《高中化學第三節(jié) 化學平衡（第一課時）課件選修四》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學第三節(jié) 化學平衡（第一課時）課件選修四（21頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第二章 化學反應速率和化學平衡邵東一中邵東一中 高二化學備課組高二化學備課組2 0 2 22 0 2 2 年年 4 4 月月 1 1 日 星 期 五日 星 期 五第三節(jié) 化學平衡（第一課時）復習：復習：什么叫可逆反應？可逆反應有哪些特點？什么叫可逆反應？可逆反應有哪些特點？ 在在相同條件下相同條件下，既能向正反應方向進行，既能向正反應方向進行，同時同時，又能向逆反應方向進行的化學反應，又能向逆反應方向進行的化學反應，叫做可逆反應。叫做可逆反應。思考：化學反應速率研究反應的快慢，研究思考：化學反應速率研究反應的快慢，研究一個化學反應還需要討論哪些內(nèi)容？一個化學反應還需要討論哪些內(nèi)容？可逆反應的特
2、點：可逆反應的特點：同一條件、同時反應、方向對立同一條件、同時反應、方向對立不可能完全轉化不可能完全轉化還需要研究化學反應還需要研究化學反應進行的程度進行的程度化學平衡化學平衡第三節(jié)第三節(jié) 化學平衡化學平衡討論：可逆反應為什么有討論：可逆反應為什么有“度度”的限制？的限制？“度度”是怎樣產(chǎn)生的？是怎樣產(chǎn)生的？分析：在一定溫度下，將一定分析：在一定溫度下，將一定質量的蔗糖溶于質量的蔗糖溶于100mL水的過程水的過程如右圖，蔗糖在溶解時，一方面，蔗糖分子不斷如右圖，蔗糖在溶解時，一方面，蔗糖分子不斷離開蔗糖表面擴散到水中，另一方面，溶液中的離開蔗糖表面擴散到水中，另一方面，溶液中的蔗糖分子又不斷在
3、未溶解的蔗糖表面聚集成為晶蔗糖分子又不斷在未溶解的蔗糖表面聚集成為晶體。體。蔗糖晶體蔗糖晶體 蔗糖溶液蔗糖溶液溶解溶解結晶結晶過程分析：過程分析：開始時，開始時，v溶解溶解 ，v結晶結晶然后，然后， v溶解溶解 ，v結晶結晶 最大最大0逐漸減小逐漸減小逐漸增大逐漸增大最后，最后， v溶解溶解 v結晶結晶 建立溶解平衡，建立溶解平衡，形成飽和溶液，即溶解的形成飽和溶液，即溶解的蔗糖的質量與結晶的蔗糖質量相等，固體質量蔗糖的質量與結晶的蔗糖質量相等，固體質量不再減少了。不再減少了。討論：在一定條件下，達到溶解平衡后，討論：在一定條件下，達到溶解平衡后，蔗糖晶體的質量和溶液的濃度是否變化？蔗糖晶體的
4、質量和溶液的濃度是否變化？溶解和結晶過程是否停止？溶解和結晶過程是否停止？晶體質量和溶液的濃度不會發(fā)生改變，但晶體質量和溶液的濃度不會發(fā)生改變，但溶解和結晶過程并未停止，溶解和結晶過程并未停止， v溶解溶解v結晶結晶，蔗糖溶解多少則結晶多少。蔗糖溶解多少則結晶多少。“度度”（限度）的產(chǎn)生（限度）的產(chǎn)生 消耗量等于生成消耗量等于生成量，量上不再變化量，量上不再變化一、一、化學平衡的建立過程化學平衡的建立過程在反應在反應CO+H2O CO2+H2中，將中，將0.01 mol CO和和0.01 mol H2O (g)通入通入1L密閉容器中，反應一段密閉容器中，反應一段時間后，各物質濃度不變。時間后，
