2020年中考化學二輪專題《流程圖題》(共11頁)

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1、精選優(yōu)質文檔-----傾情為你奉上 2020年中考化學二輪專題《流程圖題》 類型1物質的分離、提純 江蘇真題精練 1. (2016鹽城節(jié)選)用氯酸鉀和二氧化錳制備氧氣時，二氧化錳在反應中的作用是__________。利用下列流程分離并回收充分反應后的剩余固體，請回答下列問題。 第1題圖 ①操作m的名稱是__________。操作m和操作n中都用到的玻璃儀器是____________，操作m中該儀器的作用是__________。 2. (2018蘇州)從大理石(主要雜質是氧化鐵)中提純碳酸鈣的一種實驗流程如下： 第2題圖 (1) 反應池Ⅰ中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是_

2、_______________________________。 (2)反應池Ⅱ中加入氨水的目的是____________________________。 (3)反應池Ⅲ中生成碳酸鈣的化學方程式是______________________________。 (4)過濾Ⅱ中所得濾液在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一種用途是________________。 2020備考沖刺 3. (2019重慶A)某化學興趣小組欲分離KCl和BaCl2混合溶液，得到都含單一溶質的兩種溶液。他們設計了如圖所示的實驗流程： 供選試劑：K2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、鹽酸、稀硫酸 第3題圖 (

3、1)步驟①中，分離A、B的實驗操作名稱是______，試劑a是________。 (2)沉淀B表面殘留少量濾液，需用蒸餾水多次洗滌，為了檢驗沉淀B是否洗滌干凈，可向步驟②的最后一次洗滌液中加入的試劑是________(雙選，填序號)。 A. NaOH溶液　 　　B. CaCl2溶液 C. NaCl溶液 D. AgNO3和HNO3混合溶液 (3)步驟③中，發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________________。 (4)要達到預期的目的，還需要改進的方法為__________________________________。

4、4. 廢干電池內的黑色固體含有MnO2、ZnCl2、NH4Cl、C(少量)等物質。化學小組欲通過以下流程分離并回收部分物質。據(jù)圖回答相關問題： 第4題圖 (1)玻璃棒在操作Ⅰ中的作用：__________。 (2)固體B常用作催化劑，則B是__________(填化學式)，寫出在空氣中灼燒A時發(fā)生反應的化學方程式：__________________________________。 (3)僅用硝酸銀溶液________(填“能”或“不能”)區(qū)分E和F。某同學認為固體E是NH4Cl，則檢驗方法是：________________。 (4)NH4Cl屬于化學肥料中的________

5、肥。 5. 化學實驗室要從X、銀、銅、鋅四種金屬混合物中分離某貴重金屬，流程如下： 第5題圖 請回答： (1)四種金屬的活動性順序由強到弱的是________________________________。 (2)固體丙中一定含有的金屬是________。 (3)寫出③中反應的化學方程式：________________________________，屬于________反應(填基本反應類型)。 (4)根據(jù)上述流程，下列說法正確的是(　　) A. 濾液A中含有3中溶質 B. 濾液B中的溶質只有硫酸鋅 C. 濾液C中的溶質只有硝酸銅 D. 固體甲中一定有銅和銀，可能

6、有X 類型2　海水資源的利用 江蘇真題精練 6. (2018常州)氯化鈉是重要的化工原料，氯堿工業(yè)生產(chǎn)的一種流程如下： 第6題圖 (1)從“海水→粗鹽→精鹽”的過程包括溶解、過濾、蒸發(fā)等實驗操作，實驗室中上述3種操作都需要使用的儀器是________(填名稱)。 (2)“食鹽水”中常含有NaCl、MgCl2、CaCl2等物質，“精制”過程中加入NaOH的目的是____________________________。 (3)寫出“電解槽”中發(fā)生反應的化學方程式：__________________；流程中可以循環(huán)使用的物質有：________(填化學式)。 7. (2015

