高中化學(xué) 3.3.2 鹽類水解原理的應(yīng)用課件 魯科版選修4.ppt

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第2課時(shí)鹽類水解原理的應(yīng)用 1 促進(jìn)鹽類水解的應(yīng)用 1 泡沫滅火器 試劑 Al2 SO4 3溶液和Na2CO3溶液 原理 Al3 和的水解相互促進(jìn) 生成CO2氣體和Al OH 3沉淀 產(chǎn)生大量泡沫 隔絕可燃物和空氣 反應(yīng)的離子方程式為 2 熱純堿水除油污 純堿水解的離子方程式 去污原理 加熱 的水解 使溶液堿性增強(qiáng) 油脂在堿性溶液中的水解程度 促進(jìn) 增大 3 鹽類作凈水劑 典型代表物 可溶性鋁鹽 明礬 硫酸鋁 可溶性鐵鹽 原理 水解生成膠體 膠體有很強(qiáng)的 實(shí)例 明礬水解生成Al OH 3膠體 反應(yīng)方程式為 4 制備膠體 向沸水中滴加FeCl3飽和溶液 并加熱至沸騰以 從而制備Fe OH 3膠體 吸附作用 Al3 3H2OAl OH 3 3H 促進(jìn)鐵離子的水解 2 抑制鹽類水解的應(yīng)用 鹽溶液的配制和保存 配制 保存SnCl2或FeCl3等易水解的鹽溶液時(shí) 加入少量鹽酸的目的是 抑制Sn2 或Fe3 等的水解 1 辨析下列說(shuō)法的正誤 1 把AlCl3溶液蒸干灼燒 最后得到的主要固體是AlCl3 2 Mg不能與NH4Cl溶液反應(yīng) 3 泡沫滅火器中的Al2 SO4 3溶液盛裝在鐵桶里 4 實(shí)驗(yàn)室配制FeCl2溶液時(shí) 通常將FeCl2固體先溶解在鹽酸中 再加水稀釋至所需濃度 同時(shí)還加入少量鐵屑 答案解析 1 分析 在AlCl3溶液中存在著如下平衡 AlCl3 3H2OAl OH 3 3HCl 加熱時(shí)水解平衡右移 HCl濃度增大 蒸干時(shí)HCl揮發(fā) 使平衡進(jìn)一步向右移動(dòng)得到Al OH 3 在灼燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)2Al OH 3Al2O3 3H2O 因此最后得到的固體是Al2O3 2 分析 在NH4Cl溶液中存在 H2ONH3 H2O H 加入Mg Mg與H 反應(yīng)放出H2 使溶液中c H 降低 水解平衡向右移動(dòng) 使Mg不斷溶解 3 分析 Al2 SO4 3溶液顯酸性 能與Fe反應(yīng) 4 分析 溶解在鹽酸中的目的是抑制Fe2 的水解 而加入鐵屑的作用是防止Fe2 被氧化 2 下列各物質(zhì)的溶液顯酸性的是 A NaHCO3B NH4 2SO4C NaClD CH3COOK 解析 選B NH4 2SO4為強(qiáng)酸弱堿鹽 其溶液顯酸性 3 下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是 A 明礬凈水B 鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C 加熱氯化鐵溶液顏色變深D 濃硫化鈉溶液有臭味 解析 選B A項(xiàng) 明礬在水中水解生成的氫氧化鋁膠體有吸附性 能夠吸附水中的懸浮物而起到凈水作用 C項(xiàng) 氯化鐵溶液中發(fā)生Fe3 3H2OFe OH 3 3H 在加熱條件下水解平衡正向移動(dòng)造成體系顏色加深 D項(xiàng) 硫化鈉溶液中存在S2 H2OHS OH HS H2OH2S OH 水解產(chǎn)物H2S是產(chǎn)生臭味的原因 B項(xiàng) 生銹是鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的結(jié)果 不涉及鹽類的水解 4 下列物質(zhì)的水溶液中 除了水分子外 不存在其他分子的是 A HClB NH4NO3C Na2SD HClO 解析 選A A項(xiàng)HCl完全電離 B項(xiàng)水解 H2ONH3 H2O H 有NH3 H2O分子 C項(xiàng)S2 水解 產(chǎn)生H2S分子 