（浙江專版）2018年高中化學(xué) 專題過(guò)關(guān)檢測(cè)（六）物質(zhì)的定量分析 蘇教版選修6.doc

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專題過(guò)關(guān)檢測(cè)（六） 物質(zhì)的定量分析 一、選擇題(本題包括20小題，每小題2分，共40分。每小題的四個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)符合要求) 1．某學(xué)生用堿式滴定管量取0.10 molL－1 NaOH溶液，開始時(shí)仰視讀數(shù)，讀數(shù)為1.00 mL，取出部分溶液后俯視讀數(shù)，讀數(shù)為11.00 mL。該學(xué)生實(shí)際取出的液體體積(　　) A．大于10.00 mL　　　　　　 B．小于10.00 mL C．等于10.00 mL D．等于11.00 mL 解析：選A　放液前仰視，放液后俯視，讀出體積比實(shí)際體積小。 2．下列操作一定會(huì)引起實(shí)驗(yàn)偏差的是(　　) A．用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液時(shí)，滴定前，酸式滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，滴定后也無(wú)氣泡 B．用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液時(shí)，用甲基橙作指示劑，接近滴定終點(diǎn)，溶液由黃色轉(zhuǎn)變?yōu)槌壬蛔惆敕昼娪洲D(zhuǎn)為黃色，繼續(xù)滴加鹽酸，溶液顏色又轉(zhuǎn)變?yōu)槌壬?，持續(xù)半分鐘后顏色不變 C．某學(xué)生要配制0.1 molL－1的稀硫酸100 mL，當(dāng)加蒸餾水到離容量瓶刻度線1～2 cm處時(shí)，改用膠頭滴管滴加，結(jié)果不慎使液面稍稍超過(guò)刻度線一點(diǎn)，將多余部分吸出，使凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切 D．物質(zhì)的量濃度為0.05 molL－1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液因與空氣接觸吸收了少量CO2，用此標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知物質(zhì)的量濃度的HCl溶液 解析：選C　A、B中操作正確；C中操作減少了溶液中溶質(zhì)，使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低；D中吸收CO2后的NaOH溶液混有的Na2CO3在滴定過(guò)程中也與HCl溶液作用，此時(shí)若用酚酞作指示劑，兩個(gè)作用是等效的，因此，此操作不一定引起實(shí)驗(yàn)偏差。 3．以下儀器，用蒸餾水洗凈后便可立即使用而不會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成誤差的是(　　) ①中和滴定用的錐形瓶　②中和滴定用的滴定管?、廴萘科俊、芘渲埔欢课镔|(zhì)的量濃度的NaOH溶液，用于稱量的小燒杯　⑤量筒(量濃硫酸用) A．①②⑤ B．①③ C．①③⑤ D．②④⑤ 解析：選B?、?、③有水存在不影響測(cè)量結(jié)果，因?qū)嶒?yàn)過(guò)程中還需加水。②、④、⑤有水影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。 4．用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定未知物質(zhì)的量濃度的醋酸，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．用酚酞作指示劑，滴定至溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色 B．用甲基橙作指示劑，滴定至溶液由紅色開始變?yōu)槌壬? C．用石蕊作指示劑，滴定至溶液由紅色開始變?yōu)樽仙? D．在滴定過(guò)程中，用玻璃棒蘸取試液，涂抹在pH試紙上，至混合液pH為8 解析：選A　滴定終點(diǎn)的判斷直接取決于指示劑的選擇。常見指示劑及變色范圍有：甲基橙(3.1～4.4)，酚酞(8.2～10.0)，由于此實(shí)驗(yàn)是用標(biāo)準(zhǔn)堿滴定弱酸，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液呈弱堿性，故用酚酞作指示劑最好。當(dāng)?shù)斡蟹犹拇姿嵊脴?biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，溶液由無(wú)色轉(zhuǎn)變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說(shuō)明到達(dá)滴定終點(diǎn)。 5．在前一種分散系中慢慢滴加后一種試劑，能觀察到先出現(xiàn)沉淀后變澄清的是(　　) ①氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液 ②四羥基合鋁酸鈉溶液中加鹽酸 ③氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋅溶液 ④蛋白質(zhì)溶液中滴入硫酸銅溶液 ⑤氯化鋁溶液中滴加氨水 ⑥硝酸銀溶液中滴加氨水 ⑦氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸 A．①②⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①②④⑥ D．③④⑤⑥ 解析：選A　①首先生成Al(OH)3沉淀，繼續(xù)滴加NaOH溶液，則Al(OH)3溶解；②加少量鹽酸時(shí)，生成Al(OH)3沉淀，繼續(xù)滴加鹽酸，Al(OH)3溶解；③是氫氧化鈉過(guò)量，一開始沒有沉淀，發(fā)生反應(yīng)：Zn2＋＋4OH－===[Zn(OH)4]2－，繼續(xù)滴加，會(huì)產(chǎn)生沉淀，Zn2＋＋[Zn(OH)4]2－===2Zn(OH)2↓；④蛋白質(zhì)的變性，沉淀不溶解；⑤反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，沉淀不溶于氨水；⑥銀氨溶液的制備，先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶于氨水，得到銀氨溶液；⑦首先是膠體的凝聚，得到Fe(OH)3的沉淀，然后沉淀溶于酸。 6．某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定某CuCl2晶體試樣的純度，試樣不含其他能與I－發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)，已知：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I(xiàn)2，I2＋2S2O===S4O＋2I－。取m g試樣溶于水，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)，用0.100 0 molL－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，部分實(shí)驗(yàn)儀器和讀數(shù)如圖所示。 下列說(shuō)法正確的是(　　) A．試樣在甲中溶解，滴定管選乙 B．選用淀粉作指示劑，當(dāng)甲中溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，即達(dá)到滴定終點(diǎn) C．