5、各物質濃度不變。1、反應剛開始時：、反應剛開始時： 反應物濃度反應物濃度，正反應速率，正反應速率 ，生成物濃生成物濃度為度為，逆反應速率為，逆反應速率為。最大最大最大最大00逐漸減小逐漸減小逐漸逐漸減小減小逐漸增大逐漸增大逐漸增大逐漸增大2、反應過程中：反應物濃度、反應過程中：反應物濃度，正反應，正反應速率速率 ，生成物濃度生成物濃度，逆反應，逆反應速率速率3、一定時間后，必然出現(xiàn)、一定時間后，必然出現(xiàn)V正反應速率正反應速率V逆反應速率逆反應速率vtv正正v逆逆v正正 v逆逆t14 4、t1時刻后，時刻后， v正正 v逆逆 ,即正反應消耗的反應物即正反應消耗的反應物的量與逆反應生成的生成物的量
6、相等，應物和生的量與逆反應生成的生成物的量相等，應物和生物的濃度不再發(fā)生變化物的濃度不再發(fā)生變化 化學平衡化學平衡二、化學平衡二、化學平衡1 1、概念：、概念： 在外界條件不變的情況下，在外界條件不變的情況下，可逆反應可逆反應進進行到一定的程度時，行到一定的程度時，V V正反應速率正反應速率=V=V逆反應速率逆反應速率，化，化學反應進行到最大限度，反應物和生成物的學反應進行到最大限度，反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化濃度不再發(fā)生變化，反應混合物處于化學平，反應混合物處于化學平衡狀態(tài)，簡稱衡狀態(tài)，簡稱化學平衡化學平衡反應條件：反應條件：2、化學平衡的性質：化學平衡的性質：溫度、壓強、濃度等不變溫
7、度、壓強、濃度等不變可逆反應，不可逆反應一般不會出現(xiàn)平衡狀態(tài)可逆反應，不可逆反應一般不會出現(xiàn)平衡狀態(tài)條件不變是條件不變是基礎基礎研究對象：研究對象：可逆反應是可逆反應是前提前提本質：本質： v正正 v逆逆即即同一物質同一物質消耗速率與生成速率相等消耗速率與生成速率相等速率相等是速率相等是實質實質現(xiàn)象：現(xiàn)象：反應混合物組成成分的濃度保持不變反應混合物組成成分的濃度保持不變濃度不變是濃度不變是標志標志注意：注意： 平衡時，反應混合物平衡時，反應混合物各組成成分各組成成分的的物質物質的量濃度、百分含量恒定，的量濃度、百分含量恒定，但不相等但不相等。同時，。同時，平衡狀態(tài)下，反應平衡狀態(tài)下，反應體系的
8、壓強恒定體系的壓強恒定、 反應反應混合氣體的混合氣體的相對分子質量相對分子質量恒定恒定3 3、化學平衡的、化學平衡的特征特征：逆、動、等、逆、動、等、定、變、同定、變、同逆：逆：研究的對象是可逆反應。研究的對象是可逆反應。動：動：化學平衡是動態(tài)平衡，雖然達到平衡狀，但正反化學平衡是動態(tài)平衡，雖然達到平衡狀，但正反應和逆反應應和逆反應并未停止，是一個并未停止，是一個動態(tài)平衡動態(tài)平衡。等：等：達到化學平衡時，達到化學平衡時，v正正 v逆逆0定：定：反應混合物各組分的濃度保持一定。反應混合物各組分的濃度保持一定。變：變：化學平衡建立在一定條件下，條件改變時，平衡就化學平衡建立在一定條件下，條件改變時
9、，平衡就會被破壞，變?yōu)椴黄胶猓⒃谛聴l件下建立新的平會被破壞，變?yōu)椴黄胶猓⒃谛聴l件下建立新的平衡。衡。同：同：在一定條件下，可逆反應不論是從正反應還是逆在一定條件下，可逆反應不論是從正反應還是逆反應開始，還是正逆反應同時開始，只要起始濃反應開始，還是正逆反應同時開始，只要起始濃度相當，均可以建立相同的化學平衡。即平衡的度相當，均可以建立相同的化學平衡。即平衡的建立與途徑無關。建立與途徑無關。4、達到化學平衡的、達到化學平衡的標志標志：V正正=V逆逆和反應混合物各組分和反應混合物各組分濃度保持不變濃度保持不變是判斷平衡的是判斷平衡的兩大主要標志。兩大主要標志。直接標志：直接標志：速率關系：速率
