（通用版）2018-2019版高中化學(xué) 模塊綜合試卷（二）新人教版選修4.doc

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模塊綜合試卷(二) (測試時間：90分鐘　 滿分：100分) 一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分) 1.下列關(guān)于能源和作為能源的物質(zhì)敘述錯誤的是(　　) A.化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊涵著大量的能量 B.綠色植物進行光合作用時，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來 C.物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同的條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能被人類利用 D.吸熱反應(yīng)沒有利用價值 答案　D 解析　大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，某些吸熱反應(yīng)如由焦炭制水煤氣等是可以被人類利用的反應(yīng)。 考點　能源 題點　能源的利用與環(huán)境保護 2.(2018邯鄲一中模擬)全世界每年鋼鐵因銹蝕造成大量的損失。某城擬用如圖方法保護埋在酸性土壤中的鋼質(zhì)管道，使其免受腐蝕。關(guān)于此方法，下列說法不正確的是(　　) A.土壤中的鋼鐵易被腐蝕是因為在潮濕的土壤中形成了原電池 B.金屬棒X的材料應(yīng)該是比鎂活潑的金屬 C.金屬棒X上發(fā)生反應(yīng)：M－ne－===Mn＋ D.這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法 答案　B 解析　潮濕的土壤中有水和氧氣，形成原電池環(huán)境，鋼鐵易被腐蝕，A項正確；只要金屬棒X的材料比鐵活潑，則在形成原電池時，X就作負極被腐蝕，F(xiàn)e作正極被保護，比鎂活潑的金屬在空氣、土壤中易被氧化，不能起到長期防腐作用，B項錯誤；金屬棒X作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為M－ne－===Mn＋，C項正確；犧牲陽極的陰極保護法實質(zhì)上是犧牲了原電池的負極，保護了原電池的正極，D項正確。 3.(2018河南八市聯(lián)考)橡皮筋在拉伸和收縮狀態(tài)時結(jié)構(gòu)如圖。在其拉伸過程中有放熱現(xiàn)象。25 ℃、101 kPa時，下列過程的焓變、熵變和自發(fā)性與橡皮筋從拉伸狀態(tài)到收縮狀態(tài)一致的是(　　) A.CaCO3===CaO＋CO2↑ B. NaOH的溶解 C.2H2＋O2===2H2O D.Ba(OH)28H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O 答案　D 解析　橡皮筋拉伸過程中有放熱現(xiàn)象，則橡皮筋從拉伸狀態(tài)變收縮狀態(tài)是吸熱過程，混亂度增加，即熵增過程且在25 ℃、101 kPa時自發(fā)進行。CaCO3分解是吸熱反應(yīng)，且熵增，但CaCO3在25 ℃、101 kPa下不會自發(fā)分解，A錯誤； NaOH的溶解放熱，且混亂度增加，熵增，B錯誤； H2在O2中燃燒放熱，且熵減，C錯誤；該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且熵增，在25 ℃、101 kPa下能自發(fā)進行，D正確。 考點　化學(xué)反應(yīng)進行的方向及其判斷 題點　化學(xué)反應(yīng)進行方向的復(fù)合判據(jù) 4.下列說法正確的是(　　) A.S(g)＋O2(g)===SO2 (g)可用該反應(yīng)的ΔH表示燃燒熱 B.通過直接蒸發(fā)MgCl2溶液的方法獲取無水氯化鎂固體 C.除去CuCl2溶液中的Fe3＋離子，選用氫氧化鈉溶液作沉淀劑 D.測定中和熱的實驗中，參與反應(yīng)的酸或堿，無論誰過量，都不影響中和熱的數(shù)值 答案　D 解析　燃燒熱應(yīng)是固體硫完全燃燒生成SO2放出的熱量，A錯誤；直接蒸發(fā)MgCl2溶液，MgCl2水解生成Mg(OH)2，最后得到MgO ，B錯誤；除去CuCl2溶液中的Fe3＋離子，可加入適量的CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3促進Fe3＋離子水解，且不引入雜質(zhì)，C錯誤。 考點　水溶液中離子平衡的綜合 題點　水溶液中離子平衡相關(guān)知識的綜合 5.(2018滄州市高二質(zhì)檢)已知反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是(　　) A.ΔH＝E2－E1 B.更換高效催化劑，E3不變 C.恒壓下充入一定量的氦氣，n(Z)減少 D.壓縮容器，c(X)減小 答案　C 解析　由圖像可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＝E1－E2，A錯誤；使用催化劑，降低反應(yīng)活化能，反應(yīng)速率加快，B錯誤；恒壓下充入一定量的氦氣，容器體積增大，反應(yīng)體系的分壓減小，平衡向氣體增多的方向移動，則n(Z)減少，C正確；壓強增大，容器體積縮小，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度都增大， D錯誤。 