廣東省高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 第一部分 專題三 常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用 第3講　無(wú)機(jī)物知識(shí)的綜合應(yīng)用課件

《廣東省高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 第一部分 專題三 常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用 第3講　無(wú)機(jī)物知識(shí)的綜合應(yīng)用課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《廣東省高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 第一部分 專題三 常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用 第3講　無(wú)機(jī)物知識(shí)的綜合應(yīng)用課件（41頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、優(yōu)化方案優(yōu)化方案 2012高考化學(xué)二輪專題高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)（廣東專用）課件復(fù)習(xí)（廣東專用）課件 第一部分第一部分 專題三專題三 常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用 第第3講講無(wú)機(jī)物知識(shí)的綜合應(yīng)用無(wú)機(jī)物知識(shí)的綜合應(yīng)用第第3講講無(wú)機(jī)物知識(shí)的綜合應(yīng)用無(wú)機(jī)物知識(shí)的綜合應(yīng)用高考點(diǎn)擊高考點(diǎn)擊1. 在熟練掌握元素化合物知識(shí)的基礎(chǔ)上著重在熟練掌握元素化合物知識(shí)的基礎(chǔ)上著重考查學(xué)生的發(fā)散思維、分析判斷、邏輯思維以考查學(xué)生的發(fā)散思維、分析判斷、邏輯思維以及對(duì)無(wú)機(jī)物知識(shí)的綜合應(yīng)用等能力。及對(duì)無(wú)機(jī)物知識(shí)的綜合應(yīng)用等能力。2重要元素和化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系。重要元素和化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系。重點(diǎn)知識(shí)整合重點(diǎn)知識(shí)整

2、合無(wú)機(jī)物的轉(zhuǎn)化與推斷方法無(wú)機(jī)物的轉(zhuǎn)化與推斷方法突破口又稱突破口又稱“題眼題眼”，解無(wú)機(jī)推斷題的關(guān)鍵在于，解無(wú)機(jī)推斷題的關(guān)鍵在于尋找突破口，常見(jiàn)的突破口主要有以下幾類：尋找突破口，常見(jiàn)的突破口主要有以下幾類：1特殊結(jié)構(gòu)特殊結(jié)構(gòu)原子個(gè)數(shù)比為原子個(gè)數(shù)比為11的化合物通常是的化合物通常是H2O2、Na2O2等。等。2特殊的物理性質(zhì)特殊的物理性質(zhì)(顏色、狀態(tài)、氣味顏色、狀態(tài)、氣味)(1)焰色反應(yīng)：焰色反應(yīng)：Na(黃色黃色)、K(紫色紫色)。(2)有色氣體：有色氣體：Cl2(黃綠色黃綠色)、NO2(紅棕色紅棕色)。(3)有色固體：紅色有色固體：紅色(Cu、Cu2O)；紅棕色；紅棕色(Fe2O3)；紅褐色紅

3、褐色Fe(OH)3；藍(lán)色；藍(lán)色Cu(OH)2；黑色；黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Fe3O4)；淡黃色；淡黃色(S、Na2O2、AgBr)。(4)有色液體或溶液：溴水有色液體或溶液：溴水(橙色橙色)、Cu2(藍(lán)色藍(lán)色)、Fe2(淺綠色淺綠色)、Fe3(黃色黃色)、MnO(紫色紫色)。(5)有刺激性氣味的無(wú)色氣體：有刺激性氣味的無(wú)色氣體：NH3、SO2、HCl等。等。3特征反應(yīng)特征反應(yīng)(1)同一元素的氣態(tài)氫化物和氣態(tài)氧化物反應(yīng)，同一元素的氣態(tài)氫化物和氣態(tài)氧化物反應(yīng)，生成該元素的單質(zhì)和水，該元素可能是硫或氮。生成該元素的單質(zhì)和水，該元素可能是硫或氮。(2)同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物

