高考化學一輪復習 第5章 物質結構 元素周期律 第1課時 原子結構 核外電子的排布課件 新人教版

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1、化學人人 教教 版版第五章物質結構元素周期律第五章物質結構元素周期律必考內容第一課時原子結構核外電子的排布第一課時原子結構核外電子的排布考考 綱綱 解解 讀讀考綱要求考綱要求命題趨勢命題趨勢1.了解原子結構示意圖、分子式、結構了解原子結構示意圖、分子式、結構式和結構簡式的表示方法。式和結構簡式的表示方法。2.了解相對原子質量、相對分子質量的了解相對原子質量、相對分子質量的定義，并能進行有關計算。定義，并能進行有關計算。3.了解元素、核素和同位素的含義。了解元素、核素和同位素的含義。4.了解原子的構成。了解原子序數(shù)、核了解原子的構成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)電荷數(shù)、質子

2、數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關系。以及它們之間的相互關系。5.了解原子核外電子排布。了解原子核外電子排布。高考的考查仍會以元素及其化合高考的考查仍會以元素及其化合物知識為載體，用物質結構理論來解物知識為載體，用物質結構理論來解釋現(xiàn)象、定性推斷、定量計算，向多釋現(xiàn)象、定性推斷、定量計算，向多方位、多角度、多層次方向發(fā)展，主方位、多角度、多層次方向發(fā)展，主要表現(xiàn)在以下幾個方面：一是元素、要表現(xiàn)在以下幾個方面：一是元素、核素和同位素的概念及性質；二是原核素和同位素的概念及性質；二是原子結構及各粒子子結構及各粒子“量量”之間的關系；之間的關系；三是三是8e結構判斷及等電子微粒的判結構判斷及

3、等電子微粒的判斷及應用，如斷及應用，如10e、18e微粒。微粒。1 1考點一考點一2 2考點二考點二3 3考點三考點三4 4復 習 練 案復 習 練 案考點一原子構成及微粒間的數(shù)量關系考點一原子構成及微粒間的數(shù)量關系Z 正正 1 AZ 不帶不帶 1 Z 負負 質子數(shù)質子數(shù)(核電荷數(shù)核電荷數(shù)) 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 質子數(shù)和中子數(shù)質子數(shù)和中子數(shù) 質子數(shù)和中子數(shù)質子數(shù)和中子數(shù) 核電荷數(shù)核電荷數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù) 質子數(shù)質子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù) 陽離子所帶的電荷數(shù)陽離子所帶的電荷數(shù) Zn 陰離子所帶的電荷數(shù)陰離子所帶的電荷數(shù) Zm 3元素符號周圍數(shù)字的意義 A D C A 1元素、核素、同位素的

4、概念及相互關系考點二元素核素同位素考點二元素核素同位素 2同位素的性質 “同位”即核素的_相同，在元素周期表中占_的位置。 (1)當某種元素具有多種天然、穩(wěn)定的核素時，無論是游離態(tài)還是化合態(tài)，其各核素的_百分比一般是不變的。 (2)同一元素的各種核素的_不同，_相同，化學性質_，物理性質_。 3幾種重要的核素質子數(shù)質子數(shù) 相同相同 原子個數(shù)原子個數(shù) 中子數(shù)中子數(shù) 質子數(shù)質子數(shù) 幾乎完全相同幾乎完全相同 差異較大差異較大 氫彈氫彈 4“四量”比較質量質量 質子數(shù)質子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù) 1一種元素可以有若干種不同的核素，也可以只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子。因此，核素的種類大于元素的種類。

5、 2在區(qū)別同位素、同素異形體的概念時，可從概念的字面加深理解。同位素的研究對象是原子，“同位”是指同一種元素的幾種核素在元素周期表中的位置相同，即質子數(shù)相同，中子數(shù)不同；同素異形體的研究對象為單質，“同素”是指元素種類相同。 32H2和3H2既不是同位素，也不是同素異形體，看成同種分子，同位素是原子的互稱。 4核素的相對原子質量和元素的相對原子質量是不同的。B 答案不是。同素異形體是同種元素形成的不同種單質，如金剛石與石墨互為同素異形體。H2、D2、T2是由氫元素形成的同種單質。方法技巧方法技巧 D B D A 解析元素的相對原子質量等于該元素各種核素的相對原子質量與其在自然界中所占原子個數(shù)百

6、分比的乘積之和，所以34.969是35Cl的相對原子質量，75.77%是35Cl的豐度，36.966是37Cl的相對原子質量，24.23%是37Cl的豐度，C項正確。C “四同”概念的比較總結提升總結提升四同四同同位素同位素同素異形體同素異形體同系物同系物同分異構體同分異構體概念概念質子數(shù)相同而中子數(shù)質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不不同的同一元素的不同原子之間的互稱同原子之間的互稱同種元素形成的同種元素形成的結構不同的單質結構不同的單質之間的互稱之間的互稱結構相似，在分子組結構相似，在分子組成上相差一個或若干成上相差一個或若干個個CH2原子團的物質原子團的物質分子式相同、結分子式相同、結構

