2020版高考化學一輪復習 全程訓練計劃 課練25 弱電解質(zhì)的電離平衡（含解析）.doc

《2020版高考化學一輪復習 全程訓練計劃 課練25 弱電解質(zhì)的電離平衡（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020版高考化學一輪復習 全程訓練計劃 課練25 弱電解質(zhì)的電離平衡（含解析）.doc（16頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

課練25弱電解質(zhì)的電離平衡小題狂練12019四川成都石室中學模擬下列事實一定能說明HF是弱酸的是()用HF溶液做導電性實驗，燈泡很暗HF與NaCl不能發(fā)生反應常溫下，0.1 molL1 HF溶液的pH為2.3HF能與Na2CO3溶液反應，產(chǎn)生CO2HF與水能以任意比混溶1 molL1的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅ABC D答案：D解析：用HF溶液做導電性實驗，燈泡很暗，說明溶液中導電離子濃度較小，可能是c(HF)較小引起的，不能證明HF是弱酸，錯誤；HF與NaCl不能發(fā)生反應，說明HF的酸性比HCl弱，但不能證明HF是弱酸，錯誤；常溫下，0.1 molL1 HF溶液的pH為2.3，說明HF部分電離，則HF是弱酸，正確；HF能與Na2CO3溶液反應，產(chǎn)生CO2，說明HF的酸性強于H2CO3，但不能證明HF是弱酸，錯誤；HF與水能以任意比混溶，與其酸性強弱無關(guān)，錯誤；1 molL1的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明HF溶液具有酸性，不能證明HF是弱酸，錯誤。22019廣州模擬下列事實中，能說明MOH是弱堿的有()0.1 molL1 MOH溶液可以使酚酞試液變紅0.1 molL1 MCl溶液呈酸性0.1 molL1 MOH溶液的導電能力比0.1 molL1 NaOH溶液弱等體積的0.1 molL1 MOH溶液與0.1 molL1 HCl溶液恰好完全反應A B C D答案：B解析：0.1 molL1 MOH溶液可以使酚酞試液變紅，說明MOH能電離出氫氧根離子，而不能說明MOH的電離程度，所以不能證明MOH是弱堿；0.1 molL1 MCl溶液呈酸性，說明MCl為強酸弱堿鹽，則MOH為弱堿；溶液的導電能力與離子濃度和離子所帶的電荷總數(shù)有關(guān)，0.1 molL1 MOH溶液的導電能力比0.1 molL1 NaOH溶液的弱，說明MOH溶液中離子濃度比NaOH溶液中離子濃度小，MOH部分電離，為弱堿；等體積的0.1 molL1 MOH溶液與0.1 molL1 HCl溶液恰好完全反應，無論是強堿還是弱堿，都可恰好完全反應。3常溫下0.1 molL1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列數(shù)值一定變小的是()Ac(H) Bc(H)/c(CH3COOH) Cc(H)c(OH) Dc(OH)/c(H)答案：A解析：CH3COOH溶液加水稀釋過程中，酸性減弱，則c(H)減小，A正確；，稀釋促進電離，稀釋過程中氫離子的物質(zhì)的量增大、醋酸的物質(zhì)的量減小，所以的值增大，B錯誤；溶液中c(H)c(OH)Kw，溶液溫度不變，則稀釋過程中水的離子積不變，C錯誤；稀釋過程中氫離子濃度減小，c(H)c(OH)Kw不變，所以氫氧根離子濃度增大，則c(OH)/c(H)的值增大，D錯誤。42019黑龍江孫吳一中模擬在RNH2H2ORNHOH的電離平衡中，要使RNH2H2O的電離程度及c(OH)都增大，可采取的措施是()A通入HCl B加少量NaOH固體C加適量水 D升高溫度答案：D解析：通入HCl氣體，H與OH反應生成H2O，平衡正向移動，RNH2H2O的電離程度增大，但c(OH)減小，A錯誤；加少量NaOH固體，溶液中c(OH)增大，但平衡逆向移動，RNH2H2O的電離程度減小，B錯誤；加水稀釋，電離平衡正向移動，RNH2H2O的電離程度增大，但c(OH)減小，C錯誤；升高溫度，平衡正向移動，RNH2H2O的電離程度增大，溶液中c(OH)增大，D正確。