丁圖中滴定前，滴定管的讀數(shù)為a－0.50 mL D．對(duì)裝有標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前后讀數(shù)方式如丁圖所示，則測(cè)得的結(jié)果偏小 解析：選D　A項(xiàng)，甲中盛裝的是含有I2的溶液，則滴定管中盛裝的為Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，該溶液顯堿性，應(yīng)選用堿式滴定管(丙)，不正確；B項(xiàng)，溶液變色且經(jīng)過(guò)30 s左右溶液不恢復(fù)原來(lái)的顏色，視為滴定終點(diǎn)，不正確；C項(xiàng)，滴定管“0”刻度在上端，故滴定前的讀數(shù)為a＋0.50 mL，不正確；D項(xiàng)，滴定后俯視讀數(shù)，將導(dǎo)致讀數(shù)偏小，故測(cè)得的結(jié)果偏小，正確。 7．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是(　　) A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點(diǎn)在水濕潤(rùn)的pH試紙上，測(cè)定該溶液的pH B．中和滴定時(shí)，滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤(rùn)洗2～3次 C．用裝置甲分液，放出水相后再?gòu)姆忠郝┒废驴诜懦鲇袡C(jī)相 D．用裝置乙加熱分解NaHCO3固體 解析：選B　A選項(xiàng)，用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，不能用水濕潤(rùn)，所以錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，滴定管在用水洗后，應(yīng)用待裝液潤(rùn)洗2～3次，所以正確；C選項(xiàng)，有機(jī)相應(yīng)從分液漏斗的上口倒出，所以錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，加熱分解碳酸氫鈉固體時(shí)，試管口應(yīng)向下傾斜，所以錯(cuò)誤。 8．下列實(shí)驗(yàn)中，由于錯(cuò)誤操作導(dǎo)致所測(cè)出的數(shù)據(jù)一定偏低的是(　　) A．用量筒量取一定體積液體時(shí)，俯視讀出的讀數(shù) B．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，所測(cè)出的堿液的濃度值 C．同一滴定實(shí)驗(yàn)，一般要做三次，取三次實(shí)驗(yàn)的平均值進(jìn)行計(jì)算，但某同學(xué)只做了一次 D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù) 解析：選D　用量筒量取液體時(shí)，俯視讀數(shù)使數(shù)據(jù)偏大；酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，所測(cè)出的堿液的濃度值偏高；只做了一次滴定實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果不一定偏低；達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)一定使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低。 9．用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時(shí)，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為V1和V2，則V1和V2的關(guān)系正確的是(　　) A．V1＞V2 B．V1＜V2 C．V1＝V2 D．V1≤V2 解析：選A　中和反應(yīng)的本質(zhì)是H＋＋OH－===H2O，醋酸為弱酸，部分電離，pH＝2的醋酸中c(醋酸)＞10－2 molL－1，所以中和NaOH溶液所需醋酸的體積小于鹽酸的體積。 10．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是(　　) A．在酸堿中和滴定時(shí)，右手旋轉(zhuǎn)滴定管的活塞，左手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛看滴定管的液面 B．用200 mL燒杯精確配制物質(zhì)的量濃度約為0.100 molL－1的氫氧化鈉溶液200 mL C．將硝酸銀溶液放于棕色細(xì)口瓶中保存 D．用托盤天平稱1.06 g碳酸鈉固體配制100 mL 0.01 molL－1碳酸鈉溶液 解析：選C　A項(xiàng)，眼睛應(yīng)觀察錐形瓶中溶液顏色的變化；B項(xiàng)，應(yīng)使用200 mL容量瓶而非燒杯；D項(xiàng)，托盤天平不能精確至0.01 g。 11．下列對(duì)幾種具體的滴定分析(待測(cè)液置于錐形瓶?jī)?nèi))中所用指示劑及滴定終點(diǎn)時(shí)的溶液顏色的判斷不正確的是(　　) A．用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以測(cè)量其濃度：KMnO4——紫紅色 B．利用“Ag＋＋SCN－===AgSCN↓”原理，可用標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液測(cè)量AgNO3溶液濃度：Fe(NO3)3——紅色 C．利用“2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋”，用FeCl3溶液測(cè)量KI樣品中KI的百分含量：淀粉——藍(lán)色 D．利用OH－＋H＋===H2O來(lái)測(cè)量某鹽酸的濃度時(shí)：酚酞——淺紅色 解析：選C　此題是中和滴定的拓展題。A項(xiàng)利用過(guò)量KMnO4本身的顏色來(lái)確定終點(diǎn)；B中利用Fe3＋能與KSCN結(jié)合成Fe(SCN)3紅色為終點(diǎn)；C中只要反應(yīng)一開始就有I2生成，溶液就呈藍(lán)色；D中酚酞由無(wú)色滴定到淺紅色為終點(diǎn)。 12．鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物a g與一定量的某濃度的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，蒸發(fā)水分后得固體(不含結(jié)晶水)b g，則反應(yīng)中生成的氫氣為(　　) A．(b－a)/48 g B．(b－a)/49 g C．(b＋a)/98 g D．無(wú)法計(jì)算 解析：選A　鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物a g最后得固體(不含結(jié)晶水)b g即為相應(yīng)金屬的硫酸鹽，(b－a)g為SO的質(zhì)量，綜合電荷守恒和電子守恒“SO～2H＋～H2”，m(H2)＝(b－a)/48 g。 13．實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測(cè)定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是(　　) A．酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗2～3次 B．開始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過(guò)程中氣泡消失 C．