7、南通)海水是資源的寶庫，海水淡化可獲得淡水和濃海水。濃海水中主要離子的濃度如下： 離子 Na＋ Mg2＋ Cl－ SO 濃度/(g/L) 63.7 28.8 144.6 46.4 從濃海水中提取金屬鎂的一段工藝流程如圖所示： 第7題圖 (1)補全由貝殼生產(chǎn)石灰乳的相應轉化中所需的條件或反應物： (2)寫出反應1的化學方程式：____________________________。 (3)濾液X中溶質的主要成分有____________(填化學式)。 (4)物質Y的名稱是________。 (5)將MgCl2溶液在一定條件下蒸發(fā)結晶、熔融電解可制取金屬

8、鎂。則2 L濃海水理論上可得到鎂的質量為________g。 2020備考沖刺 8. (2018天津)(1)如圖是利用海水提取粗鹽的過程： 第8題圖 圖中①是________池(填“蒸發(fā)”或“冷卻”)。 (2)粗鹽中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，某同學將該粗鹽樣品進行提純。 ①將樣品加適量水溶解，然后進行__________，除去泥沙等難溶性雜質，得到澄清溶液； ②向所得的澄清溶液中依次加入稍過量的BaCl2溶液、NaOH溶液和________溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍過量的稀鹽酸，得到較純凈的NaCl溶液； ③蒸發(fā)溶液，得到較多氯化鈉固體時停止

9、加熱，他注意到不能立即把________直接放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺。 (3)另一同學用所得的氯化鈉和蒸餾水配制溶質質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液。配制步驟：①稱量和量取?、谌芙狻、塾嬎恪、苎b入試劑瓶貼好標簽。配制上述溶液的正確順序是________(填序號)。 9. (2019泰安)化學是認識、改造和應用物質的科學。從海水中提取鎂、制“堿”，都體現(xiàn)了人類改造物質的智慧。結合下列流程圖(其中部分操作和條件已略去)，請回答相關問題： 第9題圖 (1)提純物質常用轉化的方法，就是將雜質轉化為沉淀或氣體而除去。粗鹽中含有氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣等可溶性雜質，通過步驟Ⅰ，再利用過濾操作進行除

10、雜。步驟Ⅰ加入下列三種溶液的先后順序為________(填字母序號)。 a．稍過量的Na2CO3溶液　b．稍過量的BaCl2溶液　c．稍過量的NaOH溶液 (2)母液中有MgCl2，經(jīng)歷了步驟Ⅳ、Ⅴ的轉化過程，其目的是_____________________。 (3)步驟Ⅱ中先向飽和食鹽水中通入氨氣，有利于二氧化碳的吸收，這樣做的目的是_____________________，寫出該反應的化學方程式______________________________。 （4）化學變化是改造物質的重要途徑。上述流程圖中沒有涉及的基本反應類型是__________________。 10.

11、(2019遵義節(jié)選)海洋是人類寶貴的自然資源，海水“制鹽”體現(xiàn)了人類利用化學科學征服和改造自然的智慧。通過晾曬海水，可以得到粗鹽，粗鹽中含有不溶性雜質(如泥沙等)和可溶性雜質(如MgCl2、CaCl2等)。工業(yè)上以粗鹽為原料制取精鹽，其生產(chǎn)流程如圖所示： 第10題圖 請回答下列問題： (1)加入Na2CO3溶液除去的離子是________(填離子符號)，加入NaOH溶液發(fā)生反應的化學方程式為________________________________。 (2)濾液中溶質的主要成分是________________(填化學式)，加入足量稀鹽酸的目的是_______________

12、___________。 (3)如果稱量Ⅰ中稱得粗鹽的質量為3 g，稱量Ⅱ中稱得精鹽的質量為3.1 g。則下列分析正確的是________(填字母)。 A. 精鹽的產(chǎn)率為103.3% B. 蒸發(fā)操作中可能有水分沒有蒸干 C. 除雜過程中有NaCl生成 D. 溶解操作中粗鹽沒有完全溶解 類型3　物質的制備 江蘇真題精練 11. (2018鹽城節(jié)選)(2)如圖是一種制備高純硅的工藝流程圖： [查閱資料]常溫下，氯化鎂溶液呈中性。 ①反應Ⅰ的化學方程式：2Mg＋SiO2 Si＋2MgO，該反應屬于________反應(填基本反應類型)。反應Ⅱ要在無氧氣環(huán)境中進行，原因是__