52019山西大同一中月考常溫下，有鹽酸和醋酸兩種溶液，c(Cl)c(CH3COO)，下列敘述正確的是()A用該醋酸和鹽酸做導電性實驗，插入鹽酸中燈泡更亮B用水稀釋相同倍數(shù)后，醋酸溶液的pH小于鹽酸C分別用水稀釋相同倍數(shù)后，所得溶液中c(Cl)c(CH3COO)D該醋酸溶液的pH大于鹽酸答案：B解析：常溫下鹽酸和醋酸兩種溶液中c(Cl)c(CH3COO)，則兩溶液中導電離子的濃度相同，故導電性實驗中兩種酸中燈泡亮度相同，A錯誤；用水稀釋相同倍數(shù)，醋酸的電離程度增大，溶液中n(H)增大，故醋酸溶液的pH小于鹽酸，B正確；用水稀釋相同倍數(shù)，醋酸的電離平衡正向移動，溶液中n(CH3COO)增大，鹽酸中n(Cl)不變，故所得溶液中c(Cl)0.001 molL1，B錯誤；pH3的硫酸中c(H)0.001 molL1，等體積氨水和硫酸混合，充分反應后，氨水剩余，混合溶液呈堿性，溶液的pH7，C正確；溶液的導電能力與溶液中的離子濃度、離子所帶電荷數(shù)、溶液的溫度等有關(guān)，則該氨水的導電能力不一定比NaOH溶液弱，D錯誤。92019武昌調(diào)研25 時，將pH均為2的HCl與HX的溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是()Aa、b兩點：c(X)c(Cl)B溶液的導電性：a0.01 molL1D溶液體積稀釋到106倍時，HX溶液的pH7答案：A解析：根據(jù)電荷守恒，a點時有c(Cl)c(H)c(OH)，b點時有c(X)c(H)c(OH)，根據(jù)題圖知，pH：ba，c(OH)：bc(Cl)，A項錯誤；a點的電荷守恒式為c(Cl)c(OH)c(H)，b點的電荷守恒式為c(X)c(OH)c(H)，a點和b點的離子總濃度均等于2c(H)，故a點的離子總濃度小于b點的離子總濃度，溶液的導電性：a0.01 molL1，C項正確；溶液體積稀釋到106倍時，HX溶液接近中性，但仍呈酸性，pHK2K30.01B室溫時，若在NaZ溶液中加少量鹽酸，則的值變大C表格中三種濃度的HX溶液中，從左至右c(X)濃度逐漸減小D在相同溫度下，電離平衡常數(shù)：K5K4K3答案：D解析：由表中HX的數(shù)據(jù)可知，弱電解質(zhì)溶液的濃度越小，HX的電離度越大；電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，則有K1K2K3，A錯誤。在NaZ溶液中存在Z的水解平衡：ZH2OHZOH，水解平衡常數(shù)為Kh，加入少量鹽酸，平衡正向移動，由于溫度不變，則Kh不變，故的值不變，B錯誤。由表中HX的數(shù)據(jù)可知，HX的濃度越大，其電離度越小，但電離產(chǎn)生的c(X)越大，故表格中三種濃度的HX溶液中，從左至右c(X)濃度逐漸增大，C錯誤。相同條件下，弱電解質(zhì)的電離度越大，則酸性越強，其電離常數(shù)越大，故相同溫度下，電離平衡常數(shù)為K5K4K3，D正確。112019北京石景山區(qū)模擬亞砷酸(H3AsO3)是三元弱酸，可以用于治療白血病，H3AsO3水溶液中含砷物質(zhì)的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH的關(guān)系如圖，下列說法正確的是()AH3AsO3的電離方程式為H3AsO33HAsOBH3AsO3第一步的電離常數(shù)為Ka1，則Ka11109.2CH3AsO3溶液的pH約為9.2DpH12時，溶液中c(H2AsO)2c(HAsO)3c(AsO)c(OH)c(H)答案：B解析：H3AsO3是三元弱酸，分步發(fā)生電離，第一步電離方程式為H3AsO3HH2AsO，A錯誤；H3AsO3第一步的電離常數(shù)為Ka1，由圖可知，pH9.2時c(H2AsO)c(H3AsO3)，則Ka1c(H)1109.2，B正確；H3AsO3是三元弱酸，其水溶液的pH小于7，C錯誤；pH12時，溶液呈堿性，則有c(OH)c(H)，從而可得c(H2AsO)2c(HAsO)3c(AsO)c(OH)c(H)，D錯誤。12常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液(仍處于常溫)的pH如下表：實驗編號c(HA)/ (molL1)c(NaOH)/ (molL1)混合溶液的pH甲0.10.1pHa乙0.20.2pH9丙c10.2ph7丁0.20.1pH9B在乙組混合液中由水電離出的c(OH)105 