D項(xiàng)HClO是弱電解質(zhì) 不完全電離 有HClO分子 5 日常生活中的一些小竅門和小常識(shí)往往包含著科學(xué)道理 下列做法正確的是 用鋼絲球擦洗鋁鍋上的油污 用食醋清除暖水瓶中的水垢 用熱的純堿水洗滌鐵鍋上的油污 用汽油清洗電風(fēng)扇葉片漆面上的污漬A B C D 解析 選D 鋼絲球易破壞鋁鍋表面的氧化膜 不正確 食醋中的醋酸會(huì)與水垢反應(yīng) 溶解清除水垢 正確 純堿水解顯堿性 溫度高水解程度大 去污效果好 正確 汽油是有機(jī)溶劑 易使漆面溶解脫落 不正確 6 實(shí)驗(yàn)室有下列試劑 NaOH溶液 水玻璃 Na2S溶液 Na2CO3溶液 NH4Cl溶液 澄清的石灰水 濃硫酸 其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是 A 和 B 和 C 和 D 和 解析 選B 堿性溶液必須用帶橡膠塞的玻璃瓶來(lái)保存 水玻璃 Na2SiO3溶液 Na2S溶液 Na2CO3溶液因水解而顯堿性 故也應(yīng)用橡膠塞保存 一 鹽類水解的應(yīng)用 點(diǎn)撥 1 鹽類水解除雜的原理及注意事項(xiàng) 鹽類水解除雜的原理是根據(jù)鹽的水解程度的不同 通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH使部分離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去 如MgCl2溶液中混有少量FeCl3雜質(zhì) 因Fe3 水解程度比Mg2 水解程度大 可加入MgO Mg OH 2或MgCO3等 調(diào)節(jié)溶液的pH 使Fe3 生成Fe OH 3沉淀而除去 注意不能加NaOH NH3 H2O等可溶性堿 因?yàn)镸g2 也可能轉(zhuǎn)化為Mg OH 2沉淀 2 相互促進(jìn)水解的離子能否共存的判斷 相互促進(jìn)水解的離子在同一溶液中是否可以大量共存 要看水解產(chǎn)物能否脫離反應(yīng)體系 如Fe3 與相互促進(jìn)水解生成沉淀和氣體 水解趨于完全 二者不能大量共存 CH3COO 和水解相互促進(jìn)生成的是弱酸和弱堿 仍然存在平衡狀態(tài) 二者可以大量共存 微思考 1 加熱AlCl3 6H2O晶體制取無(wú)水AlCl3時(shí) 為什么要在干燥的HCl氣流中進(jìn)行 提示 Al3 3H2OAl OH 3 3H 在干燥的HCl氣流中 可抑制AlCl3的水解 且?guī)ё逜lCl3 6H2O晶體受熱產(chǎn)生的水蒸氣 故能得到無(wú)水AlCl3 2 將FeCl2溶液加熱蒸干灼燒 最后將得到何種物質(zhì) 提示 在FeCl2溶液中存在 FeCl2 2H2OFe OH 2 2HCl 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 升高溫度會(huì)導(dǎo)致平衡向右移動(dòng) 促進(jìn)FeCl2的水解 生成的HCl易揮發(fā) 從反應(yīng)體系中脫離出來(lái) 使FeCl2完全轉(zhuǎn)化成Fe OH 2 Fe OH 2被空氣中的氧氣氧化成Fe OH 3 進(jìn)一步加熱 Fe OH 3分解成Fe2O3 過(guò)關(guān)題組 1 2014 廣州高二檢測(cè) 下列有關(guān)問(wèn)題與鹽的水解有關(guān)的是 NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑 用NaHCO3與Al2 SO4 3兩種溶液可作泡沫滅火劑 草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用 實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞 加熱蒸干CuCl2溶液得到Cu OH 2固體A B C D 解題指南 解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn) 