2018版高中化學(xué) 第一章 從實驗學(xué)化學(xué) 學(xué)業(yè)分層測評2 蒸餾、萃取(分液)與Cl－、SO2－4的檢驗 新人教版必修1.doc

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學(xué)業(yè)分層測評(二) 蒸餾、萃取(分液)與Cl、SO的檢驗(建議用時：45分鐘)學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)1自來水中因含有少量Cl而不能用于溶液的配制，實驗室為了除去自來水中的Cl獲得純凈水，可采用的方法是() A過濾法B結(jié)晶法C蒸餾法 D沉淀法【解析】利用H2O的沸點比Cl的化合物的沸點低，進行蒸餾得到純凈水?！敬鸢浮緾2下列括號中的分離方法運用得當(dāng)?shù)氖?)A植物油和自來水(蒸餾)B水溶液中的食鹽和碘(分液)CCaCO3和CaCl2(溶解、過濾、蒸發(fā))D自來水中的雜質(zhì)(萃取)【解析】A項，應(yīng)該采用分液法；B項，應(yīng)該采用萃取和分液法；D項應(yīng)該采用蒸餾法?！敬鸢浮緾3完成下列實驗所需選擇的裝置或儀器都正確的是() 選項ABCD實驗分離植物油和氯化鈉溶液除去氯化鈉晶體中混有的氯化銨晶體分離CCl4中的Br2除去CO2氣體中的HCl氣體裝置或儀器【解析】B項，蒸餾的方法是分離互溶的液體，故錯誤；C項，過濾的方法是分離固體和液體，故錯誤；D項，二氧化碳和氯化氫都能與氫氧化鈉反應(yīng)，故錯誤?！敬鸢浮緼4下列實驗操作正確的是()A蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B萃取操作時，應(yīng)選擇溶質(zhì)在其中更易溶的溶劑作萃取劑，且萃取劑與原溶劑互不相溶，其密度比原溶劑的可以大也可以小C用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾的速度D加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì)【解析】A項操作應(yīng)為當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干；B項中，對萃取劑的密度沒有要求；C項是錯誤的操作，可能會搗破濾紙而使過濾操作失敗；D項操作雖然能夠除去Na2CO3，但是會引入新的雜質(zhì)NaCl?！敬鸢浮緽5如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水，利用你所學(xué)的知識，采用最簡便的分離方法是()【解析】花生油與水互不相溶且均為液體，可用分液法分離?！敬鸢浮緽6下圖是化學(xué)中的常用儀器，從左至右，可以進行的分離操作分別是()A蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾B蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)C萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā)D過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾【答案】B7某溶液中可能含有SO、CO、Cl。為了檢驗其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是() AH2SO4BHClCNaOH DNaNO3【解析】加入鹽酸，排除CO的干擾，因為BaCO3也是一種不溶于水的白色沉淀?！敬鸢浮緽8某同學(xué)根據(jù)苯和四氯化碳互溶、苯的密度比水小、四氯化碳的密度比水大的性質(zhì)制作了如圖所示的“液體積木”。在試管中注入CCl4，再加少量水，再小心加入少量苯，溶液可出現(xiàn)分三層的現(xiàn)象，然后再用漏斗向水層中加入少量膽礬溶液及少量碘水(如圖所示)。