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度 D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次 解析：選C　A項(xiàng)，所用的鹽酸的實(shí)際用量大于理論用量，故導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高；B項(xiàng)，這種操作會(huì)導(dǎo)致鹽酸讀數(shù)偏大，測(cè)出NaOH溶液濃度偏高；C項(xiàng)，由黃色變?yōu)槌壬赡苡捎诰植縞(H＋)變大引起的，振蕩后可能還會(huì)恢復(fù)黃色，應(yīng)在振蕩后半分鐘內(nèi)顏色保持不變才能認(rèn)為已達(dá)到滴定終點(diǎn)，故所用鹽酸的量比理論用量偏小，測(cè)出的NaOH溶液濃度偏低；D項(xiàng)，用NaOH溶液潤(rùn)洗，直接導(dǎo)致鹽酸的用量偏大，故測(cè)定NaOH濃度偏高。 14．一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4H2C2O42H2O。若用0.100 0 molL－1的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4H2C2O42H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度(molL－1)為(　　 ) 提示：①H2C2O4是二元弱酸 ②10[KHC2O4H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4===8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O A．0.008 889 B．0.080 00 C．0.120 0 D．0.240 0 解析：選B　據(jù)題意并結(jié)合提示，H2C2O4為二元弱酸，可寫出氫氧化鈉與KHC2O4H2C2O42H2O反應(yīng)的方程式： 6NaOH＋2KHC2O4H2C2O42H2O===3Na2C2O4＋K2C2O4＋8H2O； 10[KHC2O4H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4===8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O。 設(shè)需要KMnO4溶液體積為V L，則需要NaOH溶液為3V L，由以上兩個(gè)方程式可得關(guān)系式 10KHC2O4H2C2O4～8KMnO4～30NaOH 8 30 cV　 0.300V c＝0.080 00 molL－1。 15．用0.1 molL－1的NaOH溶液滴定0.1 molL－1的鹽酸，如達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴的NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05 mL)，繼續(xù)加水至50 mL，所得溶液的pH是(　　) A．4　　　　　　　　　　 B．7.2 C．10 D．11.3 解析：選C　滴定后溶液中 c(OH－)＝ ＝1.010－4 molL－1， pOH＝－lg(1.010－4)＝4，pH＝14－4＝10。 16．將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢(shì)，其中錯(cuò)誤的是(　　) 解析：選D　氫氧化鈉和醋酸發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)放熱，當(dāng)酸反應(yīng)完成后，再加堿，相當(dāng)于往熱水中加入冷水，溫度降低，A正確。醋酸中滴加氫氧化鈉溶液，溶液酸性減弱，pH增大，B正確。醋酸中滴加氫氧化鈉溶液，相當(dāng)于弱電解質(zhì)溶液變成強(qiáng)電解質(zhì)溶液，因此導(dǎo)電能力增強(qiáng)，C正確。醋酸中滴加氫氧化鈉，即便醋酸完全反應(yīng)，醋酸鈉還是有微弱的水解，醋酸的濃度不可能為0，D錯(cuò)誤。 17．人的血液里Ca2＋的濃度一般采用gcm－3表示，今抽一血樣20.00 mL加入適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出CaC2O4沉淀，將沉淀洗凈后溶于強(qiáng)酸可得草酸，再用濃度為0.02 molL－1的KMnO4溶液滴定。當(dāng)觀察到溶液紫色褪盡時(shí)，共消耗12.00 mL KMnO4溶液。則該血液樣品中Ca2＋的濃度為(　　) A．0.001 5 gcm－3 B．0.001 2 gcm－3 C．0.002 4 gcm－3 D．0.002 gcm－3 解析：選B　根據(jù)關(guān)系式5Ca2＋～5CaC2O4～5H2C2O4～2MnO可計(jì)算出n(Ca2＋)： n(Ca2＋)＝ ＝610－4 mol， 20 mL血液中Ca2＋的濃度為： ＝1.210－3 gcm－3。 18．(2016東陽(yáng)中學(xué)期末考試)準(zhǔn)確移取20.00 mL某待測(cè)HCl溶液于錐形瓶中，用0.100 0 molL－1NaOH溶液滴定，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定 B．隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大 C．用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無(wú)色時(shí)停止滴定 D．滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測(cè)定結(jié)果偏小 解析：選B　A項(xiàng)，滴定管用蒸餾水洗滌后，必須用待盛液潤(rùn)洗，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氫氧化鈉中和鹽酸，c(H＋)減小，pH增大，正確；C項(xiàng)，酚酞在酸中顯無(wú)色，因此開始時(shí)溶液無(wú)色，當(dāng)變成粉紅色，且半分鐘無(wú)變化，說(shuō)明滴定到終點(diǎn)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，滴定到終點(diǎn)，尖嘴部分有懸滴，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，測(cè)定結(jié)果偏大，錯(cuò)誤。 19.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)原理或操作的敘述正確的是(　　) A．實(shí)驗(yàn)室欲用480 mL 0.2 molL－1 H2SO4溶液，可用500 mL容量瓶配制 B．用如圖所示裝置測(cè)定NaOH溶液的濃度 C．銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，用蘸有濃溴水的棉花放在導(dǎo)管口吸收多余的氣體 D．用pH試紙測(cè)得新制氯水的pH為4 解析：選A　因?yàn)闆]有480 mL的容量瓶，故應(yīng)用500 mL容量瓶，A正確；NaOH溶液應(yīng)該用堿式滴定管盛放，不能用酸式滴定管，NaOH溶液會(huì)腐蝕玻璃活塞，B錯(cuò)；溴水中的溴有揮發(fā)性，使制得的SO2氣體不純凈且溴本身?yè)]發(fā)到空氣中也污染空氣，C錯(cuò)；新制氯水具有漂白性，不能用pH試劑測(cè)其pH，D錯(cuò)。 20．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說(shuō)法正確的是(　　) A．