（浙江專版）2018年高中化學 專題過關檢測（二）物質性質的探究 蘇教版選修6.doc
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專題過關檢測（二） 物質性質的探究 一、選擇題(本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題的四個選項中只有一個符合要求) 1．鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時間(t)關系如圖所示。反應中鎂和鋁的( ) A．物質的量之比為3∶2 B．質量之比為3∶2 C．摩爾質量之比為2∶3 D．反應速率之比為2∶3 解析：選A 由圖像可知，兩個反應中生成的氫氣一樣多，說明兩種金屬提供的電子數(shù)目一樣多，則鎂、鋁的物質的量之比為3∶2，質量之比為4∶3，A項正確，B項錯誤；鎂、鋁的摩爾質量之比為8∶9，C項錯誤；由圖像中鎂、鋁與硫酸反應需要的時間之比為2∶3，則二者的速率之比為3∶2，D項錯誤。 2．下列有關實驗的說法正確的是( ) A．將氯化鋁溶液加熱蒸發(fā)、烘干可得無水氯化鋁固體 B．鈉與乙醇反應比與水反應要劇烈得多 C．除去苯中的苯酚可采用加入足量的NaOH溶液后分液的方法 D．除去硫酸鋁溶液中混有的硫酸鎂，可加入足量燒堿，過濾，向濾液中加入適量硫酸酸化 解析：選C A項，氯化鋁水解的產(chǎn)物是氫氧化鋁和氯化氫，由于氯化氫易揮發(fā)，水解平衡被破壞，最后烘干得不到無水氯化鋁固體，錯誤；B項，水與鈉反應要比鈉與乙醇反應劇烈得多，錯誤；C項，苯酚與NaOH溶液反應生成苯酚鈉易溶于水，苯不溶于水，所以分液可以除雜，正確；D項，加入燒堿后可以除去硫酸鎂，但會引入新雜質硫酸鈉，錯誤。 3．下列有關除雜所用試劑的敘述中，正確的是( ) A．除去乙烯中的乙炔，用酸性高錳酸鉀溶液 B．除去苯中的少量苯酚，用溴水 C．除去苯中的溴，用苯酚 D．除去苯中的少量苯酚，用NaOH溶液 解析：選D A項，乙烯和乙炔均能被酸性KMnO4溶液氧化，不正確；B項，與Br2反應生成的三溴苯酚又溶于苯中，且苯也能溶解Br2，不正確；同理，C項也不正確；D項，苯酚與NaOH溶液反應生成進入水層，苯不溶于水溶液而分層，經(jīng)分液得純凈苯。 4．正確的實驗操作是實驗成功的重要因素，下列實驗操作錯誤的是( ) 解析：選D A項，稀釋濃H2SO4時將濃H2SO4注入水中，正確；B項，澄清溶液變渾濁，發(fā)生反應： 說明了酸性：正確；C項，HCl極易溶于水可引起倒吸此裝置可防止倒吸，正確；D項，洗氣裝置中，氣體應從長管導入，短管導出，錯誤。 5．已知：甲苯可使酸性KMnO4溶液褪色?？捎脕龛b別己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一組試劑是( ) A．氯化鐵溶液、溴水 B．碳酸鈉溶液、溴水 C．酸性高錳酸鉀溶液、溴水 D．酸性高錳酸鉀溶液、氯化鈉溶液 解析：選C 己烯屬于烯烴，能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色，苯酚與溴水反應生成三溴苯酚白色沉淀。故首先用溴水來鑒別己烯、苯酚，再用酸性高錳酸鉀溶液來鑒別甲苯與乙酸乙酯。 6．下列關于鋁的敘述中正確的是( ) A．由于鋁具有強還原性，所以可以通過鋁熱反應冶煉某些高熔點金屬 B．由于鋁在空氣中容易銹蝕，所以鋁制品的使用壽命都很短 C．常溫下，由于鋁與濃硫酸鈍化時不反應，所以可用鋁制槽車運送濃硫酸 D．由于鋁的導電性比銅、銀都強，所以常用其制造電線、電纜 解析：選A B項，鋁在空氣中易生成氧化膜，從而起保護作用，B錯誤；C項，鈍化并非不反應，而是反應形成致密的氧化膜，錯誤；D項，導電性Al沒有Cu、Ag強，用鋁制電線、電纜主要是從價格方面考慮。 7．按照如圖裝置持續(xù)通入X氣體或蒸氣，可以看到a處有紅色物質生成，b處變藍，c處得到液體(假設每個反應均完全)，則X氣體或蒸氣可能是( ) A．CH3CH2OH B．CO或H2 C．NH3 D．H2 解析：選A 選項中氣體均可還原CuO，但本題應注意一個關鍵點，那就是所得產(chǎn)物冷凝后得到液體，該液體不可能是水(干燥管中盛有足量無水CuSO4)，所以一定是乙醛，X氣體為乙醇蒸氣。 8．對于有機物下列說法正確的是( ) A．它是苯酚的同系物 B．