《高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第34講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 考點2 溶度積常數(shù)及其應(yīng)用 重要無機物和有機物的制備優(yōu)選課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第34講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 考點2 溶度積常數(shù)及其應(yīng)用 重要無機物和有機物的制備優(yōu)選課件（24頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、水溶液中的離子平衡第第 八八 章章第第3434講難溶電解質(zhì)的溶解平衡講難溶電解質(zhì)的溶解平衡欄目導(dǎo)航板板 塊塊 一一板板 塊塊 二二板板 塊塊 三三板板 塊塊 四四考點二溶度積常數(shù)及其應(yīng)用考點二溶度積常數(shù)及其應(yīng)用 溶度積溶度積濃度商濃度商概念概念沉淀溶解的平衡常數(shù)沉淀溶解的平衡常數(shù)溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積符號符號KspQ溶度積溶度積濃度商濃度商表達式表達式Ksp(AmBn)c(An)mc(Bm)n，式中的濃度都是平衡濃度，式中的濃度都是平衡濃度Q(AmBn)_，式，式中的濃度是任意濃度中的濃度是任意濃度應(yīng)用應(yīng)用判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解：判斷在一定條件下沉淀能
2、否生成或溶解：Q_Ksp：溶液過飽和，有沉淀析出。：溶液過飽和，有沉淀析出。Q_Ksp：溶液飽和，處于平衡狀態(tài)。：溶液飽和，處于平衡狀態(tài)。Q_Ksp：溶液未飽和，無沉淀析出：溶液未飽和，無沉淀析出c(An)mc(Bm)n 2Ksp的影響因素 (1)內(nèi)因：難溶物質(zhì)本身的性質(zhì)是主要決定因素。 (2)外因 濃度：加水稀釋，平衡向_方向移動，但Ksp_。 溫度：絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是_過程，升高溫度，平衡向_方向移動，Ksp_。 其他：向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶物質(zhì)或更難電離物質(zhì)或氣體的離子時，平衡向_方向移動，但Ksp不變。溶解溶解 不變不變 吸熱吸熱 溶解溶解 增大增大 溶解
3、溶解 1判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“”。 (1)Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度。() (2)不可能使要除去的離子全部通過沉淀除去。一般認為殘留在溶液中的離子濃度小于1.0105 molL1時，沉淀已經(jīng)完全。() (3)在一定條件下，溶解度較小的沉淀也可以轉(zhuǎn)化成溶解度較大的沉淀。() (4)常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小。 () (5)溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高，Ksp增大。() 2關(guān)于沉淀溶解平衡和溶度積常數(shù)，下列說法不正確的是() AKsp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無
4、關(guān) B將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產(chǎn)生，說明KspCa(OH)2大于Ksp(CaSO4) C已知25 時KspFe(OH)34.01038，則該溫度下反應(yīng)Fe(OH)33HFe33H2O的平衡常數(shù)K4.0104 D已知25 時KspMg(OH)21.81011，在MgCl2溶液中加入氨水調(diào)混合液的pH11，產(chǎn)生沉淀，則此時溶液中的c(Mg2)1.8105 molL1B一關(guān)于一關(guān)于Ksp計算的四種類型計算的四種類型 例1已知：KspAl(OH)311033，KspFe(OH)331039，pH7.1時Mn(OH)2開始沉淀。室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3、Al3(使
5、其濃度均小于1106 molL1)，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_。5.0pH7.1 沉淀溶解平衡圖像更為復(fù)雜，也是學(xué)習(xí)中的難點和易錯點，現(xiàn)將破解方法解析如下。 第一步：觀察縱、橫坐標表示的何種變量。 第二步：觀察坐標中點、線段的變化及含義。 第三步：利用Ksp進行相應(yīng)換算、推斷，根據(jù)沉淀溶解平衡原理分析曲線變化。二沉淀溶解平衡圖像題的解題策略二沉淀溶解平衡圖像題的解題策略 需注意以下幾點： 1溶解平衡曲線類似于溶解度曲線，曲線上任一點都表示飽和溶液，曲線上方的任一點均表示過飽和，此時有沉淀析出，曲線下方的任一點均表示不飽和。如下圖，AgCl沉淀溶解平衡曲線。 2從圖像中找到數(shù)據(jù)，根據(jù)Ksp公式計算得
