2018-2019學年高中化學 主題02 中和熱及測定補差試題 新人教版選修4.doc

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主題02 中和熱及測定1己知反應：l0lkPa 時，2C (s)+O2(g)=2CO (g) H1=-221 kJ/mol稀溶液中，H+(aq) +OH-(aq)=H2O （1） H2=-57.3 kJ/mol下列結(jié)論正確的是A碳的燃燒熱為221kJ/molB碳的燃燒熱為ll0.5kJ/molC濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱值為57.3kJ/molD稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成lmol水，放出的熱量小于57.3kJ【答案】D2已知HCl和NaOH的稀溶液反應的中和熱H=-573 kJ mol-1，則下列物質(zhì)間發(fā)生反應時放出的熱量與573 kJ最接近的是（ ）A含1 mol Ca(OH)2的稀溶液與足量稀H2SO4B含1 mol H2SO4的稀溶液與足量稀NaOH溶液C含1 mol CH3COOH的稀溶液與足量稀KOH溶液D含1 mol Ba(OH)2的稀溶液與含1 molHCl的稀鹽酸【答案】D【解析】HCl和NaOH的稀溶液反應的中和熱是可溶性強酸與可溶性強堿生成可溶性鹽和1molH2O所放出的熱量，A、生成物CaSO4是微溶，故A錯誤；B、含1 mol H2SO4的稀溶液與足量稀NaOH溶液生成2molH2O，故C錯誤；D、1molHCl和1 mol Ba(OH)2的稀溶液反應的中和熱是可溶性強酸與可溶性強堿生成可溶性鹽和1molH2O所放出的熱量，故D正確；故選D。3某實驗小組學生用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量計算反應熱。下列說法正確的是（ ）A如圖條件下實驗過程中沒有熱量損失B圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒C燒杯間填碎紙條的主要作用是固定小燒杯D若改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進行反應，從理論上說所求放出熱量相等【答案】B425 、101 kPa時，強酸與強堿的稀溶液中發(fā)生中和反應的中和熱為57.3 kJmol1，則下列描述正確的是AKOH(aq)H2SO4(aq)= K2SO4(aq)H2O（1）H57.3 kJmol1BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O（1） H57.3 kJmol1CH2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱為H2(57.3) kJmol1D稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量【答案】A【解析】A、在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1 mol水時的反應熱叫做中和熱，KOH(aq)H2SO4(aq)= K2SO4(aq)H2O（1）H57.3 kJmol1，故A正確；B、中和反應為放熱反應，H57.3 kJmol1，故B錯誤；C、生成的CaSO4微溶，故H0表示該反應為放熱反應，H0表示該反應為吸熱反應B1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱量叫做中和熱C1 mol H2與0.5 mol O2反應放出的熱量就是H2的燃燒熱D熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示相應物質(zhì)的物質(zhì)的量，所以可以是分數(shù)【答案】D6已知反應: 101Kpa時,2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221KJ/mol稀溶液中,H+（aq）+OH-（aq）=H2O(l) H=-57.3KJ/mol下列結(jié)論正確的是( )A反應的反應熱為221KJ B碳的燃燒熱為H=-221KJ/molC稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為H=-57.3KJ/mol D稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水,放出57.3 KJ熱量【答案】C【解析】A、反應熱包含符號，的反應熱為-221 kJmol-1，故A錯誤；B、由反應可知，1mol碳燃燒生成CO放出的熱量為110.5 kJ，CO燃燒生成二氧化碳繼續(xù)放出熱量，故1mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5 kJ，所以碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol，故B錯誤；C、中和熱為放熱反應，則敘述中和熱時不用“-”，即稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3kJmol-1，故C正確；D、醋酸是弱電解質(zhì)，電離需吸收熱量，稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出的熱量小于57.3 kJ，故D錯誤；故選C。