1 mol該有機物能與溴水反應消耗2 mol Br2發(fā)生取代反應 C．1 mol該有機物與金屬鈉反應產(chǎn)生0.5 mol H2 D．1 mol該有機物能與2 mol NaOH反應 解析：選B 該有機物分子中既有醇羥基又有酚羥基，因而既能表現(xiàn)醇的性質，又能表現(xiàn)酚類的性質。與Na反應時兩種羥基都參加反應；與NaOH反應時，只有酚羥基參加反應而醇羥基不反應；與Br2發(fā)生取代反應時，只與酚羥基的鄰、對位上的氫反應，而對位已被甲基占據(jù)，只有在兩個鄰位反應。 9．下列物質與苯酚互為同系物的是( ) 解析：選B A項中物質是苯甲醇，屬于醇類；C項中物質是2,4,6三溴苯酚；D項中物質是對苯二酚。只有B項中物質中存在一個酚羥基而在組成上比苯酚多一個CH2原子團，所以與苯酚互為同系物。 10．某有機物的結構為，它不可能具有的性質是( ) ①易溶于水?、诳梢匀紵、勰苁顾嵝訩MnO4溶液褪色?、苣芘cKOH溶液反應?、菽芘cNaHCO3溶液反應 ⑥能與Na反應?、吣馨l(fā)生聚合反應 A．①⑤ B．①④ C．①④⑦ D．①②③⑥⑦ 解析：選A 該有機物分子中有碳碳雙鍵、酚羥基和醚鍵，另外還有苯環(huán)。其中的碳碳雙鍵具有的性質主要有：加成、氧化、聚合等。而酚羥基具有的性質主要有：弱酸性、易氧化等。另外苯環(huán)能與H2發(fā)生加成反應，受酚羥基的影響苯環(huán)還可與濃溴水等發(fā)生取代反應等。而酚不易溶于水，烴或烴的含氧衍生物一般都具有可燃性。 11．美國普度大學的研究人員開發(fā)出一種利用鋁鎵合金加水制造氫氣的新工藝。這項技術具有廣泛的能源潛在用途，包括為汽車提供原料、潛水艇提供燃料等。該技術通過向鋁鎵合金注水，鋁生成氧化鋁，同時生成氫氣。合金中鎵(Ga，ⅢA)是關鍵成分，可阻止鋁形成致密的氧化膜。下列關于鋁、鎵的說法正確的是( ) A．鋁的金屬性比鎵強 B．鋁的熔點比鎵低 C．Ga(OH)3與Al(OH)3性質相似，一定能與NaOH溶液反應 D．鋁鎵合金與水反應后的物質可以回收利用冶煉鋁 解析：選D Al和Ga同主族，鎵的金屬性比鋁強，A項錯誤；鋁的熔點比鎵高，B項錯誤；Ga(OH)3堿性增強，不能與NaOH溶液反應，C項錯誤；根據(jù)題中信息知，D項正確。 12．為達到預期的實驗目的，下列操作正確的是( ) A．向無色溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此確定該溶液中一定含有SO B．用pH試紙測定氯水的pH C．欲制備Fe(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸 D．為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量 解析：選D A項若溶液中存在SO時，加入BaCl2溶液后生成BaSO3白色沉淀，再加稀硝酸，BaSO3轉化為BaSO4沉淀，無法確定一定存在SO；B項氯水中的HClO具有漂白性；C項長時間煮沸會使Fe(OH)3膠體聚沉，錯誤。 13．某化學小組為測定一定質量的某銅鋁混合物中銅的質量分數(shù)，設計了如下實驗方案： 方案Ⅰ：銅鋁混合物測定生成氣體的體積 方案Ⅱ：銅鋁混合物測定剩余固體的質量 下列有關判斷中不正確的是( ) A．溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液 B．若溶液B選用濃硝酸，則測得銅的質量分數(shù)偏小 C．溶液A和B均可選用稀硝酸 D．實驗室中方案Ⅱ更便于實施 解析：選C 若選用稀硝酸，Cu、Al均可與之反應，無剩余固體，Ⅱ不合理。 14．茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑。其中沒食子兒茶素(EGC)的結構如圖所示。關于EGC的下列敘述中不正確的是( ) A．1 mol EGC能與3 mol NaOH完全反應 B．易發(fā)生氧化反應和取代反應，難發(fā)生加成反應 C．遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 D．分子中所有的原子共面 解析：選D 1 mol EGC含有3 mol酚羥基，A正確；酚羥基易發(fā)生取代和氧化反應，可以與FeCl3發(fā)生顯色反應，B、C正確；因中間的環(huán)狀結構中碳原子為環(huán)烷烴，所以不可能所有原子均在同一平面。 