在“阿司匹林的合成”實(shí)驗(yàn)中，把從鹽酸中析出的晶體進(jìn)行抽濾，用乙醇洗滌晶體1～2次，然后抽濾，將晶體轉(zhuǎn)移到表面皿上，干燥后稱其質(zhì)量，計(jì)算產(chǎn)率 B．制備摩爾鹽時(shí)，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液，加熱至液體表面出現(xiàn)晶膜為止，不能溶液全部蒸干 C．晶體顆粒的大小與結(jié)晶條件有關(guān)，溶質(zhì)的溶解度越小，或溶液的濃度越高，或溶劑的蒸發(fā)速度越快，析出的晶粒就越大 D．在“食醋總酸含量測(cè)定”實(shí)驗(yàn)中，將食醋稀釋10倍后再滴定是為了減少食醋的浪費(fèi) 解析：選B　A項(xiàng)，應(yīng)用冷水洗滌晶體1～2次，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，蒸發(fā)操作不能直接蒸干，以防止溫度過(guò)高而導(dǎo)致分解而變質(zhì)，正確；C項(xiàng)，溶質(zhì)的溶解度越小，或溶液的濃度越高，或溶劑的蒸發(fā)速度越快，析出的晶粒就越細(xì)小，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)時(shí)，為減小誤差，應(yīng)降低溶液的濃度，與減少食醋的浪費(fèi)無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤。 二、非選擇題(本題包括9大題，共60分) 21．(6分)用已知濃度的強(qiáng)酸滴定未知濃度的強(qiáng)堿時(shí)，下列操作對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響，用“偏低、偏高、不影響”填空。 (1)酸式滴定管，用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗______； (2)堿式滴定管，用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗______； (3)滴定前酸式滴定管尖嘴處未充滿溶液，滴定后充滿 ________； (4)取待測(cè)堿液時(shí)，堿式滴定管尖嘴處未充滿溶液，滴定后充滿____________； (5)錐形瓶用蒸餾水洗凈后，未把水倒凈，就直接用來(lái)盛放待測(cè)堿液____________； (6)錐形瓶用蒸餾水洗凈后，又用待測(cè)液潤(rùn)洗__________； (7)滴定過(guò)程中振蕩錐形瓶時(shí)濺出了一些待測(cè)的堿液____________； (8)滴定剛達(dá)終點(diǎn)時(shí)立即讀數(shù)______________； (9)滴定完畢后，滴定管下端尖嘴處留有液滴________； (10)讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視____________； (11)用酚酞作指示劑，當(dāng)紅色褪成無(wú)色，又滴一滴NaOH溶液，無(wú)顏色變化________________。 解析：(1)酸式滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接盛入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，勢(shì)必使滴定管中標(biāo)準(zhǔn)鹽酸被沖稀，滴定待測(cè)堿液時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積數(shù)增大，因而測(cè)出待測(cè)堿液的濃度偏大。(2)堿式滴定管水洗后直接盛裝待測(cè)堿液，則待測(cè)堿液被沖稀，因而滴定待測(cè)堿液時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積減小，故測(cè)出待測(cè)堿液濃度偏小。(3)酸式滴定管尖嘴處的氣體未排出就去滴定待測(cè)堿液，導(dǎo)致多算了標(biāo)準(zhǔn)鹽酸消耗的體積，這樣測(cè)出的待測(cè)堿液濃度偏大。(4)量取待測(cè)堿液的滴定管尖嘴處氣體未排出就直接取待測(cè)堿液，使實(shí)際上取出待測(cè)堿液的體積偏小，所以滴定時(shí)所用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積數(shù)減小，測(cè)出待測(cè)堿液的濃度偏低。(5)錐形瓶?jī)?nèi)水未倒凈就直接用來(lái)盛放待測(cè)堿液，雖使堿液濃度變稀，但錐形瓶?jī)?nèi)NaOH的物質(zhì)的量并沒有改變，所以滴定時(shí)所用鹽酸的體積不變，故對(duì)待測(cè)堿液的濃度無(wú)影響。(6)錐形瓶水洗后用待測(cè)堿液潤(rùn)洗，再倒入量取的待測(cè)堿液。這樣實(shí)際的待測(cè)堿液量多于應(yīng)取的量。因此滴定時(shí)用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積數(shù)增大，測(cè)出待測(cè)堿液濃度偏高。(7)滴定過(guò)程中搖動(dòng)錐形瓶時(shí)液體外濺，待測(cè)堿液損失，所以滴定用的標(biāo)準(zhǔn)酸液量少于應(yīng)取的量，使所求堿液濃度偏低。(8)滴定剛達(dá)終點(diǎn)時(shí)立即讀數(shù)，由于附在滴定管內(nèi)壁的標(biāo)準(zhǔn)液尚未完全流下，會(huì)使讀數(shù)偏大，使記錄的用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積數(shù)大于真實(shí)的用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積數(shù)，所以導(dǎo)致測(cè)出待測(cè)堿液濃度偏高。(9)滴定完畢后，滴定管下端尖嘴處留有滴液，使V標(biāo)的記錄值大于真實(shí)值，導(dǎo)致測(cè)出的待測(cè)堿液濃度偏高。(10)滴定前仰視時(shí)視線偏低，初讀數(shù)偏大，滴定后俯視的視線偏高，終讀數(shù)偏小，V標(biāo)的記錄值小于真實(shí)值，所以待測(cè)堿液濃度偏低。(11)滴定終點(diǎn)加入的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸比實(shí)際需要用量多，使待測(cè)堿液濃度偏高。 答案：(1)偏高　(2)偏低　(3)偏高　(4)偏低 (5)無(wú)影響　(6)偏高　(7)偏低　(8)偏高　(9)偏高　(10)偏低　(11)偏高 22．(7分)某學(xué)習(xí)小組用DIS系統(tǒng)(DIS系統(tǒng)即數(shù)字化信息系統(tǒng)，它由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)組成)測(cè)定食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度，以溶液的導(dǎo)電能力來(lái)判斷滴定終點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)步驟如下： (1)用____________(填儀器名稱)量取10.00 mL食用白醋，在________(填儀器名稱)中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL的________(填儀器名稱)中定容，然后將稀釋后的溶液倒入試劑瓶中。 (2)量取20.00 mL上述溶液倒入燒杯中，連接好DIS系統(tǒng)，向燒杯中滴加濃度為0.100 0 molL－1的氨水，計(jì)算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力隨氨水體積變化的曲線(如圖)。 ①用滴定管盛氨水前，滴定管要用____________潤(rùn)洗2～3遍，潤(rùn)洗的目的是__________________。 ②氨水與醋酸反應(yīng)的離子方程式是______________________________________。 ③食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度是____________。 解析：量取10.00 mL食用白醋用酸式滴定管(或移液管)，倒入燒杯中稀釋，再轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中，然后定容。只要用滴定管，都要用待盛的溶液潤(rùn)洗，目的是避免誤差。 CH3COOH＋NH3H2O===CH3COO－＋NH＋H2O 由反應(yīng)原理和坐標(biāo)圖可知：導(dǎo)電性最強(qiáng)時(shí)即醋酸與氨水正好完全反應(yīng)生成CH3COONH4時(shí)，氨水體積為20 mL，所以所配制的醋酸溶液濃度為0.100 0 molL－1，則食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度為1.000 molL－1。 答案：(1)酸式滴定管(或移液管)　燒杯　容量瓶 (2)①0.100 0 molL－1的氨水　確保反應(yīng)時(shí)氨水的濃度為0.100 0 molL－1 ②CH3COOH＋NH3H2O===CH3COO－＋NH＋H2O ③1.000 mol L－1 23．(6分)某實(shí)驗(yàn)小組擬用酸堿中和滴定法測(cè)定食醋的總酸量(g/100 mL)，現(xiàn)邀請(qǐng)你參與本實(shí)驗(yàn)并回答相關(guān)問(wèn)題。(有關(guān)實(shí)驗(yàn)藥品為：市售食用白醋樣品500 mL、0.100 0 molL－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液) Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟 (1)用酸式滴定管量取10.00 mL市售白醋樣品，置于100 mL容量瓶中，加蒸餾水(煮沸除去CO2并迅速冷卻)稀釋至刻度線，搖勻即得待測(cè)食醋溶液。 (2)用酸式滴定管取待測(cè)食醋溶液20.00 mL于____________中。 (3)盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，靜置后，讀取數(shù)據(jù)，記錄為NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初讀數(shù)。 (4)滴定，并記錄NaOH的終讀數(shù)。重復(fù)滴定2～3次。 Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄及數(shù)據(jù)處理 　　　滴定次數(shù) 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)　 1 2 3 4 V(待測(cè))/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)/mL(初讀數(shù)) 0.00 0.200 0.10 0.00 V(NaOH)/mL(終讀數(shù)) 14.98 15.20 15.12 15.95 V(NaOH)/mL(消耗) 14.98 15.00 15.02 15.95 則c(樣品)/molL－1＝______________； 樣品總酸量g/100 mL＝__________。 Ⅲ.交流與討論 (1)甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)過(guò)程中計(jì)算得：V(NaOH)(平均消耗)＝(14.98＋15.00＋15.02＋15.95)mL/4＝15.24 mL。 試分析他的計(jì)算是否合理，如果不合理請(qǐng)說(shuō)明理由。 ________________________________________________________________________。 (2)乙同學(xué)用0.100 0 molL－1NaOH溶液滴定另一市售白醋樣品溶液時(shí)，滴定過(guò)程中使用pH計(jì)將溶液的pH變化情況記錄如下表所示。 0.00 10.00 18.00 19.80 19.98 20.00 20.02 20.20 22.00 溶液pH 2.88 4.70 5.70 6.74 7.74 8.72 9.70 10.70 11.70 由表可知：在允許的誤差范圍(0.1%)內(nèi)，pH突變(滴定突躍)范圍為________。所以可選擇______________做指示劑。 解析：Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟：(1)為便于計(jì)算，一般將食醋稀釋10倍后，制得試樣。(2)食醋作為待測(cè)液，一般應(yīng)放在錐形瓶中，用標(biāo)準(zhǔn)液(氫氧化鈉溶液)滴定待測(cè)液。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄及數(shù)據(jù)處理：實(shí)驗(yàn)中消耗NaOH體積的原始數(shù)據(jù)最大值和最小值之差應(yīng)小于0.2，異常值應(yīng)舍去。 答案：Ⅰ.錐形瓶?、?0.75　4.5 Ⅲ.(1)不合理，因?yàn)榈谒慕M數(shù)據(jù)與前三組數(shù)據(jù)相差較大，屬異常值，應(yīng)舍去　(2)7.74～9.70　酚酞 24．(6分)資料顯示不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時(shí)，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣。為了驗(yàn)證這一事實(shí)，某同學(xué)擬用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)時(shí)壓強(qiáng)為101 kPa，溫度為0 ℃)。 (1)若在燒瓶中放入1.30 g鋅粒，與c molL－1 H2SO4反應(yīng)，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠，在洗氣瓶中加入1 molL－1 NaOH溶液的體積V≥________mL；量氣管的適宜規(guī)格是________mL(選填：200,400,500)。 (2)若1.30 g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重1.28 g，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________________________________________________________________。 (3)若燒瓶中投入a g鋅且完全反應(yīng)，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g，量氣瓶中收集到V mL氣體，則有：a g/65 gmol－1＝b g/64 gmol－1＋V mL/22 400 mLmol－1，依據(jù)的原理是__________________。 (4)若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c molL－1濃硫酸V L，充分反應(yīng)后鋅有剩余，測(cè)得氫氧化鈉洗氣瓶增重m g，則整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程產(chǎn)生的氣體中，n(H2)/n(SO2)＝______________(用含字母的代數(shù)式表示)。 解析：(1)采取極值法處理，1.30 g鋅粒和硫酸完全反應(yīng)只生成SO2時(shí)，總共可以生成0.02 mol的SO2，SO2被堿液吸收至少需要NaOH的物質(zhì)的量是0.02 mol，此時(shí)SO2與NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶1，產(chǎn)物是NaHSO3，則在洗氣瓶中加入1 molL－1 NaOH溶液的體積V至少是20 mL；如果完全產(chǎn)生氫氣，則氣體的物質(zhì)的量為0.02 mol，粗略估算氣體在實(shí)驗(yàn)條件下的體積為448 mL，應(yīng)該用500 mL的量氣管；(2)氫氧化鈉洗氣瓶增重的質(zhì)量，恰好為0.02 mol的SO2的質(zhì)量，所以發(fā)生的反應(yīng)是Zn＋2H2SO4(濃)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O；(3)根據(jù)表達(dá)式可以看出是根據(jù)電子得失守恒的原理；(4)依題意可知，鋅過(guò)量，發(fā)生的反應(yīng)有兩個(gè)，Zn＋2H2SO4(濃)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O、Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，n(SO2)＝ mol，則生成SO2所消耗的H2SO4的物質(zhì)的量為 mol，所以產(chǎn)生氫氣所消耗的H2SO4的物質(zhì)的量為mol，n(H2)＝mol，n(H2)/n(SO2)＝＝(64cV－2m)/m。 答案：(1)20　500 (2)Zn＋2H2SO4(濃)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O (3)得失電子守恒 (4)(64cV－2m)/m 25．(6分)根據(jù)下面給出的藥品和實(shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，粗略測(cè)定由銅和鋅兩種金屬組成的合金——黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(黃銅已加工成粉末)。 藥品：稀硫酸、濃硫酸、氧化銅 實(shí)驗(yàn)裝置：另有托盤天平可用。 根據(jù)你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案回答下列問(wèn)題： (1)你選用的藥品是____________。 (2)你選用的實(shí)驗(yàn)裝置有(填裝置編號(hào))________。若需要組裝，則連接的順序是(用裝置接口處的編號(hào)表示)________(若不需要組裝，則不填)。 (3)稱取a g黃銅粉樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中你測(cè)定的其他有效數(shù)據(jù)是________。 A．生成H2的體積b L B．反應(yīng)前儀器和藥品的質(zhì)量c g C．反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量d g D．反應(yīng)后儀器和藥品的質(zhì)量e g (4)計(jì)算合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________________。 解析：本題答案具有開放性，選擇不同的方案會(huì)有不同的結(jié)果，答對(duì)一種即可。 方案一：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65 22.4 L x b L x＝ g，w(Zn)＝100%。 方案二：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65 2 x c g－e g x＝ g，w(Zn)＝100%。 方案三：由于反應(yīng)后剩余固體Cu的質(zhì)量是d g，則Zn的質(zhì)量是(a－d)g，w(Zn)＝100%。 答案：(1)稀硫酸 (2)方案一：A、E、F　①⑧⑨⑦　(或方案二：A　方案三：A、G) (3)方案一：A　(或方案二：BD　方案三：C) (4)方案一：100%　(或方案二：100%　方案三：100%) 26．(9分)乙二酸(HOOC—COOH)俗名草酸，是一種有還原性的有機(jī)弱酸，在化學(xué)上有廣泛應(yīng)用。 (1)小剛在做“研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”實(shí)驗(yàn)時(shí)，他往A、B兩支試管中均加入4 mL 0.01 molL－1的酸性KMnO4溶液和2 mL 0.1 molL－1H2C2O4(乙二酸)溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于冷水中，記錄溶液褪色所需的時(shí)間。褪色所需時(shí)間tA________tB(填“＞”“＝”或“＜”)。寫出該反應(yīng)的離子方程式______________________________。 (2)實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小剛利用上述反應(yīng)的原理來(lái)測(cè)定其含量，具體操作為： ①配制250 mL溶液：準(zhǔn)確稱量5.000 g乙二酸樣品，配成250 mL溶液。配制溶液需要的計(jì)量?jī)x器有______________________________________________________________。 ②滴定：準(zhǔn)確量取25.00 mL所配溶液于錐形瓶中加少量酸酸化，將0.100 0 molL－1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入________(填“酸式”或“堿式”)滴定管，進(jìn)行滴定操作。 在滴定過(guò)程中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液紫紅色并沒有馬上褪去。將錐形瓶搖動(dòng)一段時(shí)間后，紫紅色才慢慢消失；再繼續(xù)滴加時(shí)，紫紅色就很快褪去，可能的原因是_______________________________________________________________________； 判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________________________________________。 ③計(jì)算：重復(fù)上述操作2次，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，則消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為________mL，此樣品的純度為____________。 序號(hào) 滴定前讀數(shù) 滴定后讀數(shù) 1 0.00 20.01 2 1.00 20.99 3 0.00 21.10 ④誤差分析：下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是______。 A．未用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管 B．