7、式不同的化合構式不同的化合物之間的互稱物之間的互稱研究對象研究對象核素核素(原子原子)單質單質有機物有機物化合物化合物判斷依據(jù)判斷依據(jù)質子數(shù)、中子數(shù)質子數(shù)、中子數(shù)組成結構組成結構通式相同、結構相通式相同、結構相似、組成相差一個或似、組成相差一個或若干個若干個CH2原子團原子團分子式、結構式分子式、結構式化學性質化學性質幾乎完全相同幾乎完全相同相似相似相似相似可能相似，也可可能相似，也可能不同能不同實例實例1H、D(2H)、T(3H)；12C、13C、14CO2與與O3；白磷與；白磷與紅磷；金剛石、紅磷；金剛石、石墨與石墨與C60CH4與與C2H6；CH3OH與與C2H5OH正丁烷與異丁烷正丁烷

8、與異丁烷 1在同一原子中各電子層之間的關系考點三原子核外電子的排布考點三原子核外電子的排布電子層數(shù)電子層數(shù)(n)1234567符號符號KLMNOPQ電子層能量的關系電子層能量的關系 (由由低到高低到高)從從KQ能量逐漸能量逐漸_電子層離核遠近的關系電子層離核遠近的關系(由近到遠由近到遠)從從KQ離核越來離核越來_升高升高 越遠越遠 2原子核外電子排布規(guī)律 (1)核外電子一般總是盡先排布在_的電子層里。 (2)每個電子層最多容納的電子數(shù)為_個。 (3)最外層最多容納電子數(shù)不超過_個(K層為最外層時不超過_個)。 (4)次外層最多容納的電子數(shù)目不超過_個，倒數(shù)第三層不超過_個。能量較低能量較低 2

9、n2 8 2 18 32 3核外電子排布與元素性質的關系 (1)金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般小于4，較易_電子，形成陽離子，表現(xiàn)出_性，在化合物中顯正化合價。 (2)非金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般大于或等于4，較易_電子，活潑非金屬原子易形成陰離子。在化合物中主要顯負化合價。 (3)稀有氣體元素的原子最外層為8電子(氦為2電子)穩(wěn)定結構，不易失去或得到電子，通常表現(xiàn)為0價。失去失去 還原還原 得到得到 4核外電子排布的表示方法：原子或離子結構示意圖 (6)1.00 mol NaCl中，所有Na的最外層電子總數(shù)為86.021023。() (7)多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較

10、高。() (8)凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布。() (9)陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同。() C 解析X元素可以為氫、鋰、鈉元素，Y為磷，Z為氧，磷元素的最高正價為5價，A中Y的化合價為6價，錯誤，所以選A。A 解答核外電子排布規(guī)律類試題的一般步驟：首先，確定原子的內層電子數(shù)，如例3中“Z原子的最外層電子數(shù)是X原子內層電子數(shù)的3倍”，由此可知X原子內層電子數(shù)只能為2；其次，根據(jù)最外層不超過8個電子判斷最外層電子數(shù)；再次，由原子核外電子排布情況確定原子的原子序數(shù)或原子結構，進而確定元素種類；最后，結合元素及其化合物的相關知識進

11、行解題。方法技巧方法技巧 D 解析原子最外層(第n電子層)最多容納電子數(shù)是8個，即第(n1)層容納8個電子，那么第(n1)層為L層，第n電子層為M層；再對照M層作為次外層時最多可容納18個電子，比L層多10個電子。C XL層電子數(shù)是層電子數(shù)是K層電子數(shù)的層電子數(shù)的3倍倍Y核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)ZL層電子數(shù)是層電子數(shù)是K層和層和M層電子數(shù)之和層電子數(shù)之和W最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍倍 (1)畫出W原子結構示意圖_。 (2)元素X與元素Z相比，非金屬性較強的是_(填元素名稱)，寫出一個能表示X、Z非金屬性強弱關系的化學反應方程式_(其

12、他合理答案亦可)。 (3)X、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化合物，其水溶液顯強酸性，該化合物的化學式為_。 (4)元素X和元素Y以原子個數(shù)比1：1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的電子總數(shù)相等。以M為燃料，Q為氧化劑，可作火箭推進劑，最終生成無毒的，且在自然界中穩(wěn)定存在的物質，寫出該反應的化學方程式_。氧氧 2H2SO2=2H2O2S NH4HSO4 解析X元素原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，可知L層為6個電子，所以X為氧元素。Y元素原子的核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)，Y只能是氫元素。Z元素原子的L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和，L層有8個

13、電子，則其M層電子數(shù)為6，所以Z是硫元素。W元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍，其次外層只能是K層有2個電子，所以W為氮元素。(2)能說明氧元素比硫元素非金屬性強的事實很多，但是單質之間的置換反應生成S比較直觀。(3)H、N、O、S四種非金屬元素形成離子化合物只能是銨鹽，其水溶液顯強酸性應是強酸的酸式鹽，因為銨鹽水解酸性不如其酸式鹽溶液酸性強，故應為NH4HSO4。(4)H和O按原子個數(shù)比11化合形成的化合物為H2O2共有18個電子，則H和N形成的18電子微粒只能是N2H4，根據(jù)信息寫出方程式即可?？偨Y提升總結提升 2核電荷數(shù)為118的元素的特征性質 (1)氣態(tài)密度最小，原子核中只有質子沒有中子，原子序數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)三者均相等的是H。 (2)單質硬度最大，熔沸點最高，形成化合物種類最多，正負化合價代數(shù)和為零且氣態(tài)氫化物中含氫百分率最高的元素是C。 (3)原子半徑最大的是Na，最小的是H。 (4)地殼中含量最多的元素為氧，其次是硅；地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 (5)一些元素的應用：Li、H常用于高能電池，Si是制造光電池、半導體的常用材料；Al是應用最廣泛的短周期金屬元素，14C常用于文物的年代鑒定。復復 習習 練練 案案