1 正確判斷 弱 離子水解后溶液的酸堿性 2 看是否存在水解相互促進(jìn)的情況 解析 選D NH4Cl與ZnCl2溶液水解均顯酸性 可以除去金屬表面的銹 利用與Al3 兩種離子水解相互促進(jìn) 產(chǎn)生二氧化碳 可作滅火劑 草木灰的主要成分為碳酸鉀 水解顯堿性 而銨態(tài)氮肥水解顯酸性 因而不能混合施用 碳酸鈉溶液水解顯堿性 而磨口玻璃塞中的二氧化硅會(huì)與堿反應(yīng)生成硅酸鈉 將瓶塞與瓶口黏合在一塊兒而打不開 因此實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞 CuCl2溶液中存在水解平衡 CuCl2 2H2OCu OH 2 2HCl 加熱時(shí) HCl揮發(fā)使平衡不斷右移 最終得到Cu OH 2固體 2 下列事實(shí)不屬于鹽類水解應(yīng)用的是 A 明礬和氯化鐵晶體在生產(chǎn)中常作凈水劑B 實(shí)驗(yàn)室通常使用熱的純堿溶液去除油污C 實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)加少量稀鹽酸D 實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)加CuSO4加快反應(yīng)速率 解析 選D 明礬溶于水形成的Al3 和氯化鐵溶于水形成的Fe3 能水解形成氫氧化鋁和氫氧化鐵膠體而具有凈水作用 屬于鹽類水解應(yīng)用 故A不符合題意 加熱能使碳酸根離子的水解程度增大 堿性增強(qiáng) 堿性越強(qiáng)去除油污的效果越好 屬于鹽類水解應(yīng)用 故B不符合題意 FeCl3溶液中的三價(jià)鐵離子易水解 Fe3 3H2OFe OH 3 3H 加少量稀鹽酸能抑制其水解 屬于鹽類水解應(yīng)用 故C不符合題意 鐵能置換硫酸銅中的銅 形成鐵銅原電池 鐵作負(fù)極 能使鐵和酸的反應(yīng)速率加快 屬于原電池原理的應(yīng)用 不屬于鹽類水解應(yīng)用 故D符合題意 互動(dòng)探究 1 題1 用NaHCO3與Al2 SO4 3兩種溶液可作泡沫滅火劑 能否用Na2CO3代替NaHCO3 提示 不能 因NaHCO3與Al2 SO4 3發(fā)生一步水解反應(yīng)生成CO2 而Na2CO3則要經(jīng)過(guò)兩步水解反應(yīng)才能生成CO2 水解程度與水解速率都減弱 2 題1 若將CuCl2改為CuSO4 蒸干后得到的固體是什么 提示 CuSO4 因?yàn)镃uSO4水解生成的H2SO4不揮發(fā) 不能生成Cu OH 2 蒸干后得到CuSO4 變式訓(xùn)練 1 無(wú)色透明溶液中能大量共存的離子組是 A Na Al3 B Cl Mg2 K C Na CH3COO D Na ClO I 解析 選C A項(xiàng) Al3 因與發(fā)生趨于完全的相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存 B項(xiàng) 與Mg2 反應(yīng)生成Mg OH 2和Al OH 3沉淀不能大量共存 C項(xiàng) 與CH3COO 雖能發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng) 但能大量共存 D項(xiàng) ClO 與I 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存 2 現(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體 CuCl2 2H2O 為制取純凈的CuCl2 2H2O 首先將其制成水溶液 然后按圖示步驟進(jìn)行提純 請(qǐng)回答下列問(wèn)題 1 本實(shí)驗(yàn)最適合的氧化劑X是 填序號(hào) A K2Cr2O7B NaClOC H2O2D KMnO4 2 物質(zhì)Y是 3 本實(shí)驗(yàn)用加堿沉淀法能不能達(dá)到目的 原因是 4 除去Fe3 的有關(guān)離子方程式是 