2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第2節(jié) 弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解 第2課時(shí) 鹽類的水解學(xué)案 魯科版選修4.doc

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第2課時(shí)鹽類的水解學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.掌握鹽的水解原理及規(guī)律，并能正確書寫水解方程式。(重點(diǎn))2.了解影響鹽類水解的因素以及水解平衡的移動(dòng)。(重點(diǎn))自 主 預(yù) 習(xí)探 新 知1鹽類水解的原理(1)鹽類水解的定義：在溶液中鹽電離出的離子與水電離出的H或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。(2)鹽類水解的實(shí)質(zhì) (3)鹽類水解的四個(gè)特征可逆：水解反應(yīng)一般是可逆反應(yīng)，在一定條件下可達(dá)到平衡狀態(tài)。吸熱：水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)。微弱：由于生成的產(chǎn)物很少，因而水解反應(yīng)的程度一般很微弱，但也有特例。多元弱酸鹽分步水解，但以第一步為主。(4)鹽類的水解規(guī)律及溶液酸堿性水解規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解；誰弱誰水解，都弱都水解；越弱越水解；誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。鹽類水解的類型及溶液酸堿性。鹽的類型水解的離子溶液的酸堿性實(shí)例強(qiáng)酸弱堿鹽弱堿陽離子弱酸性，pH7AlCl3、Fe2(SO4)3、NH4Cl等強(qiáng)堿弱酸鹽弱酸根陰離子弱堿性，pH7CH3COONa、Na2CO3等強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解中性，pH7NaCl、KNO3等弱酸弱堿鹽弱酸根陰離子、弱堿陽離子誰強(qiáng)顯誰性CH3COONH4、NH4HCO3等(5)水解反應(yīng)的表示方法鹽的離子水弱酸(弱堿)OH(H)如NH4NO3的水解反應(yīng)離子方程式寫為NHH2ONH3H2OH；KF的水解反應(yīng)離子方程式寫為FH2OHFOH。2影響鹽類水解的因素(1)內(nèi)因：相同條件下，弱酸的酸性越弱，其形成的鹽越易水解，鹽溶液的堿性越強(qiáng)；弱堿的堿性越弱，其形成的鹽越易水解，鹽溶液的酸性越強(qiáng)。(2)外因溫度：鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度水解平衡向右移動(dòng)，水解程度增大。濃度：加水稀釋鹽的溶液，水解平衡向右移動(dòng)，水解程度增大。外加酸、堿：加酸可抑制弱堿陽離子的水解，加堿可抑制弱酸陰離子的水解。兩種水解離子的相互影響：弱堿陽離子和弱酸陰離子在同一溶液中，兩種水解相互促進(jìn)，使兩種水解程度都增大，甚至反應(yīng)完全。微點(diǎn)撥：電離平衡、水解平衡、化學(xué)平衡均遵循勒夏特列原理?；A(chǔ)自測1判斷對錯(cuò)(對的在括號(hào)內(nèi)打“”，錯(cuò)的在括號(hào)內(nèi)打“”。)(1)鹽類的水解過程對水的電離無影響。()(2)鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。()(3)鹽類的水解反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。()(4)NH4Cl溶液中，NHCl。()(5)NaHS溶液中HS的水解離子方程式為HSH2OH3OS2。()(6)CuSO4溶液呈堿性。()提示(1)鹽類的水解過程促進(jìn)水的電離。(2)(3)鹽類水解是吸熱反應(yīng)。(4)NH4Cl溶液中NHCl。(5)正確的離子方程式為HSH2OH2SOH。(6)由于Cu2水解：Cu22H2OCu(OH)22H，故CuSO4溶液顯酸性。