4、對(duì)應(yīng)同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生化合反應(yīng)，生成鹽的元素一定是的水化物發(fā)生化合反應(yīng)，生成鹽的元素一定是氮。氮。(3)既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)可能是既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)可能是Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的銨鹽、弱酸的酸、弱酸的銨鹽、弱酸的酸式鹽等。式鹽等。(4)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)放出氣體，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)放出氣體，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體的常見(jiàn)物質(zhì)有鋁、弱酸的銨鹽放出氣體的常見(jiàn)物質(zhì)有鋁、弱酸的銨鹽(如碳酸如碳酸銨、碳酸氫銨、亞硫酸銨、硫化銨等銨、碳酸氫銨、亞硫酸銨、硫化銨等)。(5)與水接觸放出氣體的常見(jiàn)物質(zhì)有與水接觸放出氣體的常見(jiàn)物質(zhì)有L

5、i、Na、K、Na2O2。(6)A物質(zhì)加到物質(zhì)加到B物質(zhì)中，先生成沉淀，后沉淀又物質(zhì)中，先生成沉淀，后沉淀又溶解，溶解，A、B可能分別是可能分別是CO2與與Ca(OH)2、NaOH與鋁鹽、與鋁鹽、HCl與與NaAlO2。4特殊的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象特殊的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(1)H2在在Cl2中燃燒呈蒼白色火焰。中燃燒呈蒼白色火焰。(2)遇酚酞溶液變紅色的氣體是氨氣。遇酚酞溶液變紅色的氣體是氨氣。(3)在空氣中迅速由無(wú)色變?yōu)榧t棕色的氣體是在空氣中迅速由無(wú)色變?yōu)榧t棕色的氣體是NO。(4)Cl2通入含通入含Br的溶液中，會(huì)出現(xiàn)橙色，加入的溶液中，會(huì)出現(xiàn)橙色，加入有機(jī)溶劑，在有機(jī)溶劑層出現(xiàn)橙紅色；有機(jī)溶劑，在有機(jī)溶劑層出現(xiàn)

6、橙紅色；Cl2通入通入含有含有I的溶液中，會(huì)出現(xiàn)深黃色，加入有機(jī)溶的溶液中，會(huì)出現(xiàn)深黃色，加入有機(jī)溶劑，在有機(jī)溶劑層出現(xiàn)紫紅色。劑，在有機(jī)溶劑層出現(xiàn)紫紅色。(2)交叉型轉(zhuǎn)化交叉型轉(zhuǎn)化(3)三角型轉(zhuǎn)化三角型轉(zhuǎn)化(5)能能“三合一三合一”的反應(yīng)有：的反應(yīng)有：NH3H2OCO2=NH4HCO3；4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3。(6)常見(jiàn)的一種物質(zhì)能分解生成三種物質(zhì)的反應(yīng)，常見(jiàn)的一種物質(zhì)能分解生成三種物質(zhì)的反應(yīng)，該物質(zhì)可能為該物質(zhì)可能為NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、HNO3或或KMnO4。命題熱點(diǎn)演練命題熱點(diǎn)演練 以以“無(wú)機(jī)框圖題無(wú)機(jī)框圖題”的形式考查元的形式考查元

7、素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì) (2011年湖北黃岡高三質(zhì)量檢測(cè)年湖北黃岡高三質(zhì)量檢測(cè))下圖是下圖是物質(zhì)物質(zhì)AK的相互轉(zhuǎn)變關(guān)系圖，已知的相互轉(zhuǎn)變關(guān)系圖，已知A是由原子是由原子個(gè)數(shù)比為個(gè)數(shù)比為1 2 4的三種常見(jiàn)元素組成的化合的三種常見(jiàn)元素組成的化合物，在隔絕空氣下加熱物，在隔絕空氣下加熱A分解得到等物質(zhì)的量分解得到等物質(zhì)的量的的B、C、D三種氧化物；常溫下三種氧化物；常溫下B、C、F為無(wú)為無(wú)色氣體，色氣體，J為黃綠色氣體，為黃綠色氣體，G、H為常見(jiàn)金屬單為常見(jiàn)金屬單質(zhì)，部分反應(yīng)條件未注明。質(zhì)，部分反應(yīng)條件未注明。請(qǐng)回答：請(qǐng)回答：(1)A的化學(xué)式為的化學(xué)式為_(kāi)。(2)H元素在元素周