13、________________________(答出一種即可)。 ②操作Ⅰ的名稱是過濾，過濾時液面應________(填“高于”或“低于”)濾紙邊緣。所得粗硅應充分洗滌，以除去表面可能含有的鹽酸、________(填化學式)。 ③簡要敘述檢驗鹽酸已過量的方法________________________。 ④上述已知生產(chǎn)流程中，可以循環(huán)利用的物質是________(填化學式)。 12. (2019連云港)以鎂礦石(主要成分MgCO3、SiO2)為原料生產(chǎn)MgO的工藝流程如下： 第12題圖1 注：SiO2難溶于水和常見的酸；“沉鎂”過程中有Mg(OH)2生成。 (1)濾渣X

14、的主要成分為________(填化學式)。 (2)實驗室中用圖2所示裝置進行過濾。 ①該裝置中儀器A的名稱為________。 ②若過濾時濾液出現(xiàn)渾濁，可能的原因是__________(填字母)。 a. 濾紙已破損 b. 漏斗中液面低于濾紙邊緣 c. 濾紙未緊貼漏斗內壁 (3)“沉鎂”時MgSO4與NH3·H2O發(fā)生反應。結合圖3，寫出該反應的化學方程式：________________________。 (4)已知在不同溫度下，充分加熱等質量的Mg(OH)2，加熱溫度與固體殘留率的關系如圖4所示?！凹訜帷睍r溫度至少要達到350 ℃，原因是_________________

15、_______。 13. (2019蘇州)實驗室以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCO3、MgO和SiO2)為原料制備MgCO3·3H2O。其主要實驗過程如下： 第13題圖 已知：SiO2不溶于水，常溫下不與硫酸、碳酸鈉反應。 (1) “酸溶”時發(fā)生反應的化學方程式為____________________和________________________。 (2)“過濾Ⅱ”所得濾液中含有的主要離子有________(填離子符號)。 (3)“反應”步驟前后均有過濾，能否省去“過濾I”只進行“過濾Ⅱ”。________(填“能”或“否”)，理由是___________________

16、_____。 (4)“酸溶”時所加硫酸溶液不宜過量太多的原因是________________________。 2020備考沖刺 14. (2019無錫五模)γ－Fe2O3是生活中應用最多的磁粉之一，其制備過程對產(chǎn)品性能影響很大。實驗室以硫酸亞鐵溶液為原料模擬制備該產(chǎn)品的流程如圖，“一系列操作”指的是洗滌、干燥、加熱、還原、氧化等。 第14題圖 根據(jù)以上信息，回答下列問題： (1)寫出NaOH與FeSO4反應的化學方程式：______________________________。 (2)寫出反應混合液通入空氣時發(fā)生反應的化學方程式：___________________

17、________。 (3)操作A的名稱是________。 (4)α－Fe2O3和γ－Fe2O3________(填“是”或“不是”)同種物質。 (5)檢驗FeOOH晶體已洗滌干凈的方法是________________________。 15. (2019安徽)Ba(NO3)2可用于生產(chǎn)信號彈、炸藥等。利用鋇泥(主要含有BaCO3、BaSO3、Fe2O3)可制取Ba(NO3)2，其部分流程如下： 第15題圖 (1)Ba(NO3)2中鋇元素的化合價為________；流程中所涉及的氧化物是________(填1種即可)。 (2)BaCO3與稀HNO3反應的反應類型是_____

18、_______；寫出Fe2O3與稀HNO3反應的化學方程式：__________________________________。 (3)試劑Y為________(填序號)。 ①BaCl2溶液?、贐a(OH)2溶液?、跱aOH溶液 (4)從Ba(NO3)2溶液中析出Ba(NO3)2晶體的方法是________。 16. (2019廣東)某合金主要成分為Zn、Fe、Cu及這三種金屬的少量氧化物。利用該合金制成的機械零件廢棄物制取高純度ZnO，其部分工藝流程如圖所示。請回答： 已知：Zn(OH)2溶于強堿形成可溶性鹽。 第16題圖 (1)濾渣I中一定有________。 (2)