下列說法正確的是()A上中下三層的顏色分別為無色、藍(lán)色、紫色B上中下三層的顏色分別為紫色、藍(lán)色、紫色C振蕩再靜置后溶液分為兩層，水在下層D振蕩再靜置后溶液仍分為三層【解析】碘在苯與四氯化碳中的溶解度較大，它們都能從碘水中萃取碘，故上、中、下三層的顏色分別為紫色、藍(lán)色、紫色。苯和四氯化碳互溶，故振蕩后分為兩層，有機層的密度大小取決于苯和四氯化碳的相對多少，故無法判斷有機層是否在水的上面?！敬鸢浮緽9下列萃取與分液相結(jié)合進行的操作(用苯從碘水中萃取碘單質(zhì))中錯誤的是() A碘水和苯加入分液漏斗后，塞上上口處的塞子，用一手壓住分液漏斗上口處，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，并不時地放氣B靜置，待分液漏斗中液體分層后，先使分液漏斗內(nèi)外空氣相通(準(zhǔn)備放出液體)C打開分液漏斗的活塞，使下層液體沿承接液體的燒杯內(nèi)壁慢慢流出，及時關(guān)閉活塞D最后繼續(xù)打開活塞，另用燒杯在分液漏斗的下口承接并保存上層液體【解析】在分液時上層液體應(yīng)從上口倒出?！敬鸢浮緿10閱讀下列材料，按要求回答問題。乙醇、苯、四氯化碳、煤油都是有機溶劑，有機溶劑之間大都能互溶；碘(I2)難溶于水，易溶于有機溶劑；液溴的性質(zhì)與碘的性質(zhì)相似。(1)下列能用分液漏斗進行分離的是_。A液溴和四氯化碳 B乙醇和煤油C固體CaCl2和Na2SO4 D苯和蒸餾水(2)在乙醇、苯、四氯化碳、NaCl、蒸餾水五種試劑中：能把碘單質(zhì)從碘水中萃取出來的是_，進行分液之后_(填“能”或“不能”)得到純凈的碘單質(zhì)。四氯化碳_(填“能”或“不能”)把碘酒中的碘萃取出來，原因是_?！窘馕觥?1)液溴的性質(zhì)與碘的性質(zhì)相似，能溶于四氯化碳，不能用分液漏斗分離，A錯誤；同理，乙醇和煤油互溶，也不能用分液漏斗分離，B錯誤；CaCl2和Na2SO4都是固體，不能用分液漏斗分離，C錯誤；苯和蒸餾水不互溶，D正確。(2)碘在苯、四氯化碳中的溶解度大于其在水中的溶解度，且苯、四氯化碳和碘不反應(yīng)，苯、四氯化碳和水不互溶，所以苯和四氯化碳可以萃取碘水中的碘。碘被萃取到四氯化碳或苯中，得到的仍是混合物，所以不能得到純凈的碘單質(zhì)。四氯化碳和乙醇互溶，故四氯化碳不能萃取碘酒中的碘?！敬鸢浮?1)D(2)苯、四氯化碳不能不能乙醇與四氯化碳互溶11海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海洋植物中提取碘的流程如下： 某化學(xué)興趣小組將上述流程設(shè)計成如圖所示：已知氯水中含有Cl2，中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl22KI=2KClI2。回答下列問題：(1)寫出提取流程中實驗操作的名稱：_，_。(2)四氯化碳是_色、密度比水_的液體。F中下層液體的顏色為_色，上層液體中溶質(zhì)的主要成分為_。(3)從F中得到固態(tài)碘還需進行的操作是_。(4)在灼燒過程中，使用到的實驗儀器(除泥三角外)有_(填字母)。A試管B瓷坩堝C坩堝鉗D蒸發(fā)皿E酒精燈【解析】(1)從實驗流程看操作為過濾，操作為萃取。(2)CCl4萃取碘水中的碘后，上層液體為KCl溶液，注意不含Cl2和I2。(3)分液后得到碘的CCl4溶液，然后用蒸餾的方法得到I2。(4)給固體物質(zhì)加熱灼燒時用泥三角、坩堝、坩堝鉗和酒精燈?！敬鸢浮?1)過濾萃取(2)無大紫紅(或紫)KCl(3)分液、蒸餾(4)BCE12(1)閱讀、分析下列兩個材料：材料一材料二物質(zhì)熔點/沸點/密度/ gcm3溶解性乙二醇(C2H6O2)11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇(C3H8O3)17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶回答下列問題(填字母)：A蒸餾法B萃取法C“溶解、結(jié)晶、過濾”的方法D分液法將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好應(yīng)用_；將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是_。