考點　化學(xué)平衡影響因素的綜合 題點　勒夏特列原理的理解與應(yīng)用 6.下列方程式書寫正確的是(　　) A.H2S 的電離方程式：H2S＋H2OH3O＋＋HS－ B.NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO C.CO的水解方程式：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－ D.HS－的水解方程式：HS－＋H2OS2－＋H3O＋ 答案　A 解析　多元弱酸的電離是分步的，H2S的第一步電離方程式為H2S＋H2OH3O＋＋HS－，A正確；NaHCO3在水溶液中的電離方程式為NaHCO3===Na＋＋HCO，B錯誤；CO的水解是分步的，第一步水解方程式為CO＋H2OHCO＋OH－，C錯誤；HS－的水解方程式為HS－＋H2OH2S＋OH－，D錯誤。 考點　鹽類水解實質(zhì)與規(guī)律 題點　鹽類水解方程式的書寫與正誤判斷 7.在稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實驗中，探究加入硫酸銅溶液的量對氫氣生成速率的影響。實驗中Zn粒過量且顆粒大小相同，飽和硫酸銅溶液用量0～4.0 mL，保持溶液總體積為100.0 mL，記錄獲得相同體積(336 mL)的氣體所需時間，實驗結(jié)果如圖所示(氣體體積均轉(zhuǎn)化為標況下)。據(jù)圖分析，下列說法不正確的是(　　) A.飽和硫酸銅溶液用量過多不利于更快收集氫氣 B.a、c兩點對應(yīng)的氫氣生成速率相等 C.b點對應(yīng)的反應(yīng)速率為v(H2SO4)＝1.010－3 molL－1s－1 D.d點沒有構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率減慢 答案　D 解析　根據(jù)圖像可知，隨著飽和硫酸銅溶液的用量增加，化學(xué)反應(yīng)速率先加快后減慢，則飽和硫酸銅溶液用量過多不利于更快收集氫氣，A項正確；a、c兩點對應(yīng)的氫氣生成速率相等，B項正確；b點收集336 mL氫氣用時150 s,336 mL氫氣的物質(zhì)的量為0.015 mol，消耗硫酸0.015 mol，則b點對應(yīng)的反應(yīng)速率為v(H2SO4)＝0.015 mol0.1 L150 s＝1.010－3 molL－1s－1，C項正確；d點鋅置換出銅，鋅、銅和硫酸構(gòu)成原電池，化學(xué)反應(yīng)速率加快，但硫酸銅用量增多，鋅置換出來的銅附著在鋅表面，導(dǎo)致鋅與硫酸溶液接觸面積減小，反應(yīng)速率減慢，D項錯誤。 考點　化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素 題點　化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的綜合應(yīng)用 8.將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，若保持溫度和容器體積不變，再充入n(NH3)∶n(CO2)＝2∶1，則再次達到平衡時c(NH3)(　　) A.增大 B.不變 C.變小 D.因條件不足無法判斷 答案　B 解析　溫度不變平衡常數(shù)不變，K＝c2(NH3)c(CO2)，再充入n(NH3)∶n(CO2)＝2∶1，則再次達到平衡時，c(NH3)＝2x molL－1，則c(CO)2＝x molL－1，K＝c2(NH3)c(CO2)＝(2x)2x＝4x3，x＝，c(NH3)是定值，保持不變。 考點　化學(xué)平衡常數(shù)的概念及其應(yīng)用 題點　化學(xué)平衡常數(shù)的綜合 9.醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是(　　) A.升高溫度，平衡正向移動，醋酸的電離常數(shù)Ka增大 B.0.10 molL－1的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH－)增大 C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動 D.25 ℃時，欲使醋酸溶液的pH、電離常數(shù)Ka和電離程度都減小，可加入少量冰醋酸 答案　D 解析　弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只受溫度影響，升高溫度電離平衡常數(shù)增大，A項正確；將溶液稀釋，c(H＋)減小，c(OH－)增大，B項正確；加入CH3COONa會抑制CH3COOH電離，C項正確；加入冰醋酸，溶液的pH、電離程度均減小，但電離常數(shù)不變，D項錯誤。 考點　弱電解質(zhì)的相關(guān)綜合 題點　電離平衡及其移動的綜合 10.下列說法正確的是(　　) A.pH＝1的醋酸加水稀釋到原體積的100倍，稀釋后pH＝3 B.室溫下pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等體積混合后溶液呈酸性 C.室溫下pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)相同 D.