈中性，純水中加酸，呈啥性，純純水呈中性，純水中加酸，呈啥性，純水中加堿，呈啥性，純水中加入鹽，呈中性水中加堿，呈啥性，純水中加入鹽，呈中性嗎？嗎？【課題引入【課題引入】鹽溶液是否都呈中性？鹽溶液是否都呈中性？1、CH3COONa溶液、溶液、NH4Cl溶液溶液、NaCl溶液；溶液；2、Na2CO3溶液、溶液、KNO3溶液；溶液；測定下列鹽溶液的測定下列鹽溶液的PH值（分兩組）值（分兩組）物質物質pH試紙試紙顏色顏色pH值值物質物質pH試紙試紙顏色顏
6、色pH值值NH4ClNaClKNO3CH3COONaNa2CO3鹽溶液不一定都顯中性鹽溶液不一定都顯中性, ,有的呈酸性有的呈酸性, ,有的呈堿性有的呈堿性777H2OH+OH_CH3COONa=CH3COO_+Na+ +化學方程式：化學方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH離子方程式：離子方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-弱酸根離子弱酸根離子水的電離平衡水的電離平衡向右移動向右移動破壞水的電離平衡破壞水的電離平衡 NH4ClNaCl2 .2 .鹽類水解的實質：鹽類水解的實質：在溶液中鹽電離出來的在溶液中鹽電離出來的弱酸根陰離子弱酸根陰離子或或弱堿陽離子弱堿
7、陽離子與水電離出來的與水電離出來的H+或或OH-結合生結合生成弱電解質，從而破壞了水的電離平衡，增成弱電解質，從而破壞了水的電離平衡，增大了水的電離度。大多數(shù)鹽的水解使得溶液大了水的電離度。大多數(shù)鹽的水解使得溶液中中H+和和OH-濃度不相等，從而使溶液顯示出濃度不相等，從而使溶液顯示出不同程度的酸堿性。不同程度的酸堿性。破壞水的電離平衡，促進水的電離破壞水的電離平衡，促進水的電離 鹽水鹽水 酸堿酸堿水解水解中和中和1 1、有弱才水解、有弱才水解, , 無弱不水解無弱不水解 條件條件 必須含有弱酸陰離子或弱堿陽離子并必須含有弱酸陰離子或弱堿陽離子并能溶于水的鹽能溶于水的鹽才能才能發(fā)生水解。如：發(fā)
8、生水解。如：CuCO3不發(fā)生水解。不發(fā)生水解。誰弱誰水解誰弱誰水解, , 誰強顯誰性誰強顯誰性 結果結果 強強 酸酸 弱弱 堿堿 鹽鹽 水水 解解 顯顯 酸酸 性。性。 強強 堿堿 弱弱 酸酸 鹽鹽 水水 解解 顯顯 堿堿 性。性。 強強 酸酸 強強 堿堿 鹽鹽 不不 水水 解解 顯顯 中中 性。性。3、越弱越水解，都弱都水解、越弱越水解，都弱都水解 程度程度 水解反應能一直進行下去嗎水解反應能一直進行下去嗎？當當CH3COOH與與OH-濃度逐漸增大，到一定程度濃度逐漸增大，到一定程度則發(fā)生酸堿則發(fā)生酸堿，即向左反應，故鹽類水解不能，即向左反應，故鹽類水解不能徹底進行，最后到達一個平衡狀態(tài)。即
9、水解平衡徹底進行，最后到達一個平衡狀態(tài)。即水解平衡。 CH3COONa=CH3COO_+Na+H2OH+OH_+CH3COOH酸酸+堿堿鹽鹽+水水中和中和水解水解 設計意圖：指明水解程度很微弱，氣體，沉淀設計意圖：指明水解程度很微弱，氣體，沉淀不需標注不需標注 設計意圖：指明多元弱酸鹽水解應分步進行設計意圖：指明多元弱酸鹽水解應分步進行 設計意圖：指明多元弱堿鹽水解應一步到位設計意圖：指明多元弱堿鹽水解應一步到位 設計意圖：鹽類水解和鹽類電離是兩個易混淆的概設計意圖：鹽類水解和鹽類電離是兩個易混淆的概念，在各級各類考試中經(jīng)常會考到兩者的辨析念，在各級各類考試中經(jīng)常會考到兩者的辨析,本例本例旨在
10、使學生對這兩個概念的理解更加深入，使知識旨在使學生對這兩個概念的理解更加深入，使知識理解融會貫通理解融會貫通3.下列方程式中屬于水解反應且正確的是下列方程式中屬于水解反應且正確的是( )HCO3+H2O H3O+CO32 HCO3+H2O OH+H2CO3 NH3+H2O NH4+OH HCO3+OH CO32+H2O S2+2H2O H2S+2OH A B C D A4、寫出下列鹽發(fā)生水解反應的離子方程、寫出下列鹽發(fā)生水解反應的離子方程式，并說明其溶液的酸堿性式，并說明其溶液的酸堿性NaFNa2SCH3COOKF-+ H2O = HF + OH-S2-+ H2O= HS-+ OH-HS-+H
11、2O= H2S+ OH-CH3COO-+H2O = CH3COOH+OH- 1.泡沫滅火劑為什么能這么快產(chǎn)生二氧化碳和氫氧化鋁沉淀？ 2.醋酸銨如何水解？它的水溶液酸堿性如何？課后探索一下吧！板書設計板書設計第三節(jié)第三節(jié) 鹽類的水解鹽類的水解 1 1過程過程 H H2 2O HO H+ +OH+OH- - 5. 5.規(guī)律規(guī)律 CHCH3 3COONa=CHCOONa=CH3 3COOCOO- -+Na+Na+ + CH CH3 3COOCOO- - +H+H+ + CH CH3 3COOH+OHCOOH+OH- - 6 6、特點、特點 結果結果:C(OH:C(OH- -) )C(HC(H+ +) 7) 7、表示方法、表示方法離子方程離子方程式式 2 2 定義定義可逆可逆 微弱微弱 吸熱吸熱在溶液中鹽電離出在溶液中鹽電離出 來的離子跟水所電來的離子跟水所電離出來的離出來的H+H+或或OH-OH-結合生成弱電解質結合生成弱電解質的反應的反應. .3 3 實質實質 促進了水的電離促進了水的電離4 4 條件條件 預習鹽類水解的應用，了解:明礬用作凈水劑的原理泡沫滅火器的滅火原理久置的FeCl3溶液為什么會變渾濁？草木灰為何不能與銨態(tài)氮肥混合使用？作業(yè)布置：P59 第三題歡迎批評指正歡迎批評指正!
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