10、關系： v正正 v逆逆應用：應用：判斷平衡時，要注意用判斷平衡時，要注意用“同同”、“等等”、“逆逆”的原則的原則同：同：同一種物質的同一種物質的V正正和和V逆逆才能比較才能比較等：等：轉化后的反應速率必須相等轉化后的反應速率必須相等逆：逆：反應方向必須對立反應方向必須對立、含量關系：、含量關系：反應混合物各組分的濃度、質量反應混合物各組分的濃度、質量分數(shù)、物質的量、摩爾分數(shù)、體積分數(shù)、分子數(shù)分數(shù)、物質的量、摩爾分數(shù)、體積分數(shù)、分子數(shù)之比保持不變之比保持不變以反應以反應mA(g)+nB (g) pC(g)為例，為例，達到達到平衡的標志為：平衡的標志為： A的消耗速率與的消耗速率與A的生成速率的
11、生成速率A的消耗速率與的消耗速率與C的的速率之比等于速率之比等于B的生成速率與的生成速率與C的的速率之比等于速率之比等于A的生成速率與的生成速率與B的的速率之比等于速率之比等于相等相等消耗消耗m ：p生成生成n ：p消耗消耗m ：n異邊同向，同邊異向，比例計量異邊同向，同邊異向，比例計量例例1、一定條件下，反應、一定條件下，反應A2(g)+B2(g) 2AB(g)達到平衡的標志是達到平衡的標志是A、單位時間內(nèi)生成、單位時間內(nèi)生成n mol A2同時生成同時生成n molAB B、單位時間內(nèi)生成、單位時間內(nèi)生成2n mol AB 同時生成同時生成n mol B2 C、單位時間內(nèi)生成、單位時間內(nèi)生
12、成n mol A2 同時生成同時生成n mol B2 D、單位時間內(nèi)生成、單位時間內(nèi)生成n mol A2 同時消耗同時消耗n mol B2 例例2、一定條件下，反應、一定條件下，反應N2+3H2 2NH3達到平衡達到平衡的標志是的標志是 A、一個、一個NN鍵斷裂的同時，有三個鍵斷裂的同時，有三個HH鍵形成鍵形成 B、一個、一個NN鍵斷裂的同時，有三個鍵斷裂的同時，有三個HH鍵斷裂鍵斷裂 C、一個、一個NN鍵斷裂的同時，有六個鍵斷裂的同時，有六個NH鍵斷裂鍵斷裂 D、一個、一個NN鍵斷裂的同時，有六個鍵斷裂的同時，有六個NH鍵形成鍵形成 在判斷化學平衡時，要注意化學鍵數(shù)與反應在判斷化學平衡時，要
13、注意化學鍵數(shù)與反應物質的物質的量之間的聯(lián)系，同時要注意成物質的物質的量之間的聯(lián)系，同時要注意成鍵、斷鍵與反應方向之間的關系。鍵、斷鍵與反應方向之間的關系。間接標志：間接標志：以反應以反應mA(g)+nB (g) pC(g)為例為例混合氣體的總壓強、總體積、總物質的量不隨混合氣體的總壓強、總體積、總物質的量不隨時間改變而時間改變而，（適用于，（適用于）改變改變m+np 的反應的反應、混合氣體的平均相對分子質量、密度不隨時、混合氣體的平均相對分子質量、密度不隨時間改變而間改變而，（適用于，（適用于）改變改變m+np 的反應的反應各氣體體積、氣體分壓、各物質的物質的量不各氣體體積、氣體分壓、各物質的
14、物質的量不隨時間改變隨時間改變、特殊標志：、特殊標志：對于有色物質參加反應，如果體系顏色不變，對于有色物質參加反應，如果體系顏色不變，反應達到平衡反應達到平衡對于吸熱或放熱反應，如果體系溫度不變，對于吸熱或放熱反應，如果體系溫度不變，反應達到平衡反應達到平衡 氣體的總壓、氣體的總的物質的量、混合氣氣體的總壓、氣體的總的物質的量、混合氣體的平均相對分子質量、混合氣體的密度、反應體的平均相對分子質量、混合氣體的密度、反應混合物平衡時物質的量之比混合物平衡時物質的量之比在等系數(shù)的氣體反應中不能作為平衡判據(jù)的是：在等系數(shù)的氣體反應中不能作為平衡判據(jù)的是：例例3、在一定溫度下，向、在一定溫度下，向aL密