15．現(xiàn)有等濃度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚鈉，④碳酸，⑤碳酸鈉，⑥碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是( ) A．④①②⑤⑥③ B．④①②⑥⑤③ C．①④②⑥③⑤ D．①④②③⑥⑤ 解析：選C?、佗冖芫仕嵝裕渲写姿崴嵝宰顝?，碳酸次之，苯酚最弱。③⑤⑥均因水解呈堿性，根據(jù)越弱越水解的原理知，因酸性為H2CO3＞苯酚＞HCO，所以對應的堿性為碳酸鈉>苯酚鈉>碳酸氫鈉，C項正確。 16．丁香油酚的結構簡式是從它的結構簡式推測，它不可能具有的化學性質是( ) A．既可以燃燒，也可以使酸性KMnO4溶液褪色 B．可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體 C．可以與FeCl3溶液反應顯色 D．可以與H2發(fā)生加成反應 解析：選B 丁香油酚結構中苯環(huán)和雙鍵的存在決定了該有機物可以催化加氫；酚羥基的存在決定了該有機物可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，但由于其酸性不如碳酸強，故不能與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生CO2；碳碳雙鍵和酚羥基的存在又決定了該有機物能被酸性KMnO4溶液氧化；可以發(fā)生燃燒反應。 17．現(xiàn)有AlCl3和MgSO4的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示，則原溶液中Cl－、SO的物質的量之比為( ) A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．6∶1 解析：選D OA表示加入NaOH溶液時，Al(OH)3、Mg(OH)2的質量隨NaOH量的增多而增大，A點表示加入的NaOH已將溶液中的Mg2＋、Al3＋沉淀完全。AB表示的是加入NaOH溶液，Al(OH)3溶解，達到B點時Al(OH)3全部溶解。 Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4] 1 1 0.1 0.5－0.4 原溶液中Al3＋為0.1，Cl－為0.13； AlCl3＋3NaOH===3NaCl＋Al(OH)3↓ 1 3 0.1 0.3 則與Mg2＋作用消耗的NaOH為0.4－0.3＝0.1； MgSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Mg(OH)2↓ 1 2 0.05 0.1 n(Cl－)∶n(SO)＝(0.13)∶0.05＝6∶1。 18．胡椒酚是植物揮發(fā)油的成分之一，它的結構簡式為HOCH2CHCH2，下列敘述中不正確的是( ) A．1 mol胡椒酚最多可與4 mol H2發(fā)生反應 B．1 mol胡椒酚最多可與4 mol溴發(fā)生反應 C．胡椒酚可與甲醛發(fā)生反應，生成聚合物 D．胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度 解析：選B 1 mol苯環(huán)可與3 mol H2發(fā)生加成反應，1 mol 碳碳雙鍵可與1 mol H2發(fā)生加成反應，所以1 mol胡椒酚最多可與4 mol H2發(fā)生加成反應；酚類物質發(fā)生的取代反應的位置在—OH的鄰、對位，加上1個碳碳雙鍵所發(fā)生的加成反應，所以1 mol胡椒酚最多可與3 mol溴發(fā)生反應；甲醛與苯酚發(fā)生縮聚反應的位置在—OH的兩個鄰位，而該物質結構—OH的鄰位上無取代基，所以在一定條件下可以生成聚合物；該物質的C原子個數(shù)比苯酚多，且—OH的對位上的基團為憎水基，所以在水中的溶解度比苯酚小。 19．