2018高中化學(xué) 每日一題之快樂暑假 第19天 水電離平衡的影響因素（含解析）新人教版.doc

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第19天 水電離平衡的影響因素 高考頻度：★★★★☆ 難易程度：★★☆☆☆ 現(xiàn)有下列物質(zhì)： ①100℃純水 ②25℃ 0.1 molL?1 HCl溶液 ③25℃ 0.1 molL?1 KOH溶液 ④25℃ 0.1 molL?1 Ba(OH)2溶液。 （1）這些物質(zhì)與25℃純水相比，能促進(jìn)水的電離的是__________（填序號(hào)，下同），能抑制水的電離的是______，水電離的c(OH?)等于溶液中c(H＋)的是___________。 （2）由②和③溶液中水的電離程度相等，可推出的結(jié)論是：同一溫度下，____________________________時(shí)，水的電離程度相等。 【參考答案】（1）① ②③④ ③④ （2）酸溶液中的c(H＋)等于堿溶液中的c(OH?) 【試題解析】水的電離過程吸熱，升溫，促進(jìn)水的電離；酸、堿抑制水的電離。強(qiáng)酸溶液中，由于酸電離出的c(H＋)遠(yuǎn)大于水電離出的c(H＋)，酸電離的c(H＋)可看成溶液中的c(H＋)；強(qiáng)堿溶液中，由于堿電離的c(OH?)遠(yuǎn)大于水電離出的c(OH?)，堿電離的c(OH?)可看成溶液中的c(OH?)。 外界因素對水電離的影響 改變條件 電離平衡 溶液中c(H＋) 溶液中c(OH?) pH 溶液的酸堿性 KW 升高溫度 右移 增大 增大 減小 中性 增大 加入酸、堿 加入酸，如稀硫酸、醋酸 左移 增大 減小 減小 酸性 不變 加入堿，如NaOH溶液、氨水 左移 減小 增大 增大 堿性 不變 加入鹽 加入強(qiáng)堿弱酸鹽，如Na2CO3溶液 右移 減小 增大 增大 堿性 不變 加入強(qiáng)酸弱堿鹽，如AlCl3溶液 右移 增大 減小 減小 酸性 不變 加入強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，如NaCl溶液 不移動(dòng) 不變 不變 不變 中性 不變 加入活潑金屬 如Na 右移 減小 增大 增大 堿性 不變 1．在25℃和80℃的純水中，c(H+)的關(guān)系是 A．前者大 B．前者小 C．相等 D．不能肯定 2．在純水中加入少量NaHSO4，設(shè)溫度不變，則溶液 A．OH?濃度變小 B．酸性減弱 C．pH升高 D．c(H+) ? c(OH?)變大 3．常溫下，在0.01 mol?L?1硫酸溶液中，水電離出的氫離子濃度是 A．510?13 molL?1 B．0. 02 molL?1 C．110?7 molL?1 D．110?12 molL?1 1．【答案】B 【解析】水的電離是一個(gè)吸熱過程，溫度越髙，Kw越大，c(H+)越大。 2．【答案】A 3．【答案】A 【解析】溶液中共有兩部分H+：水電離出來的H+和硫酸電離出來的H+。其中硫酸電離出來的H+為c(H+)=0.01 molL?12=0.02 molL?1。水電離出來的H+要小于10?7 molL?1，硫酸電離出來的H+是主要的，因此認(rèn)為溶液中的H+的總濃度就是0. 02 molL?1，根據(jù)c(OH?)=Kw/c(H+)，溶液中的c(OH?)=10?14/0.02=5 你正走在學(xué)霸的路上！ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________