滴定前錐形瓶?jī)?nèi)有少量水 C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失 D．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視 解析：(1)其他條件相同，溫度高時(shí)，反應(yīng)速率快，則溶液褪色所需的時(shí)間短。酸性KMnO4溶液能將草酸氧化為CO2，MnO被還原為Mn2＋。(2)①準(zhǔn)確稱量5.000 g樣品需要電子天平，配制250 mL的溶液需要250 mL容量瓶。②酸性高錳酸鉀溶液有強(qiáng)氧化性，應(yīng)置于酸式滴定管中。反應(yīng)一段時(shí)間后反應(yīng)速率加快，可能是反應(yīng)生成的Mn2＋對(duì)反應(yīng)有催化作用。③第三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的誤差太大，應(yīng)舍去。前兩次實(shí)驗(yàn)消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為20.00 mL。25.00 mL所配草酸溶液中，n(H2C2O4)＝n(MnO)＝2.50.100 0 molL－120.0010－3 L＝0.005 000 mol，則250 mL溶液中含0.050 00 mol草酸，其質(zhì)量為0.050 00 mol90 gmol－1＝4.500 g，此樣品的純度為100%＝90.00%。④未用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度偏低，耗用標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，結(jié)果偏高。滴定前錐形瓶?jī)?nèi)有少量水，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響。滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，氣泡體積計(jì)入了標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，使標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，結(jié)果偏高。觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，使標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，結(jié)果偏低。 答案：(1)＜　2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O (2)①電子天平、250 mL容量瓶　②酸式　反應(yīng)生成的Mn2＋對(duì)反應(yīng)有催化作用　滴入最后一滴溶液，溶液由無(wú)色變成淺紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色?、?0.00　90.00%　④AC 27．(6分)某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作： A．在250 mL容量瓶中配制250 mL燒堿溶液 B．用移液管(或堿式滴定管)量取25.00 mL 燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴酚酞指示劑 C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品w g，在燒杯中加蒸餾水溶解 D．將物質(zhì)的量濃度為m molL－1的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度V1 mL E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)刻度為V2 mL 請(qǐng)完成下列問(wèn)題： (1)正確的操作步驟是(填寫字母) ________→________→________→D→________。 (2)操作D中液面應(yīng)調(diào)整到____________；尖嘴部分應(yīng)____________。 (3)以下操作會(huì)造成所測(cè)燒堿溶液濃度偏低的是______。 A．酸式滴定管未用待裝溶液潤(rùn)洗 B．堿式滴定管未用待裝溶液潤(rùn)洗 C．錐形瓶未用待裝溶液潤(rùn)洗 D．在滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失 (4)該燒堿樣品的純度計(jì)算式是____________。 解析：(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先稱量一定質(zhì)量的固體NaOH，溶解后配制成溶液，量取待測(cè)液于錐形瓶中，然后用標(biāo)準(zhǔn)液滴定。 (2)滴定前應(yīng)調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度，尖嘴部分應(yīng)充滿液體，無(wú)氣泡。 (3)A項(xiàng)，酸式滴定管未用待裝溶液潤(rùn)洗，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，測(cè)定結(jié)果偏高；B項(xiàng)，堿式滴定管未用待裝溶液潤(rùn)洗，所取的待測(cè)溶液中溶質(zhì)量減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積減小，測(cè)定結(jié)果偏低；C項(xiàng)，錐形瓶未用待裝溶液潤(rùn)洗，對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響；D項(xiàng)，在滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增多，測(cè)定結(jié)果偏高。 (4)硫酸的物質(zhì)的量為m(V2－V1)10－3mol，則n(NaOH)＝2c(V2－V1)10－3mol，m(NaOH)＝80m(V2－V1)10－3，則樣品中NaOH的質(zhì)量為1080m(V2－V1)10－3，所以燒堿樣品純度為 100% ＝%。 答案：(1)C　A　B　E (2)零刻度或零稍下的某一刻度　充滿溶液，無(wú)氣泡 (3)B (4)% 28．(6分)酸堿中和滴定是利用中和反應(yīng)，用已知濃度的酸(或堿)來(lái)測(cè)定未知濃度的堿(或酸)的實(shí)驗(yàn)方法，其中溶液的pH變化是判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)。 (1)為了準(zhǔn)確繪制圖，在滴定開始時(shí)和______________，滴液速度可以稍快一點(diǎn)，測(cè)試和記錄pH的間隔可大些；當(dāng)接近__________時(shí)，滴液速度應(yīng)該慢一些，盡量每滴一滴就測(cè)試一次。 (2)如圖所示A的pH范圍使用的指示劑是________；C的pH范圍使用的指示劑是_______；B點(diǎn)是_______； D區(qū)域?yàn)開_______。 (3)用0.103 2 molL－1的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 消耗0.103 2 molL－1的鹽酸溶液的體積/mL 待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/mL 1 28.84 25.00 2 27.83 25.00 3 27.85 25.00 則待測(cè)氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度是________molL－1。