(2016余姚聯(lián)考)下列實驗操作、現(xiàn)象與對應結論均正確的是( ) 選項 操作 現(xiàn)象 結論 A 將濃硫酸滴到蔗糖中 固體變黑膨脹 濃硫酸有脫水性和強還原性 B 常溫下將Al片放入濃硝酸中 無明顯變化 Al與濃硝酸不反應 C 將一小塊Na放入無水乙醇中 無氣泡產(chǎn)生 Na不能置換出醇羥基中的氫 D 將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置 下層溶液 顯紫紅色 氧化性：Fe3＋＞I2 解析：選D 根據(jù)固體變黑膨脹說明濃硫酸有脫水性和強氧化性(生成氣體膨脹)，A項錯誤；常溫下將Al片放入濃硝酸中，沒有明顯變化是因為Al被濃硝酸鈍化，不是沒有反應，B項錯誤；C項，現(xiàn)象、結論錯誤。 20．相等物質的量的下列物質，分別與足量NaOH溶液反應，消耗NaOH物質的量最多的是( ) A．Al2O3 B．KAl(SO4)2 C．Al(OH)3 D．Al 解析：選B 四種物質分別與NaOH溶液反應的方程式分別為Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4]、Al3＋＋4OH－===Al(OH)、Al(OH)3＋NaOH===NaAl(OH)4、2Al＋2OH－＋6H2O===2Al(OH)＋3H2↑，由方程式可知等物質的量的四種物質與足量NaOH溶液反應時，消耗NaOH的量最多的是KAl(SO4)2。 21．有關如圖所示化合物的說法不正確的是( ) A．既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應 B．1 mol該化合物最多可以與3 mol NaOH反應 C．既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色 D．既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體 解析：選D 該有機物含有碳碳雙鍵，故可以與Br2發(fā)生加成反應，又含有甲基，故可以與Br2在光照條件下發(fā)生取代反應，A項正確；B項，1 mol酚羥基消耗1 mol NaOH,2 mol酯基水解后生成2 mol —COOH，要消耗2 mol NaOH，共消耗3 mol NaOH，B項正確；C項，碳碳雙鍵、苯環(huán)可以催化加氫，碳碳雙鍵可以使酸性KMnO4溶液褪色，C項正確；該有機物中不存在羧基，故不能與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體，D項錯誤。 22．日本岡山大學教授濱田博喜和研究員富良德等通過實驗發(fā)現(xiàn)，桉樹葉子的培養(yǎng)細胞能夠消除有害化學物質雙酚A的毒性，雙酚A的結構簡式為；據(jù)濱田博喜教授不久前向新聞媒體發(fā)表的資料說，他們所做的實驗是把加工成為顆粒狀的桉樹葉子的培養(yǎng)細胞放到濃度為1 ppm(百萬分之一)雙酚A溶液里，3天后發(fā)現(xiàn)雙酚A失去毒性，變?yōu)闊o害物質。下列說法正確的是( ) A．1 mol雙酚A與溴水反應消耗2 mol Br2 B．該物質能與碳酸氫鈉溶液反應放出CO2 C．該物質的所有C原子可能在同一平面 D．該物質與足量氫氣發(fā)生加成反應后所得物質的化學式為C15H28O2 解析：選D A中每個苯環(huán)上可取代2 mol Br2，共消耗4 mol Br2；B中酚的酸性沒有碳酸的強，不能生成CO2；C項中間的一個碳原子上連的四個碳構成四面體，不可能都在同一平面；D中加成后不含有雙鍵，但有兩個環(huán)，H原子數(shù)為32－4＝28，正確。 23．向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中緩慢通入CO2，隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個不同的反應，當0.01 mol＜n(CO2)≤0.015 mol時發(fā)生的反應是2NaAlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3。下列對應關系正確的是( ) 選項 n(CO2)/mol 溶液中離子的物質的量濃度 A 0 c(Na＋)＞c(AlO)＋c(OH－) B 0.01 c(Na＋)＞c(AlO)＞c(OH－)＞c(CO) C 0.015 c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH－) D 0.03 c(Na＋)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋) 解析：選D A．