molL1Cc10.2D丁組混合液：3c(Na)c(A)答案：B解析：由表中甲、乙兩組數(shù)據(jù)可知，一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度混合，二者恰好反應，乙組pH9，可知NaA為強堿弱酸鹽，因為甲組所得NaA溶液濃度為乙組NaA溶液濃度的一半，乙組水解程度較甲組大，所以甲組堿性比乙組的堿性弱，即pH9，所以a0.2，C錯誤；根據(jù)物料守恒可知c(A)c(HA)2c(Na)，即c(A)c(Cl)B已知電離常數(shù)：K(HF)K(CH3COOH)，pH11的NaF與CH3COONa溶液中：1D已知某溫度下，Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(Ag2CrO4)1.01012，AgCl、Ag2CrO4兩者的飽和溶液相比，后者的c(Ag)大答案：D解析：pH3的醋酸、鹽酸溶液中，c(H)、c(OH)分別相等，結(jié)合電荷守恒推知c(CH3COO)c(Cl)，A錯誤。電離常數(shù)：K(HF)K(CH3COOH)，pH11的NaF與CH3COONa溶液中，則，B錯誤。0.01 molL1氨水相當于將0.1 molL1氨水稀釋10倍，而稀釋時，NH3H2O的電離平衡正向移動，則有b1a，從而可得abV乙B水電離出的OH濃度：10c甲(OH)c乙(OH)C若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙D若分別與5 mL pH11的NaOH溶液反應，所得溶液的pH：甲乙答案：B解析：pH3的醋酸溶液加水稀釋，電離程度增大，則其稀釋至原溶液體積的10倍時，pH變化小于1，為使pH4，還需繼續(xù)稀釋，則有10V甲V乙，A錯誤；pH3的鹽酸中水電離出的c甲(OH)11011 molL1，pH4的醋酸溶液中水電離出的c乙(OH)11010 molL1，則有10c甲(OH)c乙(OH)，B正確；分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，鹽酸中生成NaCl而使溶液顯中性，醋酸溶液中生成醋酸鈉而使溶液顯堿性，則所得溶液的pH：甲乙，D錯誤。162019河北武邑中學調(diào)研酸在溶劑中的電離實質(zhì)是酸中的H轉(zhuǎn)移給溶劑分子，如HClH2O=H3OCl。已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的電離平衡常數(shù)分別為Ka1(H2SO4)6.3109，Ka1(HNO3)4.21010。下列說法正確的是()AH2SO4在冰醋酸中的電離方程式為H2SO42CH3COOH=SO2CH3COOHBH2SO4在冰醋酸溶液中：c(CH3COOH)c(HSO)2c(SO)c(CH3COO)C濃度均為0.1 molL1的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液：pH(H2SO4)pH(HNO3)D向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，的值減小答案：B解析：由于Ka1(H2SO4)6.3109，則H2SO4在冰醋酸中部分電離，電離方程式為H2SO4CH3COOHHSOCH3COOH，A錯誤；H2SO4在冰醋酸溶液中存在質(zhì)子守恒關(guān)系：c(CH3COOH)c(HSO)2c(SO)c(CH3COO)，B正確；H2SO4、HNO3在冰醋酸溶液中電離平衡常數(shù)越大，pH越小，則有pH(H2SO4)c(ClO)c(CH3COO)c(OH)c(H)B向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為2ClOCO2H2O=2HClOCOC圖像中a點酸的總濃度大于b點酸的總濃度D圖像中a、c兩點處的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)答案：D解析：由于CH3COOH的Ka大于HClO的Ka，根據(jù)鹽類水解“越弱越水解”的規(guī)律可知，ClO的水解程度大于CH3COO，故混合液中離子濃度大小關(guān)系為c(Na)c(CH3COO)c(ClO)c(OH)c(H)，A錯誤。由于Ka1(H2CO3)Ka(HClO)Ka2(H2CO3)，則向NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成HClO和NaHCO3，離子方程式為ClOCO2H2O=HClOHCO，B錯誤。由于Ka(CH3COOH)Ka(HClO)，稀釋相同倍數(shù)時，CH3COOH的pH變化大，則曲線代表CH3COOH，曲線代表HClO；起始時兩種酸溶液的pH相等，則有c(HClO)c(CH3COOH)，故a點酸的總濃度小于b點酸的總濃度，C錯誤。CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka(CH3COOH)，則有，a、c兩點處的溶液溫度相同，則Ka(CH3COOH)、Kw相同，故兩點溶液中相等，D正確。182019福建泉州質(zhì)檢常溫下，用某濃度的NaOH溶液滴定20.00 mL等濃度的CH3COOH溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()Aa點醋酸的濃度為1.0103 molL1Ba、b兩點對應的醋酸電離平衡常數(shù)：a1.0103 molL1，A錯誤；醋酸電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，該反應在常溫下進行，a、b兩點溫度相同，則醋酸的電離常數(shù)相等，B錯誤；圖中c點溶液呈中性，則有c(H)c(OH)，據(jù)電荷守恒可得c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，則有c(Na)c(CH3COO)，C正確；d點V(NaOH)20.00 mL，二者恰好完全反應生成CH3COONa，該溶液中存在CH3COO的水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，升高溫度，水解平衡正向移動，溶液的pH增大，D錯誤。課時測評1.2019黑龍江大慶模擬稀氨水中存在下列平衡：NH3H2ONHOH，若要使平衡向逆反應方向移動，同時使c(OH)增大，應加入適量的物質(zhì)或進行的操作是()NH4Cl固體硫酸NaOH固體水加熱加入少量MgSO4固體A B C D答案：C解析：加入NH4Cl固體，溶液中c(NH)增大，NH3H2O的電離平衡逆向移動，溶液中c(OH)減小，錯誤；加入硫酸，H與OH反應生成H2O，NH3H2O的電離平衡正向移動，溶液中c(OH)減小，錯誤；加入NaOH固體，溶液中c(OH)增大，NH3H2O的電離平衡逆向移動，正確；加入適量水，NH3H2O的電離平衡正向移動，溶液中c(OH)減小，錯誤；加熱，NH3H2O的電離平衡正向移動，溶液中c(OH)增大，錯誤；加入少量MgSO4固體，Mg2與OH反應生成Mg(OH)2沉淀，NH3H2O的電離平衡正向移動，溶液中c(OH)減小，錯誤。2能證明乙酸是弱酸的實驗事實是()ACH3COOH溶液與Zn反應放出H2B0.1 molL1 CH3COONa溶液的pH大于7CCH3COOH溶液與Na2CO3反應生成CO2D0.1 molL1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅答案：B解析：強酸也能與Zn反應放出氫氣，A項錯誤。0.1 molL1 CH3COONa溶液的pH大于7，說明CH3COO發(fā)生了水解，從而說明乙酸是弱酸，B項正確。強酸也能與Na2CO3反應生成CO2，C項錯誤。強酸(如鹽酸、硫酸等)也可使紫色石蕊變紅，故D項錯誤。32019湖北荊州質(zhì)檢關(guān)于相同體積、pH均為3的醋酸和鹽酸，下列說法正確的是()A稀釋10倍后，二者的pH變化：醋酸鹽酸B中和相同濃度的NaOH溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量：鹽酸醋酸C加入一定量的鋅粉，相同條件下產(chǎn)生氣體的體積相同，則醋酸一定過量D加入足量的鋅粉，產(chǎn)生氫氣的速率隨時間的變化如圖所示答案：C解析：醋酸是弱電解質(zhì)，pH均為3的醋酸和鹽酸相比，c(CH3COOH)c(HCl)，稀釋過程中，醋酸的電離平衡正向移動，n(H)增大，故鹽酸的pH變化大，A錯誤；等體積的兩種溶液中n(CH3COOH)n(HCl)，故中和相同濃度的NaOH溶液時醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量大于鹽酸，B錯誤；兩種溶液中n(CH3COOH)n(HCl)，加入一定量的鋅粉，若產(chǎn)生氫氣的體積相同，則醋酸一定過量，C正確；加入足量鋅粉，由于CH3COOH不斷電離出H，故同一時刻，醋酸與鋅粉反應產(chǎn)生氫氣的速率大于鹽酸與鋅粉反應產(chǎn)生氫氣的速率，D錯誤。42019濰坊統(tǒng)考標準狀況下，向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2氣體，所得溶液pH變化如圖所示。