(2)閱讀材料三回答下列問題：材料三在溶解性方面，Br2(溴)與I2(碘)很相似，其稀的水溶液顯黃色。在實驗室里從溴水(Br2的水溶液)中提取Br2和提取I2的方法相似。常用的提取方法是_，化學(xué)試劑是_，最主要的儀器是_。若觀察發(fā)現(xiàn)提取Br2以后的水還有顏色，解決該問題的方法是_?！窘馕觥坎牧弦恢校鶕?jù)曲線圖知，純堿和氯化鈉在水中的溶解度隨溫度的變化相差很大。提純純堿時，可以先將混合物在較高溫度下溶于水形成濃溶液，然后降低溫度，大量純堿晶體析出，而氯化鈉不會析出，再過濾可得純凈的純堿晶體。材料二中，乙二醇和丙三醇沸點相差很大，可以用蒸餾法分離。材料三中，Br2和I2在溶解性方面很相似，因此可以用CCl4從溴水中萃取Br2。如果提取Br2后水還有顏色，說明Br2沒有被萃取完全，可再進行萃取直至水呈無色?！敬鸢浮?1)CA(2)萃取四氯化碳分液漏斗再進行萃取，直到水呈無色，將各次分離出來的含溴的四氯化碳溶液合并能力提升13為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體；白色沉淀部分溶解取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀根據(jù)實驗，以下推測不正確的是()A一定有SOB一定有COC不能確定Cl是否存在D不能確定SO是否存在【解析】向中生成的白色沉淀中繼續(xù)滴加過量稀鹽酸時，沉淀部分溶解，且產(chǎn)生CO2氣體，證明原溶液中一定含有SO和CO。在中的上層清液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀AgCl，并不能確定原溶液中是否有Cl，因為原溶液中已經(jīng)加入了稀鹽酸?！敬鸢浮緿14下列各組混合物的分離或提純方法不正確的是()A用分液的方法分離煤油和NaCl溶液的混合物B用結(jié)晶法提純NaCl和KNO3混合物中的KNO3C用蒸餾法分離乙醇和水的混合物D用加熱法分離碘和氯化銨的混合物【解析】A項，煤油和NaCl溶液的混合物是互不相溶的液體混合物，采取分液法分離；B項，NaCl和KNO3的溶解度隨溫度變化差別大，用結(jié)晶法分離；C項，乙醇和水是相互溶解的液體，沸點有差別，用蒸餾法分離；D項，碘和氯化銨受熱都變成蒸氣，冷卻后又都凝固，所以加熱法分離不可取?！敬鸢浮緿15已知乙醇的沸點為78.3 ，與水以任意比互溶，且在78.15 時與水可形成95.57%(體積分?jǐn)?shù)，下同)的恒沸混合物(即水和酒精可同時揮發(fā))。酒精中的水可加入生石灰除去，反應(yīng)如下：CaOH2O=Ca(OH)2，CaO和Ca(OH)2均不溶于酒精。某化學(xué)活動小組要用35%的酒精制取無水酒精，設(shè)計了如下四種方案。方案一：對35%的酒精直接蒸餾得無水酒精。方案二：先對35%的酒精蒸餾得95.57%的酒精，再加入生石灰，然后進行蒸餾得無水酒精。方案三：用CCl4對35%的酒精進行萃取，然后對酒精的CCl4溶液進行蒸餾得無水酒精。方案四：向35%的酒精中直接加入生石灰，然后進行蒸餾得無水酒精。請對四種方案進行評價，回答下列問題：(1)最好的方案是_，錯誤的方案是_，錯誤的原因是_。(2)其余方案的不足是_。(3)蒸餾操作中要注意的事項是_(回答三項即可)?！窘馕觥烤凭c水互溶，加熱二者均可揮發(fā)，且與水的沸點(100 )接近。【答案】(1)方案二方案一和方案三方案一，酒精與水可形成95.57%的恒沸混合物，直接蒸餾無法得無水酒精；方案三，酒精與水混溶，不能用CCl4萃取(2)方案四的酒精中水太多，要消耗大量的生石灰(3)溫度計水銀球要在燒瓶支管口處；冷凝水要下口進上口出；加熱時要適當(dāng)調(diào)整酒精燈的位置，以控制溫度；先通冷凝水后加熱