5 加氧化劑的目的是 6 最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2 2H2O晶體 應(yīng)如何操作 解析 1 能把Fe2 氧化為Fe3 同時(shí)又不能引入新的雜質(zhì) 符合要求的只有H2O2 2 當(dāng)CuCl2溶液中混有Fe3 時(shí) 可以利用Fe3 的水解 Fe3 3H2OFe OH 3 3H 加入CuO Cu OH 2 CuCO3或Cu2 OH 2CO3與溶液中的H 作用 從而使水解平衡右移 使Fe3 轉(zhuǎn)化為Fe OH 3沉淀而除去 3 若用加堿法使Fe3 沉淀 同時(shí)也必將使Cu2 沉淀 6 為了抑制CuCl2水解 應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā) 答案 1 C 2 CuO 或Cu OH 2或CuCO3或Cu2 OH 2CO3 3 不能加堿的同時(shí)也會(huì)使Cu2 生成Cu OH 2沉淀 4 Fe3 3H2OFe OH 3 3H CuO 2H Cu2 H2O 或Cu OH 2 2H Cu2 2H2O等 5 將Fe2 氧化為Fe3 便于生成沉淀而與Cu2 分離 6 不能應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā) 二 判斷溶液中離子濃度大小的常用方法1 一個(gè)比較 比較分子和離子或離子和離子水解能力與電離能力的相對(duì)大小 1 分子的電離大于相應(yīng)離子的水解能力 如CH3COOH的電離程度大于CH3COO 的水解程度 所以等濃度的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合后溶液顯酸性 則有c CH3COO c Na c H c OH 2 分子的電離小于相應(yīng)離子的水解能力 如HCN的電離程度小于CN 的水解程度 則等濃度的HCN與NaCN溶液等體積混合后溶液顯堿性 則有c Na c CN c OH c H 3 酸式鹽溶液的酸堿性主要取決于酸式鹽的電離能力和水解能力的相對(duì)強(qiáng)弱 如 NaHCO3溶液 的水解能力大于電離能力 故溶液顯堿性 則有c Na c c OH c H c NaHSO3溶液 的電離能力大于水解能力 故溶液顯酸性 則有c Na c c H c c OH 2 兩個(gè)微弱 1 弱電解質(zhì)的電離是微弱的 且水的電離能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱酸和弱堿的電離能力 如在稀醋酸中 CH3COOHCH3COO H H2OOH H 則有c CH3COOH c H c CH3COO c OH 2 弱酸根或弱堿陽(yáng)離子的水解是很微弱的 但水的電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于鹽的水解程度 如在稀NH4Cl溶液中 NH4Cl Cl H2ONH3 H2O H H2OOH H 則有c Cl c c H c NH3 H2O c OH 3 三個(gè)守恒 1 電荷守恒 電荷守恒是指溶液必須保持電中性 即溶液中所有陽(yáng)離子的電荷總濃度等于所有陰離子的電荷總濃度 如NaHCO3溶液中 c Na c H c 2c c OH 2 物料守恒 原子守恒 物料守恒也就是元素守恒 變化前后某種元素的原子個(gè)數(shù)守恒 單一元素守恒 如1molNH3通入水中形成氨水 就有n NH3 n NH3 H2O n 1mol 即氮元素守恒 兩元素守恒 如NaHCO3溶液中 c Na c H2CO3 c c 即鈉元素與碳元素的守恒 3 質(zhì)子守恒 電解質(zhì)溶液中 由于電離 水解等過(guò)程的發(fā)生 往往存在質(zhì)子 H 的轉(zhuǎn)移 但轉(zhuǎn)移過(guò)程中質(zhì)子數(shù)量保持不變 稱為質(zhì)子守恒 如NaHCO3溶液中 c H2CO3 c H c c OH 微思考 1 在 NH4 2SO4溶液中 c 大還是c 大 