19、加酸溶解廢棄物時，需要通風并遠離火源，其原因是______________________________________。此過程中Zn還能起到除銅作用，除銅的化學方程式為____________________________，此反應屬于______________(填基本反應類型)。 (3)調節(jié)pH可用NaOH，但不能過量，其原因是________________________。 (4)焙燒Zn(OH)2發(fā)生分解反應的化學方程式為____________________________。 17. (2019咸寧)無水氯化鈣的用途廣泛。以石灰石礦粉(含有MgSO4、Fe2O3、SiO

20、2等雜質)為原料，生產(chǎn)無水氯化鈣的流程如下： 第17題圖 (1)寫出過濾操作中用到的任意一種玻璃儀器的名稱________。 (2)寫出濾液1中含有的所有金屬陽離子的符號________。 (3)濾渣3中的固體除有Ca(OH)2外，還有________(寫化學式)。 (4)對濾液3調節(jié)pH值時發(fā)生反應的化學方程式為____________________________。 拓展類型 18. (2019常德)(廢氣處理)如圖所示為NSR汽車尾氣處理流程示意圖。利用該技術，先后經(jīng)“儲存、還原”后可將發(fā)動機產(chǎn)生的NOx(氮氧化物)、CO等進行無害化處理。請按要求回答下列問題：

21、 NSR汽車尾氣處理流程圖 第18題圖 (1)“儲存”階段，吸收NOx的物質是________(填化學式)。 (2)“還原”階段，Ba(NO3)2與尾氣中的CO反應的化學方程式為：________________________。 (3)NSR汽車尾氣處理的化學原理可表示為：NOx＋O2＋CON2＋CO2，該反應的催化劑是____________。 19. (2019連云港模擬)(回收利用)某工廠的廢水中含有MgSO4和FeCl3，技術人員通過逐步加入NaOH溶液調節(jié)廢水的pH，先后分離出兩種沉淀，并通過一系列處理得到有價值的產(chǎn)品。操作流程如圖所示。 第19題圖 (1)固體A

22、與某酸反應的化學方程式為________________________。操作②時，當________即可停止加熱。 (2)固體B加熱的產(chǎn)物是兩種常見氧化物，則另一種氧化物的化學式為________(填化學式)。 (3)溶液a除了可能含有NaOH外，還一定含有的溶質是______________________(填化學式)。 20. (2019長沙)(混合物成分確定)垃圾回收，分類是關鍵；確定垃圾的成分，是對垃圾進行分類的前提。某?；瘜W實驗室收集到一包固體廢棄物，可能是由碳、鎂、氧化鎂、氧化銅中的一種或幾種組成。為了確定其成分，在老師的指導下，同學們取樣進行了如下實驗： 第20題圖

23、 (1)氣體A是________。 (2)由固體B得到氣體C的反應屬于________(填基本反應類型)。 (3)原樣品中一定含有的物質是______________。 21. (2019重慶B)(生成物成分確定)某興趣小組同學設計了以下流程對銅礦冶煉銅時得到的一種黑色固體進行探究。 第21題圖 (1)分離出白色沉淀的操作Ⅰ的名稱是______。 (2)紅色固體為單質，無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，則反應①的化學方程式為________________________。 (3)反應②的化學方程式為______________________________。 (4)反應③

24、恰好完全反應，則溶液A中的溶質為__________________(填化學式)。 參考答案 1. (3)催化作用?、龠^濾　玻璃棒　引流 2. (1) 稀硫酸與大理石的主要成分碳酸鈣反應生成微溶于水的硫酸鈣會覆蓋在大理石表面，阻礙反應的進行　(2)調節(jié)pH，除去溶液中的鐵離子 (3)Ca(NO3)2＋(NH4)2CO3=== CaCO3↓＋2NH4NO3 (4)作氮肥 3. (1)過濾　K2CO3溶液　(2)BD (3)BaCO3＋2HCl=== BaCl2＋CO2↑＋H2O　(4)向濾液A中加入適量的稀鹽酸(或其他合理答案) 4. (1)攪拌，加速溶解　(

