山東省膠南市隱珠街道辦事處中學(xué)九年級化學(xué)《化學(xué)方程式的計(jì)算》復(fù)習(xí)課件

《山東省膠南市隱珠街道辦事處中學(xué)九年級化學(xué)《化學(xué)方程式的計(jì)算》復(fù)習(xí)課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省膠南市隱珠街道辦事處中學(xué)九年級化學(xué)《化學(xué)方程式的計(jì)算》復(fù)習(xí)課件（17頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、化學(xué)方程式的計(jì)算專題復(fù)習(xí)在以下幾款計(jì)算題常見錯(cuò)誤類型中哪款比較適合你？ 1、審題不清，思路不明 2、化學(xué)方程式出錯(cuò)（化學(xué)式、配平） 3、相對分子質(zhì)量計(jì)算出錯(cuò)（漏乘系數(shù)） 4、答題不規(guī)范 5、把不純物當(dāng)成純凈物代人計(jì)算（溶液的質(zhì)量當(dāng)成溶質(zhì)的質(zhì)量）一文字?jǐn)⑹鲂?例題1：為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵（Fe2O3）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取礦石樣品40g，加入鹽酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)，共用去鹽酸228g，過濾、洗滌、干燥后得濾渣8g(礦石中的雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng))。計(jì)算： (1)赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量為 g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (2)反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)是 ，溶液質(zhì)量為 ，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。分析方法Fe2O3 + 6HC

2、l = 2FeCl3 + 3H2O礦石40g 雜質(zhì)H2O鹽酸228g8g32gX1603258g 雜質(zhì)H2O剩余液體Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O解題過程解：（1）氧化鐵的質(zhì)量=40g-8g=32g 氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=32g/40g 100%=80%（2）設(shè)生成的FeCl3的質(zhì)量為X32gX16032532gX160325=X=65gFeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=65g40g+228g-8g 100%= 25%所得FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%答：總結(jié)一 1分析流程：一寫出 ； 二畫框圖分析 構(gòu)成；三確定 和 。 2解題規(guī)范：解、設(shè)、 、 、 、答。 3計(jì)算技巧：對比例式一定要

3、先進(jìn)行 。 m加入1+ m加入2=化學(xué)方程式已知量未知量物質(zhì)化簡比列寫m得到固體+ m得到液體+ m放出氣體練習(xí)一 雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小群同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取10g放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸90 g，充分反應(yīng)后，稱得反應(yīng)剩余物為97.14 g 。(假設(shè)其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)) (1)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w g。 (2)計(jì)算該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。2.8665%二、圖表信息型例題2：某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測定假黃金（銅鋅合金）組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取20克假黃金置于燒杯中，用某濃度的稀鹽酸50克，平均分5次加

4、入，每次充分反應(yīng)后，取出固體，經(jīng)過濾、干燥等操作后稱重，各次稀鹽酸用量和剩余固體質(zhì)量記錄如下：次數(shù)稀鹽酸的用量（g）剩余固體的質(zhì)量（g）11018.37521016.75031015.12541013.50051013.500(1）銅鋅合金中參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量是 g；(2）從圖可知，當(dāng)所用合金與稀鹽酸的質(zhì)量比 時(shí)，表明鋅恰好完全溶解；(3）計(jì)算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（請寫出計(jì)算過程）。減1.625g減1.625g減1.625g減0g恰好反應(yīng)Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2合金20g鹽酸40g CuH2O13.5g Cu13.5gH2O6.5gX過量過量總結(jié)二 數(shù)據(jù)或圖像的遞變是化學(xué)反

5、應(yīng)進(jìn)行的標(biāo)志遞變停止意味著反應(yīng)停止，通過尋找圖像和數(shù)據(jù)的突變點(diǎn)找出并排除過量數(shù)據(jù)練習(xí)二 同學(xué)們從山上采集到一種石灰石，他們?nèi)?0克該樣品進(jìn)行煅燒實(shí)驗(yàn)(所含雜質(zhì)在煅燒過程中不發(fā)生變化)，測得反應(yīng)后固體的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如下表：反應(yīng)時(shí)間tst0t1t2t3t4t5t6反應(yīng)后固體的質(zhì)量mg80 75 70 66 62 58 58請回答下列問題：(1)當(dāng)石灰石完全反應(yīng)后，生成CO2的質(zhì)量為 g。(2)求該石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計(jì)算過程。三、探究型計(jì)算例題3現(xiàn)有一種不純的氧化鐵粉末樣品(雜質(zhì)為鐵粉)，小剛和小強(qiáng)通過實(shí)驗(yàn)測定樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請你回答相關(guān)問題：小剛稱取10