8、期表中的位置元素在元素周期表中的位置_。(3)寫(xiě)出寫(xiě)出C與與E反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明條件反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明條件_。(4)寫(xiě)出反應(yīng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式的化學(xué)方程式_。(5)反應(yīng)反應(yīng)可在溶液中進(jìn)行，其離子方程式為可在溶液中進(jìn)行，其離子方程式為_(kāi)。(6)請(qǐng)列舉兩例說(shuō)明請(qǐng)列舉兩例說(shuō)明DG的反應(yīng)原理在生產(chǎn)中的反應(yīng)原理在生產(chǎn)中的應(yīng)用的應(yīng)用_，_。【解析【解析】根據(jù)題意知，根據(jù)題意知，J為為Cl2，反應(yīng)，反應(yīng)的產(chǎn)的產(chǎn)物中有物中有Na2FeO4，故，故H為為Fe，G能在高溫條件下能在高溫條件下置換鐵，則置換鐵，則G為為Al，C為氧化物且能將鐵的氧化為氧化物且能將鐵的氧化物還原為鐵，則物還原為鐵，則C為為C

9、O，A由原子個(gè)數(shù)比為由原子個(gè)數(shù)比為1 2 4的三種常見(jiàn)元素組成，已確定含的三種常見(jiàn)元素組成，已確定含C、Fe、O三種元素，則三種元素，則A為為FeC2O4，其他物質(zhì)不難推，其他物質(zhì)不難推斷，斷，B為為CO2，E為為H2O，D為為FeO，F(xiàn)為為H2，I為為Al2O3。變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練1(2011年高考天津卷年高考天津卷)圖中圖中X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化合物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)為單質(zhì)，其他為化合物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去部分產(chǎn)物已略去)。其中，。其中，A俗稱磁性氧俗稱磁性氧化鐵；化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)。反應(yīng)?；卮鹣?/p>

10、列問(wèn)題：回答下列問(wèn)題：(1)組成單質(zhì)組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置是的元素在周期表中的位置是_；M中存在的化學(xué)鍵類型為中存在的化學(xué)鍵類型為_(kāi)；R的化學(xué)式是的化學(xué)式是_。(2)一定條件下，一定條件下，Z與與H2反應(yīng)生成反應(yīng)生成ZH4。ZH4的電的電子式為子式為_(kāi)。(3)已知已知A與與1 mol Al反應(yīng)轉(zhuǎn)化為反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X時(shí)時(shí)(所有物質(zhì)所有物質(zhì)均為固體均為固體)，放出，放出a kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：學(xué)方程式：_。(4)寫(xiě)出寫(xiě)出A和和D的稀溶液反應(yīng)生成的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式：的離子方程式：_。(5)向含向含4 mol D的稀溶液中，逐漸加入的稀溶液中，逐

11、漸加入X粉末至粉末至過(guò)量。假設(shè)生成的氣體只有一種，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系過(guò)量。假設(shè)生成的氣體只有一種，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫(huà)出中畫(huà)出n(X2)隨隨n(X)變化的示意圖，并標(biāo)出變化的示意圖，并標(biāo)出n(X2)的最大值。的最大值。解析：解析：A俗稱磁性氧化鐵，則俗稱磁性氧化鐵，則A為為Fe3O4。A(Fe3O4)與與Al在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)：在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)：8Al3Fe3O4 9Fe4Al2O3，則單質(zhì)，則單質(zhì)X為為Fe。X(Fe)與單質(zhì)與單質(zhì)Y在點(diǎn)燃條件下生成在點(diǎn)燃條件下生成A(Fe3O4)，則，則Y為為O2。E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)，酸反應(yīng)，E為為SiO

12、2，從而推知單質(zhì)，從而推知單質(zhì)Z為為Si。E(SiO2)與與NaOH溶液反應(yīng)生成溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和和H2O，則，則M為為Na2SiO3。Y(O2)與與NO、H2O發(fā)生反應(yīng)生成發(fā)生反應(yīng)生成HNO3：4NO3O22H2O=4HNO3，則，則D為為HNO3。M(Na2SiO3)溶液與溶液與D(HNO3)溶液混合，溶液混合，可得可得H2SiO3(或或H4SiO4)膠體，則膠體，則R為為H2SiO3(或或H4SiO4)。(1)O元素處于周期表中第二周期第元素處于周期表中第二周期第A族。族。Na2SiO3為離子化合物，存在離子鍵和共價(jià)鍵。為離子化合物，存在離子鍵和共價(jià)鍵。(2)在一定條件下，在一