25、2)MnO2　C＋O2 CO2 (3)不能　取少量E加入熟石灰研磨，若有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則E為NH4Cl　(4)氮 5. (1)Zn、X、Cu、Ag　(2)Ag　(3)Cu＋2AgNO3=== Cu(NO3)2＋2Ag　置換　 (4)AB 6. (1)玻璃棒　(2)除去氯化鈉中混有的MgCl2 (3)2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑　NaCl和NaOH 7. (1)高溫　水　(2)MgCl2＋Ca(OH)2=== Mg(OH)2↓＋CaCl2　(3)NaCl、CaCl2　(4)稀鹽酸　(5)57.6 8. (1)蒸發(fā)　 (2)①過濾　 ②Na2CO3　

26、③蒸發(fā)皿 (3)③①②④ 9. (1)cba(或bca或bac)　(2)富集、提純MgCl2 (3)促進碳酸氫鈉的生成和析出　NaCl＋H2O＋CO2＋NH3=== NaHCO3＋NH4Cl　(4)置換反應 10. (1)Ca2＋　2NaOH＋MgCl2=== Mg(OH)2↓＋2NaCl　(2)NaCl、NaOH和Na2CO3　除去過量的NaOH和Na2CO3　(3)BC 11. (2)①置換　高溫下氫氣會和氧氣反應，可能發(fā)生爆炸(或防止生成的硅被氧化)?、诘陀凇gCl2　③向濾液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅色(或測定溶液的pH＜7或加入活潑金屬產(chǎn)生氣泡等合理即可)?、蹾Cl

27、12. (1)SiO2　(2)①燒杯?、赼 (3)MgSO4＋2NH3·H2O === (NH4)2SO4＋Mg(OH)2↓ (4)低于350 ℃時Mg(OH)2未完全分解，所得的MgO不純 13. (1) MgO ＋ H2SO4=== MgSO4 ＋ H2O　MgCO3 ＋ H2SO4=== MgSO4 ＋ H2O＋CO2↑ (2)Na＋、SO、CO (3)否　MgCO3·3H2O產(chǎn)品中會混有雜質SiO2 (4)避免制備MgCO3·3H2O時消耗更多的碳酸鈉 14. (1)FeSO4＋2NaOH=== Fe(OH)2↓＋Na2SO4 (2)4Fe(OH)2＋O2===

28、 4FeOOH＋2H2O (3)過濾　(4)不是 (5)取最后一次洗滌后的溶液，滴加BaCl2溶液，無現(xiàn)象 15. (1)＋2　氧化鐵(或二氧化碳，或水，填化學式也可) (2)復分解反應　Fe2O3＋6HNO3=== 2Fe(NO3)3＋3H2O　(3)②　(4)蒸發(fā)結晶 16. (1)Cu(或銅)　(2)溶解過程會產(chǎn)生氫氣，氫氣不純遇明火會爆炸　CuSO4＋Zn=== Cu＋ZnSO4　置換反應 (3)過量的NaOH會與Zn(OH)2反應生成可溶性鹽，導致產(chǎn)率降低　(4)Zn(OH)2 ZnO＋H2O↑ 17. (1)玻璃棒(或漏斗或燒杯)　(2)Mg2＋、Fe3＋、Ca2＋ (3)Mg(OH)2和Fe(OH)3　(4)Ca(OH)2＋2HCl=== CaCl2＋2H2O 18. (1)O2　(2)5CO＋Ba(NO3)2 BaO＋N2＋5CO2　(3)BaO 19. (1)Mg(OH)2＋H2SO4=== MgSO4＋2H2O　析出大量晶體　(2)H2O　(3)NaCl、Na2SO4 20. (1)氫氣(或H2)　(2)化合反應　(3)碳、鎂、氧化銅 21. (1)過濾　(2)C＋2CuO 2Cu＋CO2 ↑ (3)CuO ＋ H2SO4 === CuSO4＋H2 O　(4)CuCl2和HCl 專心---專注---專業(yè)