下列分析正確的是()AH2S飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 molL1B氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強C向d點對應的溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生BaSO4白色沉淀Da點對應溶液的導電性比d點強答案：C解析：b點時，H2S和SO2恰好完全反應，消耗n(SO2)0.005 mol，根據(jù)反應2H2SSO2=3S2H2O知，溶液中n(H2S)0.005 mol20.01 mol，則原H2S飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 molL1，A項錯誤；根據(jù)上述分析知，a點對應溶液為0.1 molL1 H2S溶液，d點對應溶液為0.1 molL1 H2SO3溶液，H2S和H2SO3均為二元弱酸，又d點pH比a點pH小，則亞硫酸的酸性比氫硫酸的酸性強，B項錯誤；d點對應溶液為H2SO3溶液，加入Ba(NO3)2溶液，酸性條件下NO將H2SO3氧化為SO：3H2SO32NO=3SO2NO4HH2O，SO與Ba2結(jié)合形成BaSO4白色沉淀，C項正確；d點pH比a點pH小，則d點對應溶液中離子濃度大，溶液導電性強，D項錯誤。52019安徽合肥一中月考HClO4、H2SO4、HCl和HNO3都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)，下列說法不正確的是()酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6105Ka1：6.31091.61094.21010A.溫度會影響這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)B在冰醋酸中HClO4是這四種酸中最強的酸C在冰醋酸中H2SO4的電離方程式為H2SO42HSOD這四種酸在冰醋酸中都沒有完全電離，但仍屬于強電解質(zhì)答案：C解析：平衡常數(shù)均與溫度有關(guān)系，A正確；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知在冰醋酸中HClO4的電離常數(shù)最大，因此是這四種酸中最強的酸，B正確；在冰醋酸中硫酸是二元弱酸，電離分步進行，即在冰醋酸中H2SO4的電離方程式為H2SO4HHSO、HSOHSO，C錯誤；這四種酸在冰醋酸中都沒有完全電離，但在水溶液中完全電離，因此仍屬于強電解質(zhì)，D正確。6常溫下，向10 mL 0.1 molL1的某酸(HA)溶液中逐滴加入0.1 molL1的氨水，所得溶液的pH及導電能力與加入氨水的體積關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是()AHA為弱酸Bb點對應溶液pH7，此時HA溶液與氨水恰好完全反應Cc點對應的溶液存在c(OH)c(H)c(HA)Da、b、c三點中，b點對應的溶液中水的電離程度最大答案：C解析：ab導電能力增強，說明反應后溶液中離子濃度增大，也證明HA在溶液中部分電離，為弱酸，A正確；由圖知b點加入0.1 molL1氨水10 mL，HA溶液與氨水恰好完全反應，NH4A為弱酸弱堿鹽，b點對應溶液pH7，說明NH和A的水解程度相等，B正確；c點為等量的NH4A和NH3H2O的混合物，由電荷守恒知：c(OH)c(A)c(NH)c(H)，由物料守恒知：c(NH)c(NH3H2O)2c(A)2c(HA)，兩式相加得：c(OH)c(NH3H2O)c(A)2c(HA)c(H)，C錯誤；b點加入0.1 molL1氨水10 mL，HA溶液與氨水恰好完全反應，NH4A為弱酸弱堿鹽，促進水的電離，a點HA未反應完全，抑制水的電離，c點氨水過量，也抑制水的電離，D正確。72019西安摸底已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSOH2OH2SO3OH；HSOHSO。