提示 雖然能夠水解使其濃度減小 不能水解 但是因?yàn)镹水解程度很小 而且個(gè)數(shù)多 所以c c 2 某二元弱酸H2B的酸式鹽NaHB溶液中c OH c H 則溶液中c B2 和c H2B 的大小關(guān)系如何 提示 NaHB在水溶液中存在如下平衡 HB H B2 HB H2OH2B OH 因?yàn)閏 OH c H 說(shuō)明其水解程度大于電離程度 則c H2B c B2 過(guò)關(guān)題組 1 雙選 2014 洛陽(yáng)高二檢測(cè) Na2S溶液中存在多種粒子 下列各粒子間濃度的關(guān)系正確的是 A c Na c S2 c OH c HS c H B c Na c H c S2 c HS c OH C c Na c HS 2c H2S 2c S2 D c OH c H c HS 2c H2S 解題探究 1 Na2S溶液中存在哪些離子 哪些分子 提示 由S2 H2OHS OH 和HS H2OH2S OH 可知 存在的分子有H2S和H2O 存在的離子有S2 HS OH H 和Na 2 S2 的兩級(jí)水解程度有何不同 提示 以第一步S2 H2OHS OH 為主 第二步的水解程度很小 解析 選A D 電解質(zhì)的水溶液中存在兩個(gè)守恒 物料守恒 電荷守恒 通俗地說(shuō) 任何一種元素的粒子數(shù)既不可增加也不可減少 電解質(zhì)溶液中存在各種帶電的粒子 但所帶電荷量的代數(shù)和等于零 即溶液不帶電 結(jié)合本題有如下兩個(gè)等式 在同一體積中 用濃度表示即可 物料守恒 c Na 2c HS 2c H2S 2c S2 電荷守恒 c Na c H 2c S2 c HS c OH 在物料守恒中 應(yīng)該找出該元素可能轉(zhuǎn)化生成的各種粒子 如本題的硫元素 它來(lái)源于Na2S中的S2 少量的S2 要水解轉(zhuǎn)化成HS 微量的HS 進(jìn)一步水解轉(zhuǎn)化成H2S 雖然生成H2S的量很小 但在理論上不能沒有 所以含硫元素的各種粒子總數(shù)與鈉離子的粒子數(shù)之比應(yīng)符合原化學(xué)式中的粒子的比值 故A項(xiàng)正確 D項(xiàng)為溶液中的質(zhì)子守恒 正確 2 現(xiàn)有0 4mol L 1HA溶液和0 2mol L 1NaOH溶液等體積混合組成的混合溶液 下列有關(guān)推斷正確的是 A 若該溶液中HA的電離能力大于A 的水解能力 則有c Na c A c HA c H c OH B 若該溶液中A 的水解能力大于HA的電離能力 則有c A c HA c Na c OH c H C 無(wú)論該溶液呈酸性還是堿性 都有c Na c H c A c OH D 無(wú)論該溶液呈酸性還是堿性 都有c Na c A c HA 解析 選C 依題意知 混合溶液中c HA 0 1mol L 1 c NaA 0 1mol L 1 A項(xiàng) 若HA的電離能力大于A 的水解能力 HAH A 主要 A H2OHA OH 次要 則溶液呈酸性 c H c OH 由電荷守恒知 c H c Na c OH c A c Na c Na c HA c H c OH A項(xiàng)錯(cuò)誤 B項(xiàng) HAH A 次要 A H2OHA OH 主要 溶液呈堿性 c OH c H 根據(jù)電荷守恒知 c Na c A 由于弱酸根 離子的水解程度一般都很小 所以 有c HA c Na c A c OH c H B項(xiàng)錯(cuò)誤 C項(xiàng) 由溶液組成知 溶液中只存在H Na A OH 四種離子 由電荷守恒知 c Na c H c OH c A C項(xiàng)正確 D項(xiàng) 根據(jù)物料守恒 c HA c A 2c Na D項(xiàng)錯(cuò)誤 變式訓(xùn)練 常溫下 0 1mol L 1某二元酸H2A溶液中 1 10 8 下列敘述不正確的是 A 溶液中水電離出的c H 10 11mol L 1B 溶液中c HA c A2 c H2A 0 1mol L 1C 溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋 溶液的c OH 均增大D 與0 1mol L 1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中存在 c Na c OH c H2A c HA c H 解析 選D 首先計(jì)算出c H 10 3mol L 1 說(shuō)明二元酸H2A為弱酸 c OH 10 11mol L 1 c H 水 10 11mol L 1 A正確 B項(xiàng)符合物料守恒 正確 C項(xiàng) CH3COO 能結(jié)合溶液中的H 加CH3COONa或加水稀釋 都能降低溶液中的c H 增大c OH 故C正確 D項(xiàng) 先根據(jù)反應(yīng) H2A 2NaOH Na2A 2H2O 得到溶液為等濃度的H2A和Na2A的混合液 由電荷守恒寫出式子 c Na c H c OH 2c A2 c HA 物料守恒的式子 c Na c H2A c A2 c HA 將 2 變形可得c Na c OH 2c H2A c HA c H 故D錯(cuò)誤 提分必備關(guān)鍵點(diǎn) 1 熟記 三個(gè) 鹽類水解的反應(yīng)原理 1 明礬凈水原理 Al3 3H2OAl OH 3 3H 2 Fe OH 3膠體制取原理 Fe3 3H2OFe OH 3 膠體 3H 3 泡沫滅火器原理 Al3 3 Al OH 3 3CO2 2 鹽溶液蒸干 兩注意 1 易揮發(fā)性強(qiáng)酸的弱堿鹽溶液蒸干得到氫氧化物 灼燒得到氧化物 2 難揮發(fā)性強(qiáng)酸的弱堿鹽溶液蒸干仍得到原溶質(zhì) 3 判斷離子濃度大小時(shí)有關(guān)等式的 三種 情況 1 看是否為電荷守恒 2 看是否為元素守恒 3 看是否為質(zhì)子守恒 電荷守恒與原子守恒的加減 鹽類水解原理的實(shí)驗(yàn)探究 真題判斷 在括號(hào)內(nèi)打 或 1 2014 海南高考 純堿可用于清洗油污 分析 純堿水解使溶液呈堿性 可促進(jìn)油脂的水解 因此 可用于清洗油污 2 2014 新課標(biāo)全國(guó)卷 pH相同的 CH3COONa NaHCO3 NaClO三種溶液的c Na 分析 因?yàn)樗嵝訡H3COOH H2CO3 HClO 根據(jù)越弱越水解的原則 pH相同的三種鈉鹽 濃度的大小關(guān)系為CH3COONa NaHCO3 NaClO 則鈉離子的濃度為 3 2014 重慶高考 CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c CH3COO 增大 分析 CH3COONa溶液中存在水解CH3COO H2OCH3COOH OH 加入少量鹽酸 c OH 減小 平衡向右移動(dòng) c CH3COO 減小 4 2014 江蘇高考 加熱0 1mol L 1Na2CO3溶液 的水解程度和溶液的pH均增大 分析 水解的方程式為 H2O OH 由于水解是吸熱過(guò)程 因此 加熱使平衡右移 的水解程度和溶液的pH均增大 5 2013 天津高考 在Na2S稀溶液中 c H c OH 2c H2S c HS 分析 此等式為溶液中的質(zhì)子守恒的變形 案例探究 鹽類水解實(shí)質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究 1 已知25 時(shí)0 1mol L 1醋酸溶液的pH約為3 向其中加入醋酸鈉晶體 等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大 對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋 甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性 增大了c OH 因而溶液的pH增大 乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子 抑制了醋酸的電離 使c H 減小 因此溶液的pH增大 