精修版魯科版化學(xué)必修一：第1章認(rèn)識化學(xué)科學(xué)章末訓(xùn)練b含答案

《精修版魯科版化學(xué)必修一：第1章認(rèn)識化學(xué)科學(xué)章末訓(xùn)練b含答案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《精修版魯科版化學(xué)必修一：第1章認(rèn)識化學(xué)科學(xué)章末訓(xùn)練b含答案（7頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 精品資料 限時(shí)規(guī)范訓(xùn)練2　第一章　認(rèn)識化學(xué)科學(xué) B級　能力卷 一、選擇題(本題包括8個(gè)小題，每小題3分，共24分) 1．將一小塊鈉投入滴有紫色石蕊試液的水中，下列有關(guān)現(xiàn)象的敘述錯(cuò)誤的是(　　) A．鈉浮在液面上 B．有無色無味的氣體產(chǎn)生 C．水溶液變?yōu)樗{(lán)色 D．有爆鳴聲 解析：將鈉投入滴有紫色石蕊試液的水中，鈉先與水反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。生成的NaOH可使石蕊變藍(lán)；可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象還有：鈉浮在液面上、有無色無味的氣體產(chǎn)生等；一小塊金屬鈉與水反應(yīng)發(fā)出嘶嘶的響聲，而不是爆鳴聲。

2、 答案：D 2．300 mL 0.1 mol·L－1的AlCl3溶液與200 mL 0.3 mol·L－1的NaCl溶液的c(Cl－)(氯離子的物質(zhì)的量濃度)之比為(　　) A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．3∶2 解析：溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與所取溶液的體積無關(guān)。 答案：A 3．下列敘述正確的是(　　) A．48 g O3氣體含有6.02×1023個(gè)O3分子 B．常溫常壓下，4.6 gNO2氣體含有1.81×1023個(gè)NO2分子 C．0.5 mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023個(gè)Cu2＋ D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L H2O含有9.03×1023

3、個(gè)H2O分子 解析：NO2的分子數(shù)為：×NA＝6.02×1022個(gè)，B錯(cuò)誤；0.5 mol·L－1CuCl2溶液中的離子數(shù)與體積有關(guān)，C錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體，33.6 L水所含的分子數(shù)并不是9.03×1023個(gè)，D錯(cuò)誤。 答案：A 4．下列有關(guān)氣體的敘述中，錯(cuò)誤的是(　　) A．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)肯定不同 B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4 L·mol－1 C．當(dāng)分子數(shù)目相同時(shí)，氣體體積的大小主要取決于氣體分子之間的距離 D．氣態(tài)物質(zhì)沒有固定的形狀，且容易被壓縮 解析：不同溫度、壓強(qiáng)下，盡管氣體體積不同，也有可能物質(zhì)的量(分子數(shù))相同，故

4、A錯(cuò)。 答案：A 5．相對分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為S g，此時(shí)測得飽和溶液的密度為d g·cm－3，則該飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為(　　) A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 解析：根據(jù)物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度的換算關(guān)系可推知C項(xiàng)正確。 答案：C 6．把A、B、C、D四種物質(zhì)放在密閉容器中，在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)前及反應(yīng)完成后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示： 物　質(zhì) A B C D 反應(yīng)前質(zhì)量(g) 19.7 8.7 23.6 0.4 反應(yīng)后質(zhì)量(g) 待測 17.4 2.0

5、 3.6 下列說法不正確的是(　　) A．物質(zhì)C一定是化合物 B．此反應(yīng)徹底 C．此反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng) D．若A、C的摩爾質(zhì)量之比為97∶108，則參加反應(yīng)的A、C物質(zhì)的量之比為1∶2 解析：此題考查了可逆反應(yīng)的判斷和有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算知識。根據(jù)題意可知，充分反應(yīng)后各物質(zhì)都沒反應(yīng)完全，B錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，可計(jì)算出A物質(zhì)反應(yīng)后的質(zhì)量是29.4 g，又根據(jù)各物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量，可以判斷C是反應(yīng)物，A、B、D是生成物，故C一定是化合物，A正確；A、C的質(zhì)量差分別是9.7 g、21.6 g，結(jié)合A、C的摩爾質(zhì)量比可以計(jì)算出參加反應(yīng)的A、C物質(zhì)的量之比為1∶2，D正確；由

6、題意不能確定此反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，C正確；選B。 答案：B 7．濕潤的藍(lán)色石蕊試紙接觸氯氣后，其顏色變化為(　　) A．變紅 B．先變紅后變白 C．變白 D．不變 解析：Cl2溶于水生成HCl和HClO，其中HCl可使藍(lán)色石蕊試紙變紅，而HClO又具有漂白性，故先變紅后變白。選B 。 答案：B 8．某同學(xué)欲用12 mol·L－1的濃鹽酸配制1 mol·L－1的鹽酸250 mL。用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過了刻度，處理的方法是(　　) A．吸出多余的液體，使凹液面與刻度線相切 B．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切 C．經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃鹽

7、酸 D．棄去溶液，洗凈儀器，重新配制 解析：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，最后定容時(shí)，若加水超過刻度線，應(yīng)該重新配制。A項(xiàng)，吸出多余液體時(shí)，溶質(zhì)也會被吸出，使結(jié)果偏低；B項(xiàng)，容量瓶不能加熱，且加熱過程中HCl會揮發(fā)；C項(xiàng)，在加入一定量的濃鹽酸后，溶液體積無法控制。 答案：D 二、非選擇題(本題包括3小題，共26分) 9．(12分)實(shí)驗(yàn)室配制500 mL 0.2 mol·L－1的FeSO4溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有： ①在天平上稱量一定量的綠礬(FeSO4·7H2O)，放入燒杯中，加水溶解，冷卻至室溫。 ②把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中。 ③繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度線1～2

8、 cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線。 ④用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，并搖勻。 ⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。 填寫下列空白： (1)稱量綠礬的總質(zhì)量是________。 (2)操作步驟的正確順序?yàn)? ________________________________________________________________________(填序號)。 (3)本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器有 ________________________________________________________________________。 (4)定容時(shí)，若俯視

9、凹液面，會使結(jié)果 ________________________________________________________________________。 (5)若沒有進(jìn)行④步操作，會使結(jié)果 ________________________________________________________________________。 (6)在進(jìn)行②操作時(shí)，不慎有液體濺出，應(yīng)怎樣處理才能達(dá)到實(shí)驗(yàn)的主要目的？________________________________________________________________________。 解析：(1)綠礬的質(zhì)

10、量： 0．5 L×0.2 mol·L－1×278 g·mol－1＝27.8 g。 (2)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟可解決此題。 (4)操作不慎就會造成誤差，若俯視凹液面，使得溶液體積偏小，根據(jù)c＝，c偏高。 (5)若不洗滌燒杯和玻璃棒，n變小，c偏低。 (6)在配制過程中不慎將液體濺出，使?jié)舛绕?，只能重新配制? 答案：(1)27.8 g　(2)①②④③⑤　(3)托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500 mL容量瓶、量筒、藥匙 (4)偏高　(5)偏低　(6)重新按正確的方法進(jìn)行配制 10．(8分)某氣體的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，分子數(shù)目為N，質(zhì)量是m g，阿

11、伏加德羅常數(shù)為NA，m(C)為12C的原子質(zhì)量，試說明下列各式所表示的意義。 (1)： ________________________________________________________________________； (2)： ________________________________________________________________________； (3)： ________________________________________________________________________； (4)： ___________

12、_____________________________________________________________。 解析：(1)因?yàn)槊磕栁镔|(zhì)含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子，所以表示該氣體的物質(zhì)的量。 (2)每摩爾物質(zhì)所具有的質(zhì)量與每摩爾物質(zhì)所具有的粒子個(gè)數(shù)的比值，表示該氣體一個(gè)分子的質(zhì)量。 (3)氣體的質(zhì)量與氣體的個(gè)數(shù)之比，表示該氣體一個(gè)分子的質(zhì)量。 (4)該氣體一個(gè)分子的質(zhì)量與12C的原子質(zhì)量的1/12相比，得到的是該氣體的相對分子質(zhì)量。 答案：(1)表示該氣體的物質(zhì)的量 (2)表示該氣體一個(gè)分子的質(zhì)量 (3)表示該氣體一個(gè)分子的質(zhì)量 (4)表示該氣體的相對分子質(zhì)量 1

13、1．(6分)一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL 3.00 mol·L－1的NaOH溶液(密度為1.12 g·mol－1)恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.050 0 mol。求： (1)原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (2)所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量。 (3)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)：n(H2)。 解析：(1)溶液溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算公式為：c＝，代入數(shù)據(jù)得原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(NaOH)＝＝＝10.7%。 (2)由于最終溶液中的溶質(zhì)只有NaCl、NaClO，則n(Na＋)＝n(Cl－)＋n(ClO－)，所以，n(Cl－)＝100 mL×10－3 L·mL－1×3.00 mol·L－1－0.050 0 mol＝0.250 mol。 (3)發(fā)生的反應(yīng)為：①H2＋Cl2===2HCl，②HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，③Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，n(Cl2)＝＝＝0.150 mol。n(H2)＝＝＝0.100 mol，所以n(Cl2)∶n(H2)＝3∶2。 答案：(1)10.7%　(2)0.250　(3)3∶2