向0.1 molL1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是()A加入少量金屬Na，平衡向左移動，平衡向右移動，溶液中c(HSO)增大B加入少量Na2SO3固體，則c(H)c(Na)c(HSO)c(OH)c(SO)C加入少量NaOH溶液，、均增大D加入氨水至中性，則2c(Na)c(SO)c(H)c(OH)答案：C解析：加入金屬鈉后，鈉和HSO電離出的H反應，使平衡右移，平衡左移，移動的結(jié)果是c(SO)增大，可以利用極端分析法判斷，如果金屬鈉適量，充分反應后溶液中溶質(zhì)可以是亞硫酸鈉，此時c(HSO)很小，A錯誤；依據(jù)電荷守恒判斷，c(SO)前面的化學計量數(shù)應為2，即c(H)c(Na)c(HSO)c(OH)2c(SO)，B錯誤；加入氫氧化鈉溶液后，溶液酸性減弱，所以增大，平衡左移，平衡右移，最終c(SO)增大，c(HSO)減小，所以增大，C正確；加入氨水至溶液呈中性，即c(H)c(OH)，由電荷守恒知，其他離子存在如下關(guān)系：c(Na)c(NH)2c(SO)c(HSO)，D錯誤。8某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是：HAHA，回答下列問題：(1)向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向_(填“正”或“逆”)反應方向移動，理由是_。(2)若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向_(填“正”或“逆”)反應方向移動，溶液中c(A)將_(填“增大”“減小”或“不變”)，溶液中c(OH)將_(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)在25下，將a mol/L的氨水與0.01 mol/L的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH)c(Cl)，則溶液顯_性(填“酸”“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3H2O 的電離常數(shù)Kb_。答案：(1)逆c(A)增大，平衡向減小c(A)的方向即逆反應方向移動(2)正減小增大(3)中解析：(3)由溶液的電荷守恒可得：c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)，已知c(NH)c(Cl)，則有c(H)c(OH)，所以溶液顯中性；電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，則此時NH3H2O的電離常數(shù)Kbc(NH)c(OH)/c(NH3H2O)0.005107/(a/20.005)109/(a0.01)。92019棗莊模擬(1)已知：25 時NH3H2O的Kb2.0105。求0.10 molL1的NH3H2O溶液中c(OH)_molL1。若向0.10 molL1的NH3H2O中加入固體NH4Cl，使c(NH)達到0.20 molL1，則c(OH)_molL1。25 時，將a molL1氨水與0.01 molL1的鹽酸等體積混合，若混合后所得溶液的pH7，用含a的代數(shù)式表示的電離常數(shù)Kb_。(2)25 時，0.10 molL1的HA溶液中1010。該HA溶液的pH_。25 時，將等濃度、等體積的氨水與HA溶液相混合，所得混合溶液的pH_7(填“”“”或“”)。答案：(1)1.41031105(2)2Kb(NH3H2O)，因Kh(NH)，Kh(A)，故NH4A溶液中NH的水解程度大于A，所得混合溶液呈酸性，溶液的pHCH3COOHH2CO3HSOHClOHCO，所以酸性最強的是H2SO3，最弱的是HCO。(2)因為酸性：HClH2CO3HClOHCO，Cl2足量，說明生成的HCl足量，所以反應的離子方程式為2Cl2H2OCO=CO22Cl2HClO；因為酸性：H2SO3HSOHClO，次氯酸具有強氧化性，能夠?qū)喠蛩岣x子氧化為硫酸根離子，由于SO2少量，故溶液中ClO過量，故會有HClO生成，所以反應的離子方程式為SO2H2O3ClO=ClSO2HClO。(3)1.2 molL1的NaClO溶液中ClO水解的離子方程式為ClOH2OHClOOH，Kh，c2(OH)c(ClO)1.2 molL1，c(OH)2103.5 molL1，POHlg(2103.5)3.50.33.2，則pH143.210.8。該溫度下，0.10 molL1的CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH，平衡常數(shù)K1.96105，c2(H)0.101.96105，c(H)1.4103 molL1。