某溫度下，水的離子積常數(shù)為110－12，該溫度下pH＝7的溶液呈中性 答案　B 解析　醋酸是弱酸，加水稀釋會促進其電離，故pH＝1的醋酸加水稀釋到原體積的100倍后pH＜3，A錯誤；室溫下pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等體積混合后，醋酸過量，混合液呈酸性，B正確； CH3COOH抑制水的電離，NH4Cl促進水的電離，所以pH相同的 NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)不相同， C錯誤；某溫度下，水的離子積常數(shù)為110－12，該溫度下pH＝7的溶液中c(H＋)＝10－7 molL－1，c(OH－)＝ molL－1＝10－5 molL－1，則c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈堿性，D錯誤。 考點　水溶液中離子平衡的綜合 題點　水溶液中離子平衡相關(guān)知識的綜合 11.(2018石家莊一中質(zhì)檢)通過加入適量乙酸鈉，設(shè)計成微生物電池可以將廢水中的氯苯轉(zhuǎn)化為苯而除去，其原理如圖所示。下列敘述正確的是 A.b極為正極，發(fā)生還原反應(yīng) B.一段時間后b極區(qū)電解液的pH減小 C.H＋由a極穿過質(zhì)子交換膜到達b極 D.a極的電極反應(yīng)式為 答案　B 解析　原電池工作時，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)即：，則a為正極，b為負極，反應(yīng)式為CH3COO－－8e－＋2H2O===2CO2↑＋7H＋，A、C、D錯誤；由電極方程式可知當轉(zhuǎn)移8 mol電子時，正極消耗4 mol H＋，負極生成7 mol H＋，則處理后的廢水pH降低，B正確。 考點　化學(xué)電池的綜合 題點　新型電池原理的分析 12.(2018北師大附中期中)CH3OH是重要的化工原料，工業(yè)上用CO與H2在催化劑作用下合成CH3OH，其反應(yīng)為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。按n(CO)∶n(H2)＝1∶2向密閉容器中充入反應(yīng)物，測得平衡時混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。下列說法中，正確的是(　　) A.p1＜p2 B.該反應(yīng)的ΔH＞0 C.平衡常數(shù)：K(A)＝K(B) D.在C點時，CO轉(zhuǎn)化率為75% 答案　D 解析　由300 ℃時，增大壓強，平衡正向移動，CH3OH的體積分數(shù)增大，所以p1＞p2, A錯誤；由圖可知，升高溫度，CH3OH的體積分數(shù)減小，平衡逆向移動，則該反應(yīng)的ΔH＜0, B錯誤； A、B處的溫度不同，平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，故平衡常數(shù)不等， C錯誤；設(shè)向密閉容器充入了1 mol CO和2 mol H2，CO的轉(zhuǎn)化率為x，則 CO(g)?。?H2(g)CH3OH(g) 起始/mol 1 2 0 轉(zhuǎn)化/mol x 2x x 平衡/mol 1－x 2－2x x 在C點時，CH3OH的體積分數(shù)＝＝0.5，解得x＝0.75，D正確。 考點　化學(xué)平衡圖像 題點　含量或轉(zhuǎn)化率的變化圖像 13.已知Ksp(CaCO3)＝2.810－9及表中有關(guān)信息： 弱酸 CH3COOH H2CO3 電離平衡 常數(shù)(常溫) Ka＝1.810－5 Ka1＝4.310－7 Ka2＝5.610－11 下列判斷正確的是(　　) A.向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液變紅，主要原因是CO＋2H2OH2CO3＋2OH－ B.常溫時，CH3COOH與CH3COONa混合溶液的pH＝6，則＝18 C.NaHCO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(H2CO3)－c(CO) D.210－4 molL－1的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合出現(xiàn)沉淀，則CaCl2溶液的濃度一定是5.610－5 molL－1 答案　C 解析　弱酸根離子水解是分步進行的，向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液變紅，主要原因是CO＋H2OHCO＋OH－，故A錯誤；常溫時，CH3COOH與CH3COONa混合溶液的pH＝6，醋酸的電離平衡常數(shù)表達式為K＝c(CH3COO－)c(H＋)/c(CH3COOH)，1.810－5/10－6＝c(CH3COO－)/c(CH3COOH)，＝1/18，故B錯誤；NaHCO3溶液中的物料守恒：c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)，電荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)，兩式聯(lián)立得：c(OH－)＋c(CO)＝c(H2CO3)＋c(H＋)，故C正確；已知Ksp(CaCO3)＝2.810－9＝c(CO)c(Ca2＋)，210－4 molL－1的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，c(CO)＝210－4 molL－1V/2V＝110－4 molL－1，代入公式，得c(Ca2＋)＝2.810－5 molL－1，則原CaCl2溶液中c(Ca2＋)＞2.810－5 molL－12＝5.610－5 molL－1，故D錯誤。 