高中化學(xué) 專(zhuān)題2 第3單元 化學(xué)平衡的移動(dòng)課件 蘇教版選修4.ppt

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第三單元化學(xué)平衡的移動(dòng) 1 影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素有哪些 答案 濃度 溫度 壓強(qiáng) 催化劑等 2 達(dá)到平衡時(shí) 正 逆反應(yīng)速率相等 若改變外界條件 使反應(yīng)速率改變 v正不等于v逆 平衡是否會(huì)移動(dòng) 答案 會(huì) 若外界條件改變 使v 正 v 逆 則平衡會(huì)移動(dòng) 直到建立新的平衡 1 了解化學(xué)平衡移動(dòng)的概念和影響平衡移動(dòng)的因素 2 理解溫度 濃度 壓強(qiáng)的改變對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響 3 應(yīng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理和化學(xué)反應(yīng)速率相關(guān)知識(shí)選擇合成氨的條件 1 化學(xué)平衡狀態(tài)的移動(dòng)通過(guò)改變反應(yīng)條件 溫度 氣體反應(yīng)的 而使平衡狀態(tài) 的現(xiàn)象 叫化學(xué)平衡狀態(tài)的移動(dòng) 簡(jiǎn)稱(chēng) 篤學(xué)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素 濃度 壓強(qiáng) 發(fā)生變化 平衡移動(dòng) 2 影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素 1 濃度的影響 反應(yīng)物濃度或 生成物濃度 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 反應(yīng)物濃度或 生成物濃度 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 2 溫度的影響其他條件不變時(shí) 升高溫度 平衡向著 反應(yīng)方向移動(dòng) 降低溫度 平衡向著 反應(yīng)方向移動(dòng) 增大 減小 減小 增大 吸熱 放熱 3 壓強(qiáng)的影響其他條件不變時(shí) 增大壓強(qiáng) 會(huì)使平衡向著 的方向移動(dòng) 減小壓強(qiáng) 會(huì)使平衡向著 的方向移動(dòng) 4 催化劑由于催化劑能夠 地改變正 逆反應(yīng)速率 因此它對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng) 影響 但是使用催化劑 能改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需的 氣體體積縮小 氣體體積增大 同等程度 沒(méi)有 時(shí)間 3 勒夏特列原理如果改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)因素 如 以及 平衡將向著 的方向移動(dòng) 溫度 壓強(qiáng) 參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度 能夠減弱這種改變 慎思2 對(duì)于任何一個(gè)化學(xué)平衡體系 采取以下措施 一定會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)的是 A 加入一種反應(yīng)物B 增大體系的壓強(qiáng)C 升高溫度D 使用催化劑 答案 C 解析 當(dāng)一個(gè)平衡體系中有固體存在時(shí) 增大固體的量 注意區(qū)別于增大固體的接觸面積 不會(huì)引起反應(yīng)速率的變化 平衡不移動(dòng) 對(duì)于一個(gè)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的可逆反應(yīng) 壓強(qiáng)的變化不會(huì)引起平衡的移動(dòng) 升高溫度 化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng) 因?yàn)槿魏位瘜W(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化 吸熱或放熱 使用催化劑可以同等程度地改變正 逆反應(yīng)速率 所以化學(xué)平衡不移動(dòng) 外界條件的改變對(duì)化學(xué)平衡的影響 升高溫度 平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng) 降低溫度 平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng) 答案 D 解析 該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的吸熱反應(yīng) 加壓平衡向左移動(dòng) A的濃度增大 v正增加 減壓平衡向右移動(dòng) A的濃度減小 v正減小 減小C的濃度 平衡向右移動(dòng) A的濃度減小 v正減小 降溫平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) A的濃度增大 v正減小 化學(xué)平衡圖像題的分析方法與思路 2 先拐先平 數(shù)值大 原則在化學(xué)平衡圖像中 先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)先達(dá)到平衡 先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示的溫度較高 如圖A 或表示的壓強(qiáng)較大 如圖B 圖A表示T2 T1 正反應(yīng)是放熱反應(yīng) 圖B表示p1 p2 A是反應(yīng)物 正反應(yīng)為氣體總體積縮小的反應(yīng) 即a b c 解答圖像問(wèn)題的方法技巧 1 不管是速率圖像還是平衡圖像 都要搞清縱 橫坐標(biāo)的含義 都要與化學(xué)原理相聯(lián)系 特別是與平衡移動(dòng)原理相聯(lián)系 2 三步分析法 一看反應(yīng)速率是增大還是減小 二看v 正 v 逆 的相對(duì)大小 三看化學(xué)平衡移動(dòng)的方向 3 四要素分析法 看曲線的起點(diǎn) 看曲線的變化趨勢(shì) 看曲線的轉(zhuǎn)折點(diǎn) 看曲線的終點(diǎn) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?濃度 溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響 實(shí)驗(yàn)儀器 試管 膠頭滴管 燒杯 裝有NO2氣體的連通燒瓶 實(shí)驗(yàn)藥品 0 005mol L 1FeCl3溶液 飽和FeCl3溶液 0 01mol L 1KSCN溶液 1mol L 1KSCN溶液 0 01mol L 1NaOH溶液 實(shí)驗(yàn)探究九外界因素對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響 研究方法 采用控制其他因素不變 改變其中一個(gè)因素的方法 并進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn) 3 單一因素對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)影響的實(shí)驗(yàn)研究 濃度 溫度 答案 1 v 正 v 逆 或正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率不相等 2 bca 3 解析 1 化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)是正 逆反應(yīng)速率相等 是反應(yīng)混合物中各組分的含量保持不變 如果改變了外界條件 使正 逆反應(yīng)速率不再相等 平衡就發(fā)生了移動(dòng) 2 反應(yīng)A中NO2為紅棕色 N2O4為無(wú)色 非常容易借助顏色的變化來(lái)研究溫度以及壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響 而B(niǎo)為溶液中進(jìn)行的反應(yīng) 適合研究濃度對(duì)平衡的影響 3 加入濃FeCl3溶液后 平衡正向移動(dòng) 使Fe SCN 3濃度增大 紅色加深 加入濃KSCN溶液后 平衡同樣向正反應(yīng)方向移動(dòng) 引起混合物顏色加深 加入NaOH固體后 與FeCl3反應(yīng) 引起平衡逆向移動(dòng) 顏色變淺 由于該反應(yīng)放熱 放入熱水中的瓶?jī)?nèi)由于平衡逆向移動(dòng) 引起NO2濃度增大 顏色加深 反之 放入冷水中的瓶?jī)?nèi)顏色變淺 4 由此可以得出勒夏特列原理