當n(CO2)＝0時，根據(jù)電荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(AlO)＋c(OH－)，所以c(Na＋)＜c(AlO)＋c(OH－)，錯誤；B.當n(CO2)＝0.01 mol時，溶液中溶質為NaAlO2和Na2CO3，因為碳酸酸性強于氫氧化鋁，所以偏鋁酸根離子水解程度比碳酸根離子水解程度大，溶液中離子濃度應為c(Na＋)＞c(CO)＞c(AlO)＞c(OH－)，錯誤；C.當n(CO2)＝0.015 mol 時，溶液中溶質為Na2CO3，溶液中離子濃度應為c(Na＋)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)，錯誤；D.當n(CO2)＝0.03 mol時，溶液中溶質為NaHCO3，溶液中離子濃度應為c(Na＋)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)，正確。 24．(2016嘉興一中期中)將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。 ①一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V1； ②一份在高溫下恰好反應完全，反應后的混合物與足量的鹽酸反應后，放出的氣體在標準狀況下的體積為V2； ③一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V3。 下列說法正確的是( ) A．V1＝V3＞V2 B．V2＞V1＝V3 C．V1＝V2＞V3 D．V1＞V3＞V2 解析：選A 高溫下Al與Fe3O4發(fā)生反應的化學方程式為8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe，則第一份和第三份都是8 mol Al失去24 mol電子提供給氫離子生成氫氣，故得到的氫氣是相等的；第二份，由化學方程式可知8 mol Al失去24 mol電子，生成9 mol Fe，而9 mol Fe只能失去18 mol e－提供給氫離子生成氫氣，故生成的氫氣比第一份和第三份少，A項正確。 25．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結論正確的是( ) 選項 實驗操作 現(xiàn)象 結論 A 將某溶液與稀鹽酸反應產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水 石灰水變渾濁 該溶液中一定含有CO B 常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中 鐵片不溶解 常溫下，鐵與濃硫酸一定沒有發(fā)生化學反應 C 向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液 溶液顏色不變 該食鹽中一定沒有添加KIO3 D 向苯酚鈉溶液中滴加乙酸溶液 溶液變渾濁 相同條件下，乙酸的酸性一定比苯酚強 解析：選D A．能使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2或SO2，該溶液中可能含有CO、HCO或SO、HSO，錯誤；B.常溫下，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，發(fā)生了化學反應，錯誤；C.淀粉溶液遇碘變藍，遇KIO3不發(fā)生變化，該食鹽中可能含有KIO3，錯誤；D.苯酚鈉和乙酸反應生成苯酚和乙酸鈉，說明乙酸的酸性比苯酚強，正確。 二、非選擇題(本題包括7大題，共50分) 26．(5分)某工廠有廢合金(含有鋁、鐵、銅)粉末，甲同學探索工業(yè)廢料的利用，用該廢合金粉末制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，其實驗方案如下： 試回答下列問題： (1)所加試劑①、②分別是________、________。 (2)寫出廢合金與試劑①反應的離子方程式：___________________________________。 (3)由濾液A制AlCl3溶液有途徑Ⅰ和途徑Ⅱ兩種，你認為合理的是________，理由是__________________； 寫出A→D反應的離子方程式：____________________________。 (4)操作③的名稱是______________________。 解析：根據(jù)合金的成分及最終產(chǎn)物可以判斷，第一步是加堿，使鋁溶解，得到偏鋁酸鹽溶液和鐵、銅；再向鐵、銅中加稀硫酸，將鐵轉化為亞鐵鹽，使之與銅分離。 答案：(1)NaOH溶液 稀硫酸 (2)2Al＋2OH－＋6H2O===Al(OH)＋3H2↑ (3)途徑Ⅱ 途徑Ⅰ制得的AlCl3溶液中含有大量的NaCl，而途徑Ⅱ能制得純凈的AlCl3溶液 Al(OH)＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO (4)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾 27．(5分)已知某混合金屬粉末中，除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上。請設計合理實驗探究該混合金屬粉末中鐵、銅元素的存在。 僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1 molL－1硫酸、2 molL－1硝酸、2 molL－1 NaOH溶液、20% KSCN溶液。 完成以下實驗探究過程： (1)提出假設 假設1 該混合金屬粉末中除鋁外還含有______元素； 假設2 該混合金屬粉末中除鋁外還含有______元素； 假設3 該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素。 (2)設計實驗方案 基于假設3，設計出實驗方案。(此處不用作答) (3)實驗過程 根據(jù)(2)的實驗方案。敘述實驗操作、預期現(xiàn)象和結論。 編號 實驗操作 預期現(xiàn)象和結論 ① ② ③ ④ 解析：因合金中鐵和銅至少含有其中一種，所以可能只有銅、只有鐵或鐵、銅都有。檢驗鐵的方法是轉化為Fe3＋后與KSCN發(fā)生特征反應；而銅的檢驗主要是靠Cu2＋溶液的顏色和Cu(OH)2藍色沉淀。為防止二者之間干擾，先用非氧化性酸溶解固體，過濾，再用強氧化性酸(稀硝酸)處理不溶物，過濾，分別對溶液進行檢驗即可通過相關現(xiàn)象分析得出結論。 答案：(1)Cu Fe(順序可交換) (3) 編號 實驗操作 預期現(xiàn)象與結論 ① 用藥匙取少許樣品，加入試管A中，再用滴管取過量NaOH溶液并滴加到試管A中，充分反應后，靜置，棄去上層清液，剩余固體備用 樣品部分溶解，并有氣體放出 ② 向試管A的剩余固體中加過量稀硫酸，充分反應后，靜置。取上層清液于試管B中，剩余固體備用 固體部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色，可能含鐵 ③ 向試管B中加入少許稀硝酸，再滴加KSCN溶液 溶液先變成黃色，加KSCN后顯紅色，結合②可知，一定含鐵 ④ 向②剩余固體中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液 固體溶解，有無色刺激性氣體產(chǎn)生并很快變成紅棕色，溶液顯藍色，加NaOH溶液后有藍色沉淀產(chǎn)生，一定含銅 28．(7分)實驗室用濃硫酸和乙醇制取乙烯時，常會看到燒瓶中液體變黑，并在制得的乙烯中混有CO2、SO2等雜質。某課外小組設計了如圖所示裝置，證明乙烯中混有CO2、SO2并驗證乙烯的性質。 回答下列問題： (1)裝置A是制取乙烯的氣體發(fā)生裝置，圖中一處明顯的錯誤是________________________________________________________________________， 燒瓶中碎瓷片的作用是_____________________________________________________。 (2)若要檢驗A中所得氣體含有SO2，可將混合氣體直接通入________(填代號，下同)裝置；若要檢驗A中所得氣體含有CH2===CH2，可將混合氣體先通過B裝置，然后通入________裝置，也可將混合氣體干燥后，通入________裝置。 (3)小明將從A出來的混合氣體依次通過B、E、D、E裝置，發(fā)現(xiàn)D裝置前面的澄清石灰水無明顯變化、D后面的澄清石灰水變渾濁。