13、定條件下， Si與與H2反應(yīng)生成反應(yīng)生成SiH4，其電，其電子式為子式為(3)1 mol Al與與Fe3O4反應(yīng)時(shí)放出反應(yīng)時(shí)放出a kJ熱量，那熱量，那么么8 mol Al與與Fe3O4反應(yīng)放出反應(yīng)放出8a kJ熱量，故熱量，故Al與與Fe3O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：8Al(s)3Fe3O4(s)=9Fe(s)4Al2O3(s)H8a kJ/mol。答案：答案：(1)第二周期第第二周期第A族族離子鍵、共價(jià)鍵離子鍵、共價(jià)鍵H2SiO3(或或H4SiO4)(2) (3)8Al(s)3Fe3O4(s)=9Fe(s)4Al2O3(s)H8a kJ/mol(4)3Fe3O428HN

14、O=9Fe3NO14H2O(5)與離子的性質(zhì)、檢驗(yàn)相結(jié)合考查與離子的性質(zhì)、檢驗(yàn)相結(jié)合考查元素單質(zhì)及化合物知識(shí)元素單質(zhì)及化合物知識(shí) (2011年太原高三模擬年太原高三模擬)有有A、B、C、D四種四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x時(shí)可產(chǎn)生下列離子強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x時(shí)可產(chǎn)生下列離子(每每種物質(zhì)只含有一種陰離子且互不重復(fù)種物質(zhì)只含有一種陰離子且互不重復(fù))。已知：已知：A、C溶液的溶液的pH均大于均大于7，相同濃度的，相同濃度的A、B溶液中水的電離程度相同；溶液中水的電離程度相同；C溶液和溶液和D溶溶液相遇只生成白色沉淀，液相遇只生成白色沉淀，B溶液和溶液和C溶液相遇時(shí)溶液相遇時(shí)只生成有刺激性氣味的氣體

15、，只生成有刺激性氣味的氣體，A溶液和溶液和D溶液混溶液混合時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象。合時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象。(1)A是是_，B是是_，C是是_，D是是_(寫(xiě)化學(xué)式寫(xiě)化學(xué)式)。(2)寫(xiě)出寫(xiě)出C和和D反應(yīng)的離子方程式反應(yīng)的離子方程式_。(3)25 時(shí)，時(shí)，0.1 molL1B溶液的溶液的pHa，則，則B溶液中溶液中c(H)c(NH3H2O)_(用含用含有有a的關(guān)系式表示的關(guān)系式表示)。(4)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和溶液和C溶液溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)轫樞驗(yàn)開(kāi)。(5)在一定體積的在一定體積的0.005 molL1的的C

16、溶液中，加溶液中，加入一定體積的入一定體積的0.00125 molL1的鹽酸時(shí)，混合的鹽酸時(shí)，混合溶液的溶液的pH11，若反應(yīng)后溶液的體積等于，若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶溶液與鹽酸的體積之和，則液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比溶液與鹽酸的體積比是是_。變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練2某一無(wú)色溶液，可能含有某一無(wú)色溶液，可能含有Na、Cu2、NH、Fe3、Al3、Mg2、CO、SO、K等離子中的一種或幾種，為確定其組成，做等離子中的一種或幾種，為確定其組成，做如下實(shí)驗(yàn)：如下實(shí)驗(yàn)：取少量待測(cè)溶液，向其中滴入鹽酸酸化的氯取少量待測(cè)溶液，向其中滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，生成白色沉淀；化鋇溶液，生成白色沉淀；另取少量待測(cè)溶液，向其中加入過(guò)氧化鈉，另取少量待測(cè)溶液，向其中加入過(guò)氧化鈉，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，并生成白色沉淀；加入過(guò)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，并生成白色沉淀；加入過(guò)量過(guò)氧化鈉時(shí)，沉淀部分溶解。量過(guò)氧化鈉時(shí)，沉淀部分溶解。知能優(yōu)化訓(xùn)練知能優(yōu)化訓(xùn)練專題針對(duì)訓(xùn)練專題針對(duì)訓(xùn)練本部分內(nèi)容講解結(jié)束本部分內(nèi)容講解結(jié)束按按ESC鍵退出全屏播放鍵退出全屏播放