在上述滴定過(guò)程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將______(填“偏高”、“偏低”或“不影響”)。 (4)下列關(guān)于上述中和滴定過(guò)程中的操作正確的是________(填序號(hào))。 A．用堿式滴定管量取未知濃度的燒堿溶液 B．滴定管和錐形瓶都必須用待盛放液潤(rùn)洗 C．滴定中始終注視錐形瓶中溶液顏色變化 D．錐形瓶中的待測(cè)液可用量筒量取 解析：(1)由曲線知，開始階段和最后階段，滴入溶液的體積對(duì)pH影響比較小，滴入速度可以快一點(diǎn)，而中間階段即在滴定終點(diǎn)左右對(duì)pH影響大，此時(shí)不能滴入過(guò)快，應(yīng)逐滴滴入。(2)A區(qū)域?yàn)閴A性范圍，故用酚酞；C區(qū)域?yàn)樗嵝苑秶?，故用甲基橙。B點(diǎn)的pH＝7，則為反應(yīng)終點(diǎn)；D區(qū)域明顯為pH突變范圍。(3)實(shí)驗(yàn)1鹽酸的體積與實(shí)驗(yàn)2、3相差太大，舍去，故所用鹽酸的體積平均為27.84 mL，則 c(NaOH)＝＝0.114 9 molL－1。若滴定前有氣泡，滴定后消失，則所用鹽酸體積變大，使所測(cè)NaOH溶液的濃度偏高。(4)B項(xiàng)，錐形瓶不能用待盛液潤(rùn)洗，否則會(huì)影響結(jié)果，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，量筒為粗略量器，必須用滴定管或移液管量取待測(cè)液，錯(cuò)誤。 答案：(1)滴定終點(diǎn)后　滴定終點(diǎn)　(2)酚酞　甲基橙　反應(yīng)終點(diǎn)　pH突變范圍　(3)0.114 9　偏高 (4)A、C 29．(8分)(2016寧波市“十校”聯(lián)考)新型電池在飛速發(fā)展的信息技術(shù)中發(fā)揮著越來(lái)越重要的作用。Li2FeSiO4是極具發(fā)展?jié)摿Φ男滦弯囯x子電池電極材料，在蘋果的幾款最新型的產(chǎn)品中已經(jīng)有了一定程度的應(yīng)用。其中一種制備Li2FeSiO4的方法為： 固相法：2Li2SiO3＋FeSO4Li2FeSiO4＋Li2SO4＋SiO2 某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程制備Li2FeSiO4并測(cè)定所得產(chǎn)品中Li2FeSiO4的含量。 實(shí)驗(yàn)(一)制備流程： 實(shí)驗(yàn)(二) Li2FeSiO4含量測(cè)定： 從儀器B中取20.00 mL溶液至錐形瓶中，另取0.200 0 molL－1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入儀器C中，用氧化還原滴定法測(cè)定Fe2＋含量。相關(guān)反應(yīng)為MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，雜質(zhì)不與酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)。經(jīng)4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的體積如下： 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 1 2 3 4 消耗KMnO4 溶液體積/mL 20.00 19.98 21.38 20.02 (1)實(shí)驗(yàn)(二)中的儀器名稱：儀器B__________，儀器C____________。 (2)制備Li2FeSiO4時(shí)必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行，其原因是____________。 (3)操作Ⅱ的步驟______________________，在操作Ⅰ時(shí)，所需用到的玻璃儀器中，除了普通漏斗、燒杯外，還需__________。 (4)還原劑A可用SO2，寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________，此時(shí)后續(xù)處理的主要目的是________________________。 (5)滴定終點(diǎn)時(shí)現(xiàn)象為__________________________；根據(jù)滴定結(jié)果，可確定產(chǎn)品中Li2FeSiO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________；若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會(huì)使測(cè)得的Li2FeSiO4含量____________。(填“偏高”“偏低”或“不變”)。 解析：(1)實(shí)驗(yàn)(二)中儀器B為100 mL容量瓶，儀器C為酸式滴定管。 (2)因?yàn)镕e2＋易被氧化，所以形成惰性氣體氛圍是為了防止Fe2＋被氧化。 (3)操作Ⅱ是從溶液中得到FeSO47H2O，需要經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過(guò)濾；操作Ⅰ是過(guò)濾，過(guò)濾裝置中的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、玻璃棒。 (4)還原劑A可用SO2，SO2被鐵離子氧化為硫酸，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋2Fe3＋＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋，此時(shí)后續(xù)操作應(yīng)除去過(guò)量的SO2以免影響后面Fe2＋的測(cè)定。 (5)滴定終點(diǎn)判斷的依據(jù)是滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色且半分鐘不變化；消耗高錳酸鉀溶液體積第3次誤差較大，舍去，平均消耗溶液體積，V(標(biāo)準(zhǔn))＝ mL＝20.00 mL，依據(jù)鐵原子守恒，由MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O， 得5Li2FeSiO4～5Fe2＋～MnO， 5 1 n 0.200 0 molL－10.020 L n＝0.020 0 mol,100 mL溶液中的物質(zhì)的量 ＝0.020 0 mol＝0.100 0 mol，產(chǎn)品中Li2FeSiO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝100%＝81%；滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失，會(huì)造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，c(待測(cè))偏高。 答案：(1)100 mL容量瓶　酸式滴定管 (2)防止Fe2＋被氧化 (3)蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過(guò)濾　玻璃棒 (4)SO2＋2Fe3＋＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋　除去過(guò)量的SO2，以免影響后面Fe2＋的測(cè)定 (5)溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色　81%　偏高