2下列關(guān)于鹽溶液呈酸堿性的說法錯(cuò)誤的是()A鹽溶液呈酸堿性的原因是破壞了水的電離平衡BNH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中HOHC在稀CH3COONa溶液中，由水電離的OHHD水電離出的H或OH與鹽中的弱離子結(jié)合，造成鹽溶液呈酸堿性C在水溶液中，鹽電離出的弱離子和水電離出的H或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)，溶液中H和OH不相等，導(dǎo)致溶液呈酸堿性，即破壞了水的電離平衡，故A、D項(xiàng)正確；氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液中HOH，則溶液呈酸性，故B項(xiàng)正確；任何稀的電解質(zhì)溶液中由水電離的OHH，與電解質(zhì)溶液的酸堿性無關(guān)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。3下列水解反應(yīng)方程式正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：41722157】ANH4ClH2O=NH3H2OHClBCH3COONaH2O=CH3COOHNaOHCNa2CO32H2OCO2H2O2NaOHDFeCl33H2OFe(OH)33HClDA項(xiàng)，應(yīng)為NH4ClH2ONH3H2OHCl；B項(xiàng)，應(yīng)為CH3COONaH2OCH3COOHNaOH；C項(xiàng)，應(yīng)為Na2CO3H2ONaHCO3NaOH。合 作 探 究攻 重 難鹽類水解的原理和規(guī)律常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，分別進(jìn)行編號(hào)為、的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表。實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度(molL1)NaOH物質(zhì)的量濃度(molL1)混合溶液的pH0.10.1pH9c0.2pH70.20.1pH7思考交流1根據(jù)實(shí)驗(yàn)，分析混合液的pH9的原因是什么？(用離子方程式表示)提示AH2OHAOH。2根據(jù)實(shí)驗(yàn)分析c與0.2的相對大小？Na與A的相對大?。刻崾綾0.2；NaA。3根據(jù)實(shí)驗(yàn)分析HA的電離程度與NaA的水解程度的相對大小？提示HA的電離程度小于NaA的水解程度。對點(diǎn)訓(xùn)練題組1鹽類的水解原理教師備選關(guān)于鹽類水解的實(shí)質(zhì)，下列敘述正確的是()A鹽的電離平衡被破壞B水的電離平衡被破壞C沒有中和反應(yīng)發(fā)生D溶液的pH一定變大B鹽類水解的實(shí)質(zhì)是促進(jìn)水的電離。1下列有關(guān)鹽類水解的說法不正確的是()A鹽類的水解過程破壞了水的電離平衡B鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆過程CNa2S溶液中Na2S2DNa2CO3水解的實(shí)質(zhì)是Na與H2O電離出的OH結(jié)合生成NaOHD由于鹽電離出的離子與水電離出的H或OH結(jié)合，從而破壞了水的電離平衡，A項(xiàng)正確；鹽類水解與酸堿中和反應(yīng)互為逆反應(yīng)，B項(xiàng)正確；Na2S溶液中若無S2水解，則Na2S2成立，由于S2水解，故Na2S2，C項(xiàng)正確；Na2CO3水解的實(shí)質(zhì)是CO與H2O電離出的H結(jié)合生成HCO，使溶液中HOH，D項(xiàng)錯(cuò)誤。教師備選下圖表示的是某離子X與水的反應(yīng)過程，離子X可能是()ACOBHCOCNaDNHD離子X的水解反應(yīng)生成H，由圖可知X只可能是NH。2下列各方程式中，屬于水解反應(yīng)的是()ACO2H2OH2CO3BOHHSS2H2OCHSOH2OH3OSODS2H2OHSOHDA項(xiàng)，CO2不是“弱離子”，此反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)；B項(xiàng)，HS與OH反應(yīng)生成S2和H2O，實(shí)質(zhì)是中和反應(yīng)；C項(xiàng)，該反應(yīng)為HSO的電離不是水解。(1)一般鹽類水解離子方程式的書寫可記為：水寫分子式，中間用可逆()，后無沉()氣()出。(2)分清電離方程式和水解方程式的區(qū)別。題組2鹽類水解的規(guī)律3在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡正向移動(dòng)，且所得溶液呈酸性的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：41722158】ANaClBH2SO4CNa2CO3DNH4ClDNaCl對水的電離平衡無影響，溶液呈中性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；H2SO4抑制水的電離，溶液呈酸性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2CO3水解促進(jìn)水的電離，溶液呈堿性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NH4Cl水解促進(jìn)水的電離，溶液呈酸性，D項(xiàng)正確。