2018版高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng) 課時(shí)1 氧化還原反應(yīng)學(xué)案 新人教版必修1.doc

《2018版高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng) 課時(shí)1 氧化還原反應(yīng)學(xué)案 新人教版必修1.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018版高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng) 課時(shí)1 氧化還原反應(yīng)學(xué)案 新人教版必修1.doc（7頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

課時(shí)1氧化還原反應(yīng)1了解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的概念。2從化合價(jià)升降、電子的得失或電子對偏移角度理解氧化還原反應(yīng)。(重點(diǎn))3培養(yǎng)由現(xiàn)象到本質(zhì)的科學(xué)探究意識。4理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。(難點(diǎn)) 氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)初探1從得失氧的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)結(jié)論：一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。2從元素化合價(jià)升降的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)(1)(2)結(jié)論：反應(yīng)前后有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。3從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)(1)(2)結(jié)論：凡有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的化學(xué)反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。探究升華思考探究氧化還原反應(yīng)的概念及聯(lián)系(1)CO22NaOH=Na2CO3H2O和COCuOCuCO2兩反應(yīng)，誰是氧化還原反應(yīng)？判斷依據(jù)是什么？【提示】后者，反應(yīng)前后化合價(jià)有變化。(2)ZnH2SO4=ZnSO4H2反應(yīng)中，什么元素被氧化？哪種物質(zhì)為還原產(chǎn)物？【提示】Zn被氧化，H2為還原產(chǎn)物。(3)在反應(yīng)2KClO32KCl3O2中，哪種元素被還原？哪種物質(zhì)是氧化產(chǎn)物？【提示】氯元素被還原，O2為氧化產(chǎn)物。(4)氧化還原反應(yīng)是不是一定屬于四種基本反應(yīng)類型中的一種？【提示】不一定。如3COFe2O33CO22Fe就不是四種基本反應(yīng)類型中的任何一種，但卻是氧化還原反應(yīng)。認(rèn)知升華升華1氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系記憶口訣：升失氧氧氧降得還還還升華2氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系即：(1)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。(2)復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。(3)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。(4)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。題組沖關(guān)題組1氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念的理解與判斷1下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是()ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaClBFeCuSO4=CuFeSO4C2NaHCO3Na2CO3CO2H2ODCaOH2O=Ca(OH)2【解析】氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)發(fā)生變化，A、C、D均無化合價(jià)的變化，是非氧化還原反應(yīng)；B是置換反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)?！敬鸢浮緽2下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中錯(cuò)誤的是()A在反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)被氧化，得到電子的物質(zhì)被還原B在氧化還原反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可以是同一物質(zhì)C氧化還原反應(yīng)是一種物質(zhì)首先被氧化，另一種物質(zhì)再被還原的反應(yīng)D只有氧化沒有還原的反應(yīng)是不存在的【解析】氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的，二者既是對立的，又是統(tǒng)一的?！敬鸢浮緾3已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O被氧化的元素是_，被還原的元素是_，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是_，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是_，還原產(chǎn)物是_，氧化產(chǎn)物是_?！敬鸢浮緾uNCuHNO3NOCu(NO3)2【題后反思】氧化還原反應(yīng)中的4個(gè)“不一定”(1)一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原。如H2O=HHO中，被氧化和被還原的元素都是氯元素。(2)一種反應(yīng)物不一定只表現(xiàn)出一種性質(zhì)。如反應(yīng)2KMnO4K2MnO4MnO2O2中，參加反應(yīng)的KMnO4既表現(xiàn)了還原性，又表現(xiàn)了氧化性。(3)有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。如同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化不屬于氧化還原反應(yīng)。(4)某種物質(zhì)由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，不一定是被還原，如HClCl2是被氧化。題組2氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系4下列反應(yīng)中，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是() A二氧化硫催化氧化成三氧化硫：2SO2O22SO3B氯氣通入溴化鈉溶液中：Cl22NaBr=2NaClBr2C稀鹽酸與硝酸銀溶液混合反應(yīng)：HClAgNO3=AgClHNO3D氧化鈉跟水反應(yīng)：Na2OH2O=2NaOH【解析】化合反應(yīng)是兩種或兩種以上的物質(zhì)作用生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，由此可知，A、D項(xiàng)屬于化合反應(yīng)。判斷一個(gè)反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)的關(guān)鍵是看反應(yīng)前后元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化，由此分析題目所給的四個(gè)選項(xiàng)，不難看出C、D項(xiàng)中各元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后均未發(fā)生變化，它們不屬于氧化還原反應(yīng)；A項(xiàng)中的硫、氧元素，B項(xiàng)中的氯、溴元素的化合價(jià)均發(fā)生了變化，它們應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。綜上所述，只有A項(xiàng)符合題意?！敬鸢浮緼5下列反應(yīng)是分解反應(yīng)但又是氧化還原反應(yīng)的是()ABaCO3BaOCO2B2KMnO4K2MnO4MnO2O2C2COO22CO2DCOCuOCuCO2【解析】A項(xiàng)，不是氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，不是分解反應(yīng)；D項(xiàng)，不是分解反應(yīng)?！敬鸢浮緽 氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示探究升華思考探究電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的兩種表示方法(1)雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目H2CuOCuH2O(2)單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目3Cl22Fe2FeCl3【提示】認(rèn)知升華電子轉(zhuǎn)移兩種方法的書寫步驟(1)雙線橋法的書寫步驟(2)單線橋法的書寫步驟【特別提醒】單線橋法與雙線橋法的區(qū)別(1)單線橋法表示時(shí)箭頭是在反應(yīng)物中由失電子的元素指向得電子的元素；表示時(shí)只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。(2)雙線橋法表示時(shí)箭頭由反應(yīng)物中變價(jià)元素指向生成物中同一元素；表示時(shí)要標(biāo)出“得到”或“失去”；電子數(shù)目且電子數(shù)目相等。題組沖關(guān)1下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是()【解析】A項(xiàng)，電子轉(zhuǎn)移的方向不正確；C項(xiàng)，Zn失去2e；D項(xiàng)，Cu失去2e?！敬鸢浮緽2(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并注明“被氧化”、“被還原”。Fe2O3與CO在高溫下的反應(yīng)：_。KClO3與MnO2在共熱條件下反應(yīng)：_。H2S氣體和SO2氣體反應(yīng)生成S和水：_。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。Cu和AgNO3溶液反應(yīng)：_。實(shí)驗(yàn)室制Cl2的反應(yīng)為MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O：_。向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3：_?！敬鸢浮?3實(shí)驗(yàn)室制取少量N2常利用的反應(yīng)是NaNO2NH4ClNaClN22H2O，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是()ANaNO2發(fā)生氧化反應(yīng)B生成1 mol N2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 molCNH4Cl中的氮元素被還原D被氧化和被還原的元素是同一種元素【解析】2H2O中，NaNO2發(fā)生還原反應(yīng)，生成1 mol N2，轉(zhuǎn)移3 mol e，NH4Cl中N被氧化，被氧化和被還原的元素均為N。【答案】D