15、閉容器中加入密閉容器中加入1molX氣體和氣體和2molY氣體發(fā)生如下反應：氣體發(fā)生如下反應：X(g)+2Y(g) 2Z(g），此反應達到平衡的標志是：），此反應達到平衡的標志是：A、容器內(nèi)壓強不隨時間變化、容器內(nèi)壓強不隨時間變化 B、容器內(nèi)各物質的濃度不隨時間變化、容器內(nèi)各物質的濃度不隨時間變化 C、容器內(nèi)、容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為的濃度之比為1:2:2D、單位時間消耗、單位時間消耗0.1molX的同時生成的同時生成0.2molZ課堂練習：課堂練習： 【】【】 在一定溫度下在一定溫度下,可逆反應可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡的標志是（達到平衡的標志是（ ）A.C的生成速
16、率與的生成速率與C分解的速率相等分解的速率相等 B.單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成n molA,同時生同時生3n molBC.A、B、C的濃度不再變化的濃度不再變化 D.A、B、C的分子數(shù)比為的分子數(shù)比為1:3:2AC【2】 下列說法中可以充分說明反應下列說法中可以充分說明反應: P(g)+Q(g) R(g)+S(g) , 在恒溫下已達平衡狀態(tài)在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是（）的是（） A. 反應容器內(nèi)壓強不隨時間變化反應容器內(nèi)壓強不隨時間變化B.P和和S的生成速率相等的生成速率相等C.反應容器內(nèi)反應容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存四者共存 D.反應容器內(nèi)總物質的量不隨時間而變化反應容器內(nèi)總物質的量不隨時
17、間而變化 B 【3】在一定溫度下的恒容容器中】在一定溫度下的恒容容器中,當下列物理量當下列物理量不再發(fā)生變化時不再發(fā)生變化時,表明表明A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已已達平衡狀態(tài)的是達平衡狀態(tài)的是 ( )A.混合氣體的壓強混合氣體的壓強 B.混合氣體的密度混合氣體的密度C.B的物質的量濃度的物質的量濃度 D.氣體的總物質的量氣體的總物質的量BC【4】 在一定溫度下在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應下列敘述不是可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)達到平衡的標志的是達到平衡的標志的是 C的生成的生成 速率與速率與C的分解速率相等的分解速率相等 單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成a molA,同時生成同時生成3a molB A、B、C的濃度不再變化的濃度不再變化A、B、C的分壓強不再變化的分壓強不再變化混合氣體的總壓強不再變化混合氣體的總壓強不再變化混合氣體的物質的量不再變化混合氣體的物質的量不再變化 A、B、C、D的分子數(shù)之比為的分子數(shù)之比為1:3:2:2 A. B. C. D. ( A )
高中化學第三節(jié) 化學平衡（第一課時）課件選修四