6、g樣品，利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：(玻璃管內(nèi)的物質(zhì)完全反應(yīng))編號稱量物反應(yīng)前反應(yīng)后一硬質(zhì)玻璃管及所盛固體總質(zhì)量76.2g73.8g二B裝置總質(zhì)量153.7g160.3g由上表的數(shù)據(jù)可分析出，反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管及所盛固體總質(zhì)量減少的是_的質(zhì)量。請根據(jù)B裝置總質(zhì)量變化的數(shù)據(jù)，計(jì)算出樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。解：設(shè)樣品中氧化鐵的質(zhì)量為x。Fe儀器Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2高溫Fe儀器76.2g73.8g76.2g-73.8gX160.3g-153.7g為達(dá)到同樣的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，小?qiáng)設(shè)計(jì)的方案為：將一定質(zhì)量的樣品于過量的稀鹽酸反應(yīng)，準(zhǔn)確稱量反應(yīng)前、后固

7、體和液體物質(zhì)的總質(zhì)量，據(jù)此可求出氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請你分別對小剛和小強(qiáng)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評價(jià)(各寫出一條即可)：_；_。小剛：若用玻璃管質(zhì)量變化值計(jì)算氧化鐵質(zhì)量，數(shù)據(jù)準(zhǔn)確；使用一氧化碳，具有一定危險(xiǎn)性小強(qiáng)：不需要加熱，操作簡便；不易控制鹽酸是否完全反應(yīng) Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OFe + 2HCl = FeCl2 + H2H2OH2OM1M2M3M1+M2-M3XM1-X 總結(jié)三 1定量探究混合物的組成通常是使某一成分發(fā)生化學(xué)變化后測量 的變化量或測量分離出的 的質(zhì)量，然后用以計(jì)算。 2對方案評價(jià)要考慮方案的 、安全性、簡約性和可行性 3要注意運(yùn)用發(fā)散思維多角度的

8、分析解決問題原樣品氣體或沉淀科學(xué)性練習(xí)三：為了測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的探究過程如下：提出問題樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?知識準(zhǔn)備 食用純堿的主要成分是碳酸鈉，另外還含有少量的氯化鈉； 反應(yīng)過程中不考慮水和氯化氫的揮發(fā)。設(shè)計(jì)方案 (1)方案一：向一定量樣品中加入過量澄清石灰水，根據(jù)反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量，先求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (2)方案二：向一定量樣品中加入足量的稀鹽酸，根據(jù)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，先求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 甲組同學(xué)：稱取1200g樣品，加水配成溶液，在溶液中加入過量的澄清石灰

9、水。過濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀1000g。 乙組同學(xué)：稱取1200g樣品，加入足量的稀鹽酸直到反應(yīng)停止，共收集到440g二氧化碳。 解決問題 請你任選一組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，幫助他們計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1% ）解： 交流反思 甲組的小青同學(xué)認(rèn)為，要求出碳酸鈉的質(zhì)量，也可以使用與鹽酸和石灰水所屬類別不同的其他物質(zhì)_ _(填一種具體物質(zhì))的溶液與樣品反應(yīng)，通過測定相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)行有關(guān)計(jì)算即可。CaCl2或Ca(NO3)2或BaCl2或Ba(NO3)2我的收獲我的收獲 和疑惑 分析流程：一寫、二畫、三確定 解題規(guī)范：解、設(shè)、寫、列、比、答。 計(jì)算技巧：對比例式一定要先進(jìn)行化簡。 m加入1+ m加入2= m得到固體+ m得到液體+ m氣體 尋找圖像和數(shù)據(jù)的突變點(diǎn)找出并排除過量數(shù)據(jù)謝 謝！