請對出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因進行合理猜想________________________________________________________________________。 (4)若要一次性將三種氣體全部檢驗出來，被檢驗的先后順序是________、________、________。 解析：實驗室制取乙烯是由乙醇和濃硫酸在170 ℃的溫度下反應制得的，由于測定的是混合液的溫度，因此溫度計必須插入液面以下。由于反應物只有液體，因此需要加入碎瓷片以防止暴沸。根據(jù)CO2、SO2和CH2===CH2三種物質的性質可知，CO2和SO2都能與NaOH、Ca(OH)2溶液反應，SO2和CH2===CH2都能與溴水、酸性KMnO4溶液反應，但只有SO2能與品紅溶液反應，只有CH2===CH2能與溴的CCl4溶液反應，因此檢驗CO2前須先檢驗并除去SO2，檢驗SO2前須先檢驗并除去CH2===CH2。第(3)小題中，氣體通過B后，SO2和CO2均與NaOH溶液反應，故不會使澄清石灰水變渾濁；而D后面的澄清石灰水變渾濁，其唯一原因就是乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化后重新生成CO2氣體。 答案：(1)溫度計水銀球部分沒有插入液面以下 防止混合液在受熱時暴沸 (2)C D(或F或G) G (3)所得氣體中的雜質被NaOH溶液吸收，乙烯被酸性KMnO4溶液氧化生成CO2 (4)乙烯 SO2 CO2 29．(7分)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質組成的混合粉末，取樣品進行下列實驗(部分產(chǎn)物略去)： (1)取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO2，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質是(填寫化學式)________。 (2)Z為一種或兩種氣體： ①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應Ⅰ中能同時生成兩種氣體的化學方程式是_____________________________________________________________。 ②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學式是________________________________________________________________________。 (3)向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應后，溶液中的陽離子是(填寫離子符號)________。 (4)取Y溶液，調pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗2 mol I－時，共轉移3 mol電子，該反應的離子方程式是______________________________________________________。 (5)另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應。若溶液中一定不會產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質組合是(各組合中的物質用化學式表示)_________________________________________________________________________。 解析：能與Fe2O3、Fe、CuO、C、Al物質反應產(chǎn)生兩種氣體的濃酸不可能是濃鹽酸；如果是濃硫酸，可以與Fe、C、Al單質發(fā)生氧化還原反應，濃硫酸被還原為SO2，C被氧化為CO2，F(xiàn)e和Al被氧化為Fe3＋和Al3＋；如果是濃硝酸，則兩種氣體是CO2和NO2，其變化與加濃硫酸的反應相同。無論是哪種濃酸均可以使兩種氧化物Fe2O3、CuO轉化為對應的鹽。 (1)無論加什么濃酸(硫酸和硝酸)，溶液X中都可能含有Fe3＋、Cu2＋、Al3＋三種金屬陽離子。