7下列說法正確的是（ ）A物質(zhì)發(fā)生化學反應的反應熱僅指反應放出的熱量B熱化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子的個數(shù)C在常溫下就能進行的反應一定是放熱反應D在“反應熱的測量實驗”中測定反應后溫度的操作方法：將量筒中的NaOH溶液經(jīng)玻璃棒引流緩緩倒入盛有鹽酸的小燒杯中，立即蓋上蓋板，并用環(huán)形玻璃攪拌棒不斷攪拌，準確讀出并記錄反應體系的最高溫度【答案】B【解析】A恒壓條件下反應中吸收或放出的能量均為反應熱，故A錯誤；B熱化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，物質(zhì)的量與熱量成正比，不表示分子個數(shù)，故B正確；C常溫下能進行的反應不一定是放熱反應，如氫氧化鋇固體和氯化銨晶體混合得氨氣，此反應為吸熱反應，故C錯誤；D“反應熱的測量實驗”中測定反應后溫度時，反應物應快速混合，以減少熱量散失，故D錯誤；答案為B。8下列說法或表示方法正確的是A吸熱反應中，新化學鍵形成吸收能量；放熱反應中，新化學鍵形成放出能量B等質(zhì)量的硫蒸氣和硫磺(S)分別完全燃燒，后者放出的熱量多C相同體積、濃度均為0.1 mol/L的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的NaOH稀溶液反應，前者放出熱量多D氫氣的燃燒熱為2858 kJmol-1，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-285.8 kJmol-1【答案】C點睛：選項D是學生易錯點，燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，因此2mol氫氣參與燃燒時，放出的熱量為2285.8kJ。9下列說法正確的是A1mol酸與1mol堿完全反應放出的熱量就是中和熱B燃燒熱隨化學方程式的化學計量數(shù)的改變而改變C強酸強堿中和熱的熱化學方程式可表示為：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3 kJ/molD反應物總能量大于生成物總能量，則反應的H0【答案】D【解析】A1mol二元酸與1mol二元堿反應生成2mol水時放出的熱量不是中和熱，故A錯誤；B燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒釋放的熱量，與化學計量數(shù)無關(guān)，故B錯誤；C稀的強酸強堿發(fā)生的中和反應為放熱反應，焓變?yōu)樨撝?，則其中和熱的離子方程式可表示為：H+（aq）+OH-（aq）H2O（l）H=-57.3kJ/mol，故C錯誤；D反應物總能量大于生成物總能量，該反應為放熱反應，該反應的H0，故D正確；答案為D。10在進行中和熱的測定中，下列操作正確的是A為了準確測定反應混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應與小燒杯底部接觸B用0.5mol/LNaOH溶液分別與0.5mol/L的鹽酸、醋酸溶液反應，如所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數(shù)值相同C使用環(huán)形玻璃攪拌棒可使反應物混合均勻，加快反應速率，減小實驗誤差D在測定中和熱實驗中需要使用的儀器包括：天平、量筒、燒杯、環(huán)形玻璃攪拌棒【答案】C點睛：本題考查了中和熱的測定原理，掌握測量原理是解題的關(guān)鍵。中和熱的測定實驗中需要注意：大小燒杯杯口相平，可使蓋板把杯口盡量蓋嚴，間隙填碎紙條，減少熱量損失；溫度計上的酸要用水沖洗干凈，沖洗后的溶液不能倒入小燒杯；酸、堿混合時，要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入；實驗中所用HCl和NaOH的物質(zhì)的量比不是1：1而是NaOH過量。11試回答下列中和熱測定的有關(guān)問題。（1）實驗桌上備有大燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、環(huán)形玻璃攪拌棒、050mol/L鹽酸、055molL1NaOH溶液，尚缺少的實驗用品是_。（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒_，其原因是_。（3）實驗時所用鹽酸及NaOH溶液的體積均為50mL，各溶液密度為1g/cm3，生成溶液的比熱容c4.18J/(g)，實驗起始溫度為t1，終止溫度為t2。試計算該反應的中和熱H_?！敬鸢浮?溫度計和量筒 不能 銅絲易導熱，使實驗過程中熱量損失較大 =-16.72(T2-T1)kJ/mol【解析】（1）中和熱的測定過程中，需要用量筒量取酸溶液、堿溶液的體積，需要使用溫度計測量溫度，所以還缺少溫度計和量筒，故答案為：量筒、溫度計；（2）不能用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，因為銅絲攪拌棒是熱的良導體，熱量損失大，故答案為：不能；金屬易導熱，熱量散失導致誤差大；（3）用50mL 0.5molL-1鹽酸與50mL 0.55molL-1NaOH溶液進行中和反應生成水的物質(zhì)的量為0.05L0.5molL-1=0.025mol，溶液的質(zhì)量為100ml1g/ml=100g，溫度變化的值為t2-t1，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=mcT=4.18J/(g)100mL1g/cm3(t2-t1)，所以實驗測得的中和熱H=-kJ/mol；故答案為：H=-kJ/mol。12（1）稀的強酸和稀的強堿反應的中和熱為57.3KJ/mol，濃的強酸或濃的強堿反應測得的中和熱_于57.3KJ/mol，原因：_；弱酸或弱堿反應測得的中和熱_于57.3KJ/mol；原因：_。（2）把_直接轉(zhuǎn)化為 _的裝置叫做原電池。（以銅、鋅、稀硫酸組成的原電池為例）：Zn為 _極發(fā)生_反應，是電子流_的一極；在活動性較差的金屬Cu電極_（得、失）電子，其的電極方程式：_。