6、出Ksp的值。3比較溶液的比較溶液的Q與與Ksp的大小，然后判斷溶液中有無的大小，然后判斷溶液中有無沉淀析出。沉淀析出。4涉及涉及Q的計算時，所代入的離子濃度一定是混合的計算時，所代入的離子濃度一定是混合溶液中的離子濃度，因此計算離子濃度時，所代入的溶液溶液中的離子濃度，因此計算離子濃度時，所代入的溶液體積也必須是混合溶液的體積。體積也必須是混合溶液的體積。 例2(2017全國卷)在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的Cl會腐蝕陽極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去Cl。根據(jù)溶液中平衡時相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說法錯誤的是()CAKsp(CuCl)
7、的數(shù)量級為的數(shù)量級為107B 除 除 Cl反 應(yīng)為反 應(yīng)為 Cu Cu2 2Cl=2CuClC加入加入Cu越多，越多，Cu濃度越高，除濃度越高，除Cl效效果越好果越好D2Cu=Cu2Cu平衡常數(shù)很大，反平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全應(yīng)趨于完全三四大平衡常數(shù)的比較三四大平衡常數(shù)的比較 化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)(K)電離常數(shù)電離常數(shù)(Ka、Kb)水的離子積水的離子積常數(shù)常數(shù)(Kw)難溶電解質(zhì)的溶難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)度積常數(shù)(Ksp)概概念念在一定溫度下，當一個在一定溫度下，當一個可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，生成物濃度冪之積時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的與反應(yīng)物濃度冪之積的比
8、值是一個常數(shù)，這個比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)平衡常數(shù)在一定條件下達到電離在一定條件下達到電離平衡時，弱電解質(zhì)電離平衡時，弱電解質(zhì)電離形成的各種離子的濃度形成的各種離子的濃度的乘積與溶液中未電離的乘積與溶液中未電離的分子的濃度之比是一的分子的濃度之比是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為個常數(shù)，這個常數(shù)稱為電離常數(shù)電離常數(shù)一 定 溫 度一 定 溫 度下，水或稀下，水或稀的水溶液中的水溶液中c(OH)與與c(H)的乘的乘積積在一定溫度下，在一定溫度下，在難溶電解質(zhì)的在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，各飽和溶液中，各離子濃度冪之積離子濃度冪之積為一常數(shù)為一常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡
9、常數(shù)(K)電離常數(shù)電離常數(shù)(Ka、Kb)水的離子積常水的離子積常數(shù)數(shù)(Kw)難溶電解質(zhì)的溶難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)度積常數(shù)(Ksp)影響因影響因素素只與溫度有關(guān)只與溫度有關(guān)只與溫度有關(guān)，升只與溫度有關(guān)，升高溫度，高溫度，K值增大值增大只 與 溫 度 有只 與 溫 度 有關(guān) ， 升 高 溫關(guān) ， 升 高 溫度，度，Kw增大增大只與難溶電解質(zhì)只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有的性質(zhì)和溫度有關(guān)關(guān)D 例1溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是()A溴酸銀的溶解是放熱過程溴酸銀的溶解是放熱過程B溫度升高時溴酸銀溶解速度加快溫度升高時溴酸銀溶解速度加快C60 時溴酸銀的時溴酸銀的Ksp約等于約等于6104D若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純晶方法提純 答題送檢答題送檢 來自閱卷名師報告來自閱卷名師報告錯誤錯誤致錯原因致錯原因扣分扣分D從圖像中應(yīng)該可以發(fā)現(xiàn)，溫度從從圖像中應(yīng)該可以發(fā)現(xiàn)，溫度從20 上升到上升到90 ，AgBrO3的的溶解度由溶解度由0.15 g增大到增大到1.3 g，說明溫度升高時，說明溫度升高時，AgBrO3溶解度溶解度變化不大。類比變化不大。類比KNO3和和NaCl的提純方法，的提純方法，KNO3與與AgBrO3也也可考慮應(yīng)用相同方法可考慮應(yīng)用相同方法6 答案 AC
高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第34講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 考點2 溶度積常數(shù)及其應(yīng)用 重要無機物和有機物的制備優(yōu)選課件
