河北省保定市中考化學(xué)復(fù)習(xí)匯編 24 流程圖題.doc
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24 流程圖題 29（xx北京中考）（4分）超細(xì)碳酸鈣可用于生產(chǎn)鈣片、牙膏等產(chǎn)品。利用碳化法生產(chǎn)超細(xì)碳酸鈣的主要流程示意如下： （1） 石灰石主要成分的化學(xué)式為。 （2） 乳化池中，生石灰與水發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)方程式為。 （3） 過(guò)篩的目的是攔截（填“大于”或“小于”）篩孔直徑的顆粒。 （4） 碳化塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 【答案】 （1）CaCO3 （2）CaO+H2O=Ca(OH)2 （3）大于（4）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 30（xx北京中考）(3分)工業(yè)上用硫鐵礦燒渣（主要成分是Fe3O4、Fe2O3等）、煤粉作原料制備FeCO3的主要流程如下： 高溫 （1）焙燒爐中，發(fā)生的主要反應(yīng)為： 高溫 ① 3C+2O2 =2CO+CO2 高溫 ② Fe2O3+CO=2FeO+CO2 ③ Fe3O4+CO=3FeO+CO2 上述反應(yīng)中的各物質(zhì)，碳元素呈現(xiàn)種化合價(jià)。 （2）酸浸槽中，F(xiàn)eO轉(zhuǎn)化為FeSO4，加入的物質(zhì)X是。 （3）主反應(yīng)器中，生成FeCO3的反應(yīng)物為。 【答案】 （1）3 （2）硫酸 （3）FeSO4和NH4HCO3 31（xx蘭州中考）有一包固體粉末，可能含有銅、氧化鐵、氯化鈉、硫酸鈉、硫酸銅中的一種或幾種，為確定其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象如圖所示（部分生成物未標(biāo)出）： 根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的現(xiàn)象判斷： （1）固體B的成分是 Cu （填化學(xué)式，下同）；a、b、c含同一操作，其名稱是 過(guò)濾??； （2）固體粉末中一定不含有的物質(zhì)是 CuSO4 ，可能含有的物質(zhì)是 NaCl ； （3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式 FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl?。? 【解答】解：硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，氧化鐵和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成黃色的氯化鐵溶液，氯化鐵和堿反應(yīng)會(huì)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)會(huì)生成白色的硫酸鋇沉淀， 固體粉末中加入足量的水溶解，得到固體A和無(wú)色溶液，所以固體粉末中一定不含硫酸銅，固體A加入足量的鹽酸得到固體B和黃色溶液，所以B是銅，固體粉末中含有銅、氧化鐵，無(wú)色溶液加入氫氧化鋇會(huì)生成白色沉淀，所以固體粉末中一定含有硫酸鈉，硫酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，所以 （1）固體B的成分是Cu，a、b、c含同一操作，可以將不溶性固體從溶液中分離出來(lái)，其名稱是過(guò)濾； （2）通過(guò)推導(dǎo)可知，固體粉末中一定不含有的物質(zhì)是CuSO4，可能含有的物質(zhì)是NaCl； （3）反應(yīng)③是氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl． 故答案為：（1）Cu，過(guò)濾； （2）CuSO4，NaCl； （3）FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl． 23（xx綏化中考）從海水中可制備純堿和金屬鎂，其流程如下圖所示。 (1)粗鹽提純時(shí)，每步操作都會(huì)用到的一種玻璃儀器是 。(填儀器名稱) (2)粗鹽水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性雜質(zhì)，可加入下列物質(zhì)： a.適量的鹽酸 b.稍過(guò)量的Na2CO3溶液 c. 稍過(guò)量的Ba(OH)2溶液，利用過(guò)濾等操作進(jìn)行除雜，則加入這三種物質(zhì)的先后順序?yàn)? 。（填字母序號(hào)） (3)向飽和的氯化銨溶液中通入氨氣和二氧化碳，經(jīng)過(guò)一系列變化，最終可制得純堿。請(qǐng)寫出第Ⅲ步反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 (4)第V步Mg(OH)2與鹽酸的反應(yīng) 中和反應(yīng)。（選填“是”或“不是”） 23. (1)玻璃棒 (2) cba (3) 2NaHCO3 Na2CO2+CO2↑+H2O (4)是 35（xx哈爾濱中考）（5分）某鋼鐵廠實(shí)驗(yàn)室為測(cè)定赤鐵礦中Fe2O3的含量，將礦石粉碎（其中雜質(zhì)既不溶于水也不與酸反應(yīng)），進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________； （2）樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______； （3）根據(jù)已知條件列出求解200g稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量(x)的比例式___________________； （4）若向最終濾液中加入16g水，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________； （5）該鋼鐵廠每天用上述赤鐵礦石1900t來(lái)生產(chǎn)生鐵。則理論上日產(chǎn)含雜質(zhì)5％的生鐵的質(zhì)量為_(kāi)________。 19（xx江西中考）（6分）堿式碳酸鎂是一種新型阻燃劑，其工業(yè)制備流程如下： （l）常溫下向溶液中加入少量的NH4HCO3固體，固體不能溶解，則該溶液為NH4HCO3的_____（填“飽和”或“不飽和”）溶液； （2）操作I的名稱是________；“一系列操作”中包括蒸發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中蒸發(fā)溶液時(shí)用玻璃棒攪拌的作用是________； （3）副產(chǎn)品氯化銨與氫氧化鈉反應(yīng)，生成了一種可直接進(jìn)入上述流程循環(huán)利用的物質(zhì)是____。 19. （1）飽和 （2）過(guò)濾 防止液體飛濺 （3）氨氣 11（xx安順中考）（6分）某種礦石由氧化鎂、氧化鐵、氧化銅和二氧化硅組成，用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如圖所示（已知：二氧化硅不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng)）。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）溶液A中共含有____種陽(yáng)離子；寫出礦石中的任意一種金屬氧化物與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________（只寫一個(gè)）。 （2）在溶液A中加入熟石灰調(diào)節(jié)溶液的pH，可以使溶液中的金屬陽(yáng)離子逐步轉(zhuǎn)化為沉淀。該實(shí)驗(yàn)條件下，使金屬陽(yáng)離子沉淀的相關(guān)pH數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。為保證產(chǎn)品純度、減少產(chǎn)品損失，并便于操作，所得溶液B的pH的取值范圍為_(kāi)_______。 氫氧化物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2 開(kāi)始沉淀的pH 1.5 4.2 8.6 完全沉淀的pH 3.2 6.7 11.1 （3）寫出溶液B中加入熟石灰發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。 11、(6分) （1）4；MgO+2HCl=MgCl2+H2O(2分)； (或Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；CuO+2HCl=CuCl2+H2O) （2）6.7～8.6，或6.7下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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