為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確 繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn) 向0 1mol L 1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的哪種物質(zhì) 然后測(cè)定溶液的pH A 固體CH3COOKB 固體CH3COONH4C 氣體NH3D 固體NaHCO3 提示 選B 應(yīng)選擇能增大CH3COO 濃度且又顯中性的溶液 因?yàn)镃H3COOH與NH3 H2O的電離常數(shù)幾乎相等 所以CH3COONH4溶液應(yīng)該為中性 這就不會(huì)因?yàn)?CH3COO 水解呈堿性 而影響判斷 加入CH3COONH4后 溶液的pH升高不是因?yàn)镃H3COO 的水解造成 而是大量醋酸根離子 抑制了醋酸的電離 使c H 減小 2 有甲 乙兩同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn) 甲同學(xué)在制得的Mg OH 2沉淀中加入濃NH4Cl溶液 結(jié)果沉淀溶解 乙同學(xué)在制得的Mg OH 2沉淀中加入濃CH3COONH4溶液 結(jié)果沉淀也完全溶解 對(duì)此甲 乙兩同學(xué)用學(xué)過(guò)的有關(guān)知識(shí)各自解釋了上述實(shí)驗(yàn)事實(shí) 甲同學(xué)的解釋 因?yàn)镹H4Cl溶液中 H2ONH3 H2O H 且Mg OH 2 s Mg2 aq 2OH aq 又因?yàn)镠 OH H2O 所以Mg OH 2溶解平衡向右移動(dòng) 促進(jìn)Mg OH 2的溶解 乙同學(xué)的解釋 因?yàn)镃H3COONH4 CH3COO 且Mg OH 2 s Mg2 aq 2OH aq OH NH3 H2O 所以Mg OH 2溶解平衡向右移動(dòng) 促進(jìn)Mg OH 2的溶解 你認(rèn)為哪一位同學(xué)的解釋正確 為什么 提示 乙同學(xué)的解釋正確 甲同學(xué)認(rèn)為是由的水解所提供的H 中和了由Mg OH 2電離出來(lái)的OH 而忽視了NH4Cl電離的也能結(jié)合OH 且電離的濃度又遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水解出的H 濃度 由于CH3COONH4溶液呈中性 因此不可能是溶液的水解產(chǎn)生的酸引起的Mg OH 2沉淀溶解 鹽類水解在物質(zhì)制備中的應(yīng)用的探究 1 某些固態(tài)水合物受熱時(shí)會(huì)發(fā)生水解反應(yīng) 如MgCl2 6H2O Mg OH Cl HCl 5H2O 因而不能用加熱的方法制備它們的無(wú)水物 對(duì)于無(wú)水氯化鎂 可以在下列條件下加熱制得 與適量氯化銨固體混合加熱 與適量SOCl2混合加熱 在氯化氫氛圍中 你能說(shuō)出其中的道理嗎 提示 氯化銨分解生成NH3和HCl 后者能抑制氯化鎂的水解 SOCl2能發(fā)生水解 SOCl2 H2O SO2 2HCl 既消耗了水又生成了HCl HCl可抑制氯化鎂的水解 2 實(shí)驗(yàn)室可利用SbCl3的水解反應(yīng)制Sb2O3 SbCl3的水解是分三步進(jìn)行的 中間產(chǎn)物為SbOCl 請(qǐng)寫出其水解反應(yīng)的總方程式 為了得到較多 較純的Sb2O3 操作時(shí)需要將SbCl3緩慢加入大量水中 反應(yīng)后期還要加入少量的氨水 請(qǐng)說(shuō)明這兩項(xiàng)操作的理由 提示 2SbCl3 3H2OSb2O3 6HCl 加水稀釋和加氨水中和HCl 兩項(xiàng)操作都使水解平衡正向移動(dòng) 提高SbCl3的利用率 有利于得到Sb2O3 探究歸納 鹽溶液蒸干灼燒時(shí)所得產(chǎn)物的判斷 1 鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時(shí) 