2019年高考化學 備考百強校小題精練系列 專題11 氧化還原反應(yīng)方程式的配平及計算.doc

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專題11 氧化還原反應(yīng)方程式的配平及計算（滿分42分 時間20分鐘）姓名：_ 班級：_ 得分：_1向含F(xiàn)e2、I、Br的溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示，已知ba5線段表示一種含氧酸，且和表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說法正確 的是（ ）A 線段表示Br的變化情況B 原溶液中n(FeI2)n(FeBr2)31C 根據(jù)圖像無法計算a的值D 線段表示IO3的變化情況【答案】D【解析】可知，溴離子反應(yīng)需要氯氣的物質(zhì)的量為3mol，故a=3+3=6，故C錯誤；D線段IV表示一種含氧酸，且I和IV表示的物質(zhì)中含有相同的元素，該元素為I元素，已知碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為2mol，反應(yīng)消耗氯氣的物質(zhì)的量為5mol，根據(jù)電子守恒，則該含氧酸中碘元素的化合價為：=+5價，則該含氧酸為HIO3，即：線段表示IO3的變化情況，故D正確；2已知NO2、NO的混合氣體可與NaOH溶液發(fā)生化學反應(yīng)：2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2ONONO22NaOH=2NaNO2H2O將224 mL(標準狀況下)NO和NO2的混合氣體溶于20 mL NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)并無氣體逸出。則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 ()A 1 mol/L B 05 mol/L C 025 mol/L D 02 mol/L【答案】B【解析】【詳解】【點睛】掌握守恒法在計算中的應(yīng)用，根據(jù)兩個方程式分析，氮原子物質(zhì)的量和鈉的物質(zhì)的量相等，即等于氫氧化鈉的物質(zhì)的量，由此進行計算。 3用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好還原2.410-3molRO(OH)2+ 離子，則R元素的最終價態(tài)為：（ ）A +2 B +4 C +5 D +3【答案】D【解析】【詳解】Fe2Fe3共失去4.8103mole；則2.4103mol RO(OH)2也應(yīng)得到4.8103mole，在RO(OH)2中R顯5價，每1molRO(OH)2得2mole，設(shè)R元素的最終價態(tài)為x，根據(jù)電子守恒：2=1（5-x），x=3，則在生成物中R顯3價；綜上所述，本題選D。4電鍍工業(yè)廢水中常常含有大量的Cr2O72，一般用鐵銨礬Fe(NH4)2(SO4)26H2O處理。假設(shè)反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀，將沉淀過濾、洗滌、干燥后，稱量，最終得到n mol FeOFeyCrxO3，其中Cr的化合價為+3價。不考慮處理過程中的各種損耗，下列敘述不正確的是A 在FeOFeyCrxO3中y=3xB 反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3xnNA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）C 該反應(yīng)中Cr2O72是氧化劑，鐵銨礬是還原劑D 處理廢水中Cr2O72時，消耗鐵銨礬的物質(zhì)的量為3nx mol【答案】D【解析】【詳解】【點睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，在中學階段鉻有+6價和+3價，解答本題依據(jù)化合物的化學式中正負化合價的代數(shù)和為0的原則。5將 51.2g Cu 完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含 NO、N2O4、NO2）的混合物共 0.8mol， 這些氣體恰好能被 600mL 2 molL1NaOH 溶液完全吸收，生成含 NaNO3 和NaNO2 的鹽溶液，其中 NaNO3 的物質(zhì)的量為( )A 0.2mol B 0.4mol C 0.6mol D 0.8mol【答案】B【解析】【分析】51.2gCu的物質(zhì)的量為0.8mol，整個過程發(fā)生的反應(yīng)較復雜，但從氧化還原反應(yīng)電子得失的角度分析可以簡化為銅和氮間電子的轉(zhuǎn)移，銅把硝酸還原成氮氧化合物，在NaOH溶液中氮氧化合物又轉(zhuǎn)化成NaNO3和NaNO2，我們可以認為銅將失去的電子給了硝酸在氫氧化鈉溶液中生成了NaNO2，根據(jù)得失電子數(shù)目相等得到n(Cu)=n(NaNO2)，據(jù)此解答?！驹斀狻坑媒K態(tài)分析法容易看出只有兩種元素的價態(tài)有變化，其一是CuCu(NO3)2，Cu元素化合價由0價升高為+2價，每個Cu原子失2個電子；另一個是HNO3NaNO2，N元素由+5價降低為+3價，每個N原子得2個電子，51.2gCu的物質(zhì)的量為：n(Cu)= ，共失電子為0.8mol2=1.6mol，HNO3到NaNO2共得到電子1.6mol，根據(jù)得失電子數(shù)目相等得到2n(Cu)=2n(NaNO2)，故產(chǎn)物中NaNO2的物質(zhì)的量為0.8mol；根據(jù)鈉元素守恒n(NaNO3)= n(NaOH)- 0.8mol= 0.6L2 molL1- 0.8mol=0.4mol；故選B。 6某強氧化劑XO(OH)2+ 被Na2SO3還原。如果還原1.2103 mol XO(OH)2+，需用30 mL 0.1molL1的Na2SO3溶液，那么X元素被還原后的物質(zhì)可能是()A XO B X2O3 C X2O D X【答案】D【解析】【詳解】7高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種既能殺菌、消毒、又能絮凝凈水的水處理劑。工業(yè)制備高鐵酸鉀的反應(yīng)離子方程式為Fe（OH）3+C1O+OHFeO42+C1+H2O（未配平）。下列有關(guān)說法不正確的是A 上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2B 高鐵酸鉀中鐵顯+6價C 由上述反應(yīng)可知，F(xiàn)e(OH)3的氧化性強于FeO42D K2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe（OH）3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)【答案】C【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒和電子守恒配平方程式為2Fe（OH）3+3C1O+4OH=2FeO42+3C1+5H2O，C1O為氧化劑，F(xiàn)e（OH）3為還原劑。據(jù)此解答。【詳解】A. 上述反應(yīng)中C1O為氧化劑，F(xiàn)e（OH）3為還原劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，故正確；B. 高鐵酸鉀中鐵顯+6價，故正確；C. 由上述反應(yīng)可知，F(xiàn)e（OH）3為還原劑，F(xiàn)eO42為氧化產(chǎn)物，故不能比較Fe(OH)3和FeO42的氧化性，故錯誤；D.因為鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，具有吸附性，所以 K2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，而且能凈水，故正確。故選C。8氫化鋁鋰(LiAlH4)和硼氫化鈉(NaBH4)在有機合成中非常重要，可發(fā)生如下反應(yīng)：LiAlH44H2O=LiOHAl(OH)34H2、NaBH4NH4Cl=NH3BH3NaClH2，則下列說法錯誤的是A LiAlH4中H元素為1價B 反應(yīng)中，每生成1 mol NH3BH3會轉(zhuǎn)移2 mol eC 兩個反應(yīng)中，H2均既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物D NH4Cl和NaBH4所含化學鍵類型相同【答案】B【解析】【詳解】9已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應(yīng)生成Fe3+和Cr3+。現(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，下列說法中不正確的是A 圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7B 圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3+2I=2Fe2+I2C 開始加入的K2Cr2O7為0.25molD K2Cr2O7與FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為13【答案】D【解析】【分析】氧化性強弱為：K2Cr2O7 Fe3+，由圖象可以知道，在反應(yīng)后的溶液中滴加碘化鉀溶液，開始時Fe3+濃度不變，則說明Fe3+沒有參加反應(yīng)，則AB段應(yīng)為K2Cr2O7和碘化鉀的反應(yīng)，BC段為鐵離子和碘化鉀的反應(yīng)，結(jié)合得失電子守恒解答該題。 【詳解】10根據(jù)下表信息，下列敘述中正確的是序號氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Cl2FeBr2FeCl3KMnO4H2O2O2MnO2KClO3濃鹽酸Cl2KMnO4濃鹽酸Cl2MnCl2A 表中反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只能有FeCl3B 表中生成1mol的O2將有4mol的電子轉(zhuǎn)移C 表中的離子方程式配平后，H的化學計量數(shù)為16D 表中還原產(chǎn)物是KCl【答案】C【解析】【詳解】A. 若氧化劑足量，其氧化產(chǎn)物有氯化鐵和溴單質(zhì)兩種，故A錯誤；B. 該反應(yīng)中H2O2作還原劑，氧元素化合價由-1價升高到0價，則生成1mol的O2將有2mol的電子轉(zhuǎn)移，故B錯誤；C. 該反應(yīng)中，錳元素價態(tài)從+7價降到+2價，氯元素價態(tài)從-1價升到0價，反應(yīng)的方程式為：2MnO4-+16H+10Cl-=Mn2+5Cl2+8H2O，H+的化學計量數(shù)為16，故C正確； D. 該反應(yīng)的方程式為：KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，KClO3中氯元素價態(tài)從+5價降到0價，HCl中部分氯元素價態(tài)從-1價升到0價，生成的Cl2中有5/6是氧化產(chǎn)物，1/6是還原產(chǎn)物，氯化鉀不是還原產(chǎn)物，故D錯誤。故答案選C。11已知H2SO3Br22H2OH2SO4+2HBr，將0.1molCl2通入100mL含等物質(zhì)的量HBr與H2SO3的混合溶液中，有一半的HBr被氧化，則下列說法正確的是A 物質(zhì)的還原性：HBrH2SO3HClB HBr與H2SO3的物質(zhì)的量濃度均為0.6molL1C 通入0.1molCl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Cl24H2SO32Br4H2O4SO42Br210Cl16HD 若再通入0.05molCl2，恰好能將HBr和H2SO3完全氧化【答案】C【解析】【詳解】12工業(yè)上常利用反應(yīng)Cr2O7n-+CH3OH+H+Cr3+CO2+H2O(未配平）來測定工業(yè)甲醇中甲醇的含量，下列說法中正確的是（ ）A 溶液的顏色從灰綠色變?yōu)槌壬獴 Cr2O7n-發(fā)生氧化反應(yīng)C 若配平后Cr3+和CO2的化學計量數(shù)比為2:1，則Cr2O7n-中的n=2D 若有3.2 g CH3OH參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.021022【答案】C【解析】【詳解】13已知溶液中：氧化性IO3I2SO32-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示，下列說法正確的是A a點反應(yīng)的還原劑是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素B b點反應(yīng)的離子方程式是：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2OC c點到d點的反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移0.6mol電子D 往200mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應(yīng)開始時的離子方程式是：5 HSO3- + 2IO3- = I2+ 5SO42-+ 3H+ H2O【答案】D 【解析】【分析】還原性HSO-3I-，首先發(fā)生反應(yīng)：2IO3-+6HSO3-2I-+6SO42-+6H+，HSO3-反應(yīng)完畢，繼續(xù)加入KIO3，由于氧化性IO-3I2，再發(fā)生反應(yīng)：IO3-+6H+5I-=3H2O+3I2?！驹斀狻俊军c睛】本題依據(jù)化學圖像考查氧化還原反應(yīng)，結(jié)合氧化性、還原性的強弱，明確反應(yīng)的先后順序是解本題關(guān)鍵。14某離子反應(yīng)涉及到H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是A 該反應(yīng)中Cl-為氧化產(chǎn)物B 消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移6mol電子C 反應(yīng)后溶液的酸性減弱D NH4+被ClO-氧化成N2【答案】D【解析】【分析】【詳解】反應(yīng)的方程式應(yīng)為3ClO-+2NH4+=N2+ 2H+3H2O+3Cl-。A由方程式可知，N元素的化合價升高，則N2為氧化產(chǎn)物，Cl-為還原產(chǎn)物，故A錯誤；BN元素化合價由-3價升高到0價，則消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子，故B錯誤；C根據(jù)方程式，反應(yīng)生成了氫離子，反應(yīng)后溶液的酸性增強，故C錯誤；D由方程式可知，NH4+被ClO-氧化成N2，故D正確；故選D。