考點　水溶液中離子平衡的綜合 題點　水溶液中離子平衡相關(guān)知識的綜合 14.(2018重慶一中期中)用電解法可提純含有某些含氧酸根雜質(zhì)的粗KOH溶液，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是(　　) A.通電后陰極區(qū)附近溶液pH會增大 B.陽極反應(yīng)式為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ C.純凈的KOH溶液從b出口導(dǎo)出 D.K＋通過交換膜從陰極區(qū)移向陽極區(qū) 答案　D 解析　陰極的反應(yīng)是2H＋＋2e－===H2↑，氫離子來自于水的電離，所以剩余了水電離的氫氧根離子，溶液的pH升高， A正確；陽極是溶液的氫氧根離子失電子，反應(yīng)為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，B正確；左側(cè)溶液中氫氧根離子轉(zhuǎn)化為氧氣，多余的鉀離子透過陽離子交換膜進入右側(cè)；右側(cè)水電離的氫離子轉(zhuǎn)化為氫氣，剩余大量水電離的氫氧根離子，加上透過交換膜過來的鉀離子，使右側(cè)溶液中氫氧化鉀的濃度增大，所以純凈的KOH溶液從b出口導(dǎo)出， C正確；陽離子應(yīng)該向陰極移動，所以K＋通過交換膜從陽極區(qū)移向陰極區(qū)，D錯誤。 考點　電解質(zhì)溶液電解的規(guī)律及其應(yīng)用 題點　電解規(guī)律的綜合應(yīng)用分析 15.(2018邢臺市高二質(zhì)檢)25 ℃時，將1.0 L c molL－1 CH3COOH溶液與0.1 mol NaOH固體混合，使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中加入CH3COOH 或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化)，引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是(　　) A.該溫度下，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka＝ B.a點對應(yīng)的混合溶液中c(CH3COOH)>c(Na＋)>c(OH－) C.水的電離程度：c>b>a D.當混合溶液呈中性時，c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－) 答案　A 解析　該溫度下，1.0 L c molL－1CH3COOH溶液與0.1 mol NaOH固體混合溶液的pH＝4.3，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka＝＝≈＝，A錯誤；a點溶液的pH＝3.1，是加入醋酸后的結(jié)果，根據(jù)電荷守恒知，c(CH3COO－)＞c(Na＋)，醋酸的電離程度較小，則c(CH3COOH)>c(Na＋)>c(OH－)，B正確；a以醋酸的電離為主，抑制水的電離，酸性越強，水的電離程度越小，b點加入醋酸水的電離程度減小，c點加入醋酸鈉，水的電離程度增大，故水的電離程度：c>b>a，C正確；當混合溶液呈中性時，c(H＋)＝c(OH－)，根據(jù)電荷守恒有c(Na＋)＝c(CH3COO－)，則c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－), D正確。 考點　水溶液中離子平衡的綜合 題點　溶液混合曲線與離子濃度 16.(2018滄州市高二質(zhì)檢)已知p(A)＝－lg c(A)。三種金屬硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法不正確的是(　　) A.a點無ZnS沉淀生成 B.可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2 C.向CuS懸濁液中加入少量水，平衡向溶解的方向移動，c(S2－)增大 D.CuS和MnS共存的懸濁液中，＝10－20 答案　C 解析　p(A)＝－lg c(A)，則c(A)＝10－p(A) molL－1，故p(A)越大，c(A)越小 。所以平衡曲線右上方為不飽和溶液，平衡曲線左下方為過飽和溶液。a點不飽和，沒有ZnS沉淀析出，A正確； MnS的溶解度大于ZnS，向MnCl2溶液中加入MnS固體，可以促使平衡MnS(s)＋Zn2＋ZnS(s)＋Mn2＋向右移動，即MnS轉(zhuǎn)化為更難溶的ZnS，達到除去Zn2＋的目的，B正確；向CuS懸濁液中加入少量水，平衡向溶解的方向移動，由于懸濁液中存在CuS固體，溶液依然是飽和的，所以c(S2－)不變，C錯誤；當p(S2－)＝0，p(Mn2＋)＝15，即c(S2－)＝1 molL－1時，c(Mn2＋)＝10－15 molL－1，Ksp(MnS)＝c(Mn2＋)c(S2－)＝10－15；當p(S2－)＝25，p(Cu2＋)＝10，即c(S2－)＝10－25 molL－1，c(Cu2＋)＝10－10 molL－1，Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)c(S2－)＝10－35；CuS和MnS共存的懸濁液中，＝＝＝10－20，D正確。 