《課題生活中常見的鹽導(dǎo)學(xué)案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《課題生活中常見的鹽導(dǎo)學(xué)案（2頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、表）
①硫酸和硝酸鈉溶液
②氫氧化鉀溶液和硝酸
③硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液
④硝酸銀溶液和稀鹽酸
⑤硝酸鉀溶液和氫氧化鈉溶液
⑥硫酸鋇和碳酸鈉溶液
課題1 生活中常見的鹽（2）
教學(xué)目標(biāo)：
知識(shí)與技能
1、 學(xué)會(huì)復(fù)分解反應(yīng)概念的形成。
2、 能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件初步判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。
過程與方法
通過歸納碳酸鹽與酸反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、工業(yè)用碳酸鈉制備氫氧化鈉的反應(yīng)， 學(xué)習(xí)復(fù)分解
反應(yīng)概念，體會(huì)復(fù)分解反應(yīng)方程式的書寫規(guī)律。
情感態(tài)度與價(jià)值觀
逐步學(xué)會(huì)分析和解決與化學(xué)有關(guān)的一些簡單的實(shí)際問題，在探究的過程中體會(huì)學(xué)習(xí)的樂趣。
教學(xué)重點(diǎn)：根據(jù)復(fù)
2、分解反應(yīng)發(fā)生的條件初步判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生
教學(xué)難點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的判斷。
教學(xué)過程：
知識(shí)回顧：
1. 復(fù)分解反應(yīng)（定義）
2. 你認(rèn)為以下離子在溶液中能同時(shí)存在嗎？（即共存）
① H+、OH ② CO2+、H ③ CQ2?你能總結(jié)一下復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)嗎?
3、 如果化合反應(yīng)可以表示為： A+B===AB分解反應(yīng)可以表示為： AB===A+B置換反應(yīng)可以表
示為：A+BC==A C + B;你認(rèn)為復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)該怎樣表示呢？
新知探究：
一、 小組合作完成課本 75頁實(shí)驗(yàn)11-3，將現(xiàn)象和化學(xué)方程式填在課本的表格中。
第75頁【討論】后歸納
3、 復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)： 兩種化合物相互 生成另外 種化合物的反應(yīng)，生成物
中要有沉淀、 或水至少一者生成。
復(fù)分解反應(yīng)的一般形式：化合物 1+化合物2=化合物3+化合物4
符號表示：
復(fù)分解反應(yīng)通常發(fā)生在酸、堿、鹽之間，那么酸、堿、鹽之間是否一定能發(fā)生復(fù)分解反 應(yīng)呢？認(rèn)真閱讀課本 p75解決此問題。
4、 如何判斷一種物質(zhì)是否溶于水呢？在教師帶領(lǐng)下學(xué)習(xí)如何應(yīng)用附錄I《部分酸、堿和鹽 的溶解性表》來判斷常見酸、堿和鹽的溶解性。
溶解性歌訣：
鉀鈉銨硝溶，鹽酸鹽除銀鹽，硫酸鹽除鋇鹽，碳酸溶鹽鉀鈉銨
二、 課本75頁【探究】
組內(nèi)互相討論完成下述練習(xí)，組與組之間展開比賽
4、，看誰更快更準(zhǔn)。
1.下列物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？若能反應(yīng)，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 （參閱溶解性
、Ca?+ ④ K+、NO-
復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件： 反應(yīng)前，兩物質(zhì)均溶于水或一物質(zhì)雖不溶于水，但溶于酸，且
與酸反應(yīng)；反應(yīng)后，生成物中要有沉淀、氣體或水至少一者生成。
鞏固練習(xí)：判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生 ？不能反應(yīng)的說明理由。
A. ① Cu+H2SQ==
② Cu+AgNQ==
B. ① FeCI 3+NaOH===
② Cu(OH)2+FeCl3===
C. ① AgNQ+NaCI=
② CaCI 2+BaCO=
D. ① H2SQ+BaCl2==
② H2SQ+NaCI==
E. ① CO2+BaCl2==
② MgO+ HNQ ==
課堂小結(jié)：這節(jié)課你收獲了什么？
課題生活中常見的鹽導(dǎo)學(xué)案