4相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則下列關(guān)于同溫、同體積、同濃度的HCN和HClO的說法中正確的是 () 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：41722159】A酸的強(qiáng)弱：HCNHClOBpH：HClOHCNC與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClOHCND酸根離子濃度：CNClOD相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO溶液，NaCN溶液的pH較大，說明CN水解程度大，HCN酸性比HClO弱。酸性越強(qiáng)，H越大，pH越小。所以同溫度下同濃度的HCN和HClO，HClO的pH小，溶液中ClO大。二者物質(zhì)的量相同，與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗NaOH一樣多。教師備選現(xiàn)有1 molL1的一價(jià)離子組成的四種鹽AC、BD、AD、BC的溶液，在室溫下，前兩種溶液的pH7，第三種溶液的pH7，最后一種溶液的pH7，則下列選項(xiàng)對應(yīng)正確的是()選項(xiàng)ABCD堿性AOHBOHAOHBOHAOHBOHAOHBOH酸性HCHDHCHDHCHDHCHDA弱離子越弱，水解程度越大，進(jìn)行如下歸類分析：綜上可知，電離程度：HCAOHHDBOH，即酸性：HCHD，堿性：AOHBOH，A項(xiàng)正確。鹽類水解的規(guī)律(1)“有弱才水解，無弱不水解”是指鹽中有弱酸陰離子或弱堿陽離子才能水解，若沒有，則不發(fā)生水解。(2)“越弱越水解”指的是弱酸陰(弱堿陽)離子對應(yīng)的酸(堿)越弱，就越容易水解，溶液中的OH(H)越大。如酸性：HCNCH3COOH，則相同條件下堿性：NaCNCH3COONa。(3)“都弱都水解”是指弱酸弱堿鹽電離出的弱酸陰離子和弱堿陽離子都發(fā)生水解，相互促進(jìn)。常見的弱堿陽離子有：NH、金屬活動(dòng)順序表中H之后的金屬陽離子。常見的弱酸陰離子有：CO、HCO、S2、HS、ClO、SO、HSO、F、CH3COO、SiO等。(4)“誰強(qiáng)顯誰性”是指形成鹽的酸和堿，若酸性強(qiáng)于堿性，則顯酸性，反之顯堿性。影響鹽類水解的外界條件及水解平衡的移動(dòng)思考交流CH3COONa溶液的水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，請?zhí)羁眨浩胶庖苿?dòng)的方向CH3COOCH3COOHOHHpH水解程度加熱_加水_加CH3COOH_加CH3COONa_加NaOH_加HCl_提示右減小增大增大減小增大增大右減小減小減小增大減小增大左增大增大減小增大減小減小右增大增大增大減小增大減小左增大減小增大減小增大減小右減小增大減小增大減小增大對點(diǎn)訓(xùn)練1在反應(yīng)Al33H2OAl(OH)33H的平衡體系中，要使平衡向水解方向移動(dòng)，且使溶液的pH增大，應(yīng)采取的措施是()A加熱B通入HCl氣體C加入適量的NaOH溶液D加入固體AlCl3C鹽類的水解存在一個(gè)平衡狀態(tài)，當(dāng)條件發(fā)生變化時(shí)，平衡可能發(fā)生移動(dòng)，狀態(tài)發(fā)生改變。A、C、D項(xiàng)都可促使水解平衡正向移動(dòng)，B項(xiàng)抑制水解反應(yīng)的進(jìn)行。采取措施后，溶液的pH增大的是C項(xiàng)，溶液的pH減小的是A、B、D項(xiàng)。綜上所述，應(yīng)選擇C項(xiàng)。2Na2CO3溶液在稀釋過程中，溶液中下列哪些量逐漸增大() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：41722160】AHBOHCpH DANa2CO3溶液中CO發(fā)生水解反應(yīng)：COH2OHCOOH，加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但OH減小，則pH減小，因KW不變，故H增大；又因?yàn)樗栽摫戎禍p小。3一定條件下，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH。下列說法正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：41722161】A加入少量NaOH固體，CH3COO減小B升高溫度，溶液的pH增大C稀釋溶液，溶液的pH增大D通入少量HCl氣體，水解平衡常數(shù)減小B加入的NaOH會(huì)抑制CH3COO的水解，使CH3COO增大；升溫能促進(jìn)鹽類的水解，即OH增大，溶液的pH增大；雖然稀釋能促進(jìn)水解，但仍以增大溶液體積為主，即OH減小，溶液的pH也減??；通入的HCl能促進(jìn)CH3COO的水解，但溫度不變，水解平衡常數(shù)不變。教師備選NH4Cl溶液中存在水解平衡：NHH2ONH3H2OH，當(dāng)改變外界條件時(shí)，請完成下列空白：NHNH3H2OHOHpH水解程度加熱加水通NH3加NH4Cl通HCl加NaOH加CH3COONa提示減小增大增大減小減小增大減小減小減小增大增大增大增大增大減小增大增大減小增大增大增大減小減小減小增大減小增大減小減小減小減小增大減小增大增大增大減小增大減小增大增大增大弱酸弱堿鹽中陰、陽離子水解相互促進(jìn)的情況(1)NH與S2、HCO、CO、CH3COO等組成的鹽雖然水解相互促進(jìn)，但水解程度較小，仍是部分水解，書寫時(shí)仍用“”表示。如NHCH3COOH2OCH3COOHNH3H2O(2)Al3和CO或HCO、S2、HS、Al(OH)4等組成的鹽水解相互促進(jìn)非常徹底，生成氣體和沉淀，書寫時(shí)用“=”表示。如Al33HCO=Al(OH)33CO2。當(dāng) 堂 達(dá) 標(biāo)固 雙 基1下列各組離子中，每個(gè)離子都能影響水的電離平衡的一組是()AAg、HCO、ClBFe3、Br、HCSO、Fe2、S2DClO、NO、Cu2CCl、Br、NO均不影響水的電離。2下列溶液因水解而呈酸性的是()ACH3COOH溶液BNH4Cl溶液CNa2CO3溶液DNa3PO4溶液BNHH2ONH3H2OH而使NH4Cl溶液顯酸性。教師備選對于等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，下列說法不正確的是()A升高溫度，兩種溶液的pH均減小B相同溫度下兩種溶液的pH：Na2CO3溶液NaHCO3溶液C分別加入少量NaOH，兩溶液中CO均增大D兩溶液中均存在NaHOHHCO2COA升高溫度，CO、HCO的水解程度均增大，溶液的pH增大，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。3已知某溫度下，Ka(HCN)6.21010molL1，Ka(HF)6.8104molL1 ，Ka(CH3COOH)1.7105molL1，Ka(HNO2)7.1104molL1。物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL1的下列溶液，pH 由大到小的順序是()ANaCNNaNO2CH3COONaNaFBNaFNaNO2CH3COONaNaCNCNaCNCH3COONaNaNO2NaFDNaCNCH3COONaNaFNaNO2D由Ka(HNO2)Ka(HF)Ka(CH3COOH)Ka(HCN)可知，酸性：HNO2HFCH3COOHHCN，水解能力：CNCH3COOFNO，弱酸根離子的水解能力越強(qiáng)，對應(yīng)鹽溶液的堿性越強(qiáng)，pH越大。4寫出下列鹽在水溶液中水解的化學(xué)方程式和離子方程式： 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：41722162】(1)NaF：_；_。(2)AlCl3：_；_。(3)K2S：_；_。(4)NH4NO3：_；_。(5)NaClO：_；_。(6)Mg3N2：_；_。解析(1)NaF為強(qiáng)堿弱酸鹽、F發(fā)生水解；(2)AlCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽、Al3發(fā)生水解；(3)K2S為強(qiáng)堿弱酸鹽、S2發(fā)生水解；(4)NH4NO3為強(qiáng)酸弱堿鹽、NH發(fā)生水解；(5)NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽、ClO發(fā)生水解；(6)Mg3N2為弱酸弱堿鹽，發(fā)生雙水解。答案(1)NaFH2OHFNaOHFH2OHFOH(2)AlCl33H2OAl(OH)33HClAl33H2OAl(OH)33H(3)K2SH2OKHSKOHS2H2OHSOH(4)NH4NO3H2ONH3H2OHNO3NHH2ONH3H2OH(5)NaClOH2OHClONaOHClOH2OHClOOH(6)Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3