考點　沉淀溶解平衡的應(yīng)用 題點　沉淀溶解平衡曲線及其應(yīng)用 二、非選擇題(本題包括5小題，共52分) 17.(8分)(1)已知：①Fe(s)＋1/2O2(g)===FeO(s)　ΔH1＝－272.0 kJmol－1； ②2Al(s)＋3/2O2(g)===Al2O3(s)　ΔH2＝－1 675.7 kJmol－1。 Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____________________________________ ________________________________________________________________________。 某同學(xué)認為，鋁熱反應(yīng)可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是________(填“能”或“不能”)，你的理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖所示。 ①據(jù)圖判斷該反應(yīng)是________(填“吸”或“放”)熱反應(yīng) ②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為______(填字母)。 A.升高溫度 B.增大反應(yīng)物的濃度 C.降低溫度 D.使用催化劑 答案　(1)3FeO(s)＋2Al(s)===Al2O3(s)＋3Fe(s)　ΔH＝－859.7 kJmol－1　不能　該反應(yīng)為引發(fā)反應(yīng)，需消耗大量能量，成本較高　(2)①吸?、贒 解析　(1)②－①3即得：3FeO(s)＋2Al(s)===Al2O3(s)＋3Fe(s)　ΔH＝－859.7 kJmol－1。利用鋁熱反應(yīng)在工業(yè)上大面積煉鐵時，為了引發(fā)反應(yīng)需要消耗大量能源，冶煉Fe的成本就太高了，所以不能使用鋁熱反應(yīng)煉鐵。(2)①反應(yīng)物能量低于最后的生成物能量，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。②從A到B明顯反應(yīng)的活化能降低了，所以是加入了催化劑。 考點　焓變 反應(yīng)熱 題點　焓變與反應(yīng)熱的綜合考查 18.(12分)(2018永安一中期末)用活性炭還原處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。 (1)寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式________________________________________。 (2)在2 L恒容密閉容器中加入足量C與NO發(fā)生反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如表，回答下列問題。 實驗編號 溫度/℃ 起始時NO的物質(zhì)的量/mol 平衡時N2的物質(zhì)的量/mol 1 700 0.40 0.09 2 800 0.24 0.08 ①結(jié)合表中數(shù)據(jù)，判斷該反應(yīng)的ΔH________0(填“＞”或“＜”)，理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②判斷該反應(yīng)達到平衡的依據(jù)是________。 A.容器內(nèi)氣體密度恒定 B.容器內(nèi)各氣體濃度恒定 C.容器內(nèi)壓強恒定 D.2v正(NO)＝v逆(N2) (3)700 ℃時，若向2 L體積恒定的密閉容器中充入一定量N2和CO2發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋CO2(g)C(s)＋2NO(g) ；其中N2、NO物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示。請回答下列問題。 ①0～10 min內(nèi)的CO2平均反應(yīng)速率v＝__________________。 ②圖中A點v(正)________v(逆)(填“＞”“＜”或“＝”)。 ③第10 min時，外界改變的條件可能是_____________________________________。 A.加催化劑 B.增大C的物質(zhì)的量 C.減小CO2的物質(zhì)的量 D.升溫 E.降溫 答案　(1)　(2)①＞　計算700 ℃和800 ℃的平衡常數(shù)K1＜K2，所以ΔH＞0　②AB　(3)①0.01 molL－1min－1?、冢尽、跘D 解析　(1)K＝。 (2)①根據(jù)表格數(shù)據(jù)，列出實驗1(700 ℃)的三段式： C(s)?。?NO(g)N2(g)＋CO2(g) 起始物質(zhì)的量/mol 0.40 0 0 變化物質(zhì)的量/mol 0.18 0.09 0.09 平衡物質(zhì)的量/mol 0.22 0.09 0.09 K1＝＝＝， 據(jù)表格數(shù)據(jù)，列出實驗2(800 ℃)的三段式： C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g) 起始物質(zhì)的量/mol 0.24 0 0 變化物質(zhì)的量/mol 0.16 0.08 0.08 平衡物質(zhì)的量/mol 0.08 0.08 0.08 K2＝＝＝1＞K1； 溫度升高，K增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH＞0。 ②該反應(yīng)氣體的總質(zhì)量是個變量，容器體積不變，所以密度是一個變量，當容器內(nèi)氣體密度恒定時，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A正確；各組分的濃度不再改變能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故B正確；該反應(yīng)前后氣體分子的數(shù)目相同，則氣體的總物質(zhì)的量一直不變，根據(jù)pV＝nRT，恒溫恒容條件下，壓強一直不變，所以容器內(nèi)壓強恒定不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；2v正(NO)＝v逆(N2)，此時正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率不相等，應(yīng)是v正(NO)＝2v逆(N2)時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D錯誤。 (3)①隨著反應(yīng)進行，n(N2)逐漸減小，n(NO)逐漸增大，10 min內(nèi)，Δn(N2)＝0.2 mol，物質(zhì)的量變化之比等于計量系數(shù)之比，則Δn(CO2)＝0.2 mol，所以v(CO2)＝＝ ＝0.01 molL－1min－1。 ②根據(jù)圖像可知A點反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，則v(正)＞v(逆)。 ③第10 min時，N2、NO物質(zhì)的量沒有發(fā)生突變，N2的物質(zhì)的量逐漸減小，速率比10 min前大；NO物質(zhì)的量逐漸增大，速率比10 min前大。加催化劑，不會引起物質(zhì)的量的突變，只會增大反應(yīng)速率，故A正確；增大碳固體的物質(zhì)的量，對反應(yīng)速率沒有影響，故B錯誤；減小CO2的物質(zhì)的量，反應(yīng)速率減小，故C錯誤；升溫，反應(yīng)速率增大，故D正確；降溫，反應(yīng)速率減小，故E錯誤。 19.(12分)(2018豫南九校聯(lián)考)結(jié)合下表回答下列問題(均為常溫下的數(shù)據(jù))： 酸 電離常數(shù)(Ka) CH3COOH 1.810－5 HClO 310－8 H2CO3 K1＝4.410－7　K2＝4.710－11 H2C2O4 K1＝5.410－2　K2＝5.410－5 H2S K1＝1.310－7　K2＝7.110－15 請回答下列問題： (1)同濃度的CH3COO－、HCO、CO、HC2O、ClO－、S2－中結(jié)合H＋的能力最弱的是____________。 (2)常溫下0.1 molL－1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是________(填字母)。 A.c(H＋) B.c(H＋)/c(CH3COOH) C.c(H＋)/c(OH－) D.c(OH－) (3)0.1 molL－1的H2C2O4溶液與0.1 molL－1的KOH的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為__________________。 (4)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是CH3COONa________NaClO，兩溶液中：c(Na＋)－c(ClO－)__________c(K＋)－c(CH3COO－)(填“＞”“＜”或“＝”)。 (5)向0.1 molL－1CH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此時溶液pH＝______________。 答案　(1)HC2O　(2)AC　(3)c(K＋)>c(HC2O)>c(H＋)>c(C2O)>c(OH－)　(4)>?。健?5)5 解析　本題主要考查弱酸的電離平衡。 (1)同濃度的CH3COO－、HCO、CO、HC2O、ClO－、S2－中結(jié)合H＋的能力最弱的是Ka最大的微粒，即H2C2O4電離出H＋后的酸根離子HC2O。 (3)得到KHC2O4溶液，溶液中的變化：HC2OH＋＋C2O，HC2O＋H2OH2C2O4＋OH－，H2OH＋＋OH－。該溶液呈酸性，說明HC2O的電離程度大于水解程度，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為c(K＋)>c(HC2O)>c(H＋)>c(C2O)>c(OH－)。 (4)由酸性：HClOCH3COOK，所以pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是CH3COONa>NaClO，兩溶液中電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(ClO－)，c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，因此c(Na＋)－c(ClO－)＝c(K＋)－c(CH3COO－)＝c(OH－)－c(H＋)。 (5)由Ka(CH3COOH)＝＝1.810－5和c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9得c(H＋)＝110－5 molL－1，此時溶液pH＝5。 考點　水溶液中離子平衡的綜合 題點　水溶液中離子平衡相關(guān)知識的綜合 20.(10分)電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛。 (1)圖1中，為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇__________(填字母)。 a.碳棒 b.鋅板 c.銅板 (2)鎂燃料電池在可移動電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊。圖2為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。 ①E為該燃料電池的________(填“正”或“負”)極。F電極上的電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②鎂燃料電池負極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣，使負極利用率降低，用化學(xué)用語解釋其原因________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)乙醛酸(HOOC—CHO)是有機合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對電解法”生產(chǎn)乙醛酸，原理如圖3所示，該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸。 ①N電極上的電極反應(yīng)式為____________________________________________________。 ②若有2 mol H＋通過質(zhì)子交換膜，并完全參與了反應(yīng)，則該裝置中生成的乙醛酸為________ mol。 答案　(1)b　(2)①負　ClO－＋2e－＋H2O===Cl－＋2OH－ ②Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑　(3)①HOOC—COOH＋2e－＋2H＋===HOOC—CHO＋H2O?、? 解析　(1)形成原電池時，F(xiàn)e作正極被保護，則要選擇活潑性比Fe強的金屬作負極，所以選鋅。 (2)①“鎂—次氯酸鹽”燃料電池中失電子的為負極，則Mg為負極；正極上ClO－得電子生成氯離子，則正極的電極反應(yīng)式為ClO－＋2e－＋H2O===Cl－＋2OH－；②Mg的活潑性較強，能與水反應(yīng)生成氫氣，其反應(yīng)為Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑。(3)①N電極上HOOC—COOH得電子生成HOOC—CHO，則電極反應(yīng)式為HOOC—COOH＋2e－＋2H＋===HOOC—CHO＋H2O；②2 mol H＋通過質(zhì)子交換膜，則電池中轉(zhuǎn)移2 mol電子，根據(jù)電極方程式HOOC—COOH＋2e－＋2H＋===HOOC—CHO＋H2O，可知生成1 mol乙醛酸，由于兩極均有乙醛酸生成，所以生成的乙醛酸為2 mol。 考點　電化學(xué)知識的綜合與應(yīng)用 題點　電化學(xué)原理的相關(guān)綜合 21.(10分)我國國標推薦的食品藥品中Ca元素含量的測定方法之一為利用Na2C2O4將處理后的樣品中的Ca2＋沉淀，過濾洗滌，然后將所得CaC2O4固體溶于過量的強酸，最后使用已知濃度的KMnO4溶液通過滴定來測定溶液中Ca2＋的含量。針對該實驗中的滴定過程，回答以下問題： (1)KMnO4溶液應(yīng)該用________(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝，除滴定管外，還需要的玻璃儀器有________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)試寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)滴定終點的顏色變化為溶液由________色變?yōu)開_______色。 (4)以下操作會導(dǎo)致測定的結(jié)果偏高的是________(填字母)。 a.裝入KMnO4溶液前未潤洗滴定管 b.滴定結(jié)束后俯視讀數(shù) c.滴定結(jié)束后，滴定管尖端懸有一滴溶液 d.滴定過程中，振蕩時將待測液灑出 答案　(1)酸式　燒杯、錐形瓶 (2)2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O　(3)無　淺紫　(4)ac 解析　(1)KMnO4溶液具有強氧化性，應(yīng)放在酸式滴定管中。 (3)KMnO4溶液本身可以作為指示劑，終點的顏色變化為無色變?yōu)樽仙? 考點　酸堿中和滴定原理的遷移應(yīng)用 題點　氧化還原反應(yīng)滴定——高錳酸鉀滴定