向溶液X中加入過量的NaOH溶液，可轉化為Fe(OH)3和Cu(OH)2沉淀析出，如果有Al3＋，則可轉化為Al(OH)，如果上層清液通入CO2后，會發(fā)生反應，產(chǎn)生白色沉淀Al(OH)3：Al(OH)＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO，與題目中“取上層清液，通入CO2，無明顯變化”不相符，所以，可以肯定溶液X中沒有Al(OH)，樣品中沒有Al。 (2)若Z為一種氣體，試劑為飽和NaHCO3溶液，則反應生成的氣體與NaHCO3溶液反應生成CO2，混合氣體為SO2和CO2，由C與濃H2SO4反應得到C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為水，混合氣體可為NO2和CO，由C與濃HNO3反應得到。 (3)向溶液X中加過量Fe粉，得Y溶液和兩種固體，且一種固體為紅色(Cu)，另一種就是過量的Fe粉，這個過程中發(fā)生了反應：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋。向Y溶液中通入過量氯氣，并不斷攪拌，會發(fā)生反應：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋、2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋、Cl2＋H2OHCl＋HClO，充分反應后，溶液中的陽離子是：Cu2＋、Fe3＋、H＋(特別注意沒有了Fe2＋)。 (4)依據(jù)信息“當消耗2 mol I－時，共轉移3 mol電子”，轉移3 mol電子其中2 mol來自I－，另外1 mol電子來自Fe2＋，離子方程式為2Fe2＋＋3H2O2＋4I－===2Fe(OH)3↓＋2I2。 (5)根據(jù)前面的分析知道，樣品中一定沒有Al，一定有CuO和C，不能確定是否有Fe和Fe2O3，加入足量稀硫酸后一定不產(chǎn)生Cu，那么排除Fe，符合條件的組合只有兩種：CuO、C和CuO、C、Fe2O3。 答案：(1)Al (2)①C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O ②NO、CO2 (3)Cu2＋、Fe3＋、H＋ (4)2Fe2＋＋3H2O2＋4I－===2Fe(OH)3↓＋2I2 (5)CuO、C和CuO、C、Fe2O3 30．(6分)準確稱取6克鋁土礦樣品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)放入盛有100 mL某濃度的硫酸溶液的燒杯中，充分反應后過濾，向濾液中加入10 molL－1的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質量m與加入NaOH溶液的體積V的關系如圖所示。 請回答： (1)H2SO4溶液的物質的量濃度為________。 (2)a＝2.3，用于沉淀鐵離子，消耗NaOH的體積是________，鋁土礦中各組成成分的質量分數(shù)分別為：Al2O3________，F(xiàn)e2O3________，SiO2________。 (3)a值的范圍應是________，在這個范圍內，a值越大，________的質量分數(shù)越小。 解析：(1)由圖像可知當加入35 mL NaOH溶液時，濾液中過量的硫酸被中和，且Fe3＋、Al3＋全部沉淀，用整體法分析反應的過程，消耗H＋的物質的量等于OH－的物質的量，得硫酸的物質的量濃度為(0.035 L10 molL－11/2)/0.1 L＝1.75 molL－1。 (2)從溶解Al(OH)3消耗NaOH的量，推知用于Al3＋沉淀所消耗的NaOH溶液為30 mL，則沉淀Fe3＋所消耗的NaOH溶液為35 mL－30 mL－2.3 mL＝2.7 mL，再根據(jù)反應前后各元素原子的物質的量不變，可分別求出Al2O3、Fe2O3的質量分數(shù)分別為85%、12%，則SiO2的質量分數(shù)為3%。 (3)沉淀Fe3＋所消耗的NaOH溶液的體積為35－30－a＝(5－a)mL，可看出a值肯定應小于5，假設鋁土礦樣品中不含SiO2，則可求出a的最小值為1.64 mL。故a的取值范圍為1.63
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