蒸干后一般得原物質(zhì) 如CuSO4 aq CuSO4 s 鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時(shí) 蒸干灼燒后一般得對(duì)應(yīng)的氧化物 如AlCl3 aq Al OH 3Al2O3 2 酸根陰離子水解生成強(qiáng)堿的鹽 蒸干后可得原物質(zhì) 如Na2CO3溶液 3 考慮鹽受熱時(shí)是否分解 Ca HCO3 2 NaHCO3 KMnO4 NH4Cl固體受熱易分解 因此蒸干灼燒后分別為Ca HCO3 2CaCO3 CaO NaHCO3Na2CO3 KMnO4K2MnO4 MnO2 NH4ClNH3 HCl 4 還原性鹽在蒸干時(shí)會(huì)被O2氧化 如Na2SO3 aq Na2SO4 s FeSO4 aq Fe2 SO4 3 s 鞏固訓(xùn)練 1 已知某些電解質(zhì)分子的中心原子最外層電子未達(dá)飽和結(jié)構(gòu) 其電離采取結(jié)合溶液中其他離子使中心原子最外層達(dá)到飽和結(jié)構(gòu)的形式 如硼酸在水中可用方程式表示為 H3BO3 H2O B OH 4 H 鈹?shù)幕衔镩g可發(fā)生以下反應(yīng) BeCl2 Na2BeO2 2H2O 2NaCl 2Be OH 2 則以下推斷中正確的是 A BeCl2溶液pH7 將其蒸干 灼燒后可得殘留物Na2BeO2C Be OH 2和B OH 3均是兩性氫氧化物 且硼酸可視為三元酸D 硼酸加入水中后可抑制水的電離 解析 選B 由題意可知 硼酸電離的原理是H3BO3結(jié)合H2O電離出的OH 結(jié)合成 B OH 4 從而電離出1個(gè)H 所以硼酸能夠促進(jìn)水的電離 硼酸為一元酸 C和D選項(xiàng)錯(cuò)誤 反應(yīng)BeCl2 Na2BeO2 2H2O 2NaCl 2Be OH 2 類似于AlCl3 3NaAlO2 6H2O 4Al OH 3 3NaCl的水解相互促進(jìn)反應(yīng) 所以BeCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽 水溶液顯酸性 Na2BeO2為弱酸強(qiáng)堿鹽 水溶液顯堿性 Be OH 2的性質(zhì)類似于Al OH 3 具有兩性 在BeCl2溶液中存在如下水解平衡 BeCl2 2H2OBe OH 2 2HCl 該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 升高溫度 平衡正向移動(dòng) 因?yàn)镠Cl易揮發(fā) 促使平衡繼續(xù)正向移動(dòng) 最終變成Be OH 2沉淀 Be OH 2沉淀在灼燒時(shí)會(huì)分解生成BeO A選項(xiàng)錯(cuò)誤 在Na2BeO2溶液中存在如下水解平衡 Na2BeO2 2H2OBe OH 2 2NaOH 該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 升高溫度 平衡正向移動(dòng) 生成的NaOH濃度增大 使平衡逆向移動(dòng) 所以最終得到Na2BeO2固體 B選項(xiàng)正確 2 在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒 低于400 下列物質(zhì)的溶液 可以得到該物質(zhì)固體的是 A 氯化鋁B 碳酸氫鈉C 高錳酸鉀D 硫酸鋁 解析 選D 氯化鋁極易水解 AlCl3水解產(chǎn)生的氯化氫極易揮發(fā) 使Al3 3H2O3H Al OH 3向右移動(dòng) 致使生成Al OH 3沉淀 它被灼燒生成Al2O3 NaHCO3受熱后分解得到Na2CO3 CO2和H2O KMnO4受熱后分解得到K2MnO4 MnO2和O2 Al2 SO4 3溶液中Al3 雖可水解 但加熱灼燒后因生成的H2SO4具有不揮發(fā)性 故仍變?yōu)锳l2 SO4 3 且不易分解 所以Al2 SO4 3溶液蒸干灼燒后得到原物質(zhì)