（3）從能量角度看，斷開化學鍵要_熱量， 一個化學反應是釋放能量還是吸收能量取決于_；在化學反應中，濃度越_，化學反應速率越快；溫度越低化學反應速率越_ ；使用催化劑可以使反應速率_；【答案】 大 濃的強酸或濃的強堿溶于水放熱 小 弱酸或弱堿的電離吸熱 化學能 電能 負 氧化 出 得 2H+ +2e- = H2 吸收 反應物和生成物所具有的總能量的相對大小 大 慢 加快13（一）：意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1 mol NN鍵吸收167 kJ熱量，生成1 mol NN鍵放出942 kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，則1 mol N4生成N2的 H=_ （二）：50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。（4）實驗中60 mL0.50 mol/L鹽酸與50 mL0.55 mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱_(填“相等”或“不相等”).【答案】-882KJ/mol 環(huán)形玻璃攪拌棒減少實驗過程中的熱量損失偏小不相等相等【解析】【分析】（一）根據(jù)化學鍵斷裂要吸收熱量，形成化學鍵要放出熱量，反應熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值。（二）中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條和蓋硬紙板的作用是減少實驗過程中的熱量損失；中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)。【詳解】（一）1molN4氣體中含有6molN-N鍵，可生成2molN2，形成2molNN鍵，則1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2化學鍵斷裂斷裂吸收的熱量為：6167kJ=1002kJ，形成化學鍵放出的熱量為1884kJ，所以反應放熱，放出的熱量為：1884kJ-1002kJ=882kJ，故應為放出882kJ熱量。（二）（1）在反應熱的測定實驗中需要進行攪拌，保證反應的兩種溶液可以迅速反應，縮短反應的時間，減小誤差，所以裝置中缺少的玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒；（2）實驗過程中應該盡可能的減小熱量的損失，所以裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是減少實驗過程中的熱量損失；（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，則會造成熱量的損失，則求得的中和熱數(shù)值將偏??；（4）改用60 mL 0.50mol/L鹽酸跟50 mL 0.55mol/LNaOH溶液進行反應氫氧化鈉反應完全生成的水為0.0275mol,原反應鹽酸反應完全生成的水為0.025mol，反應生成水的量不同，所以放出的熱量也不相等，但是所求的中和熱相等，因為中和熱指酸堿發(fā)生中和反應生成1mol水時所放出的熱量，與酸和堿的用量沒有關(guān)系?！军c睛】本題考查反應熱的計算和中和熱的測定，注意運用鍵能計算反應熱的方法，中和熱測定的關(guān)鍵是保證反應完全迅速進行和減小熱量的損失，中和熱與酸、堿的物質(zhì)的量無關(guān)是解答的關(guān)鍵。14利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：用量簡量取30mL0.50 molL-1硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；用另一量筒量取50mL0.50molL-1NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：（1）如果用30mL0.50mol/L硫酸與70mL0.50mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_（填“相等”、“不相等”），所求中和熱_（填“相等”、“不相等”），簡述理由_。（2）某實驗小組配制0.50mol/LNaOH溶液，若實驗中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體_g。（3）若用KOH代替NaOH，對測定結(jié)果_(填“有”或“無”)影響；若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結(jié)果_(填“有”或“無”)影響。（4）近似認為0.50 molL-1硫酸和0.50 molL-1NaOH溶液密度都是1gcm3，中和后溶液溫度上升了4，生成溶液的比熱容c=4.18J(g)-1，則中和熱H=_（小數(shù)點后保留一位有效數(shù)字）。上述實驗結(jié)果與-57.3kJmol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是_（填字母）。A.實驗裝置保溫隔熱效果差B.量取NaOH溶液體積時仰視讀數(shù)C.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中D.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度【答案】 不相等 相等 中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān) 5.0 無 有 -53.5kJmol-1 ACD（3）若用KOH代替NaOH，對測定結(jié)果無影響；若用醋酸代替HCl做實驗，醋酸電離吸熱，對測定結(jié)果有影響。（4）中和熱H=44.18J(g)-180g/0.025mol=53.5kJmol-1。A.熱量散失，溫度上升值減小，測定結(jié)果偏小；B.NaOH溶液體積增大，溫度上升值增大，測定結(jié)果偏大；C熱量散失，溫度上升值減小，測定結(jié)果偏